2022年江苏模式高考化学模拟试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载江苏模式高考化学模拟试卷（九）本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Cl：35.5；Na： 23；Zn：65； Fe：56：Cu： 64 第一卷挑选题部分（ 48 分）8 小题,每题3 分,共一、单项挑选题：在每题的四个选项中,只有一个 选项是符合要求的（本大题24 分）；120XX 年 12 月 22 日,沉睡在海底 考古800 余年的南宋时古沉船“ 南海一号” 被胜利打捞,谱写了我国工作的新篇章；以下表达中不正确的是 A出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品 B古船储存得较为完好的缘由之一是沉没后

2、很快为污泥所掩盖 C随船沉迷在海水中的铜、银等古钱币和铁制品,以铁制品被腐蚀的最厉害 D据估计,为 “ 南海一号 ”供应动力的物质是“ 可燃冰”2以下化学用语错误的是A氨分子的结构式：H N H B二氧化碳的电子式：O C O H C Mg2+的结构示意图：D乙烯的最简式：CH 23化学是一门以试验为基础的自然科学,化学试验在化学学习中具有极其重要的作用；以下试验中所 选 用的仪器合理的是 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸；用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体；用碱式滴定管量取23.10 mL 溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用 250

3、mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液；D. A. BC. 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OHg H2OgCO 2g 3H 2g H1= + 49.0 kJmol -1-1 CH3OHg 1/2O2gCO 2g2H 2g H 2=192.9kJ mol以下说法正确选项A 依据推知：在 25, 101 kPa 时, 1mol CH 3OHg 燃烧生 成 CO2和 H 2Ol 放出的热量应大于 192.9 kJ B反应中的能量变化如右图所示,就H 2= E1 E3 CH2燃烧能放出大量的热,故 CH3OH 转变成 H2 的过程必

4、需 吸取能量DCH 3OH 的燃烧热 H 192.9 kJmol -15大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在；在以下假设（猜想）引导下的探究确定没有意义的是名师归纳总结 A探究 SO2和 Na2O2反应可能有Na2SO4 生成第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B探究 Na 与水的反应可能有 O2生成C探究浓硫酸与铜在肯定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS D探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通以 Cl 2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性转变所致,仍是 HClO 的漂白性所致6设阿伏加德

5、罗常数约为6.02 1023mol -1,以下表达中正确选项23 0.2 6.02 10A常温下, 4.4g CO2和 N2O 混合物中所含有的原子数约为0.3 6.02 1023 B足量的锌与肯定量的浓硫酸充分反应,放出2.24L 气体时,转移电子数约为C标准状况下,2.24L 乙烷中含有的非极性键数约为23 0.7 6.02 10D含 1mol 硅原子的 SiO 2晶体中 SiO 键的个数约为2 6.02 1023 7常温下的以下情形中,肯定能大量共存于同一溶液中的离子组是A 使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO 3、Na+、NO 3、 Na +B使石蕊呈蓝色的溶液中：NH 4+、Al

6、3+、NO 3、HCO 3C由水电离出的H110 -12mol L -1 的溶液中： K+、ClD含有大量Al3的溶液中： K+、Mg2+、 Na+、 ClO8U铀 是重要的核工业原料,常见化合价有4和 6；硝酸铀酰 UO 2NO 32加热可发生如下分解：UO 2NO 32UXOYNO2O2；在 600K 时,收集满一试管气体产物,并将试管倒扣于水中,气体全部被吸取,水布满试管；就生成铀的氧化物中铀元素的化合价是A+4 B+6 C+4 和+6 D0 二、不定项挑选题：在每题的四个选项中,有一个或两个 选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一

7、个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为 0 分（本大题包括 6 小题,每题 4 分,共 24 分）；9以下反应的离子方程式正确选项AFe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H +2Fe 3+3H2O B向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2： AlO2CO22H2O AlOH 3 HCO 3C向漂白粉溶液中通入 SO2气体： Ca 2+2C1OSO2 H 2O CaSO32H C1O D向 FeNO 32溶液中加入稀盐酸：3Fe 2+ 4H +NO 3=3Fe 3+NO 2H 2O 10以下表达中,不正确的是A在相同条件下,焓变小于 0 而熵变大于 0

8、的反应确定能自发进行B上升温度会加快化学反应速率,其缘由是增加了活化分子的百分数C青石棉的化学式为 Na2Fe5Si8O22OH 2,用氧化物的形式可表示为：Na 2O 3FeO Fe2O38SiO 2H 2O D某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为 0 11某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：EtO2COHO名师归纳总结 该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）；第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载以下关于该有机物的表达正确选项：A 该有机物不同化学环境的氢原子有 8 种B该有机物属于芳香族

9、化合物C键线式中的Et 代表的基团为CH 3D该有机物在肯定条件下能够发生消去反应12镁及其化合物一般无毒 或低毒 、无污染,镁电池放电时电压高而平稳,因而越来越成为人们研制放电绿色原电池所关注的重点；有一种镁原电池的反应为：x Mg Mo 3S4 充电 Mg xMo 3S4；在镁原电池放电时,以下说法错误的是AMg2+向正极迁移2x= Mo 3S4B正极反应为：Mo 3S4 2xeCMo 3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg 2xe=xMg2+X 原子核内没有中子,在周期表中,Z13X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,与 Y、 W 均相邻； Y、Z 和 W 三种元素的

10、原子最外层电子数之和为 A Y 、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期17；就以下有关表达正确选项：B上述元素形成的氢化物中,W 的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高CY 和 W 所形成的含氧酸均为强酸DX 、Y 、Z 和 W 可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1 的离子化合物14已知 NO 2和 N2O4可以相互转化： 2NO2g N 2O4g H 0；在恒温条件下将肯定量 NO 2和 N2O4的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中, 反应物浓度 随 时间变化关系如右图；以下说法正确选项A图中的两条曲线,X 是表示 NO 2浓度随时间的变化曲线B前 10 min 内用 vNO 2

11、表示的化学反应速率为 0.06 mol/L min C25 min 时,导致平稳移动的缘由是将密闭容器的体积缩小为 1L Da、 b、c、d 四个点中,只有b、d 点的化学反应处于平稳状态名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次卷优秀学习资料欢迎下载72 分）非挑选题部分（15（12 分）某讨论性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了讨论；【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO 或者是 CO 2 和 CO 的混合物；NaNO 2）【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应；试验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸

12、钠（饱和溶液混合加热反应制得氮气；【设计方案】如下列图,将肯定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉充分反应,测定参与反应的碳元素与氧元素的质量比；试回答以下问题：1 按上图连接装置,如何检查该装置的气密性；2 广口瓶内盛放的试剂为,其作用为；3 试验开头时,应先打开弹簧夹 2 一段时间后关闭,同时打开弹簧夹 1；再点燃酒精喷灯,理由是；4 称取 3.20 g 氧化铁、 2.00 g 炭粉混合匀称,放入质量为48.48 g 的硬质玻璃管中；待反应终止,再通一段时间的氮气；冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；经进一步测定得知参,加反应的氧元素养量为0.96 g；从而确认该反应

13、的气体产物是CO 2 和 CO 的混合物,理由是；依据数据处理结果判定,反应产生的气体中n（CO 2）: n（CO）5 有 同 学 根 据 实 验 得 出 的 结 论 , 认 为 应 对 实 验 装 置 进 一 步 完 善 , 你 认 为 应 作 如 何 改 进；16（8 分）常温下,将某一元酸 pH 如下表：HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的名师归纳总结 试验编号HA 物质的量浓度 mol L-1 NaOH 物质的量浓度 mol L-1 混合溶液的pH 第 4 页,共 7 页0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7 - - - -

14、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请回答：1 从组情形分析,HA 是强酸仍是弱酸；与 cNa2 组情形说明, c0.2 选填 “大于 ” 、“小于 ” 或 “等于 ” ；混合液中离子浓度cA的大小关系是；3 从组试验结果分析,说明 于 ” ,HX 的电离程度 _NaX 的水解程度 选填 “ 大于 ” 、“小于 ”或 “等该混合溶液中离子浓度由大到小的次序是cOHmol L；4 组试验所得混合溶液中由水电离出的1；写出该混合溶液中以下算式的精确结果不能作近似运算：；mol L-1cNa+cAmol L-1； cOHcHA 17（10 分）以下试验流

15、程图中,的X 为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物；反应、是工业上重要反应,部分物质及反应条件没有列出；请回答：1 写出 A、B 和 E 的化学式： A ,B ,E ：；2 写出 C 溶液转化为C 固体的过程中,HCl 气流的作用3 写出、和反应的化学反应方程式（如是离子反应的写离子方程式） 18（10 分）现代社会中铜在 电气 、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应 用；某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采纳酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下； 其中铜的萃取 （铜从水层进入有机层的过程）和反萃取 （铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的

16、重要工艺手段；已知： Cu2O2H +Cu 2+CuH2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层 2 是硫酸铜溶液；回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O2H +Cu 2+Cu H2O 、（任写其中 2 个）；2“ 循环” 经多次循环后的水层1 不能连续循环使用,但可分别出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是；如水层 1 暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层 1

17、暴露在空气中发生反应的离子方程式；3“ 循环” 中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如 N-510、N-530 等；某肟类化合物 A 的分子结构中仅含 n1 个 CH3、n2 个 OH 和 n3 个 三种基团,无环状结构,三种基团的数CN目关系为 n3；如 A 的相对分子质量为 116,上述基团连接时碳原子跟碳原子相连,就A 的结构简式是；4 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：；5“ 循环” 中反萃取剂的主要成分是；19（10 分） 1 组成符合 CnH2n-2的某种烃,分子结构中没有支链或侧链；它完全燃烧时所消耗 O2 的体积是同状况下该烃蒸气体积的 8.5 倍,由此分析

18、回答：如该烃为链状二烯烃,并且与等物质的量的Br 2 加成后只能得到单一产物,请写出化学反应方程式（有机物用结构简式表示）；如该烃只能与等物质的量的Br 2 发生加成反应,就其结构简式为（填任一种） ；2 有机物 A 由于其特别的结构,始终受到理论化学家的留意,由于缺乏有效的合成途径,一度延缓对它的讨论,直到 1993 年显现了可以大量制备的方法,才得以被重视；A 是非极性分子,化学式是C6H8,分子的核磁共振氢谱图显示只有一个吸取峰；A 的结构简式为；A 分子中在同一平面上的碳原子数为；A 的二氯取代产物的异构体有 种；20（10 分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类；火法炼锌是将闪锌矿

19、（主要含 ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和足量焦炭混合,在鼓风炉中加热至 13731573K ,使锌蒸馏出来；主要反应为：名师归纳总结 焙烧炉中： 2ZnS3O22ZnO 2SO2 第 6 页,共 7 页鼓风炉中： 2C O22CO ZnO s CO g Zn g CO 2 g 假设鼓风炉体积固定且密闭,随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度mol/L 如下表反应进行时间 /min CO Zn CO 20 0.11 0 0 2 0.1 0.01 0.01 30 c1c2c235 c1c2c21 如保持温度不变,在鼓风炉中增大CO 的浓度, K 值（填 “ 增大

20、” 、“减小 ”或“ 不变 ” ）；2 已知：该温度时,化学平稳常数K=1.0,就表中 c1（写出运算过程）3 假设通过转变反应条件,如使焙烧炉中反应的ZnO 几乎完全被CO 仍原,焙烧炉和鼓风炉消耗的O2 的体积比不超过；4 如起始浓度不变,通过转变反应条件,达平稳时鼓风炉中反应CO 的转化率为80%,此时该反应的平稳常数K,此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2 的体积比大于21（12 分）聚合铁（简称PFS）,化学式为：；现代污水处理工艺中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载常利用 PFS 在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子；名师归纳

21、总结 1 PFS 中铁显价,铁原子的电子排布式是；第 7 页,共 7 页O 元素的第一电离能N 元素的第一电离能（填“大于 ” 或 “ 小于”）,缘由是；水分子中氧 原 子 的杂化轨道类型为：； H2O 与 H+以配位键结合成H3O+ 的 立体结构为；2 水在不同的温度和压力条件下可以形成 11 种不同结构的晶比水轻的 0.92g/cm 3 到约为水的一倍半；冰是人们迄今已知的由体,密度从 一 种 简 单分子积累出结构花样最多的化合物；其中冰 的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞,每个水分子可与四周个水分子以氢键结合,晶体中,1mol 水可形成mol 氢键；3 已知以下元素的电负性数据：H：2.1, O：3.5, F：4.0；OF2与水的立体结构相像,但水分子的极性比OF2 强得多,其缘由有：OF2 中氧原子上有两对孤对电子,抵消了FO 键中共用电子对偏向 F 而产生的极性；从电负性上看,；- - - - - - -