2022年新高一分班考试升级版化学第一讲化学计量学生版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学计量分班考试的重要性：评判一个中学的好坏,看重的是升学率,而一个中学的试验班和一般班的升学率是相差很大的,由于很多学校的一般班和试验班的老师不一样,教案方法也不尽相同；所以想在辛苦考入的中意高中得到最优质的教案,进入试验班是特别重要的；实验班和一般班重要区分在于: 生源好,学习氛围浓厚；1、实验班北京市的重点高中大都采纳分层次教案,就是将最优异的同学放在最好的班上,比如人大附中高中最好的班是 14 班,其次是 13 班； 14 班到 9 班为理科试验班,依次减弱,8班为英语试验班,17 班为一般班,平行分班；北大附中最好的同学进入试验 1

2、班,其次 2班,3 班 等 等；2、实 验 班 配 备 的 师 资 力 量 雄 厚；任何一位重点中学的校长都明白一个道理：高中不再属于九年制义务训练的范畴,高考成果成为衡量一个学校是否实力出众的最重要的标准；将最优秀的高中老师和最优异的同学结合在一起产生“ 化学效应” ,是重点高中保证出高考成果的正确手段！类3、试验班的学生将会有更多的机会参加高中各竞赛；很多重点中学的试验班,例如人大附的第一试验班及试验中学的竞赛班等都肩负着为学校摘金夺银的重任,在这类班级就读的同学势必受到学校和老师的最大关注和支持；进入试验班就意味着能够参与更多的全国、全市竞赛,仍能得到更多高校的加分,顺当进入名校；并且参

3、与竞赛的培训在高考中将占有更多的优势；分班考试化学课程的支配：升级版（主讲高一新学问）课程名称 授课内容化学计量 物质的量,摩尔质量,气体的摩尔质量,溶液的物质的量浓度氧化仍原反应 氧化仍原反应及其应用1 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原子结构与化学键 元素周期表、原子结构、化学键电化学 原电池及其应用、电解池及其应用化学平稳 化学平稳、平稳的运用、等效平稳有机物初级 有机物的命名,烷烃,烯烃,芳香烃,醇,醛,酸,酯过渡版（中学化学竞赛向高一学问的延长）运算技巧 化学计量,运算技巧推断 无机化学推断试

4、验探究 试验探究STS 题集 STS 题集学习信息迁移与基础理论 物质分类2 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点睛学问回忆：微观粒子有分子、原子、离子、电子、中子等；其中我们学过分子的基本特性：分子的质量和体积很小；分子间有间隙；分子在做永不停 息的无规章运动；由于分子的质量、体积小的性质,我们在争论小分子的个数时会遇到一些问题,比如：3 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 这里有多少水分子呢？10 亿人数一滴水

5、里的水分子,每人每分钟数100 个,日夜不停,需要数上3 万多年才能数完；可以看出宏观的量假如用微观的量来表示特别的庞大,使用起来较不便利；同样的道理：日常生活中,当一个物质的质量很大时,我们不用克来表示,而用吨等更大 的单位表示；如一辆汽车的质量为 3 吨,我们不说成 3106克；再如做某事花去 10 分钟,1.9 10-5 年；人们常常能够找到一个合适的计量单位将很大或很小的数转 我们也不会说成 化成适中的数,便于运算与使用；因此,查找一个合适的物理量,联系宏观的量与微观量特别重要；微观与宏观世界的桥梁物质的量1971 年第 14 届国际计量大会规定了7 个基本物理量及单位,其中之一即为物

6、质的量；【定义】 物质的量： 表示含有肯定数目粒子的集体；符号“ n”；摩尔： 物质的量的基本单位；符号“ mol”；物质的量是国际单位制的7 个基本物理量之一,是一个基本物理量；4 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题精讲【例 1】以下说法正确选项A物质的量可懂得为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位 摩尔只适用于分子、原子和离子【例 2】以下对于 “摩尔 ”的懂得正确选项5 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页

7、,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1 摩阿伏伽德罗常数肯定数目：正如丈量布匹一样,用尺作基准是必定的,那么运算微粒的基准是什么？1mol 是什么意思呢？1mol 粒子的粒子数目是多少呢？基准 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含的原子数,就是阿伏加德罗常数,符号 NA,约为 6.02 10 23 【留意】 阿伏加德罗常数带有单位,其单位是 mol-1； NA 数值

8、庞大,只适用于微观粒子,作用于宏观物质没有实际意义；如说有 NA个人,整个地球上都没有这么多人那仍有什么意义；物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（nN ）与粒子数目（N ）之间的关系：NNAn NANNNAn6 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题精讲【例 1】以下物质里含氢原子数最多的是A 1 mol H 2 B0.5molNH 3 C6.02 10【例 2】 0.1 mol NaHCO 3 中含有23个的 CH 4 分子 D 0.3molH 3PO4 A0.2 mol Na+B0.05 mol CO

9、2 3 C6.02 1023个 O D0.1 mol H 【例 3】 1molH 2O 约含个 H 2O； 1molO 约含个 e-；2molH+约含个 H+； 3 6.02 1023个电子的物质的量是mol e-； 1.204 10 24 个水分子的物质的量为mol；7 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 4】 amolH 2SO4中含有 b 个氧原子,就阿伏加德罗常数可以表示为Aa-1 Bb-1 Cab-14b mola molb mol-1 D 4 a mol【例 5】 1mol Na 转变为

10、Na +时失去的电子数为A3.01 1023 B 6.02 1023 C1.204 1023 D6.02 1023【例 6】以下各物质所含原子个数按由大到小的次序排列的是0.5molNH 31molHe 0.5molH 2O 0.2molH 3PO4A B C D摩尔质量【摸索】 请分析下表列出的数据1mol 不同物质的质量化学式 相对原子质量或相对分子质量 质量Fe 56 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H 5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO 2 44 44g 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；符号 M ,单

11、位 g/mol （或gmol-1）,即 1mol 物质所具有的质量,在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量；物质的量（ n ）、物质的质量（m ）和摩尔质量（M ）的关系：Mmmn MnmnM【说明】由此我们可以求得肯定物质的量的物质的质量或肯定质量的物质的物质的量,即M 是沟通 m、 n的桥梁；8 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题精讲【例 1】 2.16 g X 2O5中含有 0.1 molO,就 X 的相对原子质量为A.21.6 B.28 C.14 D.31 【例 2】假如 1g 水中含有

12、 n 个氢原子,就阿伏加德罗常数是A1/n mol1 B9n mol 1 C2nmol1 Dnmol1 【例 3】 1.6g 某元素含有 6.02 1022个原子,就该元素原子的相对原子质量为9 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 1 B. 12 C.16 D.23 【例 4】以下表达正确选项 A 同质量的 H 2和 Cl2相比, H2的分子数多 BNa2O2的摩尔质量为 78g C0.1molH 2SO4含有氢原子数的精确值为 1.204 10 23D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个 KClO

13、3分子【例 5】以下表达正确选项ANaCl 的摩尔质量是 58.5g B64g 氧气中含有 2 mol 氧C58.5g NaCl 中含有 1 molNaCl 分子D0.1 mol CO 2分子含有 6.02 1022 个二氧化碳【例 6】假如 4g 氨由 x 个分子组成,那么8g 硫化氢中含有的分子数为A1x Bx C2x D4x 2【例 7】填写以下表格物质分子数23质量（ g）物质的量 /mol 摩尔质量（ g/mol ）氧气3.01 1016 2 硫酸水气体摩尔体积【摸索】请分析下表中列出的有关数据10 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页精选学习

14、资料 - - - - - - - - - 1mol 不同物质的体积化学式0, 101KPa 体积0, 202KPa 20, 101KPa Fe _ 7.2cm3_ NaCl _ 27.0cm3_ H 2O _ 18.0cm3_ C2H5OH _ 58.3cm3_ H 222.4L 24.0L 11.2L O222.4L 24.0L 11.2L CO 222.3L 23.9L 11.2L 【争论】在相同的温度和压强下,1mol 不同气体的体积在数值上有什么特点？【摸索】 打算物质体积大小的因素有哪些？设问分析什么因素能影响物质体积； 【总结】 物质粒子本身的大小；物质所含微粒的多少；物质粒子之间

15、距离的大小；影响物质体积微粒的大小固、液大小的因素：微粒的数目气体微粒之间的距离温度 T上升 r增大 V增大压强 P增大 r 减小 V减小以下是三态的微观粒子排布对比图：11 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 固体液体气体对于固体和液体来说,由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多,所以固体和 液体的体积主要取决于 、两个因素,而又由于不同的固体、液体微粒本身的大小 有较大差异,所以即使物质的微粒数相同,体积相差也较大；对于气体体积来说,由于气体的体积受外界条件如温度、压强的影响较大；所以争论气体体积

16、之前必需在肯定的温度和压强下进行比较；气体体积在微粒数肯定的情形下,主要 是由微粒间距和微粒本身大小打算的,而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小,所 以气体体积主要是由微粒距离打算的,在外界条件肯定时微粒间平均距离近似相等,所以 外界条件肯定时,微粒数相同的气体体积近似相等；【摸索】 影响气体体积的因素有哪些？气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积；符号V m,单位 L/mol ；【留意】（ 1）状态,气体摩尔体积是指气态物质而言；在肯定的温度和压强下,气体分子 之间的平均距离几乎都相等,与气体分子本身的构成和性质无关,气体和 体积只随分子数目的多少而转变；所以,同温同压下,含有相同数

17、目分子 的气体的体积必定相等；（2）状况,肯定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的转变而转变的；只 有在同温、同压的条件下,气体分子之间的平均距离才近似相等,这时含有 相同分子数目的气体才会占有相同的体积；12 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：当气体处于0,1.01nVV m 22.4L/molVm5 10 Pa 时,即标准状况下,例题精讲B 以下表达正确选项（）A粒子直径大小相同的两种液体,其体积肯定相同13 / 21 名师归纳总结 - - - -

18、- - -第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - B粒子数相同、粒子直径大小相同的物质,其体积肯定相同C相同温度和相同压强下的相同物质的量的气体,体积相同D体积相同、温度相同、压强相同的任何气体,含有的分子数都近似相同C 判定以下说法是否正确,如不正确加以改正；（1）在标准状况下,某气体的体积为 22.4L ,就该气体的物质的量为 1mol,所含的分子数约为 6.02 10 23；（2）当温度高于 0时,肯定量任何气体的体积都大于 22.4L ；（3）当压强大于 101kPa 时, 1mol 任何气体的体积都小于 22.4L；（4）1mol 的二氧化碳和1m

19、ol 的水在相同状态下,体积肯定相等；DNA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为 N AC在常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为 N AD17g 氨气所含电子数目为 10NA E 将 1.75g 金属 A 投入盐酸中,待 A 全部溶解后,生成 ACl 和 2.8L（标准状况下）氢气,该金属的相对原子质量是（）A7 B 23 C 39 D 46【例 5】设 N A 代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确选项（）A 18g 水中含有的电子数是 10NAB16 g 氧气所含原子数是 N AC 4.8g 金属镁

20、变成镁离子时失去的电子数是 0.2N AD 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均是 3N A物质的量浓度一、物质的量浓度概念在化学试验中常用到溶液,中学时我们学习过用溶质的质量分数来表示溶液的组成；但是,我们很多时候取用溶液时,一般不是去称量它的质量,而是要量取它的体积；而且在化学反应中,反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所打算的；假如知道肯定体积的溶液中溶质的物质的量,对于运算化学反应中各物质之间量的关系是特别便利的；因此,我们引入一个新的物理量物质的量浓度；14 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 21 页精选学习资料

21、- - - - - - - - - 概念： 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度；符号 c ,单位 mol/L ；在肯定物质的量浓度的溶液中,溶质 间的关系：B 的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之cBnBV【说明】（1）在1L 溶液中含有1mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L ；（2）溶液体积不等于溶剂体积,是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积；（3）“溶质 ” 是溶液中的溶质,可以指化合物,也可以指离子；（4）对于肯定浓度的溶液,不论取用体积是多少,虽然在不同体积的溶液中,溶质的量不同,但浓度是不变的15 /

22、21 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题精讲【例 1】 标况下a LHClg 溶于 1000 克水中,得到密度为b gcm3的溶液,就该盐酸的物质的量浓度（ mol L1）是（）CuNO 32 和Aa4Bab C22ab36.5aD221000ab.5a22.2240040040036【例 2】 等质量的CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的MgNO 32溶液的浓度分别为amol L 1 和 bmol L 1 ； 就a 与b 的关系为（）A abBa2b C2a b Da5b 16 / 21

23、 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 3】 某同学用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行试验,测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）,以下分析推理正确选项（）m（混合物）50 mL 盐酸50 mL 盐酸50 mL 盐酸9.2g 15.7g 27.6g 2.24L 3.36L 3.36L V （ CO2） （ 标况）A盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/L B依据表中数据不能运算混合物中 NaHCO 3的质量分数C加入混合物 9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应【例 4】

24、以下溶液中,溶质的物质的量浓度是 1mol L 1的是（）A将 40g NaOH 溶于 1L 水所得的溶液B将 80g SO 溶于水并配成 1L 的溶液1C将 0.5mol L 的 NaNO 溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水所得的溶液D含 2molK 离子的 K SO 溶液【 例 5 】 现 有 0. 1 mo l L 的 1Na SO 溶 液 300 mL,0.1mol L 1的 MgSO 4 溶 液 200 m L和10.1mol L Al SO 4 3 溶液 100 mL,这三种溶液中,硫酸根离子的浓度之比是（）A 1:1:1 B 3: 2: 2 C 3: 2:3 D 1:1:

25、317 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课后小测2022 年新高一分班考试 化学计量小测1设 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项A 、常温常压下,11.2L 氧气所含的原子数为 N AB、1.8g 的 NH 4离子中含有的电子数为 N AC、常温常压下,48g 臭氧含有的氧原子数为 N AD、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA 18 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2某原子的摩尔质量是M

26、 g mol-1,就一个该原子的真实质量是A 、M gB 、1 gC、6M1023 gD、6 . 021023 g Cl离子的物质的量M. 02M3. 已知.1 50523 10个 X 气体分子的质量为8g,就 X 气体的摩尔质量是A 、16 g B、32 g C、64 gmol1 D、32 gmol14以下溶液中Cl离子的物质的量浓度与1 molL1氯化铝溶液中浓度相等的是5. A 、150 mL 1 molL1氯化钠溶液V L 水溶液,关于这种溶液的叙B、75mL 1 molL1氯化钙溶液C、150 mL 3molL1氯化钾溶液D、50 mL 3molL1氯化镁溶液25C、.1015 10

27、pa下,使V L 氯化氢气体溶于水得述正确选项A 、所得盐酸的物质的量浓度为1molL1L1B、溶液中cH1molL1224.C、溶液中水分子数与H数之比为11 D、溶液的物质的量浓度稍小于14mol22.6. 摩尔是 A 、表示物质质量的单位B、表示6. 0223 10个粒子的集合体C、计量微观粒子的物质的量的单位 D、国际单位制的一个基本物理量 7以下各物质中所含原子个数由多到少的次序正确选项19 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 0.5mol 的氯气标准状况下22.4L 氢气4C时 9mL 的水

28、0.2mol 的磷酸A 、 B、 C、 D、8浓度为 2molL1的 NaOH 溶液的正确含义是A 、在 2L 水中溶有 80gNaOHB 、80gNaOH 溶于水配成的溶液C、每升溶液中含有80gNaOHD 、每 2L 溶液中含有80gNaOH 90.5mol 的氢气约含有A 、0.5 个氢分子 B、.6 0223 10个氢原子的物质的量之比是C、6 . 021023个氢分子 D、.30123 10个电子10等物质的量的NaCl 、MgCl 2两种固体,其中ClA 、1：2 B、 2：1 C、 1：1 D、 3：1 11以下说法正确选项A 、1mol 任何气体的体积都是22.4Lmol1mo

29、l1mol1B、1mol H2 的质量是 1g,它所占的体积是22.4LC、在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为22.4LD、在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 12物质的量相同的任何气体物质,相同的是 A 、体积 B、质量 C、摩尔质量 D、分子数13在标准状况下,一个装满氧气的容器质量为74g,如装满氮气时质量是66g,此容器的体积是A 、4.48L B 、11.2L C、22.4L D 、44.8L 14（ 1）一个典型病毒微粒的直径是5106cm,假如把阿伏加德罗常数个这种病毒排A成一行,其长度是cm；（2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl,就ACl2的摩尔质量是；的相对原子质量是；ACl2的化学式是；15将标准状况下的HCl 气体 4.48L 溶于水形成100mL 溶液,然后与足量的铁粉反应；计20 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 算：（1）所得盐酸的物质的量浓度；（2）参与反应的铁的质量；（3）生成的 H 2 体积；21 / 21 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 21 页