2022年人教版九年级化学下册单元知识复习精讲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第八单元 金属和金属材料【考点聚焦】1. 知道金属有很多共同的物理性质,知道不同的金属具有各自的特性；2. 熟悉金属材料的重要性；知道一些常见合金的主要成分、性质和用途；3. 记住常见金属的化学性质；4. 会运用金属活动性次序解决一些简洁的化学问题；5. 知道铁生锈的缘由及防止铁生锈的简洁方法；6. 明白铁的冶炼原理；7. 知道废弃金属对环境的污染,熟悉回收废旧金属的重要性；【中考导向】1. 试题特点：本单元内容在中考中所占分值一般为 试验题、运算题；4-9 分,题型多为挑选题、填空题、2. 试题热点：金属的性质及其防护、金属

2、活动性次序及其应用、铁的冶炼、合金等；【考点梳理】考点 1： 金属材料 1. 金属材料包括纯金属和合金两类；金属属于金属材料,但金属材料不肯定是纯金属,也可能是合金；2. 金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料；考点 2： 金属材料的进展史 依据历史的学习,我们可以知道金属材料的进展过程；商朝,人们开头使用青铜器；春秋时期开头冶铁；战国时期开头炼钢；铜和铁始终是人类广泛应用的金属材料；在 100 多年前, 又开头了铝的使用, 因铝具有密度小和抗腐蚀等很多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于其次位；人类使用金属的历史经受了由青铜器铁器铝合金及多种金属材料的过程；考点

3、 3 ：金属的物理性质 1. 共性：（1） 常温下,大多数金属都是固体； （汞是液体）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2） 大多数金属是银白色,具有金属光泽；（3） 大多数金属能够导电、导热；（4） 大多数金属具有良好的延展性；2. 一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体,汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3

4、）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属；（9）锂：密度最小的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（8）锇：密度最大的金属；考点 4 ：物质的性质与物质的用途之间的关系 1. 物质的性质打算物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质；2. 物质的性质很大程度上打算了物质的用途；但这不是唯独的打算因素,在考虑物质的用途时,仍需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响 等多种因素；考点 5 ：合金 1. 合金：在金属中 加热熔合 某些金属和非金属,形成具有金属特性的

5、物质；留意：（1）合金是 金属与金属 或金属与非金属 的混合物 ；（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更简洁适于不同的用途；（3）日常使用的金属材料,大多数为合金；（4）金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化, 其内部组成结构也发生了转变,从而引起性质的变化；2. 合金的形成条件： 其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金 时）；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3. 合金与组成它们的纯金属性质比较：“ 一高一低二更好”一高： 合金的强度和硬度一般组

6、成它们的纯金属更高；一低： 合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低；二更好： 合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好；4. 几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢,它们的区分是含碳量不同,生铁含碳量 2%-4.3%,钢的 含碳量为 0.03%2%；钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛；（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金；广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点；（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金；（4）钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料；性质：优异的

7、耐腐蚀性,对海水、空气和如干腐蚀介质都稳固,可塑性好,强度大,有密度小,又称亲生物金属；用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人 造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等；常见的合金主要有：球墨铸铁、锰钢、不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、 18K 白金；考点 6： 金属与氧气的反应名师归纳总结 金属条件反应方程式现象第 3 页,共 32 页Mg 常温下（在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗,生成 白色固体 ；Al 点燃时（在空气中点燃猛烈燃烧,发出刺眼的白光,或在氧气中）2MgO2 =2MgO生成一种 白色固体 ；常温下（

8、在空气中）4Al+3O2 =2Al 2O3银白色的表面逐步变暗,生成一层 致密的薄膜 ；所以铝在- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常温下不会锈蚀点燃时（在氧气中）点燃猛烈燃烧,放出大量的热和常温下,干燥的空 气4Al+3O2 =2Al 2O3 刺眼的白光,生成 白色固体 ；Fe 常温下,在潮湿的铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质空气中铁锈（ Fe2O3H2O）在氧气中点燃点燃猛烈燃烧,火星四射,放出常温下,干燥的空 气3Fe2O2 =Fe3O4 大量的热,生成一种 黑色固Cu 加热时铜丝表面逐步变为 黑色2CuO2

9、=2CuO在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2OH2CO3 铜表面生成一层 绿色物质Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“ 真金不怕火炼” ；小结：（1）大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和猛烈程度不同；（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；有耐腐蚀性）、Zn 等如 K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜,（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应；如 Fe 在潮湿空气中生成铁锈, Cu在潮湿空气中生成铜绿；（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应；如 Au、Ag；记忆大比拼：金属与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg

10、+O2 = 2MgO 注：MgO：白色固体点燃名师归纳总结 4Al +3O2点燃 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3注：Al2O3：白色固体第 4 页,共 32 页3Fe + 2O 22 2CuO 注： CuO：黑色固体 Fe3O4 2Cu + O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点 7： 金属与酸的反应1. H金属 + 酸 = 盐 + H 2置换反应（条件：活动性：金属H ）2SO4 + Mg = MgSO4 + H 2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应猛烈,有大量气泡产生；2. 3H2SO4 +

11、 2Al = Al2SO43 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2现象：反应猛烈,有大量气泡产生；3. H2SO4 +Zn = ZnSO 4 + H 2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H 2现象：反应比较猛烈,有大量气泡产生；4. H2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色；考点 8： 金属与盐溶液的反应金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐1. 铁丝浸入硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （条件：活动性：参与反应的金属化合物 中金属

12、元素）这也是“ 湿法冶铜” 的原理 不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）现象：铁钉表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为浅绿色；2. 铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al + 3CuSO4 = Al2SO43 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为无色；3. 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 = CuNO32 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质显现,溶液由无色变为蓝色；留意：1. 此类反应肯定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应；2.K、Ca、Na活动性特别强,但不能用它们置换化合物中的金属,由于它们能同溶液中的 水猛烈反应；3. CuSO 4 溶液：蓝色

13、 FeSO4、FeCl 2溶液：浅绿色名师归纳总结 Fe 在参与置换反应时,只能生成+2 价的亚铁盐；第 5 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点 9： 置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应；2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物；3、类型：（1）金属 + 酸 = 盐 + H 2（2）金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐（3）碳 +金属氧化物 =金属 +二氧化碳（4）氢气 +金属氧化物 =金属 +水 考点 10：金属活动性次序人们通过大量的试验验证

14、得到常见金属的活动性次序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱 应用：1. 在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强； 比较不同金属的活动性 强弱 2. 在金属活动性次序里,位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （判定金属与 酸能否发生置换反应）3. 在金属活动性次序里,位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（ K、Ca、Na除外）；（判定金属跟盐溶液能否发生置换反应）考点 11: 矿石 1. 金属资源的存在方式：以化合物的形式存在（大多数金属化学性质较活泼）；以单质形式存在（

15、只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等）2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石；3. 常见矿石名称与其主要成分：名师归纳总结 名称主要成分名称主要成分第 6 页,共 32 页赤铁矿Fe2O3铝土矿Al 2O3黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO辉铜矿Cu2S - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 磁铁矿Fe3O4学习必备欢迎下载考点 12 ：一氧化碳仍原氧化铁 1 原理：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2 装置图：装置图共包括三部分 : 仍原氧化铁,验证生成物和除去尾气（3）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃

16、管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳；（4）现象：红色粉末逐步变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰；高温 点燃（5）涉及的化学方程式： 3CO+Fe2O3=2Fe+3COCaOH2+CO 2=CaCO 3 +H2O （6）留意事项：2CO+O 2=2CO（与 CO仍原氧化铜的试验操作次序一样, 即先通入 CO再加热,试验完毕,停止加热,连续通入 CO至试管冷却；）先通入 CO一会儿 , 是为了 排尽玻璃管内的空气 , 防止发生爆炸 . 连续通入 CO到玻璃管冷却为止 , 是为了 防止生成的铜重新被氧化为氧化铜 . “ 先通后点防爆炸,先熄后停防氧化；”（7

17、）尾气处理：防止一氧化碳污染空气（因 CO有毒）考点 13：工业炼铁（1）原理：在高温下, 利用焦炭与氧气反应生成的仍原剂（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（CO）将铁从铁矿石里仍原出来；名师归纳总结 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；第 7 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：点燃 点燃 高温C+O 2=CO 2CO+O 2=2CO 3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO高温 高温CaCO 3=CaO+CO 2 CaO

18、+SiO 2=CaSiO留意：石灰石的主要作用： 除去矿石中的二氧化硅；考点 14：金属的锈蚀和爱护1. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）Cu2OH2CO2. 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO 2接触生成铜绿；铜绿的化学式：3. 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢；4. 铁锈很疏松, 不能阻碍里层的铁连续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀；铁锈应准时除去；而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；考点 15：爱护金属资源爱护金属资源的途径：

19、防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用品意义：节省金属资源,削减环境污染考点 16：含杂质化学反应的运算1. 纯洁物与含杂质物质的换算关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载纯洁物质量物质纯度（纯物质的质量分数）= 100% = 1- 杂质的质量分数混合物质量 纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯洁物质的质量 纯物质质量分数 2. 含杂质物质的化学方程式的运算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯洁物的质量；（2）将纯洁物质质量代入化学方程式进行运算；（3）将运算得到的纯洁物质量换

20、算成含杂质物质的质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载溶液第九单元【考点聚焦】1. 能列举诞生活中常见的一些溶液,并说出其中的溶剂和溶质；2. 知道一些常见的物质在溶解过程中的热量变化；3. 知道乳浊液的形成、乳化现象及其原理；4. 知道饱和溶液和不饱和溶液的区分与联系；5. 知道固体物质的溶解度与气体物质的溶解度及其影响因素；6. 会看、会用溶解度曲线；7. 学会溶质质量分数的运算；【中考导向】1. 试题特点：本单元的考点在中考约占 运算题；10-20 分,题型主要以挑选题、填空题、试验题、2.

21、 试题热点： 溶液的定义及其判定、 溶解度曲线的应用、 溶液中溶质质量分数的运算等；除此之外仍要留意关于溶液的稀释运算、溶质质量分数的运算、肯定溶质 质量分数溶液的配制及误差分析也是不行忽视的学问点；【考点梳理 】考点 1：溶液的定义、特点、组成 1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的 混合物 ,2. 溶液的基本特点：均一性、稳固性 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样；稳固性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层；3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成；溶质：被溶解的物质；可以是一种或几种,可以是固体、液体或气

22、体；溶剂：能溶解其它物质的物质；只能是一种,可以是固体、液体或气体；留意 ：a、溶液是混合物,至少含有两种物质；举例：“ 均一、稳固的液体肯定是溶液” 这种说法是错误的；如：水、酒精；b、溶液一般是透亮的,但不肯定是无色的；如 CuSO 4 为蓝色 、FeSO 4 为浅绿色、Fe2SO43溶液为黄色c、水是最常用的溶剂,但不是只有水能做溶剂,汽油、酒精也可以作为溶剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载如汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘；d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积溶质的

23、体积 + 溶剂的体积 e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判定：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质；（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂,其它为溶质；无水：量多的为溶剂,量少的为溶质；（3）依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后；（4）假如物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能 溶解的物质；考点 2 ：溶液的形成 明确溶质在溶液中以“ 分子” 或“ 离子” 形式存在 考点 3 ：乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物；特点 ：很多分子的集合体,不均一、不稳

24、固,静止后会分层；2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）；洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成很多细小的的液滴,而不集合成大的油滴；这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同,乳化后形成的是乳浊液；例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗涤剂清洗油污 考点 4：溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中相伴着热量的变化；1. 溶解吸热：溶液的温度降低,如 NH4NO 3溶解2. 溶解放热：溶液的温度上升,如NaOH溶解、浓 H2SO4溶解3. 溶解没有明显热现象：如 NaCl、蔗糖；考点 5：饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1. 定义：在肯定温度下,向肯定

25、量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所得到名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的溶液叫饱和溶液：仍能连续溶解的溶液叫不饱和溶液；留意 ：“ 饱和” 、“ 不饱和” 是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化；所以将溶液是否饱和要有两个前提： “ 肯定温度 ” 和“肯定量的溶剂” ；某物质的饱和溶液只是不能连续溶解这种物质,但是仍可以连续溶解其它物质；饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对全部溶质而言 如：在肯定条件下不能再溶解食盐的溶液,可能仍能连续溶解蔗糖,此时的溶 液对于

26、食盐来说是饱和溶液,但对于蔗糖来说就是不饱和溶液；2、判定方法： 连续加入该溶质, 看能否溶解 ；如能溶解, 就是不饱和溶液； 如不能溶解,就是不饱和溶液；注： 假如看有没有溶解的物质剩余,如有就是饱和溶液,如没有,就可能 是饱和溶液,也可能是不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液降温或 蒸发溶剂或 加溶质饱和溶液升温 或 加溶剂注：（1）CaOH2和气体等除外,它们的溶解度随温度上升而降低；（2）最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；4、依据肯定量的溶液中溶质含量的多少,把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶

27、液不肯定是浓溶液；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；（2）不饱和溶液不肯定是稀溶液；（3）在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓；考点 5：溶解度1、定义：溶解度表示在肯定温度下,某固态物质在 质量；100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的2、概念中的四要素：条件：肯定温度标准： 100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克3、溶解度的含义：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl

28、 在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克4、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶溶解度 g 0.01 0.01 1 110 10 5、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如 KNO少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH2考点 6：溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,依据某物质在不同温度时的溶解度,可以画出该物质的溶解度随温度变化的

29、曲线,这种曲线叫做溶解度曲线；2、溶解度曲线的意义：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情形；曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液；两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液；曲线上方的点表示溶液是饱和溶液,且溶质有剩余；3、溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度S 甲乙 比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下,同种物质溶解度大小 挑选相宜方法（结晶法）分别混合物名师归纳总结 4、依据溶解度曲线的变化趋势可分为三种：0 丙第 13 页,共 32 页陡升型 : 如图甲,代表物质

30、 KNO 3 从溶液中分别时可t - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载采纳冷却热饱和溶液法（降温结晶）平缓型： 如图乙,代表物质NaCl从溶液中分别时可采纳蒸发结晶法下降型： 如图丙,代表物质 CaOH2 从溶液中分别时可采纳蒸发结晶或升温结晶法 考点 7：气体的溶解度1、定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；四 要 素 ： 条 件 ： 压 强 为 101kPa 一 定 温 度 标 准 ： 1 体 积 水状态：达到饱和单位：升2、影响气体溶解度的因素：气体本身的性质 温度（温度越高,气

31、体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）考点 8：混合物的分别 分别可溶物和难溶物 过滤法 操作要点：“ 一贴、二低、三靠”混合物的分别 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度上升而上升的结晶法物质,如 KNO 3 ；NaCl（如海蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质；如水晒盐）考点 9：溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；2、溶质质量分数的运算公式：溶质质量分数 = 溶质的质量 100% 溶液的质量3、在饱和溶液中：名师归纳总结 溶质质量分数 C%= S 100%（C S）（注： S 表示固体物质的溶解度）第 14 页,共 32 页10

32、0g+S - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载饱和溶液的溶质质量分数与温度有关；只要温度不变,质量分数就不变；考点 10：配制肯定溶质质量分数的溶液 1、用固体配制：步骤：运算：运算所需溶质、溶剂的质量,并将液体质量换算成体积；称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量,用量筒量取所需的液体；溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中,用玻璃棒不断溶解,直到溶质完全溶解；装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞,贴上标签；仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 留意：依据所量液体的多少挑选大小适合的量筒,溶解不能在量筒中进行；2、用

33、浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3、错误分析 运算错误 天平称量错误 量筒量取水错误 考点 11：溶液质量分数的运算 1、溶液中的质量关系 m（溶液） =m（溶质） +m（溶剂）假如有体积,就应转换成质量进行运算,体积不行以直接相加减；2、溶质的质量关系溶质质量分数 = 溶质的质量 100% 溶液的质量 m（溶质） +m（溶剂） 溶质的质量 =溶液的质量 溶质的质量分数 = 溶液密度 体积 溶质的质量分数 3、溶液的稀释运算 溶液的稀释运算是 依据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m（稀释前溶液）w（稀释前溶液） m（稀释后溶液

34、）w（稀释后溶液）（2）m浓+m水=m（稀）名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第十单元 酸和碱【考点聚焦】 1 、知道溶液的酸碱性及检验方法 2、知道浓 H2SO4 的特性及稀释方法 3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途 4、学会检验氯离子、硫酸根离子等 5、把握酸和碱之间发生的中和反应,明白中和反应在实际生产和生活中的应用；【中考导向】1、试题特点 : 本单元的内容在中考中所占的分值一般为 题、试验题、运算题；10-15 分,题型多为挑选题、 填空 2、试题热点：常见酸和碱的性质及用途、酸碱中

35、和反应原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的判定和测定；【考点梳理】考点 1: 溶液的导电性 1 、金属能导电是由于金属内部有能自由移动的带负电的电子 2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子,它们的水溶液导电；在能导电的溶液中,全部的阳离子带的正电荷总数和全部阴离子带的负电荷总数相等,整个溶液 不显电性； 3、并不是全部的溶液都具有导电性,如酒精溶液、蔗糖溶液等；考点 2：溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂：（1）概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质；（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液；（3）石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：名师归纳总结 本身石蕊溶液酚酞溶液第 1

36、6 页,共 32 页紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意 : 酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色,发生变色的是酸碱指示剂, 而不是溶液本身；不能说成“ 酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色 2、酸性溶液和碱性溶液（1）溶液中含有 H +,呈酸性,是酸性溶液,如白醋；能使紫色石蕊试液变成红色（2）溶液中含有 OH-,呈碱性,是碱性溶液,如石灰水；能使紫色石蕊试液变成蓝色（3）中性溶液,如食盐水和蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色；留意：不含有 H +或 OH-的溶液并不肯定是中性溶液,如 NaCO 3、NH4C

37、L等 3、酸、碱、盐的组成 酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸（酸 氢离子 + 酸根离子 ）如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 HNO 3 碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物 碱（碱 氢氧根离子 + 金属离子）如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐 金属离子 + 酸 根离子） 如：氯化钠、碳酸钠 考点 3：常见的酸及其性质 1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：颜色、状态浓盐酸浓硫酸无色液体无色粘稠、 油状液体, 98%工业用盐酸：黄色（由于含Fe 3+）的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激

38、性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性 、脱水性、腐蚀性 敞口置于空气中, 就瓶口 有白雾生成 用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂、脱水剂留意：人体胃中含有少量盐酸, 助消化 生产化肥、精炼石油浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体；名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载浓硫酸密封储存的缘由： 浓硫酸具有吸水性, 易吸取空气中的水蒸汽 （相当于稀释）；浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,所以 溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置在空气中一

39、段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以 溶质质量分数减小；稀释浓硫酸时 ：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动； 切不行把水直接倒入浓硫酸中；用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热；假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液； 2、浓硫酸具有以下特性：吸水性 : 浓硫酸能吸取空气中的水分, 可用来做干燥剂； 碱性气体不宜用浓硫酸干燥,如氨气；脱水性 ：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去,生 成黑色的炭；强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在肯定条件下发生反应时,没有氢气生成； 3、酸的化学性质（ 具有相像

40、性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）：与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色；金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO 4 + H 2 2HCl + Fe = FeCl 2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H 2O（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解,溶液由无色变为黄色；CuO + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O （注 CuCl2 溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色；碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaO

41、H = NaCl + H 2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）注： a、复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气 体或有水生成时,复分解反应才可以发生名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载b、常见沉淀： AgCl BaSO4 CuOH2 FeOH3 MgOH2 BaCO3 CaCO3考点 4：常见的碱及其性质 1、常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：颜色、状态氢氧化钠氢氧化钙白色固体,极易溶于水（溶解时放热） ,易潮解白色粉末,微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca