2022年湖北省武汉市陆家街中学九年级化学下册-第三单元-课题-分子和原子导学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课第三单元课题 1 分子和原子第 1 课时题授课同学班级学习时间设计人老师导 学1、能举例说出分子是真实存在的易错点2、能通过试验探究出分子是不断运动的,用分子的基本性质说明生活中的现象目标重 点难点考点学 习能用分子的基本性质说明通过试验探究出分分子的基本性质的分子的 运动是微要点生活中的现象子是不断运动的运用观运动, 肉眼看不一、试验 3-1 向盛有水的小烧杯中加入少量红墨水,静置,观看现象：见现象：在静置的水中品红为什么能扩散？二、分子运动现象的观看试验1、向浓氨水中滴入酚酞试液,现象课结论：A 酚酞 B浓氨水中2、烧杯 A 现象：导烧杯

2、 B现象：说明：学三、分子的基本性质 1分子的和；都很小；态物质分子间隔最大 2分子间有； b、a、温度上升,举例说明：课 3分子在；温度上升,不同；中举例说明：相同,不同种物质的分子 4同种物质的分子导举例说明：学1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、以下试验不能证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的是A. 水中放糖,糖不见了,水却变甜了B. 大米中掺入少量沙子,沙子不见了C. 水中放入紫黑色的高锰酸钾固体,振荡后水变成了紫红色 2、能保持氧气化学性质的最小粒子是课3、“ 墙角数枝梅,凌寒单独开,遥知

3、不是雪,为有暗香来”王安石梅花；诗人在远处就能闻到梅花香味的缘由是堂练A分子很小B分子是可分的 C分子之间有间隔D分子在不断地运动 4、用分子的观点对以下常见现象的说明,错误的选项是A酒精挥发 分子间隔变大B食物腐败 分子发生变化C热胀冷缩 分子大小转变 D丹桂飘香 分子不停运动习5、往 10 mL 酒精中加入10 mL 水,充分混合后,液体的总体积小于20 mL,其主要缘由是；6、从分子的角度分析并说明以下问题 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干；水蒸发后,化学性质没有变； 25m的m 3石油气在加压情形下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中？第 2 课时人“ 主动学习” 课堂教学导学案编号

4、018 课第三单元课题 1 分子和原子题授课同学班级学习时间设计老师李劲松导 学1、能从分子和原子的角度说明物理变化和化学变化考点和易错点2、能说出分子和原子的定义目标学 习重 点难点分子和原子的相像点、 根本能从分子和原子的角区分化学变化分子发 生变化的要点区分和联系度说明物理变化和化物理变化变化是化学变化学变化 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身是否发生转变？请举例说明；2、由分子构成的物质在发生化学变化时,分子本身是否发生转变？请举例说明；小结：课中导学从分子

5、和原子的角度说明物理变化和化学变化？化学变化的实质是什么？在物理变化中,分子本身_转变,构成分子的原子也_转变；在化学变化中,分子本身_转变,即分子可分；分子分解成_, 但原子不能 _, 只是又重新 _成新分子；分子分解为原子,所以分子是由_构成分子与原子的比较分子原子定义性质联系区分3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、右图是水分子在肯定条件下分解的示意图 , 从中获得的信息A一个水分子由个氢原子和个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为C水分解过程中,的种类不变, B的种类转变 2、分子和原子的本质

6、区分是、分子能构成物质而原子不能A、分子能保持物质的化学性质而原子不能C、分子是不断运动的,原子是静止的 D、在化学变化中,分子可分,原子不行分+ + A、分子在化学反应中不行分课练B、反应后生成了两种新的化合物堂C、原子在化学反应中可分D、化学反应前后原子的种类不变 4、江苏南京用分子的观点对于以下现象的说明,错误的选项是A湿衣服晾干 -分子不断运动习B水受热变为水蒸气-分子间间隔变大C食物腐败 -分子本身发生变化D分子的种类和个数在化学变化的前后保持不变5、航天员专用的小分子团水具有引用量少,在人体内储留时间长,排放量少等特点；航天员一次饮用125ml 小分子团水,可维护人体6h 正常需水

7、量；以下关于小分子团水的说话中正确的选项是A水分子的化学性质被转变了B小分子团水中水分子间没用间隔 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与一般水有所不同“ 主动学习” 课堂教学导学案 编号 019 课第三单元课题 2 原子的结构学习时间第 1 课时人题授课同学班级设计老师李劲松4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 导 学 目标1会说出原子是由质子、中子和电子构成的；2会使用相对原子质量的概念,并学会查找相对原子质量；学 习重 点难点考点的易错点原子的构成；原 子 不 显 电 性 的 原原子内各

8、微粒质子数 、核电荷要点因；数目关系数、电子数的关系仔细阅读课文答复以下问题： 1原子是一个实心球体吗？相对于原子来说,原子核所占空间有多大？ 2构成原子的原子核和电子是如何运动的？ 3 原子核带电吗？电子带电吗？课4原子核仍能再分吗？假如能再分,它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区分吗？中导5是不是全部的原子核内都有中子？和构成的；学6整个原子显电性吗？为什么？【归纳】原子是由居于原子中心的每个质子带1 个单位正电荷课原中心带电电不显电性不子中带电每个电子带1 个单位负电荷核外导小结：在原子中：核电荷数核内质子数、核外电子数学电性关系、；不带电的微粒：带负电荷的微粒：；5 名师归纳总结 -

9、 - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 带正电荷的微粒：、1、已知原子的核电荷数,可以确定它的课练 A原子量B质子数C中子数 D电子数2、原子一般的氢除外的原子核是A由电子和质子构成 B由质子和中子构成C由电子和中子构成 D不能再分堂3、化学变化中的最小微粒是,在化学变化中可分的微粒是A原子B分子C电子D原子核4、某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,就该原子中所含微粒总数为A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 习5、构成氧原子的微粒有A8 个质子, 8 个中子, 16 个电子 B8 个质子, 8 个电子C8 个质子, 8

10、 个中子, 8 个电子 D8 个原子核, 8 个中子, 8 个电子6、科学家发觉一种新元素,它的原子核内有111 个质子, 161 个中子,就该元素原子的核外电子数是A 111 D161 C50 D272 学习时间第 2 课时人“ 主动学习” 课堂教学导学案编号 020 课第三单元课题 2 原子的结构题授课同学班级设计老师李劲松导 学知道核外电子是分层排布的；考点构易错点核外电子的排布规律目标最外层电子数与元素的分类的关系学 习重 点难点核外电子的排布规律核外电子运动的特点能画出原子结结构示 意图的画要点示意图法6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料

11、- - - - - - - - - 课 核外电子的分层排布中1、电子排布的特点排布：2、原子结构示意图： 以氧原子结构示意图为例导学3、核外电子的排布规律第一层电子数不超过个；其次层电子数不超过个；最外层电子数不超过个；圆圈标核电,正号写前面,电子分弧线,数字一条线；1 4、能用原子结构示意图表示118 号元素的原子结构. 氧O 9 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系课原子的分类最外层电子数化学性质得失电子趋势中稀有气体原子个氦为个电子导金属原子一般个电子,变为非金属原子一般个电子,变为学元素的化学性

12、质打算于原子的；原子最外层电子数为8氦为 2的结构称为结构；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、镁原子的结构示意图为,以下说法错误的选项是A.镁原子在化学反应中简洁失去电子B. 镁元素属于金属 元素C. 镁离子最外层有 2 个电子课堂练2、某微粒的结构示意图如右图所示,以下有关该微粒的说法错误的选项是A. 该微粒的原子核内有11 个质子B. 该微粒在化学反应中易失去1 个电子C. 该微粒的原子核外有3 个电子层D. 该图表示的微粒是一种非金属元素的原子习3、以下结构示意图中,属于金属元素的是；属于非金属元素的

13、是；属于稳固结构的是；化学性质相同的是；“ 主动学习” 课堂教学导学案编号 021 课第三单元课题 2 原子的结构学习时间第 3 课时人题授课同学班级设计老师李劲松导 学1、 离子的形成过程考点易错点2、离子符号的书写目标3、依据结构示意图写出原子或离子符号学 习重 点难点1、离子符号的书写 2、依据结构示意图写出原离子的形成过程离子符号的书写离子符号的书写要点子或离子符号8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 填写下表元素符号 是否为稳固结构课易得 / 失几个电子中导 化学符号 学化学符号 小结：叫做离子；离子的符

14、号表示方法：如：钠离子：氧离子：2、 Cl离子的阴离子：带电荷的离子叫做阴离子；如： S种类：阳离子：带电荷的离子叫做阳离子；如： H、 Al3离子符号的含义：课2 Mg 2 特点：核电荷数质子数核外电子数原子、离子的结构示意图比较：中原子+17 2 8 7 导学原子核 圈内为核电荷数, 即_数 离子+17 2 8 8 特点：核电荷数质子数核外电子数9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阳离子原子阴离子课A B C D E F G 堂练上图中属于原子的是,；,属于阳离子的是属于阴离子的是分别写出上述粒子的化学符号：

15、习A B C D E F G 学习时间第 4 课时人“ 主动学习” 课堂教学导学案编号 022 课第三单元课题 2 原子的结构题授课同学班级设计老师李劲松导 学知道相对原子质量是如何确定的难点考点易错点相对原子质量的定义目标重 点学 习相对原子质量的定义相对原子质量是如何依据原子的质子依据原子的质子数要点原子的质量主要集中在确定的数和中子数求相和中子数求相对原原子核上对原子质量子质量10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 问题 1、原子、质子、中子和电子有没有质量. 2、原子的质量该如何去衡量 . 3、什么是相对

16、原子质量？它是怎样确定的？课中原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量导氢1 0 1 1 学碳6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 11 23 氯17 18 17 35 铁26 30 26 56 从以上表格中你有没有发觉：各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数课有何关系：质子数中子数中相对原子质量摸索：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？导学11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、原子的相对原子质量 A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间

17、质量之比,单位为 1,一般不写2、在原子里质子数等于A中子数B电子数C中子数和电子数之和D相对原子质量3、一个碳原子的质量是 1 993 10-23 千克,碳的相对原子质量为课A12 克 B12 千克C12 D1993 10-234、原子中打算相对原子质量大小的主要微粒是 堂 C. 中子数和电子数练 5、我国闻名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值；铟元素的核电荷数为 49,相对原子质量为 115；铟原子的核外电子数为习 A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 6、在以下示意图表示的粒子中,属于原子的有填序号,下同 ,属于阳离子的有,属于阴离子的为；“

18、 主动学习” 课堂教学导学案 编号 023 课第三单元课题 3 元素班级学习时间第 1 课时人题授课同学设计老师李劲松导 学会识别元素的存在,形成元素的概念；会列出元素的简洁分类；易错点目标会指出元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,重 点难点考点学 习元素的概念、 元素符号所表元素概念的形成,元元素符号的正确元素符号的意义示的意义, 学会元素符号的素符号的正确写法,要点写法 , 元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的意义元素符号；12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、什么叫元素？如：质子数为1 的

19、一类原子,称为；质子数为6 的一类原子,称为；延长摸索 : 判定是否为同种元素的依据是什么？练习：以下属于同一种元素的粒子是课中A B C D E F ；原子；导2、元素与原子的区分和联系学元素定义1、既讲,又讲1、只讲,不讲区分没有数量多少的意义；有数量多少的含义；2、组成2、构成,也可直接构成使用范畴描述物质的观成描述物质的观成3、元素分为哪三类？地壳中含量最多的元素是哪三种？人体中元素含量前三位的是哪三种？4、如何书写元素符号？课 5、记住常见的元素符号听写中导学 6、元素符号有哪几层含义？宏观意义：表示微观 意义：表示原子例题： H的意义13 名师归纳总结 - - - - - - -第

20、 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、一种元素与另一种元素的本质区分是课练A、原子质量不同 B、中子数不同；C、质子数不同 D、核外电子数不同堂2、 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是A、 CaO B、Al 2O3C、 SiO2 D、Fe3O43、 蔗糖 C12H22O11是生活中常见的食品之一,它由哪种元素组成习4、讨论说明,缺碘会引起甲状腺肿大,可从海带中补碘；这里的“ 碘” 是指A碘原子 B碘分子C碘离子D碘元素5、N的意义有：“ 主动学习” 课堂教学导学案 编号 024 课第三单元课题 3 元素班级学习时间第 2 课时

21、人题授课同学设计老师李劲松导 学 目标1、会使用元素周期表,能依据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其 他信息；2、能说出元素周期表中的规律重 点难点考点易错点1、能依据原子序数在元素学 习周期表中找到指定元素和元素周期表中的规律元素周期表中的元素周 期表中的要点有关元素的一些其他信息规律规律的正确表达2、元素周期表中的规律14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、元素周期表的结构课元素周期表有上共有个横行和个纵行,4 Be 每一横 行称为一个,每一纵行称为,2、每一格上的信息：如图,你从中获得

22、哪些信息？铍中3、元素周期表表示的规律：导学15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、右图是元素周期表中的一种元素,以下有关该元素的信息正确的选13 Al 项 是 A它是非金属元素13 铝原子序数是 13 BC该元素名称是铝 D相对原子质量是2、元素周期表是学习和讨论化学的重要工具,它的内容非常丰富；下表是元素周期表的部分内容,请仔细分析并答复后面的问题：课练IA VIIA ；0 1 H 2 He 1 氢氦IIA IIIA IVA VA VIA 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10

23、Ne 2 锂铍硼碳氮氧氟氖11 Na 1 2 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 8 18 Ar 堂3 钠镁铝硅磷硫氯氩 1请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素 的相对原子质量为 2表中不同种元素 最本质的区分是填序号：A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同 3元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有肯定习的规律,如：填字母序号 、 A从左到右,各元素原子的电子层数相同B从左到右,各元素原子的原子序数依次增加C从左到右,各元素原子的最外层电子数相同 4元素周期表中,原子序数为12 的镁元素的原子结构示意图如右上图,该原子在化学反应中易填“ 得到”或“ 失去 ”电子； 说明元素的化学性质与原子的关系亲密； 5判定以下对错 C. 其次、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐步增多D.在化学变化中镁元素简洁失去最外层2 个电子形成镁离子,其离子符号是+2 Mg16 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 16 页