2022年第五章教案原子结构.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第五章物质结构元素周期律学案 25 原子结构 考 纲 要 求 1.明白元素、核素、同位素的含义；2.明白原子的构成,明白原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；3.明白原子核外电子的排布；4.以IA 和A族为例,把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；学问点一 原子的组成原子1原子1原子结构 错误 . X 错误.2有关粒子间的关系质量数 A_；中性原子：质子数 _；阳离子：质子数核外电子数_；阴离子：质子数核外电子数_；2核素、同位素、元素1概念核素：具有肯定数目 _和肯定数目 _的一种 _,如氢元素有三种

2、核素,符号为 _；同位素： _相同而 _不同的同一元素的不同 _互称同位素；元素：具有相同 _的同一类 _的总称；2三者的关系1 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 问题思考11任何原子内都有中子吗？2 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2同位素的性质相同吗？学问点二 核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化电子层数 由内向外数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法离核远近 错误 .电子能量 错误 .2.原子

3、核外电子排布规律1能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量 _的离原子核 _的电子层里；2每层最多容纳的电子数为 _个；3最外层电子数最多不超过 _个K层为最外层时不超过 _个；4次外层电子数最多不超过 _个；5倒数第三层电子数最多不超过 _个；问 题 思 考3 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以 19 号元素 K的原子结构示意图不能写成 为例来说明；3“核外电子排布相同的微粒,化学性质相同” 这一说法是否正确？学问点三 原子结构和性质1碱金属元素1原子结构

4、原子最外层都只有 _个电子,随原子序数的递增,电子层数依次增加,原子半径逐步 _；2元素性质4 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 从上到下,元素原子失电子才能逐步 _,单质的仍原性逐步 _；_,金属性逐步 _问题思考4最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？2卤族元素1原子结构 原子最外层都有 _个电子,随原子序数递增加,电子层数依次 增加,原子半径逐步 _；2元素性质 从上到下,得电子才能逐步 _,非金属性逐步 _,单质的氧化性逐步 _；3元素性质与原子结构的关系元素的性质打算于原子核外电子的排布,

5、特殊是 _；同 主族元素化学性质上表现出相像性和递变性,随着原子核外电子层数5 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的增加,它们的失电子才能逐步增强,金属性逐步一、元素、核素和同位素_；1.错误 . X 中各符号表示的含义 元素符号 X的左上角的 A表示该核素的质量数,它可近似地代表 该核素原子的相对原子质量,左下角的 Z表示该核素的核内质子数,元素的种类取决于构成该元素的原子核内的质子数,Z相同的全部核 素都称为同一元素； Z相同, A不同,称为同位素 Z和AZ打算核素的种类,即在核素中,周期表中处于同一

6、位置；Z相同的不同核素称为同位素；2元素、同位素、核素概念的辨析 见下表 元素 同位素 核素 质子数相同而中子概念 具有相同核电荷数 的一类原子的总称 数不同的同一元素 的不同核素互称为 同位素 具有肯定数目质子 和肯定数目中子的 一种原子微观概念,对某种对象 宏观概念,对同类 原子而言；既有游 离态,又有化合态 元素的原子而言,由于有同位素,所 以原子种类多于元 微观概念,指元素 的详细的某种原子素种类 同位素化学性质几 乎相同,由于质量特点 以单质或化合物形 式存在,性质通过 形成单质或化合物 来表达 数不同,物理性质 有差异,自然存在 的各种同位素所占 的原子个数百分比 具有真实的质量,

7、不同核素的质量不 相同一般不变 打算 因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数6 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 特殊提示 同位素是同一元素的不同核素之间的互称,大多数元素有同位数 但 Na、Al 、F 等没有同位素 ；因此目前发觉的元素有一百多种,但核素有一千多种；典例导悟1以下说法正确选项 A12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B同种元素的原子,质量数肯定相同 C互为同位素的原子,质子数肯定相同 D由一种元素组成的物质,肯定是纯洁物听课记录：变 式 演 练 1 据报道,在火星

8、和金星大气层中发觉了一种特别特殊的会导致温室效应的气态化合物,它的结构式为 16O=C=18O；以下说法正确选项 7 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - A16O与18O为同种核素 B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 C16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D目前提出的“ 低碳经济” ,目标是削减向环境中排放掌握温室效应二、原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒CO2,1记住 120 号元素的特殊的电子层结构名师提示： 记熟是精确快速解题的前提1最外层有 1个电子的元

9、素： H、Li 、Na、K；2最外层电子数等于次外层电子数的元素：_；3最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素： C；4最外层电子数是次外层电子数 3倍的元素： _；5最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_；6最外层电子数是次外层电子数 4倍的元素： Ne；7次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素： Li 、Si；8次外层电子数是其他各层电子总数 2倍的元素： _；9次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；10电子层数与最外层电子数相等的元素：_；2核外电子数相等的微粒1“ 10电子” 的微粒一核10电分子离子 N3、O2、F、Na、Mg2、Al 3Ne 子二核10电 子HF N

10、H 错误 .三核10电子四核10电子五核10电子2“ 18电子” 的微粒一核18电 子分子K离子、Ca2、Cl、Ar S2二核18电H2S 子三核18电8 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 子C2H6、CH3N H2N2H 错误 . 、N2H四核18电子五核18电子六核18电子其他微粒错误 .3“ 14电子” 微粒有 Si、_、_、_等四种；典例导悟2 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有 18个电子的八种微 粒离子或分子 ,请回答；1A元素是 _,B元素是 _,C元素是 _； 用元素符号表示

11、9 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 _；3E是全部含 18个电子的微粒中氧化才能最强的分子,其分子 式是_；4F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 _；电 子式是 _；5G分子中含有 4个原子,其分子式是 _；6H分子中含有 8个原子,其分子式是 _；变 式 演 练 2 2022济 南 模拟通常情形下,微粒 A和B为分子, C和E为阳离子, D为阴离子,它们都含有 10个电子； B溶于A后所得的物质可电离出 C和D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C

12、和一种白色沉淀；请回答；1用化学符号表示以下四种微粒：A：_,B：_,C：_,D：_；2写出 A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_ _ _ _；10 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1C.在氮原子中,质子数为1判定正误 7而中子数不肯定为 7 DCl的结构示意图为 2 12022 课标全国卷一 7C、Dmol羟基中电子数为 10 N A2022 江苏 5B11 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3钠离子的结构

13、示意图为2022 上海 2D22022 福 建 理 综231M 是地壳中含量最多的金属元素,就 M的离子结构示意图为 _；32022 山 东 理 综,9 16 O和 18 O是氧元素的两种核素,N A 表示阿伏加德 罗常数,以下说法正确选项 A16 O 2 与 18 O 2 互为同分异构体B16 O与 18 O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16 O与 18 O间的相互转化D标准状况下,1.12 L 16 O 2 和1.12 L 18 O 2 均含0.1 N A 个氧原子4 2022广东,1 我国稀土资源丰富；以下有关稀土元素 错误.Sm与 错误. Sm的说法正确选项 A. 错误.

14、 Sm与 错误 . S m互为同位素B. 错误 . Sm与 错误 . Sm的质量数相同C. 错误 . Sm与 错误 . Sm是同一种核素D. 错误. Sm与 错误. Sm的核外电子数和中子数均为 6212 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 题组一 元素、核素、同位素1无放射性的同位素称之为“ 稳固同位素” ,在陆地生态系统讨论中 2 H、13 C、15 N、18 O、34 S等常用作环境分析指示物；以下有关一些“ 稳固同位素” 的说法正确选项 A34 S原子核内中子数为 16B2 H酸性比 1 H的酸性

15、更强C16 O与 18 O的化学性质相同D13 C与 15 N原子核内的质子数相差 22以下微粒结构示意图中,不正确选项 3放射性原子在人类生活中的许多地方有着特殊的作用,对人类的科学讨论有很大的帮忙,其中最主要的作用是作为示踪原子；最近医学界通过用放射性 14 C的羟酸衍生物在特定条件下通过断裂 DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病；下面有关 14 C的表达中正确选项 A14 C与 14 N含有相同的中子数13 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - C14B14 C与C 60 是同分异构体C与C 60 中一般

16、碳原子的化学性质不同D14 C与 12 C互为同位素1 H原42022 全国理综,11 某元素的一种同位素 X原子的 质量数为 A,含 N 个中子,它与子组成 H m X分子；在 a g H m X中所含质子的物质的量是 A.错误 .ANm molB. 错误 . AN molC. 错误 . AN molD. 错误 . ANm mol5据报道医学界通过用 14 C标记的 C 60 发觉一种 C 60 的羟酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病病毒的繁衍,就有关 14C的表达正确选项 A与 12 C的化学性质不同B与 14 N 含的中子数相同C14 C的质子数与中子数相差 1D与

17、12 C、13 C互为同位素6 2022武汉质检 有以下符号：35 Cl和 37 Cl、O 2 和O 3、1 H 错误.O和 2 H 错误. O；以下有关说法正确选项 A35 Cl和 37 Cl互为同分异构体BO 2 和O 3 是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1 H 错误. O和 2 H 错误 . O表示同一种水分子7X、Y、Z三种主族元素,X和Y两种离子具有相同的电子层结构,Z原子核内质子数比 Y原子核内质子数少 9,Y在肯定条件下可被氧化成 YZ 错误 .；以下说法正确选项 A离子半径 XYBX、Y、Z均属于短周期元素C化合物 XYZ 的溶液具有漂白性DY属于 A族元素8X

18、、Y、Z和R分别代表四种元素,假如 a X m、b Y n、c Z n、d R m四种离子的电子层结构相同 a、b、c、d 为元素的原子序数 ,就以下关系正确选项 Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm题组二 原子结构与元素性质92022 孝 感 质 量 检测 铯是一种碱金属元素,以下关于铯及其化合物的表达不正确选项 A硫酸铯的化学式为 Cs 2 SO 4B氢氧化铯是一种强碱14 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - C可以电解熔融的氯化铯制取铯D碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳10原子的核电荷数小

19、于 18的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2 n1,原子核内质子数是 2 n 21；以下有关元素X的说法中不正确选项 A元素X能形成化学式为 X OH 3 的碱B元素X可能形成化学式为 KXO 3 的含氧酸钾盐C元素 X原子的最外层电子数和核电荷数确定为奇数D元素 X能与某些金属元素形成化合物11以下各原子构成的单质中,确定能与稀硫酸反应产生 H 2 的是 A原子核内没有中子BM层有 5个电子C原子核外最外层电子数电子层数DN层上电子数与 K层电子数相等,次外层有 8个电子12.有某种元素的微粒的核外电子层结构为1如该微粒为电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符

20、号是 _；2如含该微粒的溶液,能使溴水褪色,并显现浑浊,这种微粒的符号是 _；3如该微粒氧化性很弱,但得到电子后仍原性很强,且这种原子最外层有一个电子,这种微粒的符号是 _；4如该微粒仍原性很弱,但失电子后氧化性很强,且这种原子得一个电子即达稳固结构,这种微粒的符号是 _；题组三 综合探究132022 上 海 调研A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20；其中 A为非金属元素, C是金属元素； A、C元素原子的最外层都只有一个电子； B和D元素原子的最外层电子数相同,且 B元素原子 L15 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 22 页精选

21、学习资料 - - - - - - - - - 层电子数是 K层电子数的 3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子 数少1；回答以下问题：1写出五种元素的元素符号：A_,B._,C._,D._,E._ _；2画出B、C的原子结构示意图： B._,C._；画出 D的离子结构示意图： _；C元素的化合价为什么为1 3从原子核外电子排布的角度分析 价？14A、B、C、D都是短周期元素,原子半径：DCAB ；已 知：A、B同周期, A、C处于同一主族； C原子核内的质子数等于 A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是 D原子最外层电 子数的 3倍；试回答：1写出元素的名称： A_；_、_ 2写出

22、由 B、D组成的两种化合物的化学式：_；3C的氧化物属于 _化合物 填“ 离子” 或“ 共价”；4写出C的氧化物与 D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_ _；学案25 原子结构【课前预备区】学问点一11原子核 核外电子2质子数 Z 中子数 N核电荷数 核外电子数电荷数电荷数2 1质子中子原子错误.H、错误 .H、错误 .H质子数中子数原子核电荷数原子学问点二电子层数1 2 由内向外5 6 7 1.数字表示3 4 法字母表示K L M N O P Q 法离核远近错误 .电子能量错误 .16 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 22 页精选学习资料 - - -

23、 - - - - - - 2.1最低最近22n238 2 418 532 学问点三111 增大增强2增强 增强217 增大2减弱 减弱3最外层电子数减弱增强问题摸索11错误 . H中无中子；2同位素的物理性质有差异,化学性质几乎完全相同；2核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条；第 3、4条是对第 2条的限制；如钾原子由于受第 3条限制,最外层不能超过 8个,故原子结构示意图为；3不正确；核外电子排布相同可以是多种离子或原子,如 S2、Cl、Ar、K、Ca2的核外电子排布都是,但它们的化学性质不同；如属于同位素的不同核素,化学性质相同,如 错误. H、错误 .

24、H、错误 . H；4不是,氢元素原子最外层也只有 1个电子,但是碱金属元素不包括氢元素；【课堂活动区】二、1.2Be、Ar 4O 5Li 、P 8Li 、Mg 10H、Be、Al 21 分子 离子一核10电子 Ne N3、O2、F、Na、Mg2、Al 3二核10电子 HF OH三核10电子 H2O NH 错误 .四核10电子 NH3 H3O五核10电子 CH4 NH 错误 .2 分子 离子一核18电 Ar K、Ca2、Cl17 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 子F2、HCl 、S2二核18电O错误 .

25、 、HS子三核18电 子H2S N2H四核18电PH3、H2O2子SiH4、CH3F、NH 2OH 五核18电子六核18电N2H4、CH3OH 子其他微粒C2H6、CH3NH2错误 . 、N2H错误.3“ 14电子” 微粒有 Si、CO、C错误 . 、N2等四种；典例导悟1C 依据同位素的概念,具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素,12C、 13C、 14C 是碳元素的三种同位素,而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质 同素异形体,A 项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子,其质量数必不相同, B 项错；由于互为同位素的原子属同种元素,它们的质子数肯定相同, C

26、项正确；由一种元素组成的物质,由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质,如氢元素可组成 H2、D2、T2 三种分子,氧元素可组成O2、O3 两种分子,碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石, D 项错； 21K Cl S 2HCl 3F24H2S 18 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5H2O2或PH3 6C2H6解读 18 电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去 H的对应阴离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由其次周期气态氢化物去掉一个氢原子后,两两结合得到的分子,共

27、16 种：阴离子P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH 3OH、N2H4 等,结合题目所给条件,不难确定所需答案；变式演练1D A 项两种原子互为同位素；B 项两种分子均为化合物,不属于同位素范畴； C 项两种分子的化学性质应几乎相同；21H2O NH3 NH错误 . OH2Al33NH 33H2O=AlOH 3 3NH 错误 .或Mg22NH 32H2O=MgOH 2 2NH错误 .解读 此题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特点；常见的核外电子总数为 10 个电子的微粒有：阳离子有 Na、Mg2、Al3、NH错误 . 、H

28、3O；阴离子有N3、O2、F、OH；分子有Ne、 HF、H2O、NH3、CH4；明显结合题目所给的其他条件可知：A：H2O,B：NH 3,C：NH错误 . ,D：OH,E：Al3或 Mg2；A、B、E 反应的离子方程式：3H2O3NH 3Al3=AlOH 3 3NH错误 . 或 Mg22NH 32H2O=MgOH 2 2NH错误. ；【课后练习区】19 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高考集训11解读 C 项,N14 的质子数和中子数均为 7,但氮原子仍有其他的核素,质量数不等于 14,中子数也就不等

29、于 7；D 项,该示意图为氯原子的结构示意图,应当为 8；2Cl的结构示意图的最外电子层上的电子数解读 羟基是 9 电子式,应为 9NA；32.3D 16O2 和 18O2 是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子,二者相对分子质量不同,不属于同分异构体,A 错误；16O 和 18O 的核外电子数都是 8,且核外电子排布式相同,B 错误；16O 与 18O 是同种元素的不同核素,16O 与 18O 之间的转化属于物理变化, C 错误；依据阿伏加德罗定律,标准状况下 1.12 L 16O2 中含有 0.1NA 个16O 原子, 1.12 L18O2 中也含有 0.1NA 个18O 原子,

30、 D 正确； 4A 错误 . Sm 和错误 . Sm 是同一种元素的不同核素,质量 数、中子数均不同,互为同位素； 考点集训 1C 2.B 3D 14C 和14N 中 14 表示质量数,而C 和 N 的质子数分别为6 和 7,因此,它们的中子数不行能相等,A 错；14C 是原子, C60 是单质,二者不行能是同分异构体,B 错；自然界中,同一种元素的化学性质是相同的,14C 和 C60 中的 C 原子都是碳元素的原子,故化学 性质相同, C 错；剩下的 D 是正确的； 4A 同位素 X 的质量数为 A,中子数为 N,因此其质子数为 AN；故 HmX 中的质子数为 mAN,又由于 HmX 中 H

31、 为 错误 . H,故 a g HmX 中所含质子的物质的量为：错误 . AmNmol；5D 14C 是碳元素的一种同位素,原子核内中子数为14620 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8,而14N 的中子数为 1477,故 B、C 项不正确；12C 与14C 互为 同位素,最外层电子数相同,故化学性质几乎相同,A 项不正确、 D 项正确； 6C 35Cl 和 37Cl 是氯元素的两种同位素,A 错；同位素讨论 的对象是原子,而 O2 和 O3 是氧元素形成的两种性质不同的单质,B 错；1H错误 . O

32、 由 2 个一般氢原子 1H和 1 个 16O 原子构成,而 2H错误 . O 由 2 个重氢原子 2H和 1 个 水分子, D 错； 18O 原子构成,明显不是同一种7C 由题意知, X 应在 Y 的下一周期,由于 Z 的质子数比 Y少 9,故 Y 不行能为 F,由此可估计, X 为 K ,Y 为 Cl,Z 为 O；三者构成的 KClO 具有强氧化性,故其溶液具有漂白性,C 项正确；电子层结构相同,核电荷数大的离子半径反而小,故A 项错； K 不属于短周期元素, B 项错； Cl 为A 族元素, D 项错； 8D 由原子结构的学问可推出aX m、 bY n、cZn、 dRm四种离子的电子数分

33、别为am、bn、cn、dm；由于四种离子的电子层结构相同,即核外电子数均相等,即 ambncndm；经转化可得： acmn,abmn,cdmn,bdmn；9D 同主族元素性质相像,所以Cs 的性质与 Na 相像,可以利用钠的性质考虑； Na2CO3 受热不分解,所以 分解生成 Cs2O 和 CO2,D 项错误； 10A Cs2CO3 受热时也不会11D 全部原子中只有氢无中子,故 A 项为氢元素； B 项各层电子数为 2、8、5,为 P 元素； C 项当电子层数为 16 时,其元素分别为 H、Be、Al 、Ge、Sb、Po 元素； D 项各层电子数为 2、8、8、2,为 Ca 元素；因此,只有

34、 H2；D 项的单质确定能与稀硫酸反应产生121Ar 2S23K4Cl解读 由其核外电子排布知： 1如为中性原子,就为 Ar；21 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2如该微粒的溶液能使溴水褪色,并显现浑浊,就为仍原性离子,应为 S2；3如该微粒氧化性很弱,得 1 个 e,就为 K；e后仍原性很强,且原子最外层有4如该微粒仍原性弱,失e后氧化性很强,得1 个 e后达稳定结构,就为 Cl；131H O Na S Cl 23钠元素原子的最外电子层只有 1个电子,易失去而形成最外层为8个电子的稳固结构,故表现

35、为1价；141硼 2Na2O Na2O2 3离子4Al 2O32OH=2AlO错误 . H2O解读 4 种元素都是短周期元素,原子半径：DCAB ,A、C处于同一主族,所以D、C 在第三周期 D 排在 C 前面,A、B 在第二周期 A 排在 B 的前面 ；C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍,如 D 原子最外层电子数为1即 D 为钠 ,就 C 原子最外层电子数为3即 C 为铝,此时 A 为硼,结合C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和,可知B 为氧；当 D 原子的最外层电子数为 2 时即 D 为镁,就 C 为硫, A 为氧,此时没有能够满足条件的 B；从而确定 A 为硼、 B 为氧、 C 为铝、 D 为钠；申明：全部资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途；22 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 22 页