2022年九年级下化学知识点及试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第八章单元 金属和金属材料一、金属材料1、金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态） ,有金属光泽；（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来, 合金的熔

2、点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金钢铜合金焊锡钛和钛合外形记忆金生铁黄铜青铜: 金属成分含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛镍合金（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来；2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金备注不锈钢：含铬镍的钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能留意 ：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性”,因此可用来制造人造骨等；优点（1）熔点高、 密度小（2）可塑性好、 易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼（ 1）原理：在高温下,用一氧化碳把 铁从铁

3、矿石里 仍原 出来； 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气1、大多数金属可与氧气反应1）、镁条和铝片在常2、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接温下就能和空气中的氧气发生氧化反应；触（铁锈的主要成分： Fe2O3XH 2O）2）、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3）、金不能（2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的 清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢和氧气反应2、活泼金属+ 酸 化合物 + H 2留意： 1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气；2、酸不能是硝酸和浓硫酸；铁锈很疏松, 不能阻碍里层的铁连续与氧

4、气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀； 因而铁锈应准时附:金属与酸反应生成的氢气的质量规律除去；等质量的金属与足量的酸反应,mH2 与 n /Ar 成而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻正比,止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；足量的金属与等质量等溶质质量分数的同种酸反应, mH2相等；3、金属 + 化合物 另一金属 + 另一化合物（条 件：“ 前换后,化合物可溶”）铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应 ： 2Al +3 CuSO4 = Al2SO 4 3+ 3Cu 铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应 ：

5、Cu + 2AgNO3 = CuNO32 + 2Ag 三、常见金属活动性次序：3、金属资源的爱护和利用 : 爱护金属资源的途径 防止金属腐蚀回收利用废旧 金属合理开采矿物查找金属的代用品 意义：节省金属资源,削减环境污染 五、含杂质物质的化学方程式的运算方法 在利用化学方程式解决含杂质物质的一类型题 时,要求代入方程式运算的物质的质量必需是实际参 加反应或反应后生成的物质的质量,解题的关键是把 不纯物质的质量转变成纯洁物质的质量,把不完全参 加反应的质量换算成实际参与反应的物质的质量,把K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 不完全生成物质的质量换

6、算成生成物质的质量,然后金属活动性由强逐步减弱再代入方程式进行运算；基本的运算公式是：在金属活动性次序里： （）金属的位置越靠前,它 的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢（不行用浓硫酸、硝酸）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第十单元 酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（ H 2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 HNO 3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3 H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸

7、根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸“ 纯洁” ：无色液体颜色、状态 无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含 Fe 3+）气味 有刺激性气味 无挥发性 吸水性 脱水性特性敞口置于空气中,瓶口有白雾 强氧化性 腐蚀性金属除锈 金属除锈用途 制造药物 浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸,助消化 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸

8、盐 + 氢气（ 3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 CaOH 2+Na2CO 3= CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O= CaOH 2氢氧化钠固体作干燥剂 工业：制漂白粉用途 化工原料：制肥皂、造纸 农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生

9、成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（ 3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 CuOH 2 CuO +H 2O 2FeOH 3 Fe2O3+3H 2O常见沉淀： AgCl BaSO4CuOH 2F eOH 3MgOH 2BaCO 3CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化物名师归纳总结 定酸性氧化物碱性氧化物

10、第 2 页,共 12 页凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物化（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱CO2+H 2O= H 2CO 3Na2O +H 2O= 2NaOH 学SO2+H2O= H 2SO3K 2O +H 2O= 2KOH 性SO3+H2O= H 2SO4BaO +H 2O= BaOH 2质CaO +H 2O= CaOH 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、中和反应

11、2 酸性氧化物 +碱 盐+水 2 碱性氧化物 +酸 盐+水CO2 +CaOH 2= CaCO3 +H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O 不是复分解反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 2、应用（ 1）转变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水 3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简洁的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的 pH（读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（由于溶有 CO 2）

12、pHBA （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体；注： CaOH2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升（6）从 A 溶解度是 80g ；而降低（7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ,所（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 饱和溶液不肯定是浓溶液（8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分别 A 与 B（含量少）不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就 的混合物,用 结晶 法是稀

13、溶液 2、气体的溶解度在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和肯定温度时,不饱和溶液浓 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（5）溶解时放热、吸热现象（2）影响因素：气体的性质 温度（温度越高,气溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 3、混合物的分别溶解没有明显热现象：如 NaCl （1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物二、溶解度（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发1、固体的溶解度溶剂,如 NaCl（海水晒盐）降低温度

14、（冷却热的饱和溶液,（1）溶解度定义：在肯定温度下,某固态物质在100g如 KNO3 ）第 3 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = C%= 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数100%（ C BC B、BAC C、CAB D、ACB 16、不行用来盛放硫酸铜溶液的容器是:A、铜制容器B、瓷制容器C、铁制容器D、玻璃容器B、17、不法分子常用金光闪闪的“ 假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们；以下鉴别方法中错误选项 : A、加盐酸测密度C、加硝酸银溶液D、看颜色1

15、8、以下表达正确选项 : A、酸跟活泼金属反应肯定生成盐和氢气B、金属活动次序中,排在前面的金属肯定能置换后面的金属C、单质和化合物的反应肯定是置换反应D、置换反应不肯定要在溶液中进行19、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一；铝的以下用途必需加以掌握的是 : A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线20、 “ 垃圾是放错了位置的资源”,应当分类回收；生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线,可归为同一类回收,以下说法错误选项 : A、铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B、废品回收节省了资源,爱护了环境C、回收废品人人有责,人

16、人有利D、有毒垃圾要进行特别处理二、填空题（共 16 分）、（5 分）用化学符号和化学式表示：3 个铁原子显 +3 价的铁元素氧化铁第 6 页,共 12 页硫酸铁 名师归纳总结 1 个亚铁离子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 21、（4 分）以下金属： A、铝B、铜学习必备欢迎下载C、锌D、钛（用序号填写） 白铁的表面所镀的金属是 广泛应用于航天工业造船工业的是 包装糖果、香烟的银白色材料是 常用于制造电线的是22、（2 分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采纳的方法 23、（5 分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占5% 左右；铁矿

17、石的种类许多,重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe 2O3）等；1写出炼铁中赤铁矿石被仍原；为铁的化学反应式 : ；（2）细铁丝在氧气中猛烈燃烧, 火星四射,生成黑色固体, 请写出化学反应式3最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999 的铁,你估量它不会具有的性质是 A、硬度比生铁低B、在潮湿的空气中放置不易生锈Cu C、能与硫酸铜反应D、能与稀盐酸反应 氧化气体 A B 蓝色溶液 C 三、简答题（共 29 分） 24、（7 分）依据如下列图关系回答疑题某溶液 E D （1）写出下图各物质化学式A A B C D E （2）写出反应的化学方程式25、（8 分）用两种

18、化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉,简要写出操作方法及化学方程式,（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一：相关的化学方程式：方法二：相关的化学方程式：26、（3 分）如右图所示：插入蒸馏水中的铁钉的 M、N、O 处,哪处最易生锈？处；缘由是；27、下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状硬度密度熔点导电性导热性延展性态名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载银白色较软2.70g/cm3660.4 良好良好良好固体将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体；依据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的

19、一种用途（填“ 强” 或“ 弱”；（2）该金属的活动性比铜（3）请自选试剂,设计试验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论四、运算题（共 15 分）28、（7 分）有 1 吨含 Fe2O380% 赤铁矿,可炼成含杂质2%的生铁多少吨？29、（8 分）将 1.5 克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应）,完全反应后,共得铜1.6 克,求铁粉中杂质的质量分数？第九单元溶液检测题饱和硝酸 钾溶液可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、挑选题（本大题12 小题,每道题只有一个正确答案

20、 ,每道题 3 分,共 36 分）1以下物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是 浓硫酸A 糖 B食盐 C氢氧化钠 D花生油2、以下有关溶液的表达中,正确选项 A溶液肯定是混合物 B溶液中肯定含有水C溶液都是无色透亮的 D凡是均一、稳固的液体肯定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰 ”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低；这种固体物质可能是 A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵名师归纳总结 第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、以下生活中的现

21、象,与物质溶解性无关的是（）A 掀开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一层白膜 C烧开水时,沸腾前有大量气泡 D咸菜长期放置在空气中,表面有一层“白霜 ”5、t时,向硝酸钠饱和溶液中加入肯定量的水后,以下有关该溶液的表达正确选项 A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变6、通过对溶液学问的学习,判定以下有关说法中正确选项（）A将 10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为 10%B热糖水降低温度后有固体析出,就原热糖水肯定是饱和溶液C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖

22、水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发觉杯底显现了部分蔗糖晶体；对于这一现象的熟悉不正确选项A 未放入冰箱前的糖水肯定是饱和溶液B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8、20时,向一盛有 40 g 氯化钠的烧杯内加入 100 g 水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到 4 g 固体和澄清溶液；以下有关表达错误选项 A该溶液中溶质的质量等于 36 g B20时氯化钠在水中的溶解度为 36 g C该溶液中溶质的质量分数等于 36% D加水后该溶液变为不饱和溶液9医院里常用溶质分数为 5%的双

23、氧水（ H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口,如要配制 5%的双氧水溶液 600g,需要 30%的高浓度双氧水的质量为 A 30g B100g . C200g D400g 10向一接近饱和的 KNO 3溶液中,逐步加 KNO 3 体,以下图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）溶解 A 度 a B g 0 t1 t2 温度11、右图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线以下说法中错误选项（）/淡化膜At1时 A、B 的溶解度相等 Bt 2时, A 的饱和溶液中溶质的质量分数为100% a CA 、B 的溶解度都随温度上升而增大 100 D将 t2时 B 的饱和溶液降温到 t 1时,溶液变稀了12、化

24、学中常显现“1+1 2”的好玩现象,但也有例外；以下符合“1+12”的事实是 淡水 海水A20, 1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 L B 20, 1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 g C 20, 1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D 20, 1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液二、填空题（本大题 6 小题,共 31 分）图 62 13、4 分海水淡化可采纳膜分别技术；如图62 所示,对淡化膜右侧加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水；对加

25、压后右侧海水成分变化进行分析,并将分析结果填入以下空格；溶质的质量（填 “ 变大 ” 、“ 变小 ”、“ 不变 ” ,下 同）；溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数；14、5 分将 20ml 水倒人装有20mL95 的酒精的烧杯中,混合匀称后体积为VmL ；再将一块手帕浸入该溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕上的酒精,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕晃动几下,火熄灭,手帕完好无损；1混合后的溶液中溶质是”或“15、4 分小强设计了一个好玩的试验（如右图所示）,经过很长一段时间后,他观看到小试管内有晶体析出；（1）下面是小强对这种现象说明的部分内容,请你帮他把其余 的说明内容续写完整：浓硫酸具有

26、吸水性,；（2）如试验前后温度不变,就试验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 的溶质质量分数；16. 6 分下图甲是 A 、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图；（填 “ 大于 ” 、“等于 ”或“ 小于 ” ）原饱和硝酸钾溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；P 点所表示的含义为_ ；溶AB稀盐酸解度gPC镁条X 的饱和溶液0t1甲t2温度o C乙（1）甲图中, t2时, A、B、C 三种物质中, 溶解度最大的是（2）t时,将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可实行的方法_ ；（3）如乙图所示, 20

27、时,把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入 5mL 稀盐酸,立刻产生大量的气泡,同时烧杯中显现浑浊,就 X 可能为 A、B、C 三种固体物质中的哪一种？；17.6分将一块塑料板放入 50 0C的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上（如图）；如将溶液降温到 20 0C时,可观看到的现象是；如要看到塑料板上浮,应采纳的方法是；18（6 分）苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表：某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质）,进行了如下试验：；（1）取样品约1g 放入烧杯中,加入50mL 蒸馏水充分搅拌,发觉样品几乎没溶解,缘由是

28、（2）将烧杯放在石棉网上加热,将样品充分溶解后,在加入少量蒸馏水,然后趁热过滤；趁热过滤的目的是（3）将所得滤液,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯洁的苯甲酸晶体；三、试验题（本大题2 小题,共 16 分）19、7 分小红在做饭时,发觉许多因素都能影响食盐在水中溶解速率；（1）从你能想到的因素中,写出其中两项, 并猜测此因素对食盐溶解速率的影响：因素,你的猜测；因素,你的猜测；（2）从你所列因素中选出一个,通过试验验证你的猜测；你设计的试验方案是：20（9 分）下图是小明配制100g 溶质质量分数为12%的 NaCl 溶液的有关试验操作示意图；配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、

29、_、_、量筒；（1）请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成 _ ；（2）图、图 表示的操作步骤分别是 _；配制时需称量氯化钠 _g,假如氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会 _（填 “ 偏大 ” 或“偏小 ”）；量取水最好挑选 _的量筒（填序号10mL 50mL 100mL ）；（水的密度为 1g/cm 3）四、运算题（本大题 2 小题,共 17 分）21、（6 分）试验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示；这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.如用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸,需量取浓盐酸的体积是 mL,水的体积是 mL；2211 分为了测定黄铜

30、铜、锌合金 的组成,某讨论性学习小组称取该样品 10g,向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产愤怒体为止；反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示；试运算：1样品中铜的质量分数；2反应所消耗的硫酸溶液质量；3反应后所得溶液中溶质的质量分数；第九单元 溶液 检测题答案一、挑选题（本大题12 小题,每道题只有一个正确答案 ,每道题 3 分,共 36 分）12、C 第 10 页,共 12 页1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎

31、下载二、填空题（本大题 6 小题,共 31 分）13、（4 分）不变；变小；变小；变大；（每空 1 分）14、（5 分） 1酒精,水（每空 1 分）2 “”（1 分）；分子之间有间隔（2 分）15、（4 分）吸取了饱和硝酸钾溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液析出晶体；（2 分）等于（2 分）16、（6 分）（1）A,（1 分） 在 t1时, B、C 两物质的溶解度相同（2 分）（2） 降低温度、加入 B 或蒸发溶剂（1 分）（3） C （2 分）17、（6 分）塑料板下沉,有晶体析出,加入其他可溶性溶质（每空 2 分）18、（6 分）（1）常温下苯甲酸溶解度很小（2）减小过滤时苯甲酸的缺失（

32、3）缓慢冷却至室温（每空 2 分）三、试验题（本大题 2 小题,共 16 分）19、7 分1 温度； 温度越高,食盐溶解越快；（每空 1 分）是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快（每空 1 分）2温度；取两烧杯体积一样但温度不同的水,分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐,分别记录食盐完全溶解所需的时间；（3 分）（2 分）20、9 分（1）烧杯、玻璃棒（ 2 ） 氯 化 钠 和 砝 码 位 置 放 反 , 造 成 称 量 不 准 （ 或 量 筒 中 的 水 没 有 沿 烧 杯 内 壁 倒 入 , 造 成 液 滴 飞 溅 ）（2 分）（3）称量、溶解（2 分）（每空 1 分）（每空 2 分）（2 分

33、）（1 分）（1 分）（1 分）（2 分）（2 分）（2 分）（4）12 偏小四、运算题（本大题2 小题,共 17 分）21、（6 分） 590；45.8；145.9 22. （11 分）解：设锌质量为x,H2SO4质量为 y, ZnSO4质量为 z Zn + H 2SO4 ZnSO+ H2 65 98 161 2 x y z 0.1g 65:2=X:0.1g x=3.25g 65:98=y:0.1g y=4.9g 65:161=z:0.1g z=8.05g 1即黄铜中 Cu 的质量分数为10g3.25g100%=66.7% 10g2 4.9g / 9 8=50g 3 3. 258.05g01.100%=15.1% g50g答：略；参考答案 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D C B C D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D