2022年第三章第三节盐类的水解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三章第三节盐类的水解3.教学目标 :学问与技能： 1.懂得盐类水解的本质；2.懂得盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；明白盐类水解的利用；过程与方法： 1.通过设置问题、试验、争论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法培育同学规律推理才能； 2.通过联系生产和生活实际,培育学问的综合应用才能；情感态度与价值观：引导同学树立 “ 透过现象, 抓住本质”的辩证唯物主义熟悉观点；培育同学善于观看、勤于摸索的科学态度；教学重点： 盐类水解的本质教学难点： 影响水解平稳的因素及水解反应方程式的书写教学过程：第一课时引入

2、 大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打）溶液显碱性）测出以下盐溶液的 PH 值,并完成下表,它的类别应属于盐类,为什么会称它为“ 碱” 呢？（水盐溶液NaCl Na 2CO 3NH 4Cl Na 2SO4MgCl2CH 3COONa PH值酸碱性盐的类型注：不同类型的盐溶液的酸碱性规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性问： 1.盐溶液有的呈中性,有的呈碱性,有的出现酸性,说明盐溶液中cH+与cOH-相对大小如何？2.依据水的电离平稳,为什么形成盐溶液后,cH+与cOH-会发生转变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页

3、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3.以NaCl 、CH 3COONa 、NH 4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子；4.分析三种不同类型盐溶液中的粒子,你可以得出什么结论？板书：一、盐类水解1.本质：在盐溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质,从而促进水的电离平稳,使溶液显示不同程度的酸性或碱性,这个过程我们成为盐类的水解；对于不能生成弱电解质的盐就显中性；2.水解的离子方程式和化学方程式3.盐类水解的规律盐NaHCO3NaHSO3NH 4F CH 3COONH4测量以下盐溶液的酸碱性酸碱性摸索： 1、弱酸酸式盐中酸式

4、根电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,如何判定其酸碱性？2、弱酸弱碱盐中阴阳离子都可以发生水解,酸根离子使溶液显碱性,金属离子或铵根离子使溶液显酸性,其水溶液酸碱性又如何判定呢？分析、归纳：1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性；2.弱酸酸式盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对强弱来打算其酸碱性；3.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对强弱来打算复习巩固：（其次课时）1.CH 3COOK 溶液显 性,缘由,AlCl 3溶液显 性,缘由,2. 在氯化铵溶液中,以下关系正确选项： cCl-cNH 4+cH+cOH- cNH 4+cCl- cH+c

5、OH- cNH 4+=cCl- cH + cOH- cNH 4+=cCl- cOH-cH + 板书：二、盐类水解的影响因素名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆分析： 影响因素有内因与外因之分,内因是主要的打算因素,如碳酸钠与醋酸钠的PH 值不同的主要缘由是发生水解的离子不同,表现为水解程度不同,故PH 就有区分, 即盐类水解影响因素的内因是发生水解离子的性质；那影响盐类水解的外界因素有哪些呢？设问： 1.从反应物性质考虑,FeCl 3能否水解,如可以,请写出水解反应的离子方程式；2.据反应平

6、稳移动原理,设计试验探究外界条件对盐类水解程度的影响；影响条件试验操作现象说明或结论加入 FeCl 3晶体盐的浓度 加水稀释加入 Fe粉温度 升温加盐酸溶液酸碱性加NaHCO 3板书： 1、内因2、外界因素的影响温度上升,水解程度增大浓度 : 盐的浓度越小,水解程度越大PH 值：通过掌握溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解反馈练习：1、为了出去 MgCl 2酸性溶液中的 Fe3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,燥加入适量的HCl ,这种试剂是（）A、NH 3.H 2O B、NaOH C、Na 2CO 3 D、MgCO 32、争论在以下情形下 CH 3COONa 溶液和 NH 4Cl溶液

7、中的水解平稳将如何移动,水解程度有何变化？（1）增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（2）将盐的浓度稀释为原先的一半（3）微微加热溶液（4）向溶液中滴加少量浓盐酸（5）向溶液中滴加少量浓 NaOH 溶液 板书： 3、盐类水解的应用摸索与沟通：A、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂,你能说明其中的原理吗？B、在必修 I学习胶体性质时,我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl 3溶液, 你现在知道其中的原理了吗？C、家里常用纯碱来清洁厨房用具,用加热过的纯

8、碱液成效更好,为什么？D、泡沫灭火器是常用的灭火器,其结构有两个筒,内筒为塑料筒,盛有硫酸铝溶液,外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液,使用时将灭火器倒置,两种溶液混合即发生猛烈反应,产生大量泡沫而达到灭火效果,你能试着说明其中的缘由吗？作业布置：教材习题 2 、6 、9、10 、11 ；教学反思：本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的学问；其中,盐类水解的概念是基础,旨在揭示盐类水解的实质,并为争论盐类水解规律供应依据；盐类水解的规律是核心,它是盐类水解原理的详细化,并使盐类水解一般概念得以直接应用；盐类水解的利用,就是通过详细的情境和应用实例,加深对盐类水解及

9、其规律的懂得、巩固；总之,本节教材涉及的学问面较宽 ,综合性较强 ,是前面已学过的电解质的电离、节教材是本章的重点和难点；水的电离平稳以及平稳移动原理等学问的综合应用；因此,本名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第四节 难溶电解质的溶解平稳教学目标 :学问与技能： 1. 知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平稳2. 运用平稳移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题；过程与方法：能够依据试验现象,得出结论；情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识,培育同学学习化学的爱好,以及

10、对立统一的辨证唯物主义观点；课时支配：第一课时：难溶电解质的溶解平稳与沉淀的转化其次课时：沉淀的形成和溶解教学重点、难点：难溶电解质的溶解平稳,沉淀的形成、溶解和转化教学方法：试验法、自主学习、合作探究、多媒体展现教学过程 第一课时引入：展现一瓶饱和 NaCl 溶液 .向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液,观看现象观看：有大量晶体析出分析：由于浓盐酸的加入,使得溶液中cCl-增大,加快了Cl-与Na+的结晶速率,使溶液达到过饱和状态而析出晶体；设问：假如连续向饱和溶液中加入NaCl 晶体,溶液中 Na,Cl的量是否会增加. 分析：说明 Cl-与 Na+ 的结晶与 NaCl 晶体的溶解是一个平稳过程,

11、溶液中 CCl-增大,平稳向结晶方向移动,故有晶体析出；在饱和溶液中加入NaCl 晶体,平稳不发生移动,溶液中Na,Cl的量不会增加；NaCl （s） Cl-（aq ） Na+ （ aq ）板书：第四节 难溶电解质的溶解平稳阅读 P59-60 ,摸索：名师归纳总结 1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何懂得溶解性表中的“ 溶” 与“ 不溶”？2、以 AgNO3与NaCl 反应生成难溶 AgCl 为例,依据你对溶解度及反应限度、化学平稳原理的熟悉,第 5 页,共 10 页说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行究竟？溶液中是否含有Ag+和Cl-？- - - - - - -精选学习

12、资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3、难溶电解质是否存在溶解平稳？如有,请写出 AgCl 的溶解平稳的表达式,与电离方程式有何区分？并说明之；4、怎样判定难溶电解质已经达到溶解平稳？板书：一、难溶电解质在溶液中存在溶解平稳争论、分析归纳：1、难溶电解质的溶解度很小,但不会等于0,溶解度小于 0.001g ,就视犯难溶；2、少量已溶解的沉淀在溶液中存在沉淀,溶解平稳；转变外界条件,平稳会发生移动；3、AgCl （ s） Cl-（aq ） Ag+（aq ）当向 AgNO3和NaCl 恰好完全反应的平稳体系中加入I-,如再加入 S2-,有何现象？设问： Ag+ 与

13、I-反应可以生成 AgI 沉淀, Ag+ 与S2-反应可以生成 Ag 2S沉淀,会不会产生这种沉淀呢？由什么来打算？试验 完成课本试验 3-4 ,并填写下表步骤AgNO3和NaCl 混合溶液向所得固液混合物中滴加KI向新得固液混合物中滴加溶溶液液现象分析争论：1、溶液中的 Ag+有没有变化？体系中的溶解平稳有没有发生移动？沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？）2、假如将上述两个试验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒次序,会产生什么结果？3、假如向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液后,在滴加FeCl 3溶液,会有什么现象？为什么？请用试验验证你的想法；归纳总结：试验说明,往溶解平稳体系中加入

14、某种离子结合原沉淀电离出的某种离子形成更难溶的沉淀,即将原名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆有沉淀通过加入其他离子转化为溶解度更小的沉淀AgI （比 AgCl 更难溶）；这个过程我们称为沉淀的转化；AgCl （s） Cl-（aq ） Ag+（aq ）【摸索与沟通】1、在工业废水处理过程中,通常会将 为可能的缘由是什么？运用了什么原理？FeS固体投入 Cu2+,Ag+,Pb2+等重金属离子的废水中,你认2、加热可以使硬水中 CaHCO 32与CaHCO 32分解为 CaCO 3与MgCO 3

15、沉淀,但实际上锅垢的主要成分是 CaCO 3和MgOH 2 ,而不是 CaCO 3与MgCO 3,MgOH 2,的溶解度比 MgCO 3的溶解度小,试分析其中的缘由？其次课时【引入】展现漂亮溶洞的图片1、在生活中, 水资源是很珍贵的, 假如工业废水中含有Ag+,理论上,你会挑选什么试剂来除去Ag+ ？2.粗盐提纯时, NaCl 溶液中含有 SO 42-离子,你会挑选Ca2+仍是 Ba2+的试剂？为什么？3.家里的暖水瓶总用久了会产生水垢,其主要成分是MgOH2和CaCO 3如何出去其中的水垢呢？摸索并回答 1、离子的除杂,在相同条件下,挑选一种溶解度小的沉淀,可使除杂更完全,利用的是反应物本身

16、 的性质对难溶电解质平稳的打算性影响；2、沉淀的溶解以CaCO 3为例,体系存在溶解平稳CaCO 3s Ca2+aq + CO32-aq, 加入盐酸,可使CO 32-离子浓度降低,平稳相右移动,就沉淀不断溶解,利用了转变离子浓度的方法使溶解平稳发生移动 而达到沉淀溶解的成效；【摸索与沟通】1、NH 4Cl中含有 FeCl 3,如何出去 Fe3+.请总结出沉淀剂挑选的条件以及沉淀形成和沉淀完全的条件；2以 MgOH 2为例,分析可使难溶电解质溶解的方法,并设计试验验证,总结使沉淀溶解的本质所在. 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - -

17、 - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3用平稳移动原懂得释 CaCO 3为何溶于碳酸？氢氧化铝为何既可容在强碱溶液中又可溶在强酸中？板书：二、沉淀反应的应用1沉淀的形成：加入沉淀剂与溶液中的某些离子生成沉淀,达到分别或除去某些离子的目的；2、沉淀的溶解：依据平稳移动原理,削减溶解平稳体系中的某种离子,会使平稳向沉淀溶解方向移动,沉淀逐步溶解；MgOH 2（ s） Mg2+（aq ） OH-（aq ）+ H+ H 2O 问题 石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸岩在有水的条件下可以与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢盐,碳酸氢盐也可分解为碳酸盐,请你依据供应的条件结合沉淀形成和溶解的学问分析漂亮的石笋、

18、石钟乳和石柱是怎么形成的？同学阅读 同学阅读课本 P64 【科学视野】有关溶度积的内容并摸索；1、溶度积常数的表达式是什么？它表达的意义是什么？2、溶度积常数与沉淀的析出和溶解有何关系？它受哪些因素的影响？有哪些应用？作业布置：试用平稳移动原懂得释以下事实1.FeS 不溶于水,但却能溶于稀盐酸中；2.CaCO 3 难溶于稀硫酸,但却能溶于醋酸中；3. 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO 4 沉淀,用水洗涤造成的BaSO 4 的缺失量大于用稀硫酸洗涤造成的缺失量；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - -

19、- 学而不思就惘,思而不学就殆第四章第一节原电池教学目标学问与技能： 进一步明白原电池的工作原理,明白设计原电池、 选用正负极的原就,以及电极反应的概念；过程与方法： 1.通过分组试验让同学体验化学能与电能相互转化的探究过程,培育同学观看才能与分析思维才能；2. 试验引导同学把握以问题为中心的学习方法,学会发觉问题、解决问题的方法 . 情感态度与价值观：使同学进一步从能量的角度懂得化学科学对人类生活的重要奉献；教学重点：原电池的工作原理,写电极反应式和电池反应式；教学难点：原电池的工作原理；教学方法：试验探究法；课时支配： 1 课时教学过程： 问题情境 1. 同学们在化学必修 2 关于化学能与

20、电能章节中,学习了原电池的基本原理和形成条件,那假如有下列两个装置能形成原电池吗？G Zn G Cu CuSO4溶液Zn CuSO4溶液2 Cu 1 CuSO4 溶液2. 为什么不能形成原电池？（是不能形成闭合回路；）Zn G Cu 盐桥3. 如何能使构成闭合回路,形成原电池呢？（依据同学的方案,确定切实可行的方案,如在两烧杯间搭建盐桥；）观看装置的试验内容试验现象；CuSO4溶液3 CuSO4溶液试验探究 在装置中使用盐桥；同学 通过观看,记录并叙述试验现象；老师 归纳并板书试验现象：电流计指针偏转,并指示电子是由锌片流向铜片；锌片溶解质量削减；铜片上有红色物质析出；名师归纳总结 - - -

21、 - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆结论 Cu-Zn-CuSO 4 溶液构成了原电池,发生了原电池反应,并且锌为原电池的负极,铜为正极；问题： 1.如何设法阻挡溶液中的Cu在负极锌表面仍原以及能使装置原电池得到连续、稳固的电流呢？2.如把装置中左烧杯中的 CuSO4 溶液换成 ZnSO4 溶液可以吗？试验 4-1 观看,记录并叙述试验现象；盐桥存在时电流计指针偏转,且指针偏转角度随时间的连续几乎保持不变； Zn片溶解,无红色物质析出,Cu 片上有红色物质析出；取出盐桥电流计指针回到零点；结论 ZnCuZnSO4溶液

22、CuSO4溶液盐桥构成了原电池,且能产生连续、稳固的电流；取出盐桥时没有电流产生,不能形成原电池；板书： 1、构造特点：双液原电池由两个半电池组成,每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应,电池反应的仍原剂与氧化剂分别位于两个半电池中,中间通过盐桥连接形成闭合回路；2、电极反应：负极（Zn ）：Zn-2e-=Zn 2+ （氧化反应）正极（ Cu）： Cu2+2e-=Cu （仍原反应）3、电池反应： Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu 4、外电路：电子由负极（Zn 片）流向正极（ Cu 片）；电流由正极（ Cu 片）流向负极（Zn 片）；内电路：阳离子移向正极（Cu 片）；阴离子移向负极（Zn

23、 片）；5、盐桥的作用：通过阴、阳离子的定向移动,在内电路形成电流回路而不中断电流；6、意义：随开随用,并能长时间产生连续、稳固的电流；小结并板书 原电池的原理及形成条件；1、原电池的定义：化学能转变为电能的装置；2、构成原电池的条件：两极一液闭合电路,自发的氧化仍原反应3、原电池的电极：材料种类：金属金属（活泼性不同）；金属非金属；金属金属氧化物等；负极：仍原剂发生氧化反应的一极；正极：氧化剂发生仍原反应 .正、负极的判定方法：电流计指针的偏转方向（电子流出或电流流入的一极为负极,电子流入或电流流出的一极为正极）；池中试验现象 （电极本身溶解的为负极,电极上有金属或气体析出的为正极）；作业 教材 P72,习题 1-6 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页