2022年中考化学试题经典汇编工艺流程题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载中考化学经典试题汇编工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜创造了“ 侯氏制碱法”；其模拟流程如下：1反应的化学方程式 _,反应的基本反应类型为 _；2工业上用分别液态空气 的方法制取氢气,属于 _变化（填“ 物理” 或“ 化学”）；3操作 a 的名称是 _,试验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_；4写出 NH4Cl 的一种用途 _；（1）CaCO3 =CaO+CO2 ；分解反应； （2）物理；（3）过滤；漏斗； （4）做化肥或氮肥等；2. （益阳）过氧化钙晶体CaO28H2O 较稳固,呈白色,微溶于水,广泛

2、应用于环境杀菌、消毒；以贝壳为原料制备 CaO2 流程如下：（1）气体 X 是 CO2,其名称是 二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分别的方法是 过滤；（2）反应 Y需掌握温度在 05,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是 CaO2 8H2O,请写出化学方程式 CaO2H2O27H2OCaO28H2O ；获得的过氧化钙晶体中常含有 CaOH2 杂质,缘由是 CaO 或 CaOH2 过量,且 CaOH2 微溶；（3）CaO2 的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体CaO2 8H2O 中 H、O 元素的质量比为 110 ；（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2 8H2O 的

3、质量分数,设计的试验如下：称取晶体样品 50g,加热到 220充分反应（方程式为 2CaO2 8H2O=2CaOO2 16H2O ,杂质不发生变化） ,测得生成氧气的质量为 3.2g,请运算样品中 CaO28H2O 的质量分数（CaO28H2O 相对分子质量为 216）,写出必要的运算过程；解：设样品中 CaO28H2O 的质量为 x 2CaO28H2O= 2CaOO2 16H2O432 32 x 3.2 432 32x 3 . 2x43.2（g）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载4. 32100

4、% 样品中 CaO2 8H2O 的质量分数为5086.4% 答：样品中CaO28H2O 的质量分数为86.4% 3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应；下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥NH4NO3的工业流程； 请按要求回答以下问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“ 物理” 或“ 化学”）；（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_；（3）上述化学反应中属于化合反应的有 _个；（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵硝酸铵应具有的性质是（填字母）；化学式： NH4NO3A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解 含氮量： 30% 施用该类肥料时,要

5、防止与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与留意事项：密封储存熟石灰反应的化学方程式 _ ；防潮防晒1）物理（2） 4NH3 5O2=4NO6H2O 隔绝热源（3）3 （4）A C 2NH4NO3CaOH2 =CaNO32 2H2O2NH34. （宜宾）黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金；黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质；处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnOH2SO4ZnSO4H2O；CuOH2SO4 CuSO4H2O （1） 步骤中产愤怒体的化学方程式为（填化学式）；（2） 溶液 A 中的金属阳离子有（3

6、） 步骤、 中均包含的操作名称为,此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是； （4）溶液 A （填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ）溶液 C 的质量；5. 南昌 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料名师归纳总结 生产 CuCl2 的流程图如下,以下有关说法错误选项（）第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作 2 中, CuS、NaCl 和 O2在高温条件下反应生产 CuCl2 和 Na2SO4化学方程式为 Cu

7、S + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4 高温C 操作 3 的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na2SO46. （扬州） 醋酸钙 CaAC2是国家答应使用的补钙制剂之一；酸钙的一种工艺流程如下；以蛋壳为原料回收膜并制备醋写出煅烧时的化学方程式；CO2 的任意排放会引发的环境问题是；CO2 与 CH4肯定条件下化合生成甲醛（HCHO）,就此反应中与正确质量比是；以下做法能削减二氧化碳排放的是；（填序号）在反应 I 中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是；写出熟石灰的一种用途在反应 II 中醋酸过量的目的是；写出反应 II 的化学方程式；膜分别时,盐

8、酸不能过量的主要缘由是；根 据 煅 烧 产 生 的 CO2 和 蛋 壳 的 主 要 成 分 为 CaCO3, 可 以 确 定 化 学 方 程 式高温C a CO 3 CaO CO 2； CO2 的 任 意 排 放 会 引 发 温 室 效 应 ； 根 据肯定条件CO 2 CH 4 2 HCHO,运算 CO2与 CH4的质量比是 44:16=11:4 ；石灰乳中的CaOH2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量；保证与 CaOH2 完全反应,提高醋酸钙的含量 ; Ca OH 2 2 HAC Ca AC 2 2 H 2 O 加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与 CaCO3 反应,会使制

9、作醋酸钙的原料量削减；7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下；粉碎的目的是；名师归纳总结 如试验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管玻第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 璃棒和优秀学习资料欢迎下载,此处玻璃棒的作用是；物质 X 是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤和低温烘干；某温度下,

10、FeOH3 分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物, 该氧化物的化学式；除铁过程中,温度 pH 对除铁成效的影响分别对如下列图；由图可知,除铁时温度应掌握在为宜, pH 应掌握在 为宜；II.以某菱锌矿（ ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参与反应）：Z n CO 3高温ZnOCO2ZnOCO高温ZnCO2就 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出运算过程）固体的表面积越大,化学反应速率越快；含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应；浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、 玻璃棒和烧杯, 通过比较可知,仍缺少烧杯和量筒；

11、此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量准时地扩散；加入过量的 X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要防止引入新的杂质,考虑到金属活动性次序,故 过程是置换反应；X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应这是分别可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出, 将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干；所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干FeOH3分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物, 铁的氧化物有三种,Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比 21:8 只有 Fe3O4符合题意；关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴

12、代表的含义, 为了除铁成效正确,我们需要找出最高除铁率对应的温度和 pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X,CO2依据题意可知ZnCO3的质量是 =100t 62.5%=62.5t Z n CO 3高温ZnOCO2ZnOCO高温Zn由两个方程式可知道名师归纳总结 ZnCO3 Zn 65 65125tx=32.5t 第 4 页,共 8 页125 62.5t X X625.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载8. 雅安 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O）,其用途广泛, 可用于制铁盐、 氧化

13、铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等；绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：；（1）细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式（2）绿矾与 NH4HCO3在溶液中反应,有 CO2 生成,反应的化学方程式为；（3） 隔绝空气进行 “ 焙烧 ” ,铁元素的转化途径是,实际作仍原剂的是 CO；写出 “ 焙烧 ” 过程中各步反应的化学方程式：A.；B._；C._；4.母液 “ 除杂 ” 后,欲得到 NH42SO4粗产品, 操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；13Fe+2O2点燃Fe3O4（2 分）2FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2

14、SO4 + CO2 + 8H2O （ 2 分）3CO2+C高温2CO （2 分）FeO+CO高温Fe+CO2（ 2 分）Fe2SO43、4降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2 分）9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为CuSO4及 H2SO4；某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜；主要步骤如图7 所示：Fe2SO43溶液步骤FeCO3沉淀溶液甲步骤：加入过量的废铁屑铜不溶物步骤充分反应,过滤（1）Fe2SO43 与铁反应的化学方程式：量数, z 的值为 _；（2）步骤中,生成铜的化学方程式：x Fe2SO43+ y Fe= z Fe

15、SO4,其中 x、y、z 为化学计 _；（3）步骤中, 废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,缘由是 _ _ ；（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂 可以是 _（填化学式） ；（5）步骤回收铜的方法为_ ；（1）3（2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2 分）（4）Na2CO3（或其他合理答案,2 分）（5）加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥名师归纳总结 10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑）；课外活第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

16、 - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程；已知 Cu+Fe2SO432FeSO4+CuSO4 ,请回答：（ 1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；（ 2）溶液 A 的溶质有（只写一种） ；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：；（ 3）两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法,操作；方法 II 的化学方程式为：,2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + 试验步骤为：降温结晶；11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益；高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁

17、矿烧渣 （主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁 （Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4） 2CO3 溶液呈碱性, 40 以上时（ NH4）2CO3 分解 ；（1）试验室中,操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等；（2）滤液中主要的阳离子是等；（3）加适量氨水的目的是（ 4 ） 根 据 题 中 信 息 , 加 入 （ NH4 ） 2CO3 是；后 , 该 反 应 必 须 控 制 的 条 件（5）滤液中可回收的产品是（写化学式） ；40以下（5）（6）写出在空气中煅烧FeCO3 的化学反应方程式（1）漏斗（2）H+2+ Fe（3）中和过量的H2SO4（4）掌握溶液的温

18、度在NH42SO464FeCO3+O2高 温2Fe2O3+4CO212.北京 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛；嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存名师归纳总结 在下, 能氧化黄铜矿 （主要成分CuFeS 2）产生硫酸盐, 进而生产铜和绿矾,主要流程如下：第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 黄铜试剂 a、氧气、优秀学习资料欢迎下载硫酸铜试剂 b铜 绿矾含硫酸铜和 硫酸铁的溶液 反应溶液嗜热细菌氢氧化铁试剂 a硫酸铁矿粉6580沉淀反应溶液矿渣分别出矿渣的操作是；3+6H O如试剂 b 为 Fe粉,反应的化学方程式为；氢氧化铁与试剂a

19、 发生中和反应,反应的化学方程式为；（1）过滤（ 2）CuSO +Fe=Cu+FeSO4（ 3）2Fe OH3+3H SO =Fe2SO413.北京 某烟气脱硫的工艺不仅能排除SO2,仍能将其转化为石膏 （CaSO42H O）等产品,实现“ 变废为宝”；主要物质转化关系如下：；设备 1 中,通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反应的化学方程式为设备 2 中,加入CaCO 3的目的是将H SO3转化为；设备 3 中,反应前后化合价发生转变的元素是（1）SO +H O=H SO3（2）CaSO3（3）O；S 14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫；现欲回

20、收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示：（1）在废气A 中,肯定含有的有害气体是（填化学式） ；操作的操作名称名师归纳总结 是；第 7 页,共 8 页（2）溶液 D 中含有的溶质是（填化学式）；（3）写出加入Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1SO2； 过滤； （2）ZnSO4、CuSO4和 H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 或 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.（2022.德阳）工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质

21、的转化路径（部分产物已略）请回答以下问题：（1）反应的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）反应所属的基本反应类型是 复分解反应,CaSO3 中 Ca、S、O 元素的质量比是 5：4：6（3）已知原料 NaOH 的价格为 2.9 元/kg、Ca（ OH）2 的价格为 0.36 元/kg两种工艺中,处理相同质量的 SO2,双碱法所需的原料成本更低,其缘由是 通过反应 II 实现了 NaOH 的循环利用,削减了 NaOH 的用量,所以成本降低16.陕西 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答；（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与以下（填字母）发生化学

22、反应；A水B盐酸C二氧化碳；（2）步骤发生反应的化学方程式是（3）某讨论性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学挑选了一种酸溶液,乙同学挑选了一种碱溶液,丙同学也挑选了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的；你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式） ；17.（2022.株洲）镁是一种用途很广的金属,目前世界上 60%的镁是从海水（主要含 NaCl和 MgCl2 等）中提取的主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂 应过量,理由是使 MgCl2 完全转化为沉淀名师归纳总结 （ 2） 请 写 出Mg （ OH ） 2 沉 淀 与 试 剂 发 生 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式Mg （ OH）第 8 页,共 8 页2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）无水 MgCl2 在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A 中燃烧生成物质B,就物质 A 和 B 的化学式分别为：ACl2,BHCl- - - - - - -