2022年第四章教案硫及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学案 21 硫及其化合物 考纲要求 1. 明白硫的物理性质及硫的可燃性；2. 明白 SO 2 与O 2、与 H 2 O 的反应及 SO 2 的试验室制法；3. 熟悉 H 2 SO 3 的不稳固性；4. 熟悉 SO 2 的漂白作用与 HClO 的漂白作用不同；5. 明白硫的氧化物对大气的污染与防治；学问点一 硫1自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界,游离态的硫存在于 _邻近或地壳的岩层里；化合物的硫主要以_和_的形式存在；2硫的物理性质 硫俗称 _,是一种 _色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于_,微溶于_,易溶于CS 2 用于洗涤沾有硫的容问

2、思器；题考1 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 1 氧化性：FeS 错误 ._、2Cu3硫的化学性质S 错误 ._；2 仍原性：SO 2 错误._；学问点二二氧化硫1物理性质问题思颜色气味毒性密度溶解2.化学性质性考SO 2 错误.2 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21 SO 2、Cl2分别通入石蕊试液中,现象相同吗？2 把Cl2和SO 2混合在一起通入品红溶液,溶液中肯定会褪色

3、吗？3检验SO 2中是否含有CO 2时应当留意什么问题？4酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？学问点三 硫酸、 SO24 的检验 1硫酸 1物理性质 浓硫酸为 _、_的油状 _,_沸点, _ 挥发,有 _性,可作某些气体的干燥剂,与水按 _互 溶,溶于水时放出 _；稀溶液中,硫酸的电离方程式2化学性质 _,具有酸的通性；浓硫酸的特性可用浓H2 SO 4干燥的气体有：H2A吸水性 常用作干燥剂 ；、O2、N2、CO 2、Cl2、HCl、SO 2、CO、CH4、C 2 H2、C 2 H4等3 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 23 页精选学习资料 - - - - -

4、- - - - 问题思考5浓H2 SO 4一般不能干燥哪些气体？浓H2SO 4将有机物里的氢、氧元素按原子个数B脱水性2 O；_ _ 的比例脱去,例如：C 2 H5OH错误 .CH2= =CH2Ha与金属的反应：浓H2SO 4能氧化CuC强氧化性等不活泼的金属,反应的化学方程式为：_ _；b与非金属的反应留意冷的浓H2SO 4能使铁、铝发生钝化；：加热条件下浓H2SO 4能氧化C等非金属单4 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质,反应的化学方程式为：_；硫酸的用途A制取化肥,如磷肥、氮肥；B清除金属表面的

5、氧化物；C制取挥发性酸；D用于精炼石油,制造炸药、农药等,是试验室里常用的试剂；检 验SO错误 .2SO 错误 .的检验；的 正 确 操 作 是：待 测 液错误 .取 清 液错误._ 沉淀,既可确定是否存在SO 错误 .一、二氧化硫1SO 2 与 CO 2 的性质比较 1 依据 SO 2 和 CO 2 的性质,试回答鉴别两者的方法； 2 如 CO 2 中混有 SO 2,怎样除去 SO 2？原理是什么？5 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 典例导悟1以下溶液能够区分SO 2和CO 2澄清的石灰水H2 S溶液

6、酸性KMnO4气体的是 溶液氯水品红溶液A B C除以外 D全部听课记录：2常见的能用于漂白的物质的比较 完成以下表格：用于漂白实际参加漂白原理变化漂白特点能漂白的漂白的物质类别物质的物质活性炭活性炭吸附_物理漂白一般用于不行逆溶液漂白6 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氯气次氯酸利用次氯化学氧化仍原可以漂白次氯酸盐酸的强氧漂白,不全部有机次氯酸化性进行变化可逆色质漂白过氧化钠导悟化学非氧化仍可以漂白过氧化氢全部有机变化色质二氧化硫具有挑选性,如品原漂白,红、棉、典例_麻、草等2某同学课外活动小组利用如

7、图 所示装置分别做如下试验：7 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐步变浅,冷却后复原红色,就原溶液可能是 _溶液,加热时溶液由红色逐渐变浅的缘由是 _；2在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后复原无色,就此溶液可能是 _溶液,加热时溶液由无色变为红色的缘由是 _；听课记录：二、硫酸的性质1浓、稀硫酸的鉴别方法请列举浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法；2浓硫酸与金属反应时留意三种情形1浓硫酸常温下使 Fe、Al 发生钝化,表达了浓硫酸的强氧化性；2浓硫酸与

8、 Zn 反应生成 _,随着反应进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与过量的 Zn 反应生成 _,运算时留意电子守恒的应用；3浓硫酸与 Cu 反应只生成 _,随着硫酸变稀, Cu 与稀硫酸 _,因此足量的 Cu 与浓硫酸反应,产生的 SO 2 的物质的量要_浓硫酸的一半；8 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 典例导悟3肯定量的浓硫酸与足量Zn 充分反应时,有SO 2和H2生成；某校化学讨论性学习小组对此进行研 究；按图组装好试验装置,微热试管A,观看到C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量削减,品红溶液褪色,D 中先显

9、现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后, C、D、E 中的气泡量又会明显增加；9 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试回答： 1 装置 A 中需用浓 H 2 SO 4,用一种简洁的方法确定一瓶 H 2 SO 4一 定 是 浓 H 2 SO 4：_；2从甲、乙中挑选合适的装置填入 B、C 中,并进行正确连接, a 接_、_接 b,c 接_、_接 d；D、E 两支试管中C Cl 4 溶液的作用是 _；3 能 证 明 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性 的 实 验 现 象 为_；反 应 较 长 时 间 后 气 泡 量

10、 又 会 明 显 增 加 的 原 因 是_；4D中浑浊消失的离子反应方程式为_；3SO 错误 .的检验10 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 典例导悟4 三位同学设计了下述三个方案,并都认为：假如观看到的现象和自己设计的方案一样,即可确定方案甲：试液试液中有SO 错误 .；错误 .白色沉淀错误 .沉淀不溶解方案乙：试液错误 .无沉淀错误.白色沉淀方法丙：试液错误 .无沉淀错误.白色沉淀试评判上述各方案是否严密,并分别说明理由；11 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 23

11、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 题组一SO 2的性质与环境爱护12022 海南, 1以下物质中,可形成酸雨的是A二氧化硫 B氟氯代烃 C二氧化碳 D甲烷 22022 海南, 20改编 固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化 硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可削减二氧化硫对大气的污染；CaONa以下物质中可用做固硫剂的有2 CO 3NH4 NO3P 2 O 5A B C D32022课标全国卷,27 某化学爱好小组为探究SO 2的性质,按下图所示装置进行试验；12 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - -

12、- - 请回答以下问题：1装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反 应的化学方程式为_；2 实 验 过 程 中 , 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是_、_,这些现象分别说明 SO 2 具有的性质是 _和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为 _； 3 装置 D 的目的是探究 SO 2 与品红作用的可逆性,请写出试验操 作 及 现 象_；4尾气可采纳 _溶液吸取；题组二 硫酸的性质及硫酸根的检验4正误判定 1 将SO 2通入BaCl2溶液中可生成BaSO 3沉淀2 1L1molL1的碳酸钠溶液吸取SO 22022 全国理综 7C的量大于 1 L 1 molL1硫化

13、钠溶液吸取SO 2的量2022 上海 14D3 稀释浓H2 SO 4时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2 SO 4中2022 山东理综 14A4 检验溶液中是否含有SO 错误 .时,应取少量该溶液依次加入13 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - BaCl2溶液和稀盐酸2022 山东理综 14D5 2022全国理综 ,27 浓 H 2 SO 4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H 2 SO 4 浓 C 错误 . CO 22H 2 O2SO 2请从下图中选用所需的仪器 可重复选用 组成一套进行该反应并

14、检出反应产物的装置；现供应浓 H 2 SO 4、木炭和酸性 KMnO 4 溶液,其他固、液试剂自选；连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器按连接次序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用；题组一选用的仪器加入的试作用填字母 剂SO2的性质与环境爱护14 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1导致以下现象的主要缘由与排放SO2有关的是 A酸雨 B光化学烟雾C臭氧层空洞 D温室效应 2以下试验能说明SO2具有漂白作用的是 SO2气体能使溴水褪色SO2能

15、使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2气体能使品红溶液褪色 SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 A B C D3以下物质能与SO2 气体起反应,但无沉淀产生的是 溴水BaOH2溶液石灰水Na2CO3稀 H2SO4 Na2SO4Na2SO3A只有 B C D 题组二 H2SO4的性质 SO错误 . 、SO错误. 的检验 4以下关于浓硫酸的表达正确选项 A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 52022 成都模拟 在试验探究课上,同学们积极摸索,共设计出上图所示的四种实验方

16、案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是 A B C D 6. 某讨论性学习小组为讨论 Cu 与浓 H 2 SO 4 的反应,设计如下实验探究方案 装置中的固定仪器和酒精灯均未画出 15 / 23 ；试验选用细铜名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 丝、98.3%H2 SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等,铜丝被卷成螺旋状,一端浸入浓H2 SO 4中,另一端露置在液面上方；以下是该学习小组的部分沟通记录及后续探究试验的记录；材料：小组沟通摘录同学 1：加热时,无现象发生；加热后,液面下的铜丝

17、变黑,产愤怒泡,有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中,估计黑色物质的成分；同学 2：也观看到黑色颗粒状物质,后来逐步转变为灰白色固体,估计该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的 CuSO 4；同学 3：观看到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁上有少量淡黄色 S 固体生成,估计液面以上的铜丝与硫发生了反应,查资料知：2CuS 错误 . Cu 2 S 黑色 ；依据上述材料回答以下问题：1A 试 管 上 方 的 长 导 管 的 作 用 是_；D、E 两 支 试 管 中 CCl 4 的 作 用 是_；2加热过程中,观看到 A 试管中显现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质,在连续加热

18、浓硫酸 沸腾时,淡黄色固体物质又渐渐地消逝；写出淡黄色固体消逝的化学反应方程式： _； 3 对 A 试管中的浓 H 2 SO 4品红溶液褪色,但始终未见和铜丝进行加热,很快发觉C试管中D 试管中澄清石灰水显现浑浊或沉淀；对此现象的估计是 _16 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - _；题组三 试验探究7 2022广东,33 某讨论小组用 MnO 2 和浓盐酸制备 Cl 2 时,利 用刚吸取过少量 SO 2 的 NaOH 溶液对其尾气吸取处理； 1 请完成 SO 2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：

19、SO 22NaOH=_； 2 反应 Cl 2Na 2 SO 32NaOH = = 2NaClNa 2 SO 4H 2 O 中的仍原剂为 _； 3 吸取尾气一段时间后,吸取液 强碱性 中确定存在 Cl、OH和 SO 错误 .；请设计试验,探究该吸取液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气中 CO 2 的影响 ；提出合理假设假设 1：只存在 SO 错误 .；假设 2：既不存在 SO 错误 .,也不存在 ClO；假设 3：_；设计试验方案,进行试验；请在答题卡上写出试验步骤以及预期现象和结论；限选试验试剂：3 molL1 H 2 SO 4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO 4、淀

20、粉-KI 溶液、紫色石蕊试液；预期现象和试验步骤结论步骤 1：取少量吸取液于试管中,滴加 3 mol L1H2SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于 A、B试管中；步骤 2：步骤 3：学案 21 硫及其化合物【课前预备区】学问点一1地壳 硫矿石 硫酸盐2硫黄 淡黄 水 酒精31FeS Cu2S 2SO2学问点二1. 颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气有毒比空气易溶于味大水2.化学性质SO217 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点三11无色 粘稠 液体 高 不 吸水 任意比 大量热2B.21

21、Ca.Cu2H2SO4浓错误 . CuSO4SO2 2H2ObC2H2SO4浓错误 . CO2 2SO2 2H2O2盐酸 BaCl2 有无白色问题摸索1可用 CS2或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫；21SO2 通入石蕊试液中,溶液只变红色,而 Cl2 通入该溶液中就先变红后又褪色；2不肯定； SO2 和 Cl 2对品红溶液虽然具有漂白性,但由于发生反应 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,明显漂白性减弱,二者等物质的量相混时,漂白性消逝；3检验 SO2 中是否有 CO2 时,应先利用两者的不同将 SO2 除净,再通入澄清石灰水中检验 CO2 是否存在；4酸的氧化性是指酸电离出的 H出

22、现的氧化性,而氧化性的酸就是指含氧酸根中处于正价态的非金属原子易得电子的酸,如 H错误 . O3,H错误 . O,浓 H2错误 . O4等；5不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体,如 体,如 H2S、HBr、HI 等；NH 3；仍原性气【课堂活动区】一、1.1可依据物理性质, CO2 无色无味, SO2 具有刺激性气味；利用 SO2 的强仍原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别；利用 SO2 的漂白性,用品红溶液鉴别；2可选用饱和 NaHCO3溶液,利用的是 H2SO3 的酸性比 H2CO3强,强酸制弱酸的原理,不宜用 Na2CO3 溶液,由于过量 Na2CO3 与18 / 23 名师归纳总结 -

23、- - - - - -第 18 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - CO2 也能反应,涉及反应有：SO2NaHCO3=NaHSO3CO2 SO2Na2CO3=Na2CO3CO2 CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3 亦可选用 KMnO 4/H溶液或 Br2/H2O,利用的是 SO2 的仍原性；2. 活性 活性 吸附漂白 物理 物理漂白 一般用于溶液炭炭过氧化钠得强氧化变化不行逆漂白过氧过氧化学氧 化 仍 原可以漂白全部化钠化氢性变化漂 白 , 不有机色质可逆过氧化氢二氧二氧二氧化硫与有色物化学非氧化仍具有挑选性,化硫化硫质化合生成不稳固变化原漂白,如品红、棉、

24、的无色物质可逆麻、草等二、1.常用的方法有以下几种：1取少量蒸馏水,向其中加入少量的试样硫酸,如能放出大量的热就为浓硫酸,反之就为稀硫酸；2观看状态,浓硫酸为黏稠状液体,而稀硫酸为黏稠度较小的 溶液；3用手掂掂重量,由于浓硫酸的密度较大 1.84 gcm 3,所以 相同体积的浓硫酸和稀硫酸相比,浓硫酸的质量大的多；4取少量的试样,向其中投入铁片,如产生大量的气泡就为稀 硫酸Fe2H=Fe2H2 ,如无明显现象 钝化就为浓 H2SO45用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,立刻变黑者为浓硫酸 浓硫酸 的脱水性 ,否就为稀硫酸；6取少量的试样,向其中投入胆矾晶体 CuSO45H2O,有颜色 转变蓝色白色 就

25、为浓硫酸 浓硫酸的吸水性 ,如无颜色转变就为稀硫酸；7取少量的试样,向其中投入一小块铜片,稍加热既发生反应的有气泡产生,溶液变蓝 是稀硫酸；为浓硫酸 浓硫酸的强氧化性 ,无现象的22SO2H 2小于3SO2不反应典例导悟19 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1CSO2 和 CO2 都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来区分SO2和 CO2；SO2具有氧化性,能将 H2S 溶液氧化生成单质硫 有黄色沉淀生成 ；SO2也具有仍原性,能被酸性KMnO 4 溶液和氯水氧化

26、 溶液褪色 ；SO2 仍具有漂白性,能使品红溶液褪色；而 CO2 没有这些性质；所以可以用、来区分 SO2 和 CO2；2 1稀氨水和酚酞出,颜色变浅氨水显碱性,使酚酞变红,加热时氨逸2溶有 SO2 的品红 溶解的 SO2 表现漂白性,使品红褪色,加热,SO2挥发,品红又复原了原先的红色3 1用火柴梗蘸取少量试液,火柴梗如立刻变黑,证明是浓H2SO4或用滴管吸取少量试液,滴加在盛少量水的试管中,如试管发热,就证明是浓 H2SO4；或其他合理答案 23 或 4 4 或 3 2 1 防倒吸3C 中品红溶液褪色 浓 H2SO4 变成稀 H2SO4后,与 Zn 反应放出 H24SO2H2OCaSO3=

27、Ca22HSO错误 .4 方案甲：不严密,由于含有 Ag而不含 SO错误 . 的无色透亮溶液,也会显现此方案的现象方案乙：严密,由于只有含有 现此方案的现象SO错误 . 的无色透亮溶液才会出方案丙：不严密,由于含有SO错误 . 而不含SO错误. 的无色透明溶液,也会显现此方案的现象；【课后练习区】高考集训1A造成酸雨的主要气体是SO2,当然NOx 也可以形成酸雨,A 项正确； B 项氟氯代烃是造成臭氧空洞的危害物质；二氧化碳和甲烷属于温室气体, C、D 项不正确 ；2A 31圆底烧瓶Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2 H2O2溶液由紫红色变为无色 无色溶液中显现黄色浑浊 仍原性 氧化

28、性 5SO22MnO错误 . 2H2O=2Mn2 5SO错误. 4H 3品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液复原为红色 4NaOH解读 1A 为生成 SO2 的装置,试验室制取二氧化硫通常用亚20 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硫酸钠固体与浓硫酸反应,二者反应的化学方程式是 Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2 H2O；2二氧化硫具有仍原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,同时高锰酸钾溶液被仍原,生成了无色的硫酸锰,所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色,反应的离子方程式： 5S

29、O22MnO错误. 2H2O=2Mn2 5SO错误 . 4H；二氧化硫又具有氧化性,当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时,二氧化硫与硫离子发生氧化仍原反应生成了单质硫,所以会产生黄色浑浊；3二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳固的化合物,当受热后发生分解,溶液又会变为红色；因此,当溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液复原红色,证明白该反应的可逆性； 4二氧化硫有毒,泄漏到空气中会污染环境,通常用氢氧化钠溶液吸取二氧化硫气体；41 2 3 45C 浓 H2SO4和木炭 反应器B 无水 CuSO4 检出 H2O A 品红溶液 检验 SO2A KMnO 4 酸性溶液 吸取余下的

30、SO2A 品红溶液 检验 SO2是否除尽A 澄清石灰水 检出 CO2解读 成套装置通常包括反应装置、检验装置和尾气处理装置,但此题中的有毒气体在前些步骤中已除去,所以不再需要尾气处理；思路：应先发生 C 与浓硫酸的反应,选 C；三种产物中,检验 SO2、CO2 都要在溶液中,所以要先检验 H2O,选 B装无水 CuSO4；SO2、CO2 都能使石灰水变浑浊,应先检验SO2,选 A 品红 ；接着,除去 SO2用 KMnO 4后,确定 SO2除尽后再检验 CO2；考点集训1A 2.D 3D4D 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,使蔗糖炭化属于浓 H2SO4 的脱水性, A 选项错；浓 H2SO4

31、可以作干燥剂是利用了它的吸水性,但是与浓 H2SO4 能起反应的气体不能用浓 H2SO4 干燥,如 NH 3、H2S、HI 等,C 选项错；浓 H2SO4 能与铜片反应,但必需在加热时才可以反应, B 选项也不正确；常温下浓 H2SO4 能使某些金属21 / 23 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钝化如 Fe、Al ,D 选项正确； 5A 61冷凝、回流 防止倒吸 2S2H2SO4浓错误. 3SO22H2O 3由于 SO2溶解度较大,生成了 CaHSO32解读 本试验的目的是检验铜与浓硫酸反应的产物；1长导管的

32、作用是冷凝气体, D、E 两支试管中 CCl4的作用是防止倒吸,由于产物中的 SO2 气体能被碱液完全吸取,简洁产生倒吸现象；2显现的淡黄色固体只能是单质硫,消逝的缘由是被浓硫酸氧化；3可以猜想生成了 CaHSO32,从而不显现沉淀；71Na2SO3H2O2Na2SO33只存在 ClO预期现象和结论试验步骤步骤 2: 向 A 试管中滴加 12 滴 0.01 mol L1 KMnO 4溶液步骤 3：向 B 试管中滴加 12 滴 淀粉-KI 溶液1如溶液褪色,就假设 1 成立；2如溶液不褪色,就假设 2 或 3成立1如溶液变蓝色,就假设 3 成立；2如溶液不变蓝色,结合步骤 2 中的 2,就假设

33、2 成立解读 1SO2 与过量的 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3,依据质量守恒定律即可写出化学方程式；2由反应方程式 Cl2 Na2SO32NaOH=2NaCl Na2SO4 H2O,分析反应前后元素化合价的变化,可知Na2SO3 中硫元素化合价由4 价上升到Na2SO4 中的 6价,因此 Na2SO3是仍原剂； 3吸取了少量 SO2 的 NaOH 溶液中含有 SO错误 . 和 OH,如 Cl2 量较少,就为假设 1；如 Cl2 恰好与Na2SO3 完全反应,就为假设 2；如 Cl2 量较多,就过量的 Cl 2进一步与 NaOH 反应： Cl 22NaOH=NaClNaClOH2O,就假设 3 为只有 ClO；为探究溶液中可能仍存在的其他阴离子,关键是依据SO错误 . 的仍原性,挑选强氧化性的 KMnO 4 溶液来检验；而 ClO具有强氧化性