2022年示范教案-第一节-物质的分类-第课时.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 2 课时 教学设计 三维目标 学问与技能 .明白胶体及分散系的概念；明白胶体与其他分散系的区分；明白胶体的重要性质和实际应用；2.试验才能的培育；培育同学依据试验现象探究、分析、推理和判定的才能；过程与方法 在胶体的学习中,学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息,并运用比较、分类、归纳、概括 等方法对信息进行加工；情感、态度与价值观 .通过试验激发同学学习化学的爱好和情感；2.培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度；教学重点 胶体的概念及性质 教学难点 胶体的概念及性质 教具预备3 只 100 mL 的小烧杯、蒸馏水、CuSO4 溶液

2、、泥水、 FeCl 3 饱和溶液、胶头滴管、激光笔或手电筒教学过程 教学推动 同学自学 阅读 P25 最终一段并对分散系进行分类；师：什么是分散系？生：答复板书分散系师：对分散系进行分类是树状分类仍是交叉分类？生：交叉分类 师：依据分散质或分散剂所处的状态,它们之间有几种组合方式？请同学们画出分类图；板书请一位同学画在黑板上同学完成并争论；9 种分散系摸索与沟通师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例,并争论沟通；生：争论并沟通；答案： 见淡定说课的摸索与沟通 2第1页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 师：对以上

3、9 种分散系,取出分散剂是液态包括水的分散系进行再分类；分类的依据是分散质粒 子的大小；请同学们阅读 P26 第三段、第四段,画出溶液、胶体、浊液的分类图；生：自学并试着画分类图；板书请一位同学画在黑板上教学推动 师：溶液和胶体怎样区分呢？科学探究 .FeOH 3 胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入 12 mL 饱和 FeCl3 溶液, 连续加热至溶液呈红褐色,停止加 热；将所得到的 FeOH 3胶体与 CuSO4 溶液、泥水比较；2.把盛有 CuSO4 溶液和 FeOH 3 胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔照耀杯中的液体,从与光束垂直的方 向观看,记录试验现象；同学完成以下

4、表格：光束照耀时的现象 是否产生丁达尔效应 FeOH 3 胶体 CuSO4 溶液 师：通过探究,同学们可以得出区分溶液和胶体的方法；板书结论：可以用丁达尔效应区分溶液与胶体；过滤后的现象 FeOH 3 胶体 泥水 师：哪位同学可以举出一些日常生活中常遇到的胶体？同学争论答复：生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶； 课堂总结 师：微笑同学们答复得很好；通过大家所举的实例,我们可以看出 广泛；:在日常生活中胶体的用途特别师：本节课我们主要学习了分散系的概念,进一步明白了胶体的定义,学习了胶体的性质,知道了溶 液、胶体、浊液的本质区分在于其粒子的大小,学习了胶体的一些重要用途,为我们进一步学

5、习打下了基 础；由同学完成,老师引导同学归纳、比较,完成下表分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径100 nm 1100 nm 分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合很多分子的集合体或体高分子第2页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 实例酒精、氯化钠溶液石灰乳、油水FeOH 3 胶体、淀粉溶胶性质外观均一、透亮不均一、不透亮均一、透亮稳固性稳固不稳固较稳固能否透过滤纸能不能能能否透过能不能不能半透膜鉴别无丁达尔效应静置沉降或分层丁达尔效应板书设计 分散系9 种分散系活动与探究1.将 FeCl3 饱和溶液逐滴加入沸水中

6、,制得FeOH 3 溶胶,为了除去其中所含的盐酸,得到较纯洁的FeOH 3 胶体,应当实行的措施是A. 加入 NaOH 溶液中和 B.加入 AgNO 3 溶液,反应后进行过滤 C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤 D.装入半透膜中,扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔肯定时间更换蒸馏水 2.在日常生活、生产中,您应用本节课的有关学问解决或说明白哪些实际问题；例如：在豆浆里加入盐卤主要成分是 物质一起聚沉而成豆腐；MgCl 2或石膏 CaSO42H 2O为聚沉剂,使其中的蛋白质和水等明矾净水是利用明矾水解后产生的带正电荷的氢氧化铝胶体粒子与带负电荷的水中悬浮物、泥沙等聚沉到 达净化水的

7、目的；_ _ 随堂练习.以下关于胶体的说法正确的选项是B.胶体粒子直径在1100 nm 之间A. 胶体外观不匀称C.胶粒不能通过滤纸 答案 : B D.胶体不稳固,静置后简单产生沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区分是A. 是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳固、透亮答案 : B 3.关于胶体和溶液的区分,以下表达正确的选项是A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中的溶质粒子不带电,胶体中分散质粒子带有电荷C.通电

8、后,溶液中溶质粒子分别向两极移动,胶体中分散质粒子向某一极移动D.溶液与胶体的本质区分在于分散质粒子直径大小,前者小于1 nm,后者介于1100 nm 之间答案 : D 4.以下关于FeOH 3 胶体的说法不正确的选项是A.FeOH 3 溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B.FeOH 3 胶体在电场作用下向阳极运动C.FeOH 3 胶体粒子不停地做布朗运动D.光线通过 FeOH 3 溶胶时会发生丁达尔效应答案 : B 5.用以下方法来制备溶胶,可行的是-1 硫酸相混合并振荡把 1 mL 饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL0.5 mol L-1 BaCl 2 溶液和等体积2 mol L沸水中,边加边

9、振荡把 1 mL 水玻璃加入10 mL 1 mol L-1盐酸中,用力振荡A. B.C.D.答案 : C 6.有一胶体溶液,在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入以下物质蔗糖 硫化钠硅酸胶体 氢氧化铁胶体中,不发生聚沉的是A. 和 B.和 C.和 D.和答案 : C 7.以下事实与胶体的性质有关的是江河入海口形成三角洲用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血A. B.C.D.全部答案 : D 8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中别离出来的方法叫D.渗析A. 电泳B.电解C.聚沉答案 : D 9.向氢氧化铁溶胶中逐步加入一种液体,先使溶胶发生聚沉而沉淀,连续加入该液体又使沉淀溶解

10、；这种液体是B.氨水C.稀盐酸D.NaCl 溶液A.KOH 溶液答案 : C习题详题1.2.依据酸能电离出的H+数目分为第4页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一元酸:HCl,HNO3二元酸:H2SO 4,H2S三元酸:H3PO43.答案： 由单质构成的混合物：合金、钢,由化合物构成的混合物：煤、石油点拨：混合物又可分为由单质构成的混合物或由化合物构成的混合物；例由单质构成的混合物：合金Mg 、Al 合金、钢 Fe、C等；由化合物构成的混合物：煤、石油等；4.答案： 科学文献分类法的应用；点拨：分类法对于争论巨大化学

11、物质有着重大意义,如分类法对于化学科学文献的查找资料等；5.答案：分散系分散质粒子大小主要特点举例浊液 100 nm 不均一、不稳固泥浆溶液1 nm 均一、稳固、透亮NaCl 溶液胶体1 nm 胶 体 粒 子 均一、较稳固、透亮FeOH 3 胶体100 nm 点拨：主要利用课本中介绍的几种分散系的概述,即可完成表格内容；7.答案： 1胶体区分于其他分散系的本质特点是胶粒直径在 1100 nm 之间；2明矾净水点拨：明矾净水原理是利用胶体的性质聚沉；备课资料1.树状分类法单金冶金分类黑色金属Fe,Cr,Mn 有色金属除 Fe,Cr,Mn 外的金属按密度分类轻金属Na,Mg,Al 等属重金属Fe,

12、Cu,Hg,Ag 等质常规分类常见金属Fe,Al,Cu 等氧化物非金属稀有金属Zr,Nb,Mo 等有多种不同的分类方式,其中包括稀有气体不成盐氧NO,CO 等化物酸性氧化物SO2,CO2 等成盐氧化碱性氧化物Na2O,CaO 等物两性氧化物Al 2O3,ZnO 等溶解度大小可溶性碱NaOH 等化合物碱难溶性碱FeOH3 等碱性强弱强碱KOH,NaOH 等弱碱NH 3H2O,FeOH 3等是否含有氧元素含氧酸H2SO4等酸无氧酸H2S等可电离出 H+数目一元酸HCl,HClO等第5页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二

13、元酸 H2SO4,H2S 等有机物盐氧化性酸根三元酸H3PO4 等强氧化性HNO3,浓 H2SO4 等非氧化性HNO3,H2SO4 等酸性强酸稀硫酸,盐酸等弱酸H2S,HClO 等正盐Na2SO4等酸式盐NaHSO4 等碱式盐Cu2OH 2CO3 等复盐KAlSO 42 等络盐AgNH32Cl ,FeSCN3 等有机化学部分再争论混合物溶液,胶体,浊液2. 混状态固体玻璃,合金等液体雪碧等挥发性气体空气等易挥发酒等难挥发硫酸铜溶液等合颜色有高锰酸钾溶液等物无氯化钠溶液熔点高沸点浓硫酸等低沸点碘酒等其他方面3.相关的资料化学物质的分类 化学物质是化学运动的物质承担者,也是化学科学争论的物质客体；

14、这种物质客体虽然从化学对象来 看只是以物质分子为代表,然而从化学内容来看就具有多种多样的形式,涉及许很多多物质；因此,争论 化学物质的分类就显得特别重要；依据物质的连续和不连续分立的形式,第一可以把化学物质分为连续的宏观形状的物质,如各种 元素、单质与化合物,以及不连续的微观形状的物质,如由分子、离子、原子构成的物质；1化学粒子的分类化学粒子的种类也是纷繁多样的；依据现代化学的争论成果,我们可以把它们分为原子、分子、 离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等；这些物质粒子中的 每种粒子都有其自身的组成和结构；它们之间是有区分的,然而又是相互联系的；原子被

15、看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子；分子是由原子构成的粒子,是化学运动的主要承担者,在化学反应中发生质变；离子是原子或原子团失去或得到电子形成的带电粒子；自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子；它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的,又 称游离基；胶粒是在分散体系中线性大小介于1100 nm 1 nm=10-7 cm的带电分散质粒子；它是由分子集合成第6页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的胶核和离子组成的复杂粒子；络合离子现今通称为配位粒子；它是由中心离子或原子与其他一些粒子离子或分子通过配位键结合起来的

16、带电荷的或电中性的复杂粒子；高分子就是由大量原子以共价键结合起来的大分子；相对分子质量高达几千到几百万而一般有机化合物相对分子质量约在 500 以下；如以来源划分,可分为自然高分子化合物如蛋白质、淀粉和纤维素等和合成高分子化合物如塑料、合成橡胶、合成纤维等；如以组成和结构划分,又可分为由同一结构单元单体分子多次重复联结成的高聚物高分子如聚乙烯、聚丙烯等,以及由不同结构单元形成,并具有特殊生命功能的生物高分子如蛋白质和核酸等；随着化学科学的进展,本世纪以来又相继发觉了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒 子；在上述这些化学粒子中,原子是基础,原子核外的电子是桥梁,其他粒子就是以原子为基

17、础通过电子的转 移、结合配对 、接受而形成的；争论化学粒子的分类,可以充分证明化学粒子多样性的统一,具有重要意义；这是我们确立化学科学 在自然科学体系中的位置和在化学科学内部进行分类的重要基础；化学粒子是化学争论内容所包含的物质 客体；它使化学同物理学和生物学等学科相区分；同时这些学科又从不同角度争论一些相同的化学粒子,又使化学同物理学和生物学等学科发生联系和相互过渡；在化学科学的内部,随着人们对化学粒子多样性的深化争论,不断分化出很多新的分支学科；例如19 世纪在原子分子学说的基础上,人们把化学分成无机化学和有机化学等；后来发觉了配位粒子,人们就从其中分化出配位体化学；再往后又分化出争论离子

18、行为的电化学和溶液化学,争论胶粒及其组成的分散体系的胶体化学,争论高分子物质的高分子化学,研究生物大分子行为的生物化学等；可以预料,随着化学的进展,仍会发觉新的化学粒子,人们对化学粒子分类的争论,也必将日益深化；2化学元素的分类化学物质的宏观连续状态,可以分为单质和化合物两大类,而它们又都是由元素构 成的；人类熟悉的元素目前已达 112 种；其中有 94 种是在自然界中已找到的自然元素,18 种是人造元素；对元素的分类早在 19 世纪初就开头争论了；在门捷列夫之前已有不少化学家从事过化学元素的分类争论；例如波登科弗、格拉法斯通、杜马、尚古都等人从各个角度动身对元素进行分类；或以元素电化序为分类

19、标准, 或以原子价, 或以相对原子质量次序为分类标准等,其中比较重要的分类成果是“ 三素组 ” “八音律 ”和 “迈尔曲线 ”；“三素组 ” 是 1829 年由段柏莱纳创立的；他把已知元素中的十五种分作五组,每组中包含着三个性质相像的元素,故称“三素组 ”；他指出在三个同组的元素中,中间元素的相对原子质量等于前后相邻的两个元素相对原子质量的算术平均值；而英国人纽兰兹就试着把元素按相对原子质量大小的次序排列起来；1865 年他发觉 “第八个元素是第一个元素的某种重复,就像音乐中八度音程的第八个音符一样” ,被称为元素分类的 “ 八音律 ” ；德国化学家迈尔经过细致的分类争论,指出“元素的性质为相

20、对原子质量的函数” ；他把相对原子质量作为横坐标,以原子体积为纵坐标,绘成了原子体积曲线,结果是相像的元素在曲线上都占据着类似的位置；如此,显示了原子体积和相对原子质量的函数关系；这就是闻名的迈尔曲线；1869 年,门捷列夫在前人工作的基础上,着重争论了对元素的综合性分类；他指出“ 不管人们情愿不情愿 在元素的质量和化学性质之间肯定存在某些联系 因此就应当找出元素特性和它们相对原子质量之间的关系”；他把当时已知的 63 种元素进行分类,首次创立了元素周期表下表；下表是门捷列夫第一次发表的元素周期系1869 年O IT C CTE I EHTOBOCHOBaHHO Ha X aTOMHOM B

21、C X M eCKOM CXO CTB第7页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - Ti=50 Zr=90 .=180. V=51 Nb=94 Ta=182. Cr=52 Mo=96 W=186. Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4 Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 ,Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199. H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200. Zn=65.2 Cd=112 Be=9.4 Mg=24 Li=7 B=11 Al=27.4 .=68 Ur=116 Au=197

22、？C=12 Si=28 .=70 Sn=118 N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 ？O=16 S=32 Se=79.4 Te=128？F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204. Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207. ？=45 Ce=92 ？Er=56 La=94 ？Yt=60 Di=95 ？In=75.6 Th=118 ？门捷列夫第一次对元素作了本质性的分类；后来由于人类熟悉的元素越来越多,特殊是 19 世纪末物 理学的一系列新发觉,使莫斯莱把门捷列夫的分类又推向新的水平；至

23、今人们已对元素的分类形成了更加 完备的熟悉；元素周期律是应用化学分类方法取得胜利的典范；通过上述资料我们可以看出,门捷列夫先是依据不同元素的相对原子质量对元素进行分类,为后人进 一步争论物质的分类指明白方向,周期律的发觉,奠定了无机化学的结构理论的基础,为无机化学的进一 步争论作出了巨大的贡献；4. 分散系分散质粒子大小丁达尔效应主要特点外观稳固性举例布朗运动浊液100 nm 多数能多数能不均一, 不稳泥水定溶液1 nm否否均一,稳固硫酸铜溶液胶体介于 100 nm 之能能介稳性氢 氧 化 铁 胶间体5.1可以用丁达尔效应区分溶液与胶体；2有时也可以利用胶体的聚沉来鉴别溶液与胶体；第8页名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页