2022年九年级化学各章知识点汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 化学与社会名师总结优秀学问点一般药品称量时,在两边,在纸上称量；潮湿的一、绪言 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ,放在（如小烧杯、表面1、化学是讨论物质的,以及 的基础科学；皿）中称量；2、绿色化学 -环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 （4）砝码用 夹取；添加砝码时, 先加质量 的砝码, 后加质量 的四特点（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头排除 砝码（先大后小）污染（5）称量终止后,应使；砝码放回砝码盒；3、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（四）加热器皿酒精灯（1）火焰：焰心、内焰（最光明） 、外焰

2、（）（1）酒精灯的使用要留意“ 三不”：；用（2）比较各火焰层温度： 用一火柴梗平放入火焰中； 现象：；从侧面点燃酒精灯,；熄灭酒精结论：外焰温度最高 灯应用,不行吹熄；（3）检验产物 H2O：（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的 也不应少于；CO2：（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的 加热物体；（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ,点燃白烟,蜡烛复燃；说明石蜡蒸气燃烧；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒, 酒精在试验台上燃烧时, 应准时用 或4、学习化学的重要途径科学探究 用 扑灭火焰,不能用水冲；一般步骤：,（五）夹持器铁夹、试管夹,；铁夹夹持试管的位置应在试管口

3、近 处；手持试管夹的长柄,不要把拇指化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；按在；5、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）试管夹夹持试管时,应将试管夹；夹持部位在距试管口近二、常用仪器及使用方法 处；用手拿住（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；名师归纳总结 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶三、

4、化学试验基本操作第 1 页,共 15 页（二）测容器量筒（一）药品的取用量 取 液 体 体 积 时 , 量 筒 必 须 放； 视 线 与及 量 筒 内1、药品的存放：保持水平；一般固体药品放在中,液体药品放在中（少量的液体药品可放量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒,一般只能读到在滴瓶中）,毫升；金属钠存放在中,白磷存放在中（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到克；）2、药品取用的总原就留意点：（1）先调整取用量：按试验所需取用药品；如没有说明用量,应取,固体以（2）称量物和砝码的位置为为宜,液体以为宜；（3）称量物不能直接放在托盘上；多 取 的 试 剂 不

5、可, 也 不 可 乱 丢 , 更 不 能, 应 放- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在；名师总结优秀学问点: 过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有“ 三不” ：任何药品不能用、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体 承接滤液的烧杯不洁净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破旧的气味,应用手,仅使极少量的气体进入鼻孔）（五）蒸发 留意点：（1）在加热过程中,用 不断搅拌3、固体药品的取用（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成）粉末状及小粒状药品： 用 块状及条状药品： 用 夹（2）当液体接近蒸干（或显现较多）时停止加热,利用 将剩余水分取 蒸4、液体药品的取用

6、发掉,以防止固体因受热而迸溅出来；液体试剂的倾注法：取下瓶盖,在桌上,（以免药品被污染） ；标签应（3）热的蒸发皿要用 夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫向,（以免残留液流下而腐蚀标签） ；拿起试剂瓶,将瓶口 试管口 上；边缘,慢慢地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向,放回原处；（六）仪器的洗涤：液体试剂的滴加法：（1）废渣、废液倒入 中,有用的物质倒入 中滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂（2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水b、滴入试剂时,滴管要保持（3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤,再用水冲c、使用过程中,始终保持橡胶乳头,以免被试剂腐蚀 洗；d、

7、滴管用毕,立刻用 洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解,再e、胶头滴管使用时千万不能 容器中或与器壁接触,否就会造 用水冲洗；成试剂污染（5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要 晾干；（二）连接仪器装置及装置气密性检查 四、物质的变化和性质装置气密性检查：先将导管的一端浸入,用手,稍停如导管 1物质的变化： 物理变化 ：；口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并 化学变化 ：；不,就说明；化学变化和物理变化经常同时发生； 物质发生 化学变化时肯定相伴物理变化 ；而发生物（三）物质的加热 理变化,不肯定同时发生化学变化；物质的三态变

8、化（固、液、气）是物理变化；物质（1）加热固体时,试管口,试管受热时先,再集中加热；发生物理变化时只是 发生变化,而分子本身没有发生变化；（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成 发生 化学 变 化 时 ,分 子被 破坏 ,； 化 学 变 化 的 特角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的 加热,并且不时 征：；地上下移动试管, 为了防止伤人, 加热时切不行将试管口；2物质的性质 描述性质的语句中常有“能 ” “ 可以 ” 等字 （四）过滤操作留意事项： “ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、

9、溶解性；化学性质 :通过化学变化表现出的性质；如仍原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热名师归纳总结 “ 二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘稳固性；,第 2 页,共 15 页“ 三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁3、学习化学的重要途径科学探究（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边一般步骤：,；（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章熟悉空气,爱护空气名师总结优秀学问点打算元素种类（核电荷数）名师归纳总结 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（ 第一个用天

10、平进行定量分析） ；（4）三打算打算元素化学性质2、（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：挑选打算原子的质量b、装置要求：（5）相对原子质量 = + c、现象：有产生,广口瓶内液面上升约体积6、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe 3+ ：一个铁离子d、结论：空气是；O2 约占,可支持燃烧；N2 约占,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水（2）离子结构示意图的熟悉=电子数,就为原子结构示意图同种元素的原e、探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,未冷却完全留意：与原子示意图的区分：质子数能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧子与离子比较

11、：能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：,不能产生压强差质子数电子数：就为阳离子, 如 Al3+质子数电子数及最外（2）空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是和；质子数电子数： 就为阴离子, O 2-层电子数,（3）空气污染的危害、爱护：* 原子数 电子数,为离子结构示意图（3）与原子的区分与联系电子层数可能 相同危害：严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：粒子的种类原子阳离子离子阴离子3、常见气体的用途：区粒子结构质子数 =电子数质子数电子质子数电子数氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）数支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）别粒子电性显电性显电

12、性氮气：惰性爱护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr 、Xe 等的总称）：4 分子与原子爱护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术分子原子5、物质构成的秘密定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中；（1）原子结构示意图的熟悉性质体积小、质量小；不断运动；有间隙核内质子数（带正电）联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分化学变化中,；原子核+12 2 8 2 最外层上有2原子（带负（不带电）个电子化学反应的实质：在化学反应中分子为原子,原子成新的第一电子层电）（2

13、）在原子中核电荷数 = =核外电子数 = 分（3）原子的质量主要集中在上第 3 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第三章 维护生命之气氧气 1.氧气1氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸2氧气的制备 : 工业制氧气分别液态空气法 （原理 :氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O22KClO 3 MnO22KCl+3O 2（3）气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：依据物质

14、的密度、溶解性（4）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约处：便于气体排出导管应稍露出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时, 待气泡再冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条检验：用带火星的木条2、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率,而本身的在反应前后都没有发生变化的物质； （一变两不变）3、燃烧和灭火

15、a、燃烧的条件：（缺一不行）（1）（2）（3）（2）燃料与空气有足够大的；5、爆炸 ：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸；6、氧化反应 ：；猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热7、元素（1）定义：具有（质子数）的一类 的总称* 一种元素与另一种元素的本质区分：不同留意： * 由同种元素组成的物质不肯定是单质, （如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物；（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示（从宏观讲）如 O： 氧元素b、意义表示该

16、种元素（从微观）一个氧原子留意： * 有些元素符号仍可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si * 在元素符号 加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O：只表示 3 个氧原子c、元素周期表* 发 现：门捷列夫7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同,核电荷数逐步增加* 排列依据 18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数相同,电子层数逐步增加（化学性质相像）* 注：原子序数 =质子数b、灭火的原理：（只要排除燃烧条件的任意一个即可）d、分类金属元素：如Mg、Al ,最外层电子数特点：（1）（2）（3）非金属元素：如N、C,最外层电子数特点：4、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓

17、度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的稀有气体元素：如 He、Ne；最外层电子数特点：e、元素之最：地壳： O、Si、Al 、Fe 细胞： O、C、H 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第四章生命之源水名师总结优秀学问点达标排放、 提倡零排放； 合理施用,提倡使用农家肥；加强水质监测；名师归纳总结 一、水的组成 ：（3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染第 5 页,共 15 页（1）电解水的试验四、水的净化A.装置水电解器（1）水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方

18、法）,B.电源种类 - 直流电其中净化成效最好的操作是；有过滤作用又有吸附作用的净水剂C.加入硫酸或氢氧化钠的目的- 是；D.化学反应： 2H通电 2O= 2H2 + O2（2）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；产生位置负极正极B鉴别方法：,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水体积比C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸质量比D长期使用硬水的：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅浪F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃费燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰五

19、、物质组成：物质（纯洁物）由元素组成（2）结论：水是由组成的；：金属、稀有气体、碳、硅等；一个水分子是由；物质构成：如氯化氢由氯化氢分子构成； H 2、O2、N2、Cl 2；化学变化中,分子可分而原子不行分；_：NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ Cl-）例：依据水的化学式H2O,你能读到的信息构成化学式的含义 H2O （多种物质）表示一种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体表示这种物质的组成（一种元素）表示这种物质的一个分子（一种物质）：有机化合物CH 4、C2H5OH、C6H12O6、表示这种物质的一个分子的构成淀粉二、水的化学性质（1）通电分解 2H通电 2O

20、= 2H2 +O2 H2O CuO （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2O + CaO=CaOH无机化合物HCl （3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2COH2SO 4 （4）水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO 4+5H2O = NaOH CuSO 4 5H2O NaCl 三、水的污染 ：六、物质的组成的表示： A 、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）；的不合理施1、化合价+2 用；生活污水的 ; a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为 +2 价MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价B、防止水污染：工业三废要经

21、处理排放、提倡零排放；生活污水要标 为+2 价- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - b、几种数字的含义 Fe 2+ 每个带两个单位正电荷3 Fe 2+：名师总结优秀学问点（2）肯定转变宏观：物质的肯定变微观：种类肯定变2H2O 个水分子,每个水分子含有个氢原子（3）可能转变：总数可能变八、化学方程式c、化合物中各为零1、遵循原就：以、为依据 遵守d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以元素化合价为 0 2、书写：3、含义：（留意： a、配平 b 、条件 c 、箭号 ）以 2H2+O2 点燃 2H2O为例2、化学式（1）写法 : a 单质：金

22、属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 ；宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件和在的条件下生成；微观意义：表示反应物和生成物之间分子每个氢分子与个氧分子化合生成个水分子b 化合物：正价在前,负价在后（NH 3,CH4除外）（或原子）个数比（对气体而言,分子个数比等于体积之比）（2）意义：如化学式H2O 的意义： 4 点化学式 Fe 的意义： 3 点（3）运算：a、运算相对分子质量 =各元素的相对原子质量 原子个数之和 b、运算物质组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数之比

23、 c、运算物质中某元素的质量分数 练习：（1）依据化学式,求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量；各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）每份质量的与份质量的完全化合生成 36 份质量的 练习：写出以下反应的化学方程式盐酸与纯碱反应（2）求氨（ NH3）中氮元素的质量分数；氯化铁与烧碱反应氢氧化铜与硫酸（3）质量为多少的硫酸铜中含有32 克的氧元素？石灰水中通入二氧化碳九、化学反应类型1、四种基本反应类型名师归纳总结 七、质量守恒定律 : 化合反应：第 6 页,共 15 页1 内容：；分解反应：说明：质量守恒定律只适用于变化,不适用于物理变化；置换反应：不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能

24、计入“ 总和” 中；复分解反应：要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、氧化仍原反应：2、微观说明：在化学反应前后,原子的、均保持不变（原子的“ 三氧化剂：供应氧的物质不变” ）；仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：H2、C、CO）3、化学反应前后 （1）肯定不变宏观：总质量不变； 元素种类、写出一氧化碳仍原氧化铁的化学方程式：微观：原子的种类、数目、质量不变3、中和反应：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 写出一个相应的化学方程式名师总结优秀学问点1、常温下的2、可燃性 :第五章燃料等；完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2: 化学方程式

25、不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：3、仍原性： C+2CuO高温2Cu+CO 2（置换反应）应用：冶金工业一、氢气H21、物理性质：密度的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法）现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO 22、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）四、二氧化碳的制法点燃 2H2+O2=2H 2O 点燃前,要（方法？）1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物及反应打算：现象：发出火焰,放出热量,有水珠产生反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制的发生装置；（）仍原性（用途：冶炼

26、金属）反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制的发生装置；H2 CuO = Cu + H 2O 氢气“ 早出晚归”（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于用排水法收集CO 只能用排水法现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成密度比空气用向排空气法CO2 只能用向排空气法（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H2、C、CO）密度比空气用向排空气法、氢气的试验室制法2、二氧化碳的试验室制法原理： Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H21）原理：用石灰石和稀盐酸反：方程式：不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强挥发性；2 选用和制氢气相同的发生装置不

27、行用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性；3）气体收集方法：、氢能源三大优点、4）验证方法：将制得的气体通入,如能,就是二氧化二、碳的几种单质碳；1、金刚石（C）是自然界中的物质,可用于制验满方法：用的木条,放在；木条；证明已集满二氧化碳气2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的；可用于体；3、二氧化碳的工业制法：名师归纳总结 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：的排列不同；煅烧石灰石：化学方程式第 7 页,共 15 页CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：的构成不同；生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式五、二氧化碳的性质3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要

28、有 : 、等. 1、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体 -活性炭、木炭具有猛烈的,焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的；干冰三、 .单质碳的化学性质 :2、化学性质 :单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的却完全相同 .1一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2与水反应生成碳酸：名师总结优秀学问点煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）1、三大化石燃料 : 方程式：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,（1）煤：“” （主要含碳元素）；H2CO3 = H2O+ C

29、O2不稳固 ,易分解 煤燃烧排放的污染物： SO2、NO2（引起酸雨）、 CO、烟尘等3能使澄清的石灰水变浑浊： 方程式 本反应用于检（2）石油：“” （主要含碳、氢元素）；验二氧化碳；汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟4）与灼热的碳反应：方程式 尘（吸热反应, 既是化合反应又是氧化仍原反应,CO2 是氧化剂, C 是（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：）,是较清洁的能源；仍原剂）2、两种绿色能源：沼气、乙醇3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 ）（1）沼气的主要成分：甲烷既利用其物理性质,又利用其化学性质 干

30、冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料甲烷的化学式 : CH4 （最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色, 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH 4+2O2点燃CO 2+2H2O （发出蓝色火焰）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起；）（2）乙醇 俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH 化学性质 : 可燃性 C 2H5OH+ 3O 2点燃2CO 2+3H2O 六、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,溶于水工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少

31、氧气而中毒；乙醇汽油：优点（ 1）节省石油资源（2）削减汽车尾气3、化学性质 : （H2、CO、C 具有相像的化学性质：（3）促进农业进展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化1）可燃性：方程式（可燃性气体点燃前肯定要检验H2 和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；（1） 放热反应：如全部的燃烧（2） 吸热反应：如 C+CO 2高温2COCO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能名师归纳总结 鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体： 看燃烧产物 （不行依据火焰颜色）（水煤气： H

32、2 与 CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H2 + CO）2）仍原性： CO+CuOCu+CO 2 （非置换反应）应用：冶金工业氢气是最抱负的燃料：第 8 页,共 15 页1优点：资源丰富,放热量多,无污染；（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊； Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）气？除杂： COCO 2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO 2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCaOCaCO 3只能煅烧（不行加盐酸）CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+

33、H 2O Cu+COCaCO 3高温CaO+CO练习：为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某爱好小组将样品溶解后进行如下试验：留意：检验 CaO 是否含 CaCO 3加盐酸：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 21A 溶液中溶质可能为 _只写一种 ；（CO 32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）七、化石燃料2 将无色溶液与沉淀B分别的操作的方法名称是_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点3 从无色溶液得到固体物质 C的操作的方法名称是 _；4 由于 A 溶液过量,此方案得到的固体物质 C 中混有新

34、的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_后,直接进行操作即可得到纯洁的氯化钠固体；第六章 金属不锈钢：含铬镍的钢备注 紫铜为纯铜 熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性” ,因此可用来制造 等；一、金属材料）,有金属光泽；二、金属的化学性质）1、金属材料（90 多种）1、大多数金属可与氧气的反应合金（几千种）2、金属 + 酸 盐 + H22、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为3、金属 + 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件：“ 前换后,盐可溶”（2）大多数呈银白色（铜为,金为黄色

35、）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 （3）有良好的、延展性三、默写常见金属活动性次序：3、金属之最：（1）：地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含量最多的金属元素（3）：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（4）：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）：硬度最高的金属（6）：熔点最高的金属（7）：熔点最低的金属（8）：密度最大的金属（9）：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；5、合金：一般说来,合金的比各成分低,比各成分大,抗

36、腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金铅锡钛和钛合外形记忆金含碳量含碳量青铜: 金属铜锌铜锡成分钛镍合金2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的（）位于能置换出盐酸、稀硫酸中的（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于能把位于后面的金属从它们的中置换出来；（除 K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 仍原出来；写出方程式（2）原料：常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：（铁锈的主要成分： XH 2O）（铜生铜绿的条件： 铜与 接触；铜

37、绿的化学式：Cu2OH 2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝名师总结优秀学问点1、固体的溶解度具有很好的抗腐蚀性能；（1）溶解度定义：四要素 ：条件：肯定温度标准： 100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度

38、为 36g 含义：3、金属资源的爱护和利用: 防止爱护金属资源的途径：回收利用合理查找 第七章溶液或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克一、溶液的形成 1、溶液此时形成的氯化钠溶液的质量是,溶质质量是,熔剂质量是（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而；如（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的,叫做溶液（2）溶液的基本特点：少数固体物质的溶解度受温度的；如极少数物质溶解度随温度上升而；如留意： a、溶液不肯定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43 为黄色（4）溶解度曲线

39、b、溶质可以是体、体或体；是最常用的溶剂例：S 80 A （1）t3时 A 的溶解度为c、溶液的质量= 的质量 + 的质量N （2）P 点的的含义溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积B （3）N 点为 t3时 A 的溶液,可通过d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判定固体、气体溶于液体,为溶剂有水,水为溶剂,无水,量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液P 的方法使它变为饱和C （4）t1时 A 、B、C、溶解度由大到小的次序0 t1 t2 t3 t 是（5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体；（6）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,

40、降温到 t1名师归纳总结 （1）饱和溶液概念；会析出晶体的有无晶体析出的有,所得溶液中溶质的质量分数由第 10 页,共 15 页（2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否小到大依次为（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（7）除去 A 中的泥沙用法；分别 A 与 B（含量少）的混合物, 用 结晶 法饱和溶液不肯定是浓溶液2、气体的溶解度不饱和溶液 不肯定 是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液（1）气体溶解度的定义：在压强为和,气体溶解在1 体积在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液 肯定 要比它的不饱和溶液水里达到饱和状态时的；（4）溶解时放热、吸热现象（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度）溶解吸热：如溶解压强（压强越大,气体溶解度）溶解放热：如溶解、浓 H2SO4 溶解3、混合物的分别溶解没有明显热现象：如（1）过滤法：分别可溶物+ 难溶物二、溶解度（2）结晶法：分别几种可溶性物质- - - - -