2022年第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第六单元学习必备欢迎下载C60 学问总结碳和碳的氧化物课题一金刚石、石墨、一、碳的几种单质1. 金刚石 （C）是自然界中 最硬 的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2. 石墨（ C）是 最软 的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等；（留意：铅笔不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物；）（2）无定形碳： 焦炭、木炭、活性炭、炭黑等,由石墨的微小晶体和少量杂质构成；活性炭、木炭具有疏松多孔的结构,所以有 吸附性 ,（活性炭吸附性比木炭强）木炭：有吸附作用,用于吸附一些食品和工业产品里的色素,吸

2、附有异味的物质；活性炭：有较强的吸附作用,用于防毒面具、冰箱的除臭剂；焦炭：用于冶铁,炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；3. C 60 是一种由 60 个碳原子构成的分子 ,形似足球,性质很稳固；.；4. 同一种元素可以组成不同的单质；例：红磷和白磷,氧气和臭氧,碳的各种单质等（互为同素异形体）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO2的化学性质 有很大差异的缘由是：分子的构成不同；二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同（完全燃烧都生成二氧化碳）1.常温下,化学性质稳固【为何碳在常温下化学性质比较稳固？碳原子的最外层

3、有 常温下碳的化学性质比较稳固；】4 个电子,既不简单得电子,也不简单失去电子,因此档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安稳无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理；2.碳具有 可燃性 ：2C+O22CO（不充分燃烧）C+O 2CO 2（充分燃烧）碳在 氧气 中燃烧现象：燃烧猛烈,发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；3. 碳具有 仍原性 ：可用于冶金工业；木炭 +氧化铜2Fe2O3+3C4Fe+3CO 2木炭仍原氧化铜的试验（见右图）【试验现象】 澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐步变成红色；澄清的石灰水第 1 页,共 5 页【化学方程式】C+2CuO2Cu

4、+CO 2反应开头的标志：澄清的石灰水变浑浊；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度；配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经仍原的铜被氧气重新氧化试验完毕后 先熄灭酒精灯的后果： 石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂其次节二氧化碳制取的讨论1、制取气体的一般思路是（1）反应原理（ 2）试验装置（ 3）验证气体；试验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置,对于发生装置主要由反应物的 状态 ,反应条件打算；对于收集装置主要考虑生成气体的物理性质（气体的密度大小 、溶解性 ）；2、试验室

5、制取气体的装置一般有：（1）固体 +固体气体,如用 高锰酸钾 、二氧化锰和氯酸钾 制氧气,装置特点是：试管口略向 下倾斜,以免水倒流,引起试管炸裂,铁夹夹在距试管口 1/3 处,导管不能伸入试管中太长；（2）液体 +固体气体,如用 过氧化氢溶液和二氧化锰 制氧气,用锌粒和稀硫酸 制氢气,用 大理石（或石灰石）和稀盐酸 制二氧化碳；装置特点是；长颈漏斗的末端必需插入 液面以下 ；3、依据制取气体的性质,集气装置可有下述两种情形：排水集气法：凡不易溶于水,不与水反应的气体均可用排水集气法,如收集 氧气 、氢气 等气体；排空气法： 密度与空气相差较大（可用相对分子质量比较,空气的平均相对分子质量是2

6、9,大于 29 的密度比空气大,小于 29 的密度比空气小） ,且不与空气中任一成分反应的均可用排空气法；a.向上排空气法：所收集的气体相对分子质量大于 29,如二氧化碳 、 氧气 等；b.向下排空气法：所收集的气体相对分子质量小于 29,如氢气 、甲烷 等；一试验室制取二氧化碳1.原料： 大理石或石灰石、稀盐酸 ；2.不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的连续进行不用浓盐酸代替稀盐酸的缘由：浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的缘由：反应速率太快,不简单掌握和收集,且成本较高反应原理： CaCO

7、3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 23.发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（缘由：固体和液体混合,在常温下反应生成气体）名师归纳总结 4.收集装置： 向上排空气法 收集气体的装置第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（缘由：二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大）5.检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管,再从长颈漏斗中加水,当水没过下端管口后,如水面不下降,就说明不漏气 ；6. 验满： 把燃着的木条放在集气瓶口,假如木条熄灭,证明已经收集满了；7. 检验： 把气体通入澄清的石灰水中,假如石灰水变

8、浑浊,证明收集的气体是二氧化碳；二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3 CaO+CO 2 （石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；三、氧化钙叫石灰,也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰,也叫消石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙）第三节 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究试验：无色无味,常温常压下为气体；一般情形下, 二氧化碳的密度比空气的密度大；【试验操作】如右图（1）,将 CO 2 气体渐渐倒入杯中；CO2【试验现象】蜡烛自下而上依次熄灭；【试验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下,先集合在底部,然后逐步上升,把杯内的空气自下而上排出；【试验结论】一般情形下,二氧化碳的密

9、度比空气的密度大；（1） 一般情形下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧（化学性质）；二氧化碳 能溶于水 ；【试验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3CO2体积的水,立刻旋紧瓶盖,振荡；【试验现象】瓶体变瘪；【试验分析】二氧化碳溶于水时,使瓶内的气体体积减小,因而压强减小,外界大气压把二、瓶子压瘪了；（此试验不能得出二氧化碳可以和水反应的结论）（ 2）【试验结论】二氧化碳能溶于水；二氧化碳的化学性质1.一般情形下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧；（此性质可由试验一得到）2.二氧化碳能与水反应生成碳酸；（碳酸可使紫色石蕊变色,而不是二氧化碳, 此试验证

10、明白二氧化碳和水反应）【试验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花；第一朵纸花喷上稀醋酸,其次朵纸花喷上水,第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵纸花喷上水之后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观看四朵纸花的颜色变化；然后将第四朵纸花取出,当心烘烤,观看现象；【试验现象】 第一朵小花变红； 其次朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红；第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色；名师归纳总结 - - - - - - -【试验分析】醋酸能使紫色小花变红,说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；水不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红

11、；说明碳酸被分解第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载了；3.【化学方程式】CO2 + H 2O=H 2CO3 和 H 2CO3 = H 2O+CO 2二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体；4. 二氧化碳 不能供应呼吸 ；（留意：二氧化碳浓度过高会导致头痛,神智不清,严峻的可导致死亡,但二氧化碳没有毒性）5.二氧化碳 能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO 2+C2CO 该反应是 吸热反应（CO2氧化剂, C仍原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳的；四、二氧化碳的用途、Na2C

12、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 与制取 CO2反应相像）既利用其物理性质（密度比空气灭火；（灭火器原理：大）,又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；作致冷剂； （干冰）人工降雨； （干冰）作温室肥料等（5）也可以作工业原料如制饮料五、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应 全球变暖,两极冰川融解 1 温室效应的危害 海平面上升,埋没沿海地带 土地沙漠化,农业减产 2 掌握温室效应的措施 削减煤、石油、自然气等化石燃料的使用 措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源 大力植树造林,严禁乱砍滥伐（光合作用需要二氧化碳）【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（ CH4）、氟

13、氯代烷等；其次课时：一氧化碳一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小；一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集；二、一氧化碳的化学性质：1. 一氧化碳具有 可燃性 ： 2CO+O 2 2CO 22.【燃烧的现象】 发出蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；煤炉 从上至下,常发生的三个反应：2CO+O 2CO2、 CO 2+C 2CO、C+O2 CO23. 一氧化碳具有 仍原性 CO+CuO Cu+CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO 24. 一氧化碳具有 毒性 ；缘由：一氧化碳 极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧；留意：由于一氧化碳

14、难溶于水,因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒；四、一氧化碳的用途：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.学习必备欢迎下载= Cu+CO 2）；可燃性： 作气体燃料2CO+O 22CO 22.仍原性： 冶炼金属 （3CO+Fe2O3 高温 =2Fe+3CO 2、CO+CuO （1）一氧化碳仍原氧化铜的试验：试验操作： 先通入一氧化碳,在加热前必需先检验一氧化碳的纯度； 点燃酒精灯； 熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却；试验现象：黑色粉末变成红色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊；留意事项： 检验一氧化碳纯度

15、的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸； 试验开头时先通CO 的目的： 排净装置内的空气,防止CO 与空气混合加热引起爆炸 试验完毕后连续通入CO 的目的：（2Cu+O2= 2CuO）；防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 由于 CO 污染空气 ,所以尾气中的CO 气体要经过处理；可将尾气点燃 澄清石灰水的作用：证明反应生成二氧化碳； 除去装置内的二氧化碳；（2）一氧化碳仍原氧化铁的试验【试验装置和试验操作】与上面的试验类似（ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）【试验现象】红色粉末逐步变黑,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊；【工业铁的冶炼】原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：在高温下,利用焦

16、炭与氧气反应生成的点燃 高温C + O2 = CO2 C + CO 2 = 2CO 一氧化碳 把铁从铁矿石里 仍原 出来；高温3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO2五、三大仍原剂：H 2、C、CO 共同性质： 可燃性、仍原性；H2 一样）留意： CO和 H2一样与空气（或氧气）混合时,遇明火可能发生爆炸,点燃前必需验纯（方法与H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和 O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；但： 鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：是看燃烧产物；一氧化碳,既有水又有二氧化碳生成的是甲烷；不行依据火焰颜色）（只有水生成的是氢气,只有二氧化碳生成的是名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页