2022年氧化还原反应专题复习学案.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应专题复习学案一、熟悉氧化仍原反应1从化合价变化的角度熟悉氧化仍原反应1氧化反应:物质所含元素化合价 应;2仍原反应:物质所含元素化合价 应;_的反 _的反3 氧 化 仍 原 反 应 : 物 质 所 含 元 素 的 化 合 价 有_的反应;2从电子转移的角度熟悉氧化仍原反应1氧化反应:物质 _ 或偏离 电子的反应;2仍原反应:物质 _ 或偏向 电子的反应;3氧化仍原反应: 有电子 _得失或偏移 的反应;3氧化仍原反应的特点和实质1氧化仍原反应的特点:元素的 应的依据;_的升降;也是判定一个反应是不是氧化仍原反2氧化仍
2、原反应的实质:_电子得失或共用电子对偏移;典型例题 :以下反应中属于氧化仍原反应的是 2KMnO 4= K2MnO 4MnO2 O2Zn 2HCl=ZnCl 2H 2H 2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl Cu2OH 2CO 3= 2CuOCO2 H2O ABC 练习 :以下反应属于非氧化仍原反应的是高温AFe2O33CO= 2Fe3CO 2BNH 4NO 3= N2O 2H2O C2NaHCO 3= Na2CO3CO2 H2O DCuOCO=CuCO2二、氧化仍原反应的相关概念1反应类型氧化反应:物质所含元素化合价 _的反应仍原反应:物质所含元素化合价 _的反应2反应物氧化剂:在反应中
3、 _电子 或电子对 _的物质仍原剂:在反应中 _电子 或电子对 _的物质3生成物氧化产物: _反应得到的产物仍原产物: _反应得到的产物4物质性质 氧化性:氧化剂所表现出的仍原性:仍原剂所表现出的_电子 或电子对 _的性质 _电子 或电子对 _的性质典型例题: 分析以下氧化仍原反应,指出氧化剂和仍原剂、氧化产物和仍原产物;名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1CuOCO= CuCO 2 氧化剂: _,仍原剂: _,氧化产物: _,仍原产物: _;22Al 3H2SO4=Al 2SO433H2氧化剂:
4、_仍原剂: _,氧化产物: _,仍原产物: _;高温 练习: Fe2O32Al=Al 2O32Fe 所属基本反应类型是_;1在该反应中 _元素的化合价上升,该元素的原子_电子,被 _;而_元素的化合价降低,该元素的原子 _电子,被 _;该反应中, Fe2O3 发生了 _反应, Al 发生了 _反应;总结: 1、“ 升失氧化仍原剂,降得仍原氧化剂”化合价上升,失去电子,被氧化,做仍原剂,化合价降低,得到电子,被仍原,做仍原剂2、“ 一氧三仍,一仍三氧”氧化剂,被 仍原,发生 仍原反应,得到 仍原产物;仍原剂,被 氧化,发生 氧化反应,得到 氧化产物;三、氧化性和仍原性相对强弱的判定1、依据化学反
5、应方程式判定(1)氧化性:氧化剂氧化产物(2)仍原性:仍原剂仍原产物2、依据反应条件判定:(1)当同种仍原剂遇到多种氧化剂时,反应条件越困难,该物质的氧化性越弱,条件越简单,该物质的氧化性越强;(2)当同种氧化剂遇到多种仍原剂时,反应条件越困难,该物质的仍原性越弱,条件越简单,该物质的仍原性越强;典型例题: 在肯定条件下KClO 3 与 I2 按下式反应: 2KClO 3I 2=2KIO 3Cl 2 ,以下判定正确选项 A该反应属于置换反应 B氧化性: I 2KClO 3 C仍原性: KClO 3I 2D仍原剂为KIO 3,氧化剂为I2练习: 依据以下反应判定有关物质仍原性由强到弱的次序是H2
6、SO3I2H2O=2HI H2SO42FeCl32HI=2FeCl 22HCl I23FeCl24HNO 3=2FeCl3NO 2H2OFeNO 332AH2SO3I Fe NO 2BI Fe H 2SO3NO 2CFe I H 2SO3NO 2DNOFe H2SO3I四、氧化仍原反应中的规律1、价态规律同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有仍原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间价时既具有氧化性又具有仍原性;名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 典型例题: 现有以下微粒:H学习必备欢迎下载3、Cl、 S 2、
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