2022年九年级化学复分解反应的应用中考复习教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 教学辅导教案学科 : 任课老师：教学课题授课时间：复分解反应的应用姓名年级：阶段 教学 目标 重点 难点基础（ ）提高（ ）强化（）课时方案第（ ）次课共（ ）次课 学问点：方法：重点：难点：课前作业完成情形：检查优良中差建议 _ 一、作业检查与分析二、旧课复习一、学问点：复分解反应一. 定义 ：复分解反应指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；（特点：交换教 学 内 容 与 教 学 过 程成分,价态不变；）符号表示：AB+CD=AD+CB二. 留意要点：1要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物；2要明确

2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“ 相互交换成分” ；从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此相互交换成分；如酸与碱反应、盐与盐反应等；3明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必需满意的条件：生 成物中假如有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否就不能发生,应特 别留意以上三个条件只要满意其中一个,反应就能发生；4发生复分解反应对反应物状态的要求：（ 1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可犯难溶性的碱；（ 2）碱与盐、盐与盐的反应中,参与反应的物质都必需是可溶的；（ 3）酸与盐的反应中,盐可不

3、溶,但酸必溶；三、酸、碱、盐的溶解性1、酸的溶解性：酸：含氧酸（命名“ 某酸” ）：HCl（盐酸）、 H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、名师归纳总结 HNO3（硝酸）、 H2SO3（亚硫酸）第 1 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 特别的有机酸：CH3COOH（醋酸,又名乙酸）有刺激性气味,易挥发绝大多数的酸都是可溶的,只有极少数的酸是不溶的,如硅酸；2、碱的溶解性：碱NH 3H2O（氨水）四大强碱： KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、金属的氢氧化物CaOH2（氢氧化钙）、BaOH 2（氢氧化钡）（“ 氢氧化某”）白

4、色沉淀： MgOH 2（氢氧化镁）、AlOH 3（氢氧化铝）、弱碱ZnOH 2（氢氧化锌）、MnOH 2（氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀CuOH 2（氢氧化铜）、红褐色沉淀FeOH 3（氢氧化铁）对于碱来说,依据金属活动次序表,在Mg前面的金属的阳离子和氢氧根结合形成的碱以及氢氧化钡、氨水都是可溶的碱, 而 Mg以及 Mg以后的金属阳离子和氢氧根结合后形成的碱一般是不溶的,而且以白色居多；也就是说：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其 余均为沉淀；3、盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐 融入水中都不见 盐酸盐除银和汞 硫酸盐除铅和钡 仍有碳酸磷酸盐 溶解只有钾钠铵（仍有一些特别的

5、盐是微溶物：比如硫酸钙、硫酸银、碳酸镁、氢氧化钙等等）四、反应类型酸 +碱性氧化物盐+水H2SO4；条件：（1）酸一般为HCl 、（2）碱性氧化物（如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3）是否可溶均可；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 但须留意,不溶性碱性氧化物与4H SO4反应时较慢,一般需要加热；如：CuOH SO4微热CuSOH O酸 +碱盐 +水名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2

6、）如酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行；如：NaOHHClNaClH O332H OH SO4Cu OH2CuSO43HNO3FeO H3FeN O3H O 2酸 +盐新酸 +新盐条件：（1）盐除 BaSO 4 和 AgCl ；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成；如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2HClAgNO32AgCl4HNO3H SO4BaClBaSO2HCl碱 +盐新碱 +新盐 条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成；如：2NaOH CuSO4 Na2SO4CuOH 2CaOH 2Na 2CO 3 2NaOH CaCO3NH 4

7、Cl+NaOH=NaCl+NH 3 +H 2O 盐 +盐新盐 +新盐 条件：（1）参与反应的两种盐都必需可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀；仍应当留意,如反应物中有一种盐微溶,就生成 的盐中必有一种不溶；如：NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3 Na2SO4BaCl22NaCl BaSO4CaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、基础演练1、以下物之间的反应属于复分解反应的是（）A . C + Fe 2O3 B . Fe H2SO4 C . K

8、2CO 3 +HCl D .CO 2+NaOH 2、以下物质中,不能与其他物质发生复分解反应的是（ A. HCl B.NaOH C. Na 2CO 3 D. KNO 33、以下各组内的物质的溶液,不能发生复分解反应的是（）A HCl 和 CaOH 2 B Na2CO 3 和 H2SO4C AgNO 3 和 BaCl2 D KCl 和 CuSO4 4、一般情形下,以下物质间的转化不行能由一步反应实现的是（）A Na 2SO4NaOH B KNO 3 KCl C MgCl 2 MgNO 32 D CuO CuNO 32 5、某钡盐具有不易被 X 射线透过的性质, 医疗上常把它作为 X 射线透视肠胃

9、的内服药剂,俗称“ 钡餐” ,已知 Ba2+有很强的毒性,那你认为以下物质中最相宜作“ 钡餐” 的是（）A.BaCO 3 B.BaSO 4 C.BaCl 2 D.BaNO 326、制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为 K 2CO 3）和水等物质,制作时只需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有（）A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个7、在肯定条件下, 与 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Fe2O3、Zn、Na 2CO 3 五种物质均能发生反应的（ A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D二氧化碳8、取以下化肥与熟石灰粉末混合、研磨后,能闻到刺激性

10、气味的是A氯化钾B碳酸钾C硫酸铵D磷酸钙9、豆腐不行与菠菜一起煮,缘由是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠,豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐,相互反应生成草酸钙沉淀等物质；其中发生的反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应10、最近, 不少媒体报道, 某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草,长期饮用可能患胃溃疡等疾病；胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的；以下可用于治疗胃酸过多的药剂有NaOH Na 2CO 3NaHCO 3肥皂水AlOH 3DABC11、家庭里常有食盐、纯碱、食醋、矿泉水、酱油、肥皂等物质；下表列出了家庭中部分物质的近名师归纳总结 似 pH：物质 食盐水肥皂水食醋酱油

11、第 4 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - pH 7 10 3 5 （1）上表中,呈酸性的物质是；如何区分食盐和纯碱？（2）只可用家里的上述物质,_ ；简洁的原（3）蚊虫叮咬人时会分泌出蚁酸,引起肿痒,涂上表中的_可止痒,因是三、拓展应用应用一：判定反应是否发生- 离子共存问题看离子是否能够共存,主要是看各个离子之间是否能够发生反应,假如能发生反应就不能共存,如果不发生反应,就能够共存；物质是否能够发生反应主要有以下三个条件： 1. 生成气体：主要是 H + 和 CO3 2- ,H + 和 HCO-生成二氧化碳 ,NH4 + 和 OH-生

12、成氨气 2. 生成沉淀：（参照前面的酸碱盐溶解性介绍） 3. 生成水： H +和 OH- 生成水注：除此之外仍有一些限制的条件,如无色溶液,酸性溶液（意这些条件的内在含义例：在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透亮的一组物质是pH7 等等,要注A CaCl 2、Na2CO3、KNO 3 BNaNO 3、FeCl3、HCl CNaCl、 BaNO3 2、NaOH 练习：DNH 42SO4、NaOH 、Na2CO3名师归纳总结 1.以下各组物质能在pH1 的无色溶液中大量共存的是（）第 5 页,共 22 页A. K 2SO4BaOH 2 KCl B. CuNO 32NaCl KNO 3C. Na 2

13、CO 3KNO 3NH 4Cl D. MgSO 4NaNO 3KCl 2、以下各组物质能在pH1 的溶液中大量共存的是（）A NaNO 3、NaCl、NaOH B. FeCl 2、MgSO4、BaCl 2C. K 2CO3、KCl 、NaNO 3D. HCl 、KCl 、BaNO 323、能在水中大量共存的一组离子是（）A NH4、Na、C1、SO42B H、Na、NO 3、CO 32CK、 Ba2、OH、SO4 2DK、Ag、NO 3、C1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4.分别将以下各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透亮溶液的是（）A. Na

14、NO 3NaCl H 2SO4B. CaCO3NaOH Na2SO4C. BaCl 2NaNO 3CuSO4D. AgNO 3Na2SO4NaCl 5、以下各组物质在某pH=14 的无色溶液中,能大量共存的是 A FeCl3、NaCl、KNO 3 CCaCl2、NaNO 3、Na 2CO 3BNaCl 、NaOH 、NaNO 3 DNH 4NO 3、H2SO4、NaCl 6、（ 08 年苏州）以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、 CO32-、OH -B.Na+、SO42-、 Cl -、OH -C.Ba2+、H +、Cl -、OH -D.Ag+、NH 4+、NO 3-

15、、OH -7、以下离子能在PH = 12 的水溶液中大量共存的是（）A 、SO42-、NO3-、K +、 H+B、Na +、Cl -、OH -、Al 3+C、Cl-、NO 3-、K +、Na +D、 Ag+、Cl -、CO32-、K +8、以下各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是（A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 C.NaCl 、BaNO 32、HCl B.NaCl 、Na2SO4、NaHSO 4 D.NH 4NO 3、NaOH 、Na2SO49、重金属离子有毒性；试验室有甲、乙两种废液,均有肯定毒性；甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按肯定比例

16、混合,毒性明显降低； 乙废液中可能含有的离子是（ A . Cu2+和 SO42- B . Cu2+和 ClC.K+ 和 SO42- D. Ag+ 和 NO 3-.10、某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的废水都是澄清的,但厂址下游河水中却显现浑浊李亮对两厂的废水取样化验后,发觉甲厂排放的废水明显呈碱性,且两厂排放的废水中分别含有 KOH 、MgNO 32、KCl 、Cu（ NO 3） 2中的两种（1）就甲厂排放的废水中含有的两种物质是：（2）假如将两厂的废水按适当比例混合,可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀,经过过滤后的废水中主要含有离子,可以用来浇灌农田,并为植物生长供应（填氮肥、钾肥、

17、磷肥、有机肥等）11、现有甲、 乙两种溶液, 共含有 8 种离子, 分别为 H+、Ag +、K +、Ba2+、OH -、 Cl+、NO 3-、CO 32- ,且两种溶液里所含的离子各不相同；已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈_ （填“ 酸性”、 “ 碱性” 或“ 中性”） ,那么乙溶液里含有的4 种离子是（填离子符号） _；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应用二：物质鉴别1、酸碱指示剂鉴别酸和碱：石蕊指示剂遇酸变红,遇碱变蓝；酚酞遇碱变红；留意：强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性；2、依据某

18、些物质特定的颜色鉴别：Cu 2+为蓝色, CuOH 2 为蓝色沉淀；Fe 2+为浅绿色, FeOH 2 在空气中不稳固,白色逐步变为灰绿色 再变为黄褐色（FeOH 3）； Fe 3+为黄色, FeOH 3 为黄褐色；3、相互反应生成沉淀或气体鉴别：气体： 主要是 H+ 和 CO 32-,H+和 HCO 3-生成二氧化碳 （无色无味气体,使澄清石灰水变浑浊）,NH 4+和 OH-生成氨气（有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝）离子鉴别方法现象CO 32-H+无色无味气体,使澄清石灰水变浑浊CO 2）Ca 2+ ,Ba 2+ 等白色沉淀,加酸溶解,有气体放出（SO42-Ba2+白色沉淀,加酸不

19、溶解Cl-Ag+ 白色沉淀,加酸不溶解NH 4+ OH- 产生有刺激性气味气体,使潮湿的红色石蕊试纸变蓝注：产生的白色沉淀加酸不溶解,就为硫酸钡或氯化银；例：不另选试剂,仅利用组内各溶液之间的相互反应,就能将它们区分开来的是 HCl、 NaCl、NaNO 3 Na2SO4、BaNO 32、HCl 练习： NaCl 、CuSO4、NaOH NH 4NO 3、NaOH 、H 2SO4 1、在鉴定某无色溶液的组成时,四位试验者得出了如下不同的试验结论,其中正确选项（ A. Na 2CO 3 NaCl HCl B. NaOH KCl BaNO 32C. HNO3 KMnO4 KNO3 D. H 2SO

20、4 NaNO 3 FeCl32、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH 42SO4、 Na2CO 3、 KNO 3,如只用一种试剂 将它们一次性鉴别出来,应选用的试剂为（ ）A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. BaOH 2 3、以下各组固体物质中,只用水不能进行鉴别的是（ ）A、CaCO3、 Na2CO 3 B、K 2SO4、KCl C、生石灰、熟石灰 D、 CuSO4、Fe2SO434、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,供应的试剂有：碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液,只用一种试剂可将它们鉴别出来的是A. 只有 B. 只有 C. 或 D. 或或名师归纳总

21、结 5、食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质,不能完成的试验是第 7 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 除去热水瓶中的水垢 B.鉴别氯化钙和硝酸钙C.检验贝壳能否溶于酸 D.检验久置的烧碱是否变质6、以下各组所选的鉴别试剂正确选项A 被鉴别的物质鉴别的试剂Al 和 Mg Na2SO4 溶液B 稀 HCl 和稀 H2SO4Fe C K 2SO4 溶液和 CaCl 2 溶液NH 42CO3 溶液D Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液酚酞试剂7、不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,被

22、鉴别出来的先后次序是8、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别 被鉴别出来的物质的先后次序是NaOH MgSO 4 BaNO 32 FeCl3 KCl 五种溶液,9、用一种试剂鉴别 NaCl、 NH 4NO 3、NH 4SO4、Na2SO4 四种无色溶液（）10、为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分,某同学设计了如下试验,请回答以下问题1 、为 _操作写出步骤中反应的化学方程式试推断原溶液中确定含有的杂质是,可能混有杂质有_ ； 写化学式 11、 2004 年 5 月 25 日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒大事；亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：项目亚硝酸钠 NaN

23、O2 氯化钠 NaCl 35.8g 水溶性易溶,在 15时溶解度为81.5g 易溶,在 15时溶解度为熔点271801沸点320会分解,放出有臭味的气体1413跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应1 依据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程_ ；12、小丽同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究：牙 膏加 蒸 馏 水澄 清试 剂 X测 得 溶 液 pH 8溶 液样 品搅 拌 , 静 置 , 过 滤沉 淀加 入 稀 盐 酸产 生 气 体【资

24、料】牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂；1小丽选用的试剂 X 是_；A. 紫色石蕊试液 B. pH 试纸 C. 酚酞试液2 从探究过程来看,小丽可验出摩擦剂中肯定存在 _；从该牙膏的成分考虑, 请你说明该牙膏不呈酸性的缘由 _ ；3 糖在口腔中能变成酸,吃糖过多易导致蛀牙；为防止蛀牙, 通常在牙膏中加入含 _元素的物质；请说出你爱护牙齿的一种措施 _ _ ；4假如你要设计一种牙膏,你认为牙膏的pH 范畴最相宜的是_；蘸有澄清石灰A. 5 6B. 8 9C. 1213 13、查阅资料知道,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；某同学为了验证鸡蛋水的玻璃片壳的主要成分是碳酸钙,设计了右图的试验；盐酸（1

25、）试验过程中看到的现象是；碎鸡蛋壳（2）小明认为该试验方案不完整,仍需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐,方法是取反应后的上层清液加入（填字母）；ANa2CO3 溶液B AgNO 3 溶液CNaCl 溶液D CaOH2 溶液（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为14、有一包固体粉末,可能是NaOH 、 Na2SO4、MgCl 2、 CuSO4 中的一种或几种组成,为了分析固 体粉末的成分, 取少量 该固体粉末进行试验,试验方案设计如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 固体粉末中肯定有,肯定没有；（2）如现象 X 为“

26、 沉淀不溶解 ” 或“沉淀部分溶解 ” ,结论是固体粉末中；如现象 X 为“ 沉淀全部溶解 ”,结论是固体粉末中；（3）试验步骤和都有相同的试验操作,该操作名称为；（4）写出试验步骤的化学方程式（5）简洁修改上述试验方案,可取消第步试验,修改的方法是15、5 月 1 号起 “醉驾入刑 ”；醉酒的缘由是酒中含有一种物质叫乙醇,对人的神经系统有刺激作用；醉酒后驾车会带来严峻的社会危害；（ 1）乙醇（ C2H 5OH ）易燃烧,燃烧的化学方程式为；（ 2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液遇乙醇快速生成蓝绿色的硫酸铬,硫酸铬有Cr3+和 SO4 2-组成,就硫酸铬的化学式

27、为；（ 3）白酒是乙醇的水溶液,酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸,现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒,想知道该白酒的组成情形,设计了如下探究试验：【提出问题】白酒中溶质有哪些？【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH）,俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性；材料二：乙酸（CH 3COOH ）,又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性；【猜 想】猜想 1：只有乙醇 ; 猜想 2：只有乙酸猜想 3：；【试验探究】试验操作试验现象试验结论取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的K 2Cr2O7 酸性溶液；猜想 3 成立；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - -

28、 - - - - - 16、漂白粉的主要成分为次氯酸钙CaClO 2 和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂；漂白粉中有效成分是CaClO 2 ,漂白的原理是：CaClO 2 在空气中发生反应CaClO 2+ CO 2+ H 2OCaCO3 + 2HClO ；HClO 是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳固,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色；（1）漂白粉是一种（2）HClO 在常温下分解,反应为（填“ 纯洁物” 或“ 混合物” ）；2 HClO 2HCl+ O2 ；某瓶 HClO 溶液放置一段时间后,溶液的 pH （填“ 增大” 或“ 减小” 或“ 不变” ）；（ 3 ）在漂白粉中滴加盐酸,能加快

29、漂白的速率；写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式；（4）有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了以下探究试验；【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜 想】猜想 1：该漂白粉未变质,固体成分为 CaCl2、CaClO 2；猜想 2：该漂白粉部分变质,固体成分为；猜想 3：该漂白粉全部变质,固体成分为 CaCl2、CaCO3；【试验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞；试验操作 试验现象 试验结论少量样品于试管中,；变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液；应用三：除杂除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程 原就：不增：不带入新的

30、杂质 不减：待分别物质不与除杂试剂反应 易分别：操作方法简便易行 方法：一 . 物理方法1. 过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl 、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、 以及 CuOH 2、FeOH 3、Al（OH ）3 等氢氧化物、 MnO 2 等；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应用：可溶性物质与不溶性物质的分别；分别 BaCl2 和 BaCO3 的步骤：2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大,曲线为 陡升型 ,如 KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,

31、曲线为缓升型 ,如 NaCl ,极少数固体物质的溶解度随湿度的上升而减小,曲线为 下降型 , CaOH2应用：降温结晶或蒸发结晶例题：除去 NaCl 中少量的 KNO 3：除去 KNO 3 中少量的 NaCl：3、磁铁吸引：分别有磁性和无磁性的：应用：铁粉与其他无磁性固体的分别4、洗气法：除去气体中混有的水蒸气,即气体的干燥常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂, 如浓硫酸、 五氧化二磷、 硅胶；酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如 CO2、SO2、 NO2、HCl、H2、Cl 2 、O2、CH4 等气体；碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体 如 NH3、H2、O2、CH4 等气体；Na

32、OH；碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如 O2、H2、CH4 等；都可以干燥的气体是 H2、O2、CO；例题： NH3（H2O） SO2（H2O）2（H2O） H二.化学方法： 沉淀法、气体法、置换法、吸取法、其它法 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去常见的沉淀： AgCl 、 BaSO4、大多数的碳酸盐、以及 解题方法： 1）除杂物质的确定CuOH 2、FeOH 3、Al （OH ） 3 等氢氧化物；KNO 3（K 2SO4）定离子NO 3-Ba2+选离子BaNO 3 组合物质名师归

33、纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2用量 适量（或不再产愤怒体或沉淀）过量或足量（详细问题详细分析）例：判定：以下除杂所加试剂的用量是否正确 括号内为杂质 1、NaCl 溶液（ CaCl 2）加入过量的 Na2CO3 溶液2、CaCl2 溶液（ HCl ） 加入过量的 CaCO33、C 粉（CuO）加入过量的稀盐酸3试剂、 用量都明确后,仍应留意依据所要提纯的物质的不同状态,实行不同的操作方法：未写明溶液时,一般指分别提纯后得到固体例 2：NaClNa 2SO4_ HNO 3HCl_ NaClMgCl 2 _ NaOH

34、Na 2SO4 KNO 3K 2CO 3_ NaClCaCl 2 例 3、以下各组物质中的杂质 括号内为杂 ,只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （Na2CO 3）B. Fe（Cu）C. Na2CO 3（CaCO3）D. HCl （BaCl2）2、气体法：将杂质转化为气体放出而除去一般规律为： CO 32+ 强酸= CO 2； NH 4+ + OH- = NH 3 例： NaClNa 2CO3_Na 2SO4Na 2CO 3_ KCl NH4Cl _ KNO3KOH _ 3、置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去；例：FeSO4（CuSO4）ZnCl 2（CuC

35、l 2）4、吸取法：混合气体中杂质被吸取剂吸取,而要提纯的气体不被吸取吸取剂 吸取的气体杂质水 极易溶的气体,如 HCl ,NH 3,（不被吸取的气体 O2,H 2,CO）固体氢氧化钠、碱石灰 CO2、HCl ,H 2O,SO2（不被吸取的气体 O2,H2,CO）灼热氧化铜CO,H 2（不被吸取的气体CO 2,）氢氧化钠溶液CO2、 HCl 、SO2CO2、 SO2、NO2、HCl、 H2、 Cl2、O2）浓硫酸H2O、NH3（不被吸取的灼热铜网O2例 1：COCO 2_ H 2HCI_ 名师归纳总结 H2CO 2N2O2 第 13 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 -

36、- - - - - - - - 例 2：氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气,欲获得干燥纯洁的氮气,可实行以下操作：通过浓硫酸,通过填充氧化铜的加热管,通过氢氧化钠浓溶液,通过浓盐酸；最好的组合次序是（）B、C、D、A、5、其他法：加热法：通过加热将杂质转化为被提纯的物质,如例： CaOCaCO3 ：KCl 固体 KClO 3：NaCO3 固体（ NaHCO 3 固体）：CuO（CuOH 2）：CaO（CaCO3）, CuO（Cu）溶解法：杂质能与除杂试剂反应而溶于除杂试剂,待提纯物质不溶 例：CuCuO CuFe 总结：气体混合物：用试剂将杂质吸取,待提纯气体不被吸取 固体混合物 可溶（不行溶

37、）：过滤 可溶（可溶）：将杂质转化为沉淀或气体或待提纯物质 不行溶（不行溶）：除杂试剂与杂质反应,与待提纯物质不反应练习：1、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确选项选项物质杂质除杂试剂或操作方法A 氯化钠溶液氯化镁加入适量烧碱溶液,再过滤B 硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液,再过滤C 熟石灰石灰石高温煅烧D 二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰2、.有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液,要除去其中杂质,得到纯洁的氢氧化钠溶液,下名师归纳总结 列操作可以达到目的的是 过滤第 14 页,共 22 页A过滤后加入适量稀硝酸 B 先过滤然后当心蒸发C加入适量盐酸过滤

38、D 加入适量氢氧化钡溶液3、以下除杂方法正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 用 NaOH 除去 CO 2 中混有的 HCl B.用点燃的方法除去CO2 中混有少量的CO C. 用水除去 MnO2 中混有的 KCl D.用硝酸钡除去 NaCl 中混有的 Na2CO34、以下除杂质的方法不正确选项 选项物质 括号内为杂质 除杂方法A N2 O 2 通过灼热的铜网B CaO CaCO 3 高温煅烧C CO2 水蒸气 通过浓硫酸D CaCl 2 溶液 盐酸 加入适量的 Na2CO3 5、除去 CO 中少量的 CO 2选用的试剂和装置均正确选项名师归纳总结 6、（ 12 宁波）为提纯以下物质所选用的除杂试剂和分别方法都正确选项 第 15 页,共 22 页序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分别方法A 氯化钠（固体碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤7、为除去物质中的杂质所选试剂（过量）及操作方法均正确选项物质选用试