2022年第讲氯及其化合物高三化学课件教案鲁教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第 13 讲 氯及其化合物【考纲要求】考纲内容才能要求考向定位1明白常见非1把握氯气的性质卤族元素是典型的非金属元素,它贯与氯气试验室制法穿了整个高中化学,主要考点有：Cl 22明白次氯酸的性质 （不及氯水的性质；Cl2 的制备原理；卤稳固性、酸性、氧化性、族元素及其化合物的性质递变规律与主金属单质及其重要漂白性）；要特性；卤素的检验方法；类卤素与化合物的主要性质3能通过元素周期卤素性质的比较判定；在考查基础学问的及应用；律和原子结构理论学问,同时,高考注意对学问迁移的考查,如提2明白常见非熟悉卤族元素性质的相供信息（如拟卤素、卤素互化物与卤素

2、具金属单质及其重要似性和递变性,明白氟、有相像性的信息） ,把卤素的性质迁移到化合物对环境质量氯、溴、碘在物理性质和题设条件中去； 今后的命题以卤素学问为的影响；化学性质上的特殊性；载体, 考查对基本概念和基础理论的应用4能利用卤素阴离才能,其中以氧化仍原反应为重点,信息子性质的差别进行物质迁移及 ClO 的强氧化性、 水解也是命题热的鉴别；点；【考点整合】考点 1 氯水的成分的复杂性和多样性1氯水的成分和性质名师归纳总结 成分表现的性质H反应实例第 1 页,共 11 页呈黄绿色Cl 2+MgCl2+2KICl 2 强氧化性Cl 2+H 2SO3+H 2O加成反应Cl 2+CH 2=CH 2H

3、+ 强酸性2H+CaCO3滴入紫色石蕊试液 先,后HClO 弱酸性 强氧化性HClO+OHClO +H2O 漂白、杀菌、消毒Cl沉淀反应Cl +Ag+AgCl 2Cl2+H 2O+Cl +HClO 平稳移动的应用向氯水中加入浓度变化平稳移动应用的物质的方向可溶性氯化物cCl 用饱和食盐水除Cl 2中的 HCl 用- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 排饱和食盐水法收集 Cl 2盐酸 cH +和 cCl 次氯酸与浓盐酸反应制 Cl 2NaOH cH + 用 NaOH 溶液吸取余外的 Cl 2CaOH 2 cH + 制漂白粉CaCO3 cH + 制高浓度 HC

4、lO 溶液光照 cHClO 氯水闭光储存或现用现配特殊提示 ：Cl 2+H2O H +Cl +HClO 平稳移动的各种情形均可归结到勒夏特列原理,故把握学问要“ 以不变应万变”；【例 1】 （2022 届龙岩一中第一学段考试）以下试验现象,与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A将 NaHCO 3固体加入新制氯水,有无色气泡（H +）B使红色布条褪色（HCl ）C向 FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,发觉呈血红色（Cl 2）D滴加 AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl ）【解析】氯水中存在 H +,与 NaHCO 3 反应产生 CO 2,与 H +相关；氯水使红色布条

5、褪色是由于氯水中存在 HClO ,而不是由于氯水中存在 HCl ；氯水中存在 Cl 2 能氧化 Fe 2+Fe 3+,故滴加 KSCN 溶液,溶液呈血红色；氯水中存在【答案】 B Cl 能与 AgNO 3 溶液生成白色沉淀；【方法技巧】 解此题的关键是把握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质；强酸性 H +的性质；漂白性HClO 的性质；强氧化性Cl 2、HClO 的性质；考点 2 氯气的制法1试验室制法（1）反应原理： ；说明：如没有浓盐酸时,可用代替；如没有 MnO 2时可用代替,此时可不加热；另外KClO 3、K 2Cr2O7、CaClO 2、PbO2等也可代替 MnO 2；加热温度不

6、宜过高,否就制得的Cl2中HCl 气体杂质较多；（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置；（3）气体的净化与干燥：C12的净化用或洗气,除去混在 C12中的 HCl 气体；用干燥；（4）收集：法或排法（饱和食盐水可除去 Cl 2中的 HCl气体）；（5）气体的检验：用检验；（6）尾气处理：用吸取余外的Cl 2,以防 Cl 2污染大气；Cl 2阳极MnO 2与稀盐2.工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl2H2电解 O2NaOHH2阴极 特殊提示 ：本试验中盐酸要过量,因随着反应的进行,盐酸的浓度降低,而酸不反应,就反应中盐酸不行能完全消耗；名师归纳总结 - - - - -

7、 - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 2】已知 KMnO 4 与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl 2；如用右图所示的试验装置来制备纯洁、干燥的氯气,并试验它与金属的反应；每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误选项（）A.和处 B.只有处C.和处 D.处【解析】由 KMnO 4 与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl 2 知正确；反应放热,浓 HCl 易挥发,故产生的 Cl 2 中可能混有 HCl ,需要净化,洗液不能用 NaOH ,由于 NaOH 能和 Cl 2反应,应当用饱和食盐水,错误；净化后的Cl 2 可以用浓 H2SO4 干燥,但气

8、体应用长导管直接通入浓 H2SO4 中,错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管,一段时间后压强上升,可能会使橡皮塞弹开,错误；故 D 选项符合题意；【答案】 D 【规律总结】试验室制取气体方法及装置的挑选依据（1）选取试剂的主要依据是制取气体的性质,如氯气具有氧化性,常用氧化其离子的方法来制取,因此要选用含有氯离子的物质（如盐酸）和具有氧化性的物质（如 MnO 2、KMnO 4等）来制取；（2）选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件（加热与否） ；照试验室用：2NaCl+3H 2SO4+MnO 22NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+C12法制取氯气, 也是加热

9、固体与液体的混合物,以此分析可知,所以它们的发生装置相同；考点 3 卤素及化合物的特性与卤素的检验1卤素及化合物的特性 卤族元素是最外层电子数最多的主族元素,卤族是唯独全部由非金属元素构成的元素 族,卤素的非金属性比同周期其他元素都强；（1）氟是的非金属,单质的氧化性,氟离子（）很难被氧化；氟元素在化合物中化合价只有,正价,常温下氟气与水猛烈反应且其他卤素 产物不同,原理不同 ,从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素 先与水发生置换反应 ,能与稀有气体反应 常见的产物均为白色；（2）溴在常温下为色液体唯独液态非金属单质,极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气；试验室通常将溴密闭储存在处,且在试剂瓶中加

10、进行液封,不能用；（3）碘是色固体,具有金属光泽,易升华常用于 、易吸潮 遇铁在水催化下易反应,故盛碘的瓶子不能用铁盖,使淀粉变色常用来检验碘的存在,碘的氧化性较其他卤素弱,与变价金属铁反应生成而不是；（4）氢氟酸为酸,有剧毒,腐蚀玻璃,试验室中常用容器储存；Ag 易溶于水,无感光性,其他卤化银难溶于水,具有感光性；2卤素的检验（1）氯气为黄绿色,有刺激性气味,并可使某些潮湿的有色物质褪色；氯气具有强氧名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化性,可使潮湿 KI 淀粉试纸出现色,因此可用于检验氯气的存在；（2）利用碘单质

11、能与淀粉溶液出现色的性质可用于检验碘单质的存在；（3）AgCl 、AgBr 、AgI 都不溶于稀HNO 3,且颜色逐步加深,分别为色、色、色,所以,可用溶液来检验 Cl 、Br 、I 的存在；（4）也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质；特殊提示 ：检验 X时,要先加稀 HNO 3 酸化,以排除 CO 3 2 、PO4 3 等离子的干扰；【例 3】（2007 年上海） 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的如干种：K +、NH 4 +、Cl 、 Mg 2+、Ba 2+、CO 3 2 、SO4 2 ,现取三份 100mL 溶液进行如下试验：（1）第一份加入 AgNO

12、 3 溶液有沉淀产生（2）其次份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl 2溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g；依据上述试验,以下估计正确选项（）AK +肯定存在 B100mL 溶液中含 0.01mol CO 3 2C Cl可能存在 DBa 2+肯定不存在, Mg 2+可能存在【解析】加入 NaOH 溶液加热后有气体产生,说明溶液中含 NH 4 +；加足量 BaCl 2溶液后有沉淀产生,说明溶液中含 CO3 2 或 SO4 2 或 CO 3 2 、SO4 2 均有,经盐酸洗涤、干燥后,沉淀部分溶解,故 C

13、O 3 2 、SO4 2 均有；因溶液中含 CO 3 2 、SO4 2 ,故不含 Mg 2+、Ba 2+；从试验（ 3）可见,溶液中含 SO4 2 0.01mol ,含 CO 3 2 0.02mol ,从试验（ 2）得知,溶液中含NH 4 +0.04mol ,故应仍最少含 K +0.02mol ,Cl 可能存在也可能不存在；【答案】 AC 【误区警示】用 AgNO 3 溶液检验卤素离子,必需加入少量稀硝酸,观看沉淀不溶解；只能加少量稀硝酸,不能加浓硝酸, 也不能硝酸过量,更不能用盐酸或硫酸酸化；由于除了AgX 产生沉淀外,仍有 Ag 2SO3和 Ag3PO4会产生白色或浅黄色沉淀,加硝酸的目的

14、就是这些银盐会溶于酸以排、去干扰；不能用盐酸,硫酸酸化,由于这些就本身会生成银盐沉淀,硝酸不能多,也不能浓,由于硝酸多了,会把 SO3 2 氧化成 SO4 2 ,这样又会造成新的错觉,把 SO3 2 当成了卤离子；这个方法不能检验 F ,由于 AgF 会溶于水；考点 4 卤素互化物与拟卤素1. 与卤素单质的性质相像,其原子团是化合物中的阴离子,也有与卤素阴离子相像的性质；如：氰 CN 2 ,硫氰 SCN 2 等物质,称为拟卤素；可以和碱反应：CN 2+2NaOH与氧化剂反应：CN 2+MnO 22. 不同的卤素之间可以相互化合,形成一系列化合物,如 素互化物,与卤素单质的性质相像；与水反应：

15、IBr H2O 与碱反应： IBr 2NaOH 其中非金属性弱的卤素显价；IBr 等,这类化合物称为卤名师归纳总结 特殊提示 ：卤素互化物, 与卤素单质的性质相像,具有较强的氧化性,如 KBr BrCl KCl第 4 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Br 2 SO22H2OBrCl HCl HBr H 2SO4；【例 4】卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX 型卤素互化物与卤素单质结构相像、性质相近；试回答以下问题：（1）卤素互化物 BrCl 能发生以下反应H2OBrCl HBrO HClKBr BrCl KC

16、l Br 2写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式 _；写出苯与 C 6H6与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 _；（2）右图是部分卤素单质和XX 型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图；它们的沸点随着相对分子质量的增大而上升,其缘由是 _；（3）试估计 ICl 的沸点所处的最小范畴 _；【解析】从题给信息可知：卤素互化物与卤素单质结构相像、性质相近,BrCl 与 Cl 2相像,IBr 与 Br 2相像； KI 与 IBr 反应相当 KI 与 Br 2 反应,方程式为： KI+IBr KBr+I 2；C6H6与 ICl 发生取代反应相当 C6H6 与 Cl 2 发生取代反应

17、,方程式为：C6H6+ICl C6H5I+HCl ；ICl属分子晶体,相对分子质量（162.5）介于 Br 2 和 IBr 之间,故 I ICl 的沸点介于 Br 2 和 IBr 之间；+ICl + HCl 【答案】（1） KI+IBr KBr+I 2C6H 6+IC l C6H5I+HCl ；或（2）相对分子质量越大,分子间作用力越强；（3）介于 Br 2 的沸点和 IBr 的沸点之间【规律总结】“拟卤素 ” 如： CN 2、SCN 2、OCN 2、IBr 等性质与卤素相像,表现在单质的氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与 Ag +结合的生成物的难溶性等；但是,由于拟卤素的组成不是一

18、种元素,其各元素的化合价有差别,在参与化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同,如 IBr+H 2O HBr+HIO 的反应不属于氧化仍原反应等；【考点整合】 参考答案名师归纳总结 考点 1 氯水的成分的复杂性和多样性第 5 页,共 11 页1MgCl 2 2KCl+I 2 H2SO4+2HCl CH 2ClCH 2Cl Ca 2+CO 2 +H2O 变红褪色2增大增大减小减小减小减小左移左移右移右移右移右移考点 2 氯气的制法1（ 1）4HCl 浓+MnO 2MnC1 2 +2H 2O+C1 2浓硫酸和固体食盐KMnO 4（3）水饱和食盐水浓 H 2SO4 （4）向上排空气饱和食盐水（5）潮

19、湿的淀粉KI 试纸（6）NaOH 溶液考点 3 卤素及化合物的特性与卤素的检验1（1）最活泼最强-1 无不同于不能 （ 2）红棕阴冷 适量水橡皮塞（3）紫黑分别提纯碘蓝FeI2 FeI3 （4）弱能铅皿或塑料2（1）蓝（2）蓝（3）白浅黄黄HNO 3酸化的 AgNO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 4 卤素互化物与拟卤素1. NaCN+NaCNO+2H 2OMnCN 2+CN 2 +2H2O 2. HBr HIONaBr NaIOH 2O 正【课时练习】一、挑选题 此题包括 12 小题,每道题4 分,共 48 分 会产生明显1自来水常用氯气进行

20、消毒假如在试验室用自来水配制以下物质的溶液,不药品变质问题的是 AFeCl 2 B Na2SO3CNaOH DAlCl3【解析】 Cl2会氧化 FeCl2、Na2SO3,Cl2与 NaOH反应生成 NaCl、NaClO、H2O；【答案】 D 2以下试验现象描述正确选项 A碘水中加入少量裂化汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色；B红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾；C电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝；D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳溶液振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色；【解析】 A 项碘水与裂化汽油发生加成反应

21、,B 项为烟而不是雾,C项阳极产生Cl2；【答案】 D 3. 2022 盐城模拟 以下物质的溶液在空气中长期放置,其 pH 的变化与图示相符的是 CaClO 2 H2SO3 氯水 NaOH 浓 HCl A B C D 【解析】 CaClO 2水解呈碱性, H2SO3 被氧化为 H2SO4,最终变为HCl,呈碱性,不断挥发,pH增大【答案】 C 4以下说法正确选项 A卤素单质 X 2 跟水反应的通式是 X2H2O=HXHXO B液溴储存在煤油中C漂白粉的有效成分是次氯酸钙D光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2D项逸出的是O2；【解析】 A 项 X2 与 H2O反应放出 O2, B项不需储存于煤油

22、中,【答案】 C 52022 广州测试 以下有关化学反应过程或试验现象的表达中,正确选项 A氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C氯气可以使潮湿的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D为证明氯水中含Cl,可先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液【解析】 A 项,电解质必需是化合物；B 项,漂白粉是利用强氧化性消毒,而明矾净水名师归纳总结 是利用 Al3水解生成的AlOH3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl,干扰试验；第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案

23、】 C 62022 泰安模拟 氯化溴是由两种卤素相互结合而成的卤素化合物,其化学性质与Cl 2相像,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应：BrCl 的性质的表达中不 正确选项 A是较强的氧化剂； B是一种化合物 C能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝BrCl H2O=HBrOHCl. 以下有关DBrCl 与水反应中, BrCl 既是氧化剂又是仍原剂【解析】 BrCl 的化学性质与Cl 2 相像,应是较强的氧化剂,可氧化KI 生成 I 2,I 2遇淀粉变蓝 BrCl 由两种元素组成,明显属于化合物 BrCl 分子中, Cl 原子吸引电子的才能强,故电子对偏向Cl,使 Cl 显 1 价, Br 显

24、1 价,依据反应BrCl H2O=HBrO HCl,BrCl中各元素化合价未变,故此反应不是氧化仍原反应；【答案】 D 7某同学用以下装置制备并检验 Cl 2 的性质以下说法正确选项 A图中：假如MnO 2 过量,浓盐酸就可全部消耗完； B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应 D图中：潮湿的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2 生成；【解析】 A 项随盐酸浓度变小,不再与 MnO 2反应, B 项产生棕色的烟,C项发生取代反ClO2H=Cl2 H2O；应, D项发生反应： Cl【答案】 D 8浓盐酸和 CaClO 2能发生反应： CaClO 24HCl

25、 浓=CaCl22Cl 2 2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 CO2HClH2O O2A B C D 【解析】 贮存很久的漂白粉中有CaCO 3,故制得的Cl 2 中含有 CO2、挥发的 HCl 和水蒸气；【答案】 A 9为排除碘缺乏病,卫生部规定食盐必需加碘,其中碘以碘酸钾KIO 3 的形式存在已知名师归纳总结 溶液中 IO3 可与 I发生反应： IO3 5I6H=3I 23H2O.依据此反应,可用试纸和一些生第 7 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 活中常见的物质进行试验,证明在食盐中存在I

26、O3 . 可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒进行上述试验时必需使用的物质是 A B C D 【解析】利用KIO3 氧化 I产生的 I 2使淀粉变蓝即可检验；【答案】 B 10某温度下,将 Cl 2通入 NaOH溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液,经测定 ClO与 ClO 3 的浓度之比为 13,就 Cl 2与 NaOH溶液反应时参与反应的 Cl 2 与被氧化的氯气的物质的量之比为 A215 B 113C31 D 51【解析】设 ClO和 ClO 3 分别为 1 mol 和 3 mol ,就被氧化的 Cl 2 为 2 mo

27、l ,再依据电子得失守恒,被仍原生成 Cl的 Cl 2 共为 1 3 5/2 8 mol,参与反应的 Cl2 共 8 mol2 mol10 mol. 所以选 D；【答案】 D 11将 0.03 mol Cl 2 慢慢通入含 0.02 mol H 2SO3 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中,在此过程溶液的 cH 与 Cl 2用量的关系示意图是 溶液的体积视为不变 【解析】 因仍原性 H2SO3HBr,氯气先氧化H2SO3. 依据 Cl 2H2SO3H2O=H 2SO42HCl 知,通入 0.02 mol Cl 2 时, H2SO3 全部被氧化,生成 0.04 mol H,剩余 0.01

28、 mol Cl 2,又连续氧化 HBr,Cl 22HBr=2HCl Br 2直到 0.01 mol Cl 2全部消耗,与 HBr 反应时 H不再增多,符合此过程的图象为 A；【答案】 A 122022 诸城模拟 某同学做如下试验：第一步, 在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立刻变蓝；其次步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的 Na2SO3 溶液,蓝色逐步消逝以下表达中该同学对试验原理的说明和所得结论不A第一步反应的离子方程式为：ClO2I 2H=I2ClB淀粉 KI 溶液变蓝是由于 I被氧化为 I 2,I 2 遇淀粉变蓝色C蓝色逐步消逝的缘由是 Na2SO3溶液具有

29、漂白性2D粒子的氧化性由强到弱的次序是：ClOI 2SO正确选项 H2O 【解析】蓝色逐步消逝,缘由是I2逐步被反应掉,即22SO 3 被 I 2氧化为 SO 4 ,同时 I 2 被仍原为 I,不能再使淀粉变蓝色；【答案】 C 名师归纳总结 二、非挑选题 此题包括4 小题,共 52 分 需要用大量的消毒剂、第 8 页,共 11 页1310 分 目前 H1N1甲型流感病毒扩散,某些疫区为防止疫情流行,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 漂白剂等对环境进行消毒处理请回答以下问题：1 某消毒液标签上有如下文字：本品为无色溶液；使用时可加水稀释；可对铁制餐具进行

30、消毒依据上述内容,你认为该消毒液可能是_ 填字母 ；A碘酒 B 氯水 C高锰酸钾溶液 D 次氯酸钠溶液2 上述消毒液会吸取空气中的CO 2 得到一种强氧化性弱酸,该弱酸分解的化学方程式为： _ ；3ClO 2和 Cl 2一样,在消毒时氯元素最终都变为 Cl. 现对某水样进行消毒, 消耗 ClO2100 g,如要达到相同的消毒成效,就需消耗 _L 标准状况下 Cl 2；【解析】 1A 、B、C均有颜色, D项 NaClO无色符合题意；2 生成 HClO 分解生成 HCl 和 O2；3100 g ClO2转移的电子数为100 g 5 7.41 mol ,需要的 Cl2 体积为7.41 mol67.

31、5 g/mol2 22.4 L/mol 82.96 L ；【答案】 1D 光照 22HClO= 2HClO2382.96；D 的反应,反应是14 14 分 依据以下反应框图填空,已知反应是工业上生产化合物试验室鉴定化合物E的反应；1 单质 L 是_；2 化合物 B 是_；3 图 中 除 反 应 以 外 , 仍 有 两 个 用 于 工 业 生 产 的 反 应 , 是 _ 和_ 填代号 ；它们的化学反应方程式分别是：_ _ 和_ ；【解析】 在中学化学常见的重要反应中,工业上按分解反应类型来生产物质的反应,很简单想到用碳酸钙分解反应制备 CaO和 CO 2；经反应检验 E,同时又生成 CaCO 3

32、,就 E 为 CO2,G为 CaOH2, B为 H2O；又有反应电解 A 的水溶液得到三种物质,结合电解原理知,A 和H2O中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质,又由H可与 CaOH2 反应生成三种物质,不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理 2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O,就 H为Cl2,A 为 NaCl, L 为 H2,反应的化学方程式为【答案】 1H 22H 2O3电解 2NaCl2H2O= 2NaOHH2 Cl 22CaOH22Cl2=CaClO2CaCl2 2H2O 2NaCl 2H2O= 电解 2NaOHH2 Cl 2 ；名师归纳总结 - - - - - -

33、 -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1516 分 某校化学试验爱好小组为了探究在试验室制备Cl 2 的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下列图的试验装置支撑用的铁架台省略 ,按要求回答疑题1 如用含有 0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 2反应制 Cl 2,制得的 Cl 2体积 标准状况下 总是小于 1.12 L 的缘由是 _ _ ；2 装置 B 中盛放的试剂名称为_,作用是 _ _ ,现象是： _ _ ；装置 D和 E 中显现的不同现象说明的问题是：_ _ ；装置 F 的作用是 _ ；写出装置 G中发生

34、反应的离子方程式：_ ；3 乙同学认为甲同学的试验有缺陷,不能确保最终通入 AgNO 3溶液中的气体只有一种为了确保试验结论的牢靠性,证明最终通入AgNO 3 溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在 _与_之间 填装置字母序号 ,装置中应放入 _ 填写试剂或用品名称 ；【解析】 1 浓盐酸被氧化生成 Cl2,浓盐酸反应一段时间后,溶液浓度变稀, 就不会再被氧化本试验要检验 Cl2 中含有水蒸气和 HCl 气体,要先用无水 CuSO 4检验水的存在,用CCl4除去 Cl2 后,再用 AgNO3溶液验证 HCl 的存在为了验证 Cl2是否除尽,可以在 F 和

35、G中间加一个装置,放置潮湿的淀粉-KI 试纸；【答案】 1 浓盐酸的浓度随着反应的进行逐步变稀,变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而缺失；2 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色变蓝色氯气无漂白性,次氯酸有漂白性 吸取氯气Ag Cl=AgCl3F G 潮湿的淀粉 KI 试纸 或潮湿的有色布条 16 12 分 某同学用 200 mL 12 mol L1 浓 HCl 和足量 MnO 2慢慢加热来制取 Cl 2,并将生成的 Cl 2 通入 FeBr 2溶液和 FeI 2溶液中来探究 Fe 2、Br和 I的仍原性强弱请回答以下问题： 1 写出制取 Cl 2 的化学方程式： _ ；2 将少量的 Cl

36、2通入 FeBr 2 溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,就该反应的离子方程式为_ ；3 如将等物质的量的 Cl2 和 FeI2充分反应,再向所得溶液中滴加 KSCN溶液,无红色物质生成,就 Fe 2 、Br和 I的仍原性由强到弱的次序为：_ ；4 如将 4.48 L 标准状况下 氯气通入 800 mL 碘化亚铁溶液中,充分反应后,测得溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中 Fe 2和 Fe 3的物质的量浓度相等,就原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 _；【解析】 1 略 2Fe 2被 Cl 2氧化为 Fe 3,说明

37、Cl 2氧化性大于 Fe 3；3Cl 2 氧化 I而未氧化 Fe 2,说明 I仍原性大于 Fe 2. 4 设 FeI2的物质的量为 x mol ,就氧化 I需用 Cl 2x mol ,氧化 Fe 2所用的 Cl 2为0.2xmol ,生成的 Fe 3为 20.2 xmol ,就由溶液中 Fe 2和 Fe 3的物质的量浓度相等知 20.2x x20.2 x ,解得 x0.16 , c0.16 mol/0.8L0.2 mol/L；【答案】 1MnO24HCl 浓= MnCl2Cl 2 2H2O 2Cl 22Fe 2=2Fe 32Cl3I Fe 2Br40.2 mol/L 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页