2022年浙教版科学九年级上期末复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导科学九年级（上）期末复习训练课题九年级（上）期末复习训练1把握所学各章节的学问点；2熟识常见的题型；学习目标学习重点 常见的题型训练学习方法 讲练结合学习内容与过程学问点梳理第一章一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应；AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不行把水倒入浓硫酸里；6、 中和反应

2、酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应；二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷；（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫；（可变正价） ：一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫；（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH）,硝酸根（ NO3）,氯酸根（ ClO 3）,高锰酸根（ MnO 4）；负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（ CO3）,亚硫酸根（SO3）,锰酸根（ MnO 4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH 4）；三、熟登记列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色；（ 2）酸 碱 盐 水

3、；（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水；（ 4）酸 活泼金属 盐 氢气；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导（ 5）酸 盐 新盐 新酸；1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 有气泡产生,锌粒逐步削减；2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 有气泡产生,铁逐步削减,4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H 2 溶液变成浅绿色

4、；5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 红色铁锈逐步消逝,6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2SO43 + 3H 2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O 黑色氧化铜逐步消逝,氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 溶液变成蓝色；（二）碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色；（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2、 氢氧

5、化钠跟二氧化硫反应：3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + CO 2 = Na2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H2O CaOH 2 + CO 2 = CaCO3 + H 2O 使澄清石灰水变浑浊 2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H 2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H 2O =CaOH 2（三）盐的性质： （1）盐 某些金属

6、另一种盐 另一种金属；（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸；（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面掩盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2有气泡产生固体逐步削减3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2有气泡产生固体逐步削减4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H2O +CO 2有气泡产生固体逐步削减5、 硝酸银跟稀盐

7、酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：CaOH 2 + Na 2CO 3 = 2N aOH + CaCO 3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：四、金属活动性次序表：BaCl 2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO 4有白色沉淀产生K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu

8、 Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（ 1）大多数酸可溶（HCl 、 HNO 3、 H2CO3 有挥发性、浓H 2SO4 有吸水性；）（ 2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶；（ 3）盐的溶解性：钾、钠、铵盐硝酸盐,全部都是可溶盐；硫酸盐不溶钡和铅, （酸易溶,碱难溶） ；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐,多不溶；六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性

9、次序表中,金属要排在氢前；（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气；（3）铁发生置换反应时,生成2 价的铁的化合物；3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性次序表中,单质的金属要比盐中金属活泼；（2）反应物中的盐要可溶；（3）K 、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属；4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀；5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体；七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO 熟石灰 CaOH 2石灰石、大理石CaCO3 食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO 3 铁锈、赤铁

10、矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4 金刚石、石墨C 干冰 CO 2 冰H 2O 自然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO 2白色的固体KClO 3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl 、NaCl 等暗紫色的固体KMnO 4 黄色的固体S 蓝色的固体CuSO45H 2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH ） 2红褐色絮状沉淀Fe（OH） 3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO 3、

11、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产愤怒体的白色沉淀Mg（OH ） 2、Al （ OH） 3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO4、CuCl 2、Cu（NO 3） 2 等含 Cu 2溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2 等含 Fe 2溶液黄色的溶液FeCl3、 Fe2（SO4） 3、Fe（NO 3）3 等含 Fe 3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于干净的试管中,滴入几滴AgNO 3 溶液和稀 HNO 3,有白色沉淀产生；2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于干净的试管中,滴入几滴BaCl 2 溶液和稀HNO 3,有白色沉淀产生；3、 检验

12、CO32取少量待检液体于干净的试管中,滴入几滴稀HCl ,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生；4、 检验 NH 4取少量待检物于干净的试管中,滴入适量NaOH 溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支干净的试管中,各滴入几滴BaCl 2 溶液, 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸；6、 鉴别 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支干净的试管中,分别通入

13、 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是 NaOH ； 补充以下反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：CuOH 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O 蓝色沉淀消逝2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：CuOH 2 + H 2SO4 = CuSO4 + 2H 2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：2NaOH + CuSO 4 = Na2SO4 + CuOH 2 有蓝色沉淀产生 3NaOH + FeCl 3 = FeOH 3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生 判定溶液的酸碱性用

14、指示剂,溶液的酸碱度用pH 来表示；14 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 中性 酸性增强紫色石蕊碱性增强无色酚酞pH7 为碱性显蓝色显红色 干燥剂的挑选：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、 SO2、 SO3、 NO 2、HCl 、）中性气体（如：H2、O2、N 2、 CO） 不能干燥碱性气体（如：NH 3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）中性气体（如：H 2、 O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO2、SO3、NO 2、HCl 、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸取水蒸气；其次章一

15、、物质的分类方法：一依据纯洁物的物理性质不同；如颜色、状态、 气味,硬度、密度 、溶解性等,对纯洁物进行分类；二依据纯洁物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,仍原性等,对纯洁物进行分类；三依据纯洁物的组成、用途的不同,可将纯洁物进行分类；二、常见物质的分类：（一）、物质可分为 纯洁物 和 混合物；1纯洁物：由 一种物质 组成的物质；2混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成；3纯洁物和混合物判定的依据：物质是否由一种物质组成；（肯定纯洁的物质是没有的）（二）、纯洁物依据 元素组成 不同,可分为 单质 和 化合物 两大类；1单质：由 一种元素 组成的纯洁物；如氧气、氮气、铁、硫等；4 名师归纳总

16、结 - - - - - - -第 4 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导留意：由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物；11 单质按性质不同分 金属 和 非金属：金属如铁,铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等；金属 非金属颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色,但无金属光泽延展性 具良好的延展性 不具延展性可锻性 具良好的可锻性 不具可锻性硬度 比较硬 硬度不一样导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热密度 密度高 密度低熔点 熔点高 熔点低留意：金属的导电性强弱次序为：银 铜铝 铁；2化合物

17、：由 两种或两种以上的元素 组成的纯洁物；如水、硫酸、烧碱、食盐等；化合物可分为：有机化合物 和 无机化合物；21 有机化合物：含 碳 的化合物,简称有机物；留意： a有机化合物肯定含有碳元素但含有碳元素的化合物不肯定是有机化合物,例如 CO、CO 2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物；b最简洁的有机物是甲烷（CH4）；22 无机化合物：不含碳元素 的化合物；但包括 CO、 CO2、 H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐；（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱 和 盐；11 氧化物：由 两种元素 组成其中一种是 氧元素 的化合物,“ 二元一氧”；氧化物可分为：氧化物按元素组成

18、分 金属氧化物 和 非金属氧化物：金属氧化物如 CuO、Fe2O3、CaO、 MgO 等；非金属氧化物如 CO、CO 2、H 2O、SO2 等；12 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物；13 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物；14 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和 酸根 阴离子组成的化合物；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导 三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）（2）非金属在肯定条件下可以转化为相应的化合物,如：点燃点燃.C + 2

19、S = CS 2S + O2 = SO 2C + O 2 = CO 2某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如：CO 2+H 2O = H 2CO3SO2+H 2O = H 2SO3SO3+H2O = H 2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在肯定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物；如：.点燃Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 33Fe + 2O 2 = Fe 3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱；如：CaO + H 2O = Ca （OH ）2Na2O + H 2O = 2NaOH K 2O + H 2

20、O = 2KOH （三）、金属的冶炼 1金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程；在金属氧化物中加入仍原剂,夺取金属氧化物 中的氧,从而使其仍原成全属单质；2可以作仍原剂的物质主要有碳、 一氧化碳和 氢气；（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：.C + 2CuO = 2Cu + CO 2 试验现象：黑色固体逐步变为红色,澄清石灰水变浑浊；（2）、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜,为绿色粉末；.Cu 2（OH ）2CO 3 = 2CuO + H 2O + CO 2 孔雀石加热：.氢气仍原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H 2O 现象：黑色粉末状固体逐步变为红

21、色,试管口有水珠生成；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导操作留意事项：试验开头时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；试验停止后,要连续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜；高温（3）、一氧化碳仍原氧化铁：3CO+Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2 操作留意事项：试验最好在通风橱中进行；试验时应当先通会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸；余外的一氧化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉；3含

22、氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做仍原反应；能从氧化物中夺取氧的才能叫做仍原性,具有仍原性的物质可作仍原剂；如碳、一氧化碳和氢气等；重要提示： 氢气仍原氧化铜的试验装置中简洁显现的典型错误：（a）试管口高于试管底；应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流；（b）试管口加了胶塞；试管口不能加胶塞,否就气体排不出,简洁造成试管炸裂；（c）导管略伸入试管口；应使导管贴试管上壁伸入试管底部；4有关纯度问题的汁算（1）依据混合物质量及其纯度,运算纯洁物质量：纯洁物质量= 混合物质量 纯度（2）依据纯洁物的质量,求出其中组成元素的质量分数；组成元素的质量分数= 某组成元素的质量纯洁物的质量（3）求工业产

23、品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量 = 纯洁物质量纯度（四）、 化合物之间的转化（物质转化的规律）（1）金属 金属氧化物 碱 盐；如Ca CaO Ca（OH ） 2 CaCO3、（2）非金属 非金属氧化物 酸 盐；如C CO 2 H 2CO 3 Na2 CO3 （3）金属 + 非金属 无氧酸盐；如 2Na + Cl 2 = 2NaCl 点燃（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐；如 Na2O + CO 2 = Na 2CO 3 （5）酸 + 碱 盐 + 水；如 HCl + NaOH = NaCl + H 2O （6）盐 + 盐 新盐 + 新盐；如 NaCl + AgNO

24、3 = AgCl + NaNO 3（7）金属氧化物 + 酸 盐 + 水；如 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （8）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水；如 SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O （9）金属 + 盐 新全属 + 新盐；如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4（10）金属 + 酸 盐 + 氢气；如 Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2留意：1. 盐跟金属的反应, 要求参与反应的盐必需是可溶的,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些特别活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求；2. 盐与盐的

25、反应、盐与碱的反应除必需满意复分解反应的条件（生成物中有气体,水或沉淀）外,其反应物必需都可溶；3鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl 2 + H2O + CO 2现象：一会下沉,一会又浮现来,不断地上下沉浮；四、常见的材料（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、 无机非金属材料以及 有机合成材料；1合金是指两种或两种以上的金属（或非金属熔合在一起具有金属特性的物质,大多数的金属材料实际是合金,钢是最常见、应用较广的一种合金；（ 1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用；（ 2）防止铁生锈的方法：7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 24 页精

26、选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导 使铁制品隔绝空气或隔绝水,保持铁制品表面干燥和干净或在铁制品表面涂一层爱护膜；如刷油漆,涂油、电镀、烤蓝等； 转变铁的组成、结构,制成合金钢,如不锈钢；2常见的三大无机非金属材料为 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 ；21 水泥：一般水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成；22 玻璃：一般玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的；23 陶瓷：用自然的硅酸盐和其他矿物原料制成,具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点；24 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O）,在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O

27、3）；3三大有机合成材料为 合成塑料、 合成纤维 和 合成橡胶；五、材料的进展：1依据人类在不同时期的材料进展情形,可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代；2新型材料是指那些新显现或正在进展中的、具有优异特性和功能并能满意技术进步所需要的材料,如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等第三章第一节1. 雪崩时的能量转化 : 势能转化为动能2. 人造卫星 : 太阳能转化为电能3. 青蛙跃起扑食的过程 : 化学能转化为动能和势能4. 胶片感光成像 : 光能转化为化学能5. 绝技跳伞 : 势能转化为动

28、能和热能6. 森林火灾 : 化学能转化为热能7. 植物生长 : 光能转化为化学能8. 水电站 工作时 : 机械能转化为电能其次节1. 功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力,另一个是物体在力的方向上移动的距离；2. 功的运算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦3. 功率（1）功率是反映物体做功快慢的物理量；（2）功率的定义：单位时间里完成的功叫功率（3）功率的运算公式：P=W/t P=Fv （4）功率的单位：瓦 常用单位仍有：千瓦、兆瓦（5）1 千瓦 =1000 瓦 1 兆瓦 =106瓦第三节一、杠杆1杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆；2杠杆的五要素（1）支点：使杠杆围着转动的固定点

29、；（2）动力：使杠杆转动的力；（3）阻力：阻碍杠杆转动的力（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离；（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离；3杠杆平稳：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态4杠杆平稳原理：动力 动力臂=阻力 阻力臂,即F1 L1=F2 L2 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导 二、杠杆的分类（1）L1L2 时,叫省力杠杆,其特点是省了力但费了距离；如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬 等；（2）L1L2 时,叫费劲杠杆,其特点是费了力但省了距离；如钓鱼杆、筷子、镊子

30、、缝纫机脚踏板等；L1=L2 时,叫等臂杠杆,其特点是不省力也不费劲,不省距离也不费距离；如天平、定滑轮等；（3）三、滑轮（1）定滑轮是等臂杠杆,不省力,但可以转变力的方向；（2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2；滑轮组既能省力又能转变力的方向；重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担,提起重物所用的力（3）就是总重力的几分之一：F=1/nG ,拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍；四、机械效率（1）有用功：我们把必需要做的这部分功；（2）额外功或无用功：不需要,但又不得不做的那部分功；（3）总功：有用功与额外功的总和；（4）机械效率：有用功跟总功的比值；=W

31、 有用 /W= Gh/FL 100（5） W 总=W 有用 +W 额外W 有用 W 总 1 五、讨论杠杆的平稳（1）把杠杆的中心支在支架上,调剂杠杆两端的螺母,使杠杆在水平位置处于平稳状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小） ；（2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平稳状态；（3）用直尺量出动力臂 L1 和阻力臂 L2 的大小；（4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积六、测量斜面的机械效率（1）光滑斜面： FL=Gh W 额外 =0 =100W 额外 =FL =Gh/FL （2）有摩擦的斜面：W 总=FL W 有用 =Gh （

32、3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关；第四节1 机械能：动能和势能统称为机械能；（1）动能：物体由于运动而具有的能；（2）重力势能：物体由于被举高而具有的能；（3）弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能；2动能和势能的影响因素（1）影响动能的因素是物体的质量和速度；质量相同时,速度大的物体具有的动能大；速度相同时,质量大的物体具有的动能大；（2）影响重力势能的因素是物体的质量和速度；质量相同时,高度大的物体重力势能大；高度相同时,质量大的物体重力势能大；（3）同一物体的弹性形变越大,其弹性势能越大；3动能和势能的相互转化（1）动能转化为重力势能时,物体的速度不断减小,高度不断增加；重

33、力势能转化为动能时,高度降低,速度增大；（2）动能转化为弹性势能时,速度减小,弹性形变增大；弹性势能转化为动能时,弹性形变减小,速度增大；4机械能守恒（1）物体通常既具有动能,又具有势能；9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导（2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时）多少；势能减小了多少,动能就增加多少；,机械能总量保持不变；即动能减小了多少,势能就增加第五节1. 热运动：物体内部大量微粒的无规章运动；温度越高,微粒的无规章运动越猛烈；2. 内能：物体内部大量微粒作无规章运动时具有的能

34、；任何物体都具有内能（1）内能的单位：焦耳；（2）物体的温度上升时,内能增大；物体的温度降低时,内能就减小；但是物体的内能增大时,温度不肯定上升；3. 热传递：热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象；（1）热传递的三种方式：传导、对流、辐射；（2）热传递总是由高温物体指向低温物体,高温物体放出热量温度降低,低温物体吸取热量温度上升,直到两物体温度相等为止；4. 热量：在热传递中,传递的能量的多少；5. 转变物体内能的方法：做功和热传递；这两中方法对转变物体的内能是等效的；（1）做工转变物体的内能；对物体做功,可以使物体的内能增加；物体对外做功,本身的内能会减小；（

35、2）热传递转变物体的内能：物体从外界吸取热量,内能就增加；物体向外界放出热量,内能就会减小；6.热量的运算： Q=cm t 4.2 103 焦；Q 表示热量、 c 表示物体的比热、m表示物体的质量、t 表示变化的温度c 水=4.2 103焦/（千克 .摄氏度）表示每千克的水温度上升1 摄氏度,所吸取的热量为7.燃烧的热值： 1 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值；热值的单位：焦/千克；燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值 燃料的质量即 Q=mq第六节电能的利用1. 电功率（1）定义：电流在单位时间内所做功叫电功率；电功率是表示电流做功快慢的物理量；（2）电功率的单位：瓦,千瓦,

36、1 千瓦 =1000 瓦；（3）电灯的亮度由实际功率的大小打算；（4）额定电压：用电器正常工作时的电压；额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率；实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率；输入功率：用电器消耗的总电功率；（5）电功率的运算公式：P=W/T=UI=U 2/R=I2R W的单位是：千瓦时（度） ；当电功率的单位：千瓦,t 的单位：小时,就2. 测定小灯泡的功率（1）试验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI,利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率；在额定电压下测出的电功率,就是额定功率；（2）试验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡

37、、滑动变阻器、导线；（3）试验中留意事项：在连接电路时,开关始终要断开,滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处；3. 额定功率和实际功率的比较名项目定议公式区分联系内容称10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导实际用电器工作时实P 实 = U实 I实一 个 用 电 器 的当 U实=U额时, P实=P额际消耗的功率叫实 际 功 率 有 无（用电器正常工作）功率做实际功率数个当 U 实U 额时, P 实P 额额定用电器在额定电P额= U额I额一 个 用 电 器 的（用电器不能正常工作）压下的功率

38、叫做额 定 功 率 只 有当 U实U额时, P实P额功率额定功率一个（用电器可能被烧坏）4. 电功（1） 概念：电流所做的功,叫电功；（2） 电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程；电流做了多少功,就有多少电能转化为其他形式的能（3） 电功的电位：焦、千瓦时（度）1 度=1 千瓦时 =3.6 10 6 焦；（4） 电功的运算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt 第七节电热器1. 电流的热效应：电流通过各种导体时,会使导体的温度上升,这种现象叫电流的热效应；2. 电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程；3. 电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备；（2）电

39、热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的；4. 焦耳定律：（1）文字表达：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律；（2）数学表达式： Q=I2Rt；Q=I2Rt 是焦耳通过试验总结出来的；任何导体有电流通过时,产生（3）电流产生热量的运算方法：的热量都可以由此公式来运算；对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等；电流产生的热量仍可以由第四章4.1、动物的食物与摄食一、呼吸和食品燃烧之间的区分和共同点共同点：都是氧化反应,都能释放热量Q=U 2/Rt ,Q=UI

40、t 推导公式来结算；不同点：呼吸作用是一个缓慢的氧化过程,能量是逐步释放的；食物燃烧是一个猛烈的氧化过程,快速 地放能；呼吸作用的意义：a. 为生物体的生命活动供应能量；b. 为生物体合成其他物质,供应能量 试验：测试食物能量的试验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源；热量价每克养分物质在体内氧化时产生的能量；三大养分物质的热量价蛋白质： 16.7 千焦 /克糖类： 16.7 千焦 /克脂肪： 37.7 千焦 /克二、食物中的养分及其作用1. 食物中的养分素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等 7 大类；11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 24 页

41、精选学习资料 - - - - - - - - - 中学校 1 对 1 课外辅导2. 各类养分素的作用；糖类：是人体细胞最重要的供能物质；蛋白质：是细胞生长和修补的主要原料；参与人体的各种生理活动；脂肪：生物体贮存能量的物质；人体细胞的一种组成成分；为人体生命活动供应能量；水：细胞的重要组成成分；各种生理活动的基础；无机盐：不能供应能量,是人体维护正常生理活动所必需的养分物质；维生素：是维护人体正常生理活动不行缺少的微量有机物；除维生素 成,必需从食物中获得；D 外,其他维生素人体均不能合食物纤维：来源于植物性食物,由纤维素组成,不能被消化吸取,但对人体有特别重要的作用；刺激消化腺分泌消化液,促进肠道蠕动,利于排便等；常见维生素的名称、来源和缺乏症；名称缺乏症主要来源7 类养分素； 处于生长维生素 A 夜盲症、角膜干燥症肝、鱼肝油、卵黄、牛乳、胡萝卜维生素 B1 脚气病米糠、麦麸、卵黄、酵母维生素 B2 口角炎、唇裂症卵黄、酵母、大豆、胚芽、肝维生素 C 坏血病蔬菜、水果维生素 D 成人骨软化、儿童佝偻病鱼肝油、卵黄维生素 E 肌肉萎缩等谷物胚芽、植物油、绿叶小结： 各种食物所