2022年石山初级中学九年级化学上册化学反应方程式的计算知识点深度解析新版粤教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学反应方程式的运算利用化学方程式的简洁运算：1. 理论依据： 全部化学反应均遵循质量守恒定律,依据化学方程式运算的理论依据是质量守恒定 律；2. 基本依据 依据化学方程式运算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定 值；而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计 量数的乘积之比；例如 : 镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO,其中各物质的质量之比为,mMg:m O2:nMgO=48:32:80=3:2:5；有关化学方程式的运算：1. 含杂质的运算,在实际生产和试验中肯定纯

2、洁的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反应物 换算成纯洁物后才能进行化学方程式的运算,而运算出的纯洁物也要换算成实际 生产和试验中的不 纯物；这些帮助性运算可依据有关公式进行即可；2. 代入化学方程式中进行运算的相关量 通常指质量；必需需纯洁的 不包括未参与反应的质量 ；如是气体体积需换算成质量,如为不纯物质或者溶液,应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质 量；1 气体密度（ g/L ） =2 纯度 = 100%= 100%=1- 杂质的质量分数3 纯洁物的质量 =混合物的质量 纯度综合运算：1. 综合运算题的常见类型 1 将溶液的相关运算与化学方程式的相关运算结合在一起的综合运算；2 将图像

3、、图表、表格、试验探究与化学方程式相结合的综合运算名师归纳总结 2. 综合运算题的解题过程一般如下:第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载综合型运算题是中学化学运算题中的重点、难点；这种题类型复杂,学问点多,阅读信息量大,思 维过程复杂, 要求同学有较高的分析应用才能和较强的文字表达才能；它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关学问,也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知 识；综合运算相对对准度较大,但只要较好地把握基本类型的运算,再加以认真审题,理清头绪,把握关系,步步相扣,就能将问题

4、顺当解决；3溶质质量分数与化学方程式相结合的综合运算 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合运算题,问题情形比较复杂；解题时,应 第一明确溶液中的溶质是什么,溶质的质量可通过化学方程式运算得出,其次应明确所求溶液的质 量如何运算,最终运用公式汁算出溶液的溶质质量分数；解题的关键是把握生成溶液质量的运算方法：生成溶液的质量 =反应前各物质的质量总 和一难溶性杂质 反应的混有的且不参与反应的 的质量一生成物中非溶液 生成的沉淀或气体 的质 量；1 固体与液体反应后有关溶质质量分数的运算于固体与液体发生反应,求反应后溶液中溶质的质量分数, 第一要明确生成溶液中的溶质是什么,其次再通过化学反应运算溶质质

5、量是多少 有时溶质质量由几个部分组成 ,最终分析各量间的关系,求出溶液总质量,再运用公式运算出反应后溶液中溶质的质量分数；对于反应所得溶液的质量有两种求法：溶液组成法：溶液质节 =溶质质量 +溶剂质量,其中溶质肯定是溶解的,溶剂水依据不同的题目通常有两种情形：原溶液中的水；化学反应生成的水；质量守恒法： 溶液质量 =进入液体的固体质量 包括由于反应进入和直接溶入的+ 液体质量 - 生成 不溶物的质量 -生成气体的质量；2 对于液体与液体的反应,一般是酸碱、 盐之间发生复分解反应,求反应后溶液中溶质的质量分数；此类运算与固体和液体反应后的运算类似,自先应明确生成溶液中的溶质是什么,其次再通过化学

6、应应运算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成 ,最终分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式运算出反应 后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后,溶液质量也有两种求法：溶液组成法（同上）；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质量守恒法：溶液质量学习必备欢迎下载- 生成气体的质量；=全部液体质量之和- 生成沉淀的质量4. 图像、表格、试验探究与化学方程式相结合的综合运算 在近几年中考题显现了以图像,表格为载体的化学运算题这类题的特点是利用数学方法将化 学试验数据进行处理和表达,经常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题

7、信息出现；解答此类题目 时,受求同学能够对图像,表格进行科学分析从中猎取有用信息并结合化学学问将有用信息,应用 到解决实际问题中（1）图像与化学方程式结台的综合运算 图像型运算题是常见的题型是坐标曲线题,其特点是借助数学方法中的坐标图,把多个元素对体系 变化的影响用曲线图直观表示出来；坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应,仍能较好地反映化学变化的过程,读图时,要善于 从曲线图中捕获到“ 三点” ,（起点,拐点,终点）,并分析其含义；特殊是要重点明白拐点表示 对应两种物质肯定恰好完全反应,这是此类题的关键；（2）表格与化学方程式结合的综合运算 这类题往往给出一组或多组数据或条件,通过对表格中数据或

8、条件的分析,对比,解答有关问题或 进行运算；策略：要通过认真阅读,探究表格中各组数据之间内在的规律,努力从“ 变” 中找“ 不变” ,准时 发觉规律之中的冲突点,从“ 不变” 中找“ 变” ,进而分析冲突的根源,解决问题；（3）试验探究与化学方程式相结合的综合运算 做试验探究的综合运算题时,同学应将化学运算与化学试验紧密结合,在对试验原理,试验数据进 行分析懂得的基础上,理出解题思路,在解题过程中要特殊留意试验数据与物质（或元素）质量间 的关系,解题的关键是理清思路,找出正确有用数据,认真做好每一步运算；5. 化学方程式运算中的天平平稳问题：当托盘两边烧杯化学运算中有关天平平稳问题的运算一般指

9、眨应前灭平已处于平稳状态,中加入物质后,引起烧杯内物质净增量的变化,从而确定天平能否仍处于平稳的状态；解此类题目必需理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时,天平仍处于平稳状念；当左边净增质量 增质量 右边净增质量时,天半指针向左偏转；当左边净化学反应都必需遵循质量守恒定律,此定律是依据化学方程式进行运算的依据；但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时,会显现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所转变的现象,依据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比,可求出化学反应中反应物或生成 物的质量,这一方法叫差量法；此法解题的关键是分析物

10、质变化的缘由及规律,建立差量与所求量名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载之间的对应关系；如：2KMnO K2MnO 4+MnO2+O2反应后固体质量减小,其差值为生成氧气的质量H2+金属氧化物 金属 +水,该变化中固体质量削减量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）CO+金属氧化物 金属 +CO2,该变化中固体质量削减量为气体质量的增加量；C+金属氧化物 金属 +CO2,反应后固体质量减小,其差值为生成的二氧化碳的质量；2H2+O2 2H2O,反应后气体质量减小,其减小值为生成水的质量

11、；金属 +酸盐 +H2,该变化中金属质量减小,溶液质量增加,其增加值等于参与反应的金属质量与生成氢气质量的差值；金属 +盐盐 +金属,该变化中金属质量如增加,溶液的质量就减小,否就相反；其差值等于参与反应的金属质量与生成的金属质量的差值；难溶性碱 金属氧化物 +水,该变化中固体质量减小,其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲、乙两组同学依据磁铁矿与一氧化碳反应的原理,分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数,已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 1 甲组同学取该磁铁矿 10g 与足量的一氧化碳充分反应,并将产生的

12、气体通入足量的氢氧化钠溶液中,溶液的质量增加了 5.5g ,请你依据甲组同学的试验数据,运算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数；2 乙组同学取该磁铁矿样品10g 与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g,请你依据乙组同学的试验数据,运算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数；解析：（ 1）甲组同学的试验中被氢氧化钠溶液吸取的是CO仍原 Fe3O4生成的 CO2,由 5.5gCO2 的质量作为已知条件,依据方程式可运算出 Fe3O4的质量（2）乙组同学的试验中 10g 样品被 CO充分仍原后剩余 8g 固体, 削减的质量为 Fe3O4中氧元素的质量,利用产生的差量即可求出 Fe3O4

13、的质量；也可以依据题中杂质不参与 反应来建立等量关系,求出 Fe3O4的质量；答案：（ 1）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 232 176 x 5.5g 232/x=176/5.5g 解得 x=7.25g 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载样品中 Fe3O4的质量分数为 7.25g/10g 100%=72.5%答：样品中 Fe3O4的质量分数为 72.5% （2）设样品中 Fe3O4的质量分数为 x Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 m 232 168 232-168=64 x 10g-

14、8g=2g 232:64=x:2g x=7.25g 样品中 Fe3O4的质量分数为 7.25g/10g 100%=72.5%答：样品中 Fe3O4的质量分数为 72.5% （2）关系式法关系式法就是依据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系,找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行运算的方法；关系式法有如下两种类型 1 纵向关系式经过多步的连续反应,即后一反应的反应物为前一反应的生成物,采纳“ 加合” ,将多步运算转化为一步运算2 横向关系式几种不同物质中含相同的量,依据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同,依据这

15、一相同的生成物,找出有关物质的关系式,依此关系式进行运算可建华运算过程；关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系,建立关系式,化繁为简,削减运算误差,是化学计算常用方法之一；例： 碳酸氢钠（ NaHCO3）俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,它能与稀硫酸等酸反应生成 CO2,试回答：（1）写出 NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用 98%的硫酸（密度为1.84g/mL ）配制 980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将 45gNaHCO3（混有 KHCO3）固体粉末加入 100mL稀硫酸,恰好完全反应后是气体全部逸出,固体粉末的质量与产生 CO2的体积的关系

16、如图（该状况下,CO2的密度为 2g/L ）所示,运算：求 100mL稀硫酸中硫酸的质量如稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g ,求产生 CO2的体积；解析：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 书写化学方程式时留意化学方程式的配平和“ ” 的书写2 设配制 980g184的硫酸溶液需98的硫酸 密度为 t 84gmL的体积为 x,就：x 1.84gml 98%=980g 18 4, x=100mL,需水的质量为：980g- 100ml 1 84gmL=796g；配制过程中应留意肯定要把

17、浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌3 由图像可以看出,45g 固体粉爪与 100ml 稀硫酸恰好完全反应生成 CO211L, 11LCO2 的质量为l1L 2g L=22g,依据 CO2的质量可运算出 100mL稀硫酸中硫酸的质量：由 100mL 稀硫酸能与 45g固体粉末完全反应, 可运算出 120mL 稀硫酸能与 54g 固体粉未完全反应, 而加入的固体粉末为 58.5g ,就固体粉末有剩余,稀硫酸完全反应生成生成二氧化碳的体积为：CO2气体 11L,就 120mL稀硫酸与 54g 固体粉末完全反应答案：（ 1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2 +2H2O

18、（2）将 100ml98%的 H2SO4沿着烧杯内壁渐渐倒入796ml 水中,同时用玻璃棒不断搅拌；（3）解： 45g 固体完全反应时生成 CO2的质量 mCO2=11L 2g/L=22g 设硫酸溶液中 H2SO4的质量为 x 由（ 1）得 H2SO4 2CO2 98 88 x 22g x=98 22g/88=24.5g 设与 120mL稀 H2SO4完全反应的固体粉末的质量为 y 100mL/120mL=45g/y y=54g7,选 A；6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据,结合有关学问进行全面,认真地分析,比较,然后确定正确 答案；此法解运算型挑选题时可防止对各备选答案一一进行运算

19、；运用该法解题时有如下情形：（1）分类比较：按被挑选对象的某些特点,先分类后比较挑选（2）运算比较：解题时先做简洁运算,然后比较化学式,相对分子质量或分子中某一相同原子的个 数,最终挑选；（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较挑选答案；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）排列比较：将被挑选答案按某种次序排列后,再分析比较挑选答案；例：铅蓄电池中需要肯定质量分数的硫酸溶液,现将 50%的硫酸溶液（密度为 d1g/ml ）与 10%的硫酸溶液（密度为 d2g/ml ）按体积比

20、1:1 混合,已知 d1d2,所得溶液的质量分数（）A. 大于 30%B.等于 30%C.等于 60%D.小于 30% 解析：当两种同溶质的溶液混合时,以 m1g a%的溶液和 m2g b%的溶液混合为例,且 ab；当 m1m2时,混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2 当 m1=m2时,混合后溶质质量分数 =（a%+b%/2 当 m1m2时,混合后溶质质量分数 d2,就等体积的两种溶液,50%的 H2SO4溶液质量大,就混合后溶质质量分数50%+10%/2=30% 要明确解题思路解题时的一般思路 :1 先找出题中涉及的化学反应,并正确书写化学方程式；2 找出题中所供应的数据与化学方程式中各

21、物质的直接或间接关系；3 确定哪些数据能直接代入化学方程式；假如所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系,那必需分析清晰该数据是通过什么“ 中介” 与各物质产生联系的,然后再列出相应的比例式；依据化学方程式运算的步骤详细的运算步骤如下 : 1 设未知量,求什么设什么；2 正确完整地写出相应的化学方程式；3 依据化学方程式写出各物质的相对分子 或原子 质量总和, 标在相应的化学式下面；把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子 4 列比例式；5 求解；6 简明地写出答案；应留意的问题： 或原子 质量总和的下面；1 解题时第一要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解；

22、2 化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学运算的基础,在化学方程式中各物质的化学式肯定要书写正确,肯定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目肯定要相等,相对分子质量的运算肯定要精确；3 化学方程式所说明的各物质均指纯洁物,参与运算的各物质的质量也必需是纯洁物的质量；假如求纯洁物的质量需进行换算,换算方法 : 纯洁物的质量 = 物质总质量 该物质的质量分数 即纯度 ；名师归纳总结 4 对题目中所给的“ 适最” “ 足量” “ 过量” “ 恰好反应” “ 完全反应” “ 充分反应” 等词语,要第 10 页,共 11 页认真对待,正确懂得一般来说：“ 适量” 两种 或多种 反应物之

23、间按肯定量比恰好反应；“ 足量” 一种反应物完全反应,无剩余；另一种反应物可能完全反应,也可能过量；“ 过量” 完全反应后,有一种 或多种 反应物剩余；“ 恰好反应” 和“ 完全反应” 完全反应,反应物无剩余；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - “ 充分反应” 和“ 反应完全” 同“ 足量学习必备欢迎下载 ；5 用化学方程式运算时解题格式要规范；利用化学方程式运算的几种类型：1 已知某反应物或生成物的质量,求另一种反应物或生成物的质量；2 有关含杂质的物质质量间的运算；3 依据化学方程式进行运算的含有体积、密度与质量间换算的有关运算；4 关于过量问题的运

24、算；5 多步反应的运算；6 其他类型的运算；运算经常见的错误：1 不认真审题,答非所问；2 元素符号或化学式写错；3 化学方程式没有配平；4 相对分子质量运算错误；5 没有统一单位；6 把不纯物质当成纯洁物质运算；化学方程式运算中的几个误区：（1）化学方程式不正确就运算,这是最严峻的问题；（2）把含杂质的质量直接应用在化学方程式运算中,或把体积直接代入化学方程式；（4）解题格式不规范,设的未知缺与求的量不同,相对分子质量运算错误,（5）运算不精确,不按题目要求写化学方程式 方程式应用不当 ；（6）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等；化学方程式运算中的“ 三个三” ：在解题时要把握好“ 三个要领” 、抓住“ 三个关键” 、留意“ 三个事项” ,即 : 三个要领： 1 步骤要完整； 2 格式要规范； 3 结果要精确；三个关键： 1 精确书写化学式；2 化学方程式要配平；3 运算质量比要精确；三个事项： 1 单位统一； 2 用纯量进行运算； 3 如是体积要换算成质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页