2022年离子反应与离子方程式.docx

《2022年离子反应与离子方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年离子反应与离子方程式.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 离子反应与离子方程式一.酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称之为电解质-（酸、碱、盐、金属氧化物）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物称之为非电解质；【例 1】以下 10 种为中学化学中常见的物质：Fe、NaCl、NaHSO 4、H2SO4、酒精、 CaCO 3、BaSO4、 FeOH3、 KOH、 SO3 按以下标准分类回答疑题：（1）属于电解质的是 _；属于非电解质的是 _；（2）能电离出 H +的是 _,属于酸的是 _ （3）属于碱的是 _；其中难溶碱的是 _ （4）难溶性盐是 _ （5）

2、不属于电解质但可导电的是 _；溶于水能导电且属于非电解质的是 _；2电解质在水溶液中或熔融状态下导电的缘由：电解质溶液及熔融电解质中含有自由移动的离子；3离子的形成：电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动离子；【例 2】写出以下物质的电离方程式Na2SO4= KCl= NaOH= SO2 是电解质Na2CO3= BaOH 2= H2SO4= 4酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物；盐：电离时能生成金属离子包括 NH+ 4和酸根离子的化合物；【变式练习1】以下表达正确选项A不是电解质的物质肯定是非电解质BSO2的水溶液能导电,因此

3、C酸碱盐都是电解质D电解质肯定能导电,能导电的物质肯定是电解质二：离子反应与离子方程式1离子反应：离子之间的反应；有离子参与或有离子生成的反应；2离子方程式用实际参与反应的离子符号来表示的式子（1）书写步骤写：正确书写化学方程式：拆：把易溶于水,易电离的物质写成离子形式,难溶于水的物质、水及气体、氧化物、弱酸、弱碱等仍用化学式表示；删：删去方程式两边不参与反应的离子：查：检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等；质量守恒和电荷守恒离子组成、化学计量数是否符合要求【例 3】写出以下反应的化学反应的离子方程式大理石溶于足量的盐酸中【变式练习 2】澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳1Na 2O

4、 溶于水生成 NaOH 2BaOH 2溶液与 K2SO4溶液反应 3AgNO 3溶液与 NaCl 溶液反应 4Na 2CO 3溶液与 CaCl2溶液反应 5BaOH 2溶液与稀 H2SO4反应 6NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7NH 42CO3溶液与稀硝酸反应8FeCl 3溶液与 NaOH 溶液反应9碳酸氢钙溶液中加入足量的 NaOH 溶液；（2）离子方程式的意义表示某一个详细的化学反应；表示同一类型的离子反应如：强酸强碱反应生成可溶性盐和水的全部中和反应均可表示为：H

5、+OH= H2O 可溶性碳酸盐与足量的强酸反应生成CO2 和水的反应可表示为：CO23 +2H+ = CO2 +H2O 【例 4】在以下化学反应方程式中不属于离子反应的是 A在水溶液中：CH3COOH+NH 3H 2O=CH 3COONH 4+H 2O B在水溶液中：CuOH 2+2HNO 3=CuNO 32+2H 2O C高温下用CO 仍原氧化铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2D在水溶液中：CaSO4+Na 2CO 3=CaCO 3 +Na2SO4【例 5】写出以下反应方程式,并指明反应类型,离子反应写成离子方程式（1）碳酸钙和盐酸制取CO2 （2）氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气（

6、3） CO2溶于水生成碳酸（4）用锌和稀硫酸反应制H2（5）用氯化钡试剂检验硫酸钠溶液中的硫酸根离子3离子方程式正误判定查科学性（符合客观事实）、查拆写、查原子、查电荷、查组成、查计量数-【例 6】以下离子方程式书写正确选项 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H 2B.NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3 +OH= CO23 +H2O C.Na 2SO3与稀 H2SO4反应生成 SO2气体、 Na2SO4和水SO23+2H+ = SO2 +H2O D.石灰石与稀盐酸反应：CO23 +2H+ = CO 2 +H 2O 【变式练习3】以下离子方程式书写正确选项 A.

7、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H 2B.铁与 CuCl 2溶液反应：2Fe+Cu2+ = 2Fe2+Cu C. MgCO 3与稀 H2SO4反应生成 CO2气体、 MgSO4和水MgCO 3+2H+ = Mg2+CO 2 +H 2O D.生石灰与稀盐酸反应：O2+2H+ = H 2O 【变式练习4】以下离子方程式书写正确选项 A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+ = 2Fe3+3Cu2+B.BaOH 2溶液与稀硫酸溶液反SO2-4+H+Ba2+OH= BaSO4 +H2O C.已知 FeCl3溶液能溶解铁且均生成FeCl2Fe+Fe 3+ = 2Fe2+D.石灰石被弱酸

8、醋酸（CH3COOH 溶解： CaCO3+2CH 3COOH = CO 2 +H2O+Ca2+2CH 3COO【变式练习5】以下离子方程式书写正确选项 A.NaOH 溶液中通入少量的SO2：SO2+OH- = HSO- 3B.NaHCO 3溶液与足量的BaOH 2 溶液反应： Ba2+ HCO- 3+OH= BaCO 3 +H2O C.盐酸滴入弱碱氨水中：OH+H+ = H 2O D.石灰石与稀硝酸反应：CO23 +2H+ = CO 2 +H 2O 4离子共存（1）由于发生复分解反应,离子不能大量共存；有气体产生；如 CO23、SO23、S 2-、 HCO- 3、HSO- 3、HS-等易挥发的

9、弱酸的酸根与 H +不能大量共存； 生成 CO2、SO2、H2S有沉淀生成；如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 2-4、CO23等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、Ag +、2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe 3+等不能与OH-大量共存； Pb 2+与 Cl-,Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4、Ag3-+与 I-不能大量共存有弱电解质生成；如 OH-、CH 3COO-、PO 3-4、HPO2-4、H2PO- 4、F-、ClO-、 AlO

10、- 2、SiO23、CN-、C17H35COO-、等与 H +结合生成弱酸而不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO- 3、HPO2-4、HS-、H2PO- 4、HSO- 3与 OH-反应生成弱酸根离子而不能大量共存；NH+ 4与 OH-生成 NH 3 H2O 而不能大量共存；（2）由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如S 2-、HS-、SO23、I-和 Fe 3+不能大量共存；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 MnO- 4、Cr2O- 7、NO- 3、ClO-与 S 2-、HS-、SO 2 3、HSO- 3、

11、I-、Fe 2+等不能大量共存；SO2 3和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下就由于发生 2S 2-+ SO 23 +6H +=3S +3H 2O 反应不能共在；H +与 S2O 2-3不能大量共存；【例 7】以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：A K +、 Ag + 、 NO- 3、 ClB Ba 2+、 Na 、 CO 23、 OH-C Mg 2+ 、 Ba 2+、 OH-、 NO- 3DH +、 K+、CO 23、 SO2-4 EAl 3+、Fe3+、SO 2-4、 ClFK +、H+、 NH + 4、OH -【变式练习 6】在 pH=1 的无色透亮溶液中,不能大量共存

12、的离子组是（）A.Al 3+、Ag +、NO- 3、Cl-B.Mg 2+、NH + 4、 NO- 3、Cl-C.Ba 2+、K +、S 2-、 Cl-D.Zn 2+、Na +、NO- 3、SO2-4【变式练习 7】以下各组离子的溶液中,加入 FeBr2 晶体时,有两种离子的浓度能明显减小的是（）AK +、OH-、CO 23 BNa +、NH + 4、NO- 3 CK +、SO 2-4、S 2-DH +、Cu 2+、NO- 3【变式练习 8】以下各组离子中,能在水溶液中大量共存,加入 H+呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（）ANa +、K +、SO 2-4、 S2O2-2 BK +、Na +、S

13、 2-、SO 23C.Mg 2+、Al 3+、SO 2-4、AlO- 2 D Ca 2+、Fe2+、Cl -、NO- 35离子检验与确定【例 8】某无色溶液中可能有 SO2-4、SO23、 CO23、Cl等阴离子中的一种或几种：1当溶液中有大量 H +存在时,就溶液中可能含有 _ 2当溶液中有 Ba 2+存在时,就溶液中可能含有 _ 3当溶液中存在 _和_离子时,上述阴离子都不存在；【变式练习 9】某电解质溶液中,可能大量存在有 Ag +、H +、Cu 2+、CO 23、OH-、Cl-离子,你认为肯定有的离子是 _,肯定没有的离子是；仍需要进一步确认的离子是,【变式练习 10】（2022 浙江

14、卷） 某钠盐溶液中可能含有 NO- 2、I-、SO 2-4、SO2-3、Cl-、CO 2-3等阴离子；某同学取 5 份此溶液样品,分别进行了如下试验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸,产生刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色；加足量BaCl 2 溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的NH 42FeSO42 溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子；请分析,该同学只需要完成上述哪几个试验,即可得出此结论；A.

15、 B. C. D. 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【变式练习11】某地有甲、 乙两工厂排放的污水各含有以下八种离子中的四种（不含相同离子） ：Ag、Ba 2、 Fe 3、Na、Cl、SO4 2-、NO 3-、OH,如两厂单独排放都会造成水污染,如将两厂的污水按肯定比例混合,沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出,污染程度会大大降低,以下分析正确选项：A.SO 4 2-和 NO 3-可能来自同一工厂 B. Cl和 NO 3-肯定在不同工厂C. Ag和 Na可能在同一工厂 D. NaNO 3 来自同一工厂【巩固练

16、习】1以下各组离子在水溶液中可以大量共存的是A:H +、K +、Fe 2+、NO3- BC：NO3-、OH-、Cl-、K + D：OH-、 Na +、NH4 +、Cl-：Mg 2+、NO3-、OH- 、Cl-2以下物质中,属于电解质的是A、铜B、食盐水C、石墨D、食盐晶体3以下物质中,不能导电的是A、熔化的硝酸钾B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液D、稀硝酸4以下物质中,属于非电解质的是A、醋酸 B、酒精 C、食盐5以下化学反应离子方程式,不能用 BaD、烧碱 2+SO 4 2-=BaSO4 表示的是A、氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B、硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液混合 6以下哪一组溶

17、液的反应可用D、氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合 H + + OH- =H2O 表示（）A、硫酸和氢氧化钡 B 、硫酸和烧碱 C 、硫酸和氢氧化铜 D 、硫酸和氨水7以下离子反应不能发生的是 A. AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO 3B. Na 2CO 3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH C. NaCl+KOH=NaOH+KCl D.NaOH+HCl=NaCl+H2O 15.5g8某同学用托盘天平称量食盐时,误将食盐放在右盘, 而把砝码放在左盘, 这样称得食盐为（1g 以下只能用游码） ；由此推断,此食盐的实际质量应为A15.0g B14.5g C14.0g D16.0g 2

18、-D.KClO 3=K+ClO 3-9以下电离方程式错误选项 A.Na 2CO 3=Na2 +CO 3 2- B.NaHSO 4=Na+H+SO2-C.H 2SO4=2H+SO4410加入 HCl 溶液后 ,溶液中哪种离子数目会削减 2-A.CO 3B.Al3+2-C.SO4D.Mg2+11以下各组离子能在溶液中大量共存的是A、H+、 Ba2+、NO 3-、OH -B、Mg2+、Na+、 Cl -、OH -C、Na+、H+、NO 3-、CO32-D、Cu2+、Fe 3+、Cl-、 SO4 2-12能正确表示以下反应的离子方程式的是A、把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3+3H 2B、将

19、氢氧化铁放入盐酸中FeOH 3+3H+=Fe3+3H 2O C、氢氧化钡跟稀硫酸反应Ba 2+SO 42-=BaSO 4D、石灰石跟盐酸反应CO 32-+2H+=H 2O+CO 213以下反应的离子方程式,书写错误选项A、用稀硫酸清除Fe2O3Fe2O3+6H+=2Fe 3+3H 2O B、铜粉放入硝酸银溶液里Cu+Ag+=Cu2+Ag C、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4 +CuOH 2D、食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+Ag+=AgCl 14能用离子方程式：CO23 +2H+=CO 2 +H 2O 来表示以下反应的是 4 名师归纳总结 - - - -

20、 - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H2O B. 2NH 4HCO 3+H2SO4=NH 42SO4+CO 2 +H2O C.Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+CO 2 +H2O D. K 2CO 3+H 2SO4=K 2SO4+CO 2 +H2O 15以下说法中正确选项A融解状态下能导电的物质肯定是电解质B融解状态下不能导电的物质肯定不是电解质C溶于水能导电的物质肯定是电解质 D某化合物分散于水中不能导电可能是电解质16今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的如

21、干种：K +、NH 4 +、Cl、Mg 2+、Ba 2+、CO 3 2、SO4 2,现取三份 100mL 溶液进行如下试验：（1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生（2）其次份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、 干燥后,沉淀质量为 2.33g；依据上述试验,以下估计正确选项A.K +肯定存在, Cl可能存在 B.100mL 溶液中含 0.01mol CO 3 2C.K +可能存在, Cl肯定存在 D.Ba2+肯定不存在, Mg2+可能存在17. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO 3-

22、、SO 24、Fe 3+、H +、M ,它们的物质的量之比依次为：nNO 3-nSO 24nFe 3+ nH +nM=2 3131,就 M 可能为2+ 2+ 2 2+A.Fe B.Mg C.CO 3 D.Ba18判定以下反应是否为离子反应（是离子反应在括号里打“ ” ,非离子反应在括号里打“ ” ）（1）（）碳在空气中燃烧（2）（）碳酸钡溶于盐酸（3）（）铁钉和稀硫酸反应（4）（）CO2 溶于 NaOH （5）（）用硝酸银溶液来检验溶液中 Cl-的存在19写出以下反应的离子方程式（1）碳酸钙溶于盐酸制取CO 2 （2）锌和稀盐酸反应制氢气（3）碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液（5）碳酸氢钠溶液中滴入

23、稀盐酸（4）碳酸钠溶液中滴入硫酸溶液20将以下离子方程式改写为化学方程式（1） Cu 2+Zn=Cu+Zn 2+ （2）HCO 3-+OH-=H 2O+CO 3 2- 21（ 1）向 NaHSO 4溶液中,逐滴加入 BaOH 2 溶液至中性,请写动身生反应的离子方程式；（2）在以上中性溶液中, 连续滴加 BaOH 2 溶液,请写出此步反应的离子方程式 _；22. A 、B、C、D 分别是 NaNO 3、NaOH 、HNO 3和 BaNO 32 四种溶液中的一种,现利用另一种溶液 X ,用如下列图的方法可将它们依次确定；试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液；A：_,B：_, C：_,D：_,X：_；23 a、b、c、d 是 HCl 、BaCl 2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示：由表中现象可推知a、b、c、d 依次是b+d 反应物a+b c+d a+d a+c 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体A.HCl 、BaCl 2、AgNO3、Na2CO3 C.BaCl 2、Na2CO3、 AgNO3、HCl B.AgNO 3、HCl 、Na2CO 3、BaCl2 D.AgNO 3、 HCl、 BaCl2、Na 2CO 35 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页