2022年人教版九年级化学下册单元知识要点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点1、金属材料金属材料包括第八单元金属 合金金属资源课题一金属材料纯金属（ 90 多种）和合金（几千种） ；又分为黑色金属（铁、锰、铬和它们的合金）和有色金属两大类2、金属的物理性质：（ 1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、肯定的韧性3、合金： 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；混合物 ：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好（1）熔点高、密度小钛合金

2、的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O点燃 2MgO （白色固体）4Al +3O22点燃 2Al2O3（白色固体）3Fe +2 O2点燃Fe3O4 （黑色固体） 2Cu + O 2CuO （黑色固体）留意 ：、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀；、“ 真金不怕火炼” 说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼；2、金属+ 酸 盐 + H2置换反应（条件：活动性：金属H ）2+ H2H2SO4 + Mg MgSO4 + H

3、2 2HCl + Mg MgCl现象：反应猛烈,有大量气泡产生,液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2SO4 3 + 3H 2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2现象：反应猛烈,有大量气泡产生,液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H 2 2HCl +Zn ZnCl2 + H 2现象：反应比较猛烈,有大量气泡产生,液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H 2 2HCl + Fe FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色当肯定质量 的金属与 足量 的稀盐酸（或硫酸）反应时,产生的氢气质量：AlMgFeZn 第 1 页,共 12

4、页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐置换反应 （ 条件：参与反应的金属的活泼性化合物中金属）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 现象：铁钉表面有红色物质显现,液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al2SO4 3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质显现,液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO 3 CuNO 3 2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质显现,液体由无色变为蓝色；留意： CuSO4溶液： 蓝色 FeSO 4 、FeCl

5、2溶液： 浅绿色 Fe 在参与 置换反应 时,生成 +2 价的亚铁盐；常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氢元素 （不行用浓硫酸、硝酸）盐溶液 中置换出来； （除 K、Ca、Na）课题三、金属资源的爱护和利用铁的冶炼1、原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里仍原 出来；3CO + Fe 2O3高温2Fe + 3CO22、现象：

6、红色粉末逐步变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH 2O）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2接触；铜绿的化学式：Cu2OH 2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等转变铁的组成结构,制成耐腐蚀的合金,如制成不锈钢名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点第九

7、单元 溶液课题一、溶液的形成溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液2、溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成留意： a、溶液不肯定无色,如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色FeCl3 为黄色二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应溶解吸热：如 NH 4NO 3溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解、蔗糖溶解课题二、溶解度1、饱和溶液：指在肯定温度下,向肯定量溶剂

8、里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时所得的溶液；2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液升温、加溶剂注： CaOH 2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3、固体的溶解度（1）溶解度定义：在肯定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）2、气体的溶解度（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）第十单元 酸和碱名师归纳总结 课题一常见的酸和碱第 3 页,共 12 页- - - - - -

9、-精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点酸碱指示剂石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应本身石蕊溶液酚酞溶液紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸“ 纯洁” ：无色液体颜色、状态工业用盐酸：黄色（含 Fe 3+）无色粘稠、油状液体气 味 有刺激性气味 无挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性 脱水性特 性敞口置于空气中,瓶口有 白雾 腐蚀性金属除锈 金属除锈用 途 制造药物 浓硫酸作干燥剂人体胃中含有少量盐酸,助消化 生产化肥、精炼石油2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成

10、的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO 4 + H 2 2HCl + Mg MgCl 2+ H23H2SO4 + 2Al Al C 2SO4 3 + 3H 2 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO 4 + H2 2HCl +Zn ZnCl 2 + H2H2SO4 + Fe FeSO 4 + H 2 2HCl + Fe FeCl 2+ H2注：FeSO 4 溶液 、FeCl2溶液： 浅绿色（3）金属氧化物

11、+ 酸 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4 Fe2SO43 + 3H2O （注 Fe2SO43溶液：黄色）现象：铁锈消逝,液体由无色变为黄色 CFe2O3 +6HCl 现象：铁锈消逝,液体由无色变为黄色 C 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色物质消逝,液体由无色变为蓝色 CCuO +H2SO4现象：黑色物质消逝,液体由无色变为蓝色 C CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：蓝色）3、碱的化学性质 （具有相像性质的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂

12、的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2NaOH + SO 2 Na2 Na C 2SO3 + H2O 2CO 3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO H2O + Na2SO4四、溶液的导电性 CaOH 2 + CO2 CC H2O + CaCO3C1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由 ：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子几种离子的检验：+ H石蕊试液变红酚酞试液名师归纳总结 - - - - - - -

13、第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点-OH变红稀硝酸沉淀不溶解Cl-AgNO 3溶液白色沉淀BaCl 2溶液 或 BaNO 32 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解2-SO4课题二、酸与碱之间会发生什么反应中和反应1、酸与碱的反应碱 + 酸 盐 + 水中和反应2 + 2 H2OH2SO4 + 2NaOH Na HCl + NaOH CCNaCl + H 2O 2SO4 + 2H2O 2HCl + CaOH2 CaCl H2SO4 + CaOH2 Ca C C2SO4 + 2 H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应留意：反应

14、物只能是酸与碱3、实质： OH+H+= H 2O +和酸根离子的化合物4、盐：能解离出金属离子或 NH 4溶液酸碱度的表示法pH （1）PH 值的范畴： 0-14 0 14 酸性增强中性碱性增强（2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如： H 2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液PH 7 溶液呈酸性, PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH 7 溶液呈碱性, PH 越大碱性越强 例如：碱溶液第十一单元 盐 化肥精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质；1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收碳酸钠（纯碱、苏打） 、碳酸氢钠（小苏打） 、碳酸钙的化学性

15、质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应 ：2HCl + CaCO 3 CO C 2 + CaCl 2 + H2O 高温高温分解： CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO（2）与碱溶液的反应；CaOH 2 + Na 2CO3 CaCO 3 2NaCl + CO C 3 + 2NaOH 2 + H2O 这两个反应可用检验 NaOH 是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；CHCl + NaHCO H2O + NaCl +CO 2C碳酸根离子的鉴别：2澄清石灰水CO3 稀 HCl 无色气体 石灰水变浑浊检验溶液中存在 CO3 2的方法：2加

16、入稀 HCl,如有无色气泡产生,就有存在 CO32加入石灰水或 BaOH2溶液,如液体变浑浊, ,就存在 CO32加入 CaCl2或 Ca NO3 2 溶液,如液体变浑浊,加入稀硝酸又变澄清,就存在 CO3（一）、 酸、碱、盐的溶解性名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag 2SO4、C

17、aSO4 微溶外,其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼, K、 Ca、Na 除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 2Al + 3CuSO4 Al2SO4 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 CuNO3 2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2H

18、Cl + CaCO 2HCl + Na2CO3 2NaCl + COHCl + NaHCO 3 CO 2 BaSOC CCH2O + NaCl +CO22 + CaCl 2 + H 2O 4 + 2HCl （注 BaSO2 + H 2O 4沉淀：白色,不溶于稀硝酸）HCl + AgNO3 HNO C 3 + AgCl （注 AgCl 沉淀：白色,不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）C反应类型：复分解反应（注： CuSO 2NaOH + CuSO4 溶液：蓝色 CuOH 4 CuOHC2 + Na 2SO4 现象：显现蓝色沉淀 2 沉淀：蓝色）

19、3NaOH + FeCl3 FeOH（注： FeCl 3溶液：黄色 FeOH C 3沉淀：红褐色）3 + 3NaCl 现象：显现红褐色沉淀CaOH 2 + Na 2CO3 CaCO 3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）C反应类型：复分解反应NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO3 现象：显现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 C BaSO4 + 2NaCl 现象：显现白色沉淀特别离子鉴别：C离子种类 检验方法（所加试剂）现 象Cl 先加 AgNO 3溶液,再加稀 HNO 3 产生白色沉淀SO4 2先加 Ba

20、NO 3 2（或 BaCl2）溶液,再加稀 HNO3 产生白色沉淀2CO 3 先滴加稀 HCl ,再将气体通入澄清的石灰水 有无色气泡产生,石灰水变浑浊中OH 滴加无色酚酞试液 试液变红H 滴加紫色石蕊试液 试液变红NH 4 先加碱溶液（溶液）加热,再用潮湿的蓝色 有无色气体产生,试纸变蓝石蕊试纸试验一、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄常见的氮肥有 : 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 、氯化铵（ NH4Cl）、尿素 CO （NH 2） 2 等2、钾肥 作用：促使作物生长

21、健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）, 呈碱性2、 磷肥K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达,抗旱抗寒,促进作物提早成熟名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点复合肥：含N、P、 K 中的两种或三种,如硝酸钾（KNO 3）、磷酸二氢铵（NH 4H2PO 4）5.使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

22、（2）大气污染： NO 2、NH 3、 H2S、 SO2（3）引起水体污染：N、P 过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象NH 4 +的检验 试剂：碱（ NaOH 、CaOH 2 等）、潮湿的红色石蕊试纸现象：红色石蕊试纸变蓝NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 +H2O 第十二单元 化学与生活课题一 人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸取）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料；2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生

23、、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢氧化尿素 +CO2+H2O,放出热量摄入胃肠道蛋白质人体氨基酸合成人体所需各种蛋白质水解5、几种蛋白质 维护生长发育,组织更新 O2 结合才能强200 倍,导致缺氧而死；（1）血红蛋白：由血红素 含 Fe 2+ 和蛋白质构成作用：运输O2 和 CO2 的载体CO中毒机理：血红蛋白与CO结合才能比与吸烟危害： CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、挑选性、专一性 二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60% 70%）1、组成：由 C、H、 O三种元素组成；又叫做碳水化合物 2、常见的糖（1）淀粉（ C6H10

24、O5）n ：存在于植物种子或块茎中；如稻、麦、马铃薯等；（C6H10O5）n 酶水C6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）（2）葡萄糖 C6H12O6 （ 人体可直接吸取的糖）酶呼吸作用： C6H12O6+6O2 6CO 2+6H2O 15.6KJ/g 酶光合作用： 6CO2+6H2O C 6H12O6+6O2供机体活动和维护体温需要名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点（3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中；生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油

25、脂：油 动物油脂：脂肪2、功能：供应大量能量 39.3KJ/g 每日摄入 50g-60g 3、脂肪：维护生命活动的备用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油糖类、蛋白质和脂肪能为人体供应能量；水、无机盐和维生素不能为人体供应能量四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等2、作用：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康缺 VA ：夜盲症 50缺 VC ：坏血症化学元素与人体健康一、组成人体的元素课题二多种一、 人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他主要以无机

26、盐形式存在常量元素（ 11 种）在人体中含量 0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量 0.01% Fe、Co、 Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、Se、I 、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙 1.26g ,主要以 Ca10PO4 6OH2 晶体的形式存在（2）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾+（1）Na 存在于细胞外液 人体内含钠 80g120g + K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g （2）作用：维护人体内的水分和维护体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45 ）三、 对人体有害的元素 Hg、Cr、

27、Pb、 Ag、Ba、Al 、Cu 等课题三 有机合成材料考点一 、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物1、生活中常见的有机物有机化合物（不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO 3 等碳酸盐） CH 4（最简洁的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇,俗名：酒精） 、 CH 3COOH（乙酸,俗名：醋酸） 、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点2、有机物 有机小分子 如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C

28、6H12O6等（依据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 3、有机高分子材料（1）分类自然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、自然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品）：点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料；（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃,产生焦羽毛气味,燃烧后的剩余物可以

29、用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味,且燃烧后的 剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线；三、“ 白色污染” 及环境爱护（1）危害：破坏土壤,污染地下水危害海洋生物的生存；假如焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染（2）解决途径 : 削减使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍九年级化学方程式归纳集锦（一）、化合反应： “ 多变一”1、红磷燃烧 ：磷氧气点燃五氧化二磷4P5O点燃 22 P 2O5第 9 页,共 12 页2、木炭燃烧 ：

30、碳氧气点燃二氧化碳CO2点燃CO23、碳在不足量氧气中燃烧：碳氧气点燃一氧化碳2CO2点燃2CO4、硫的燃烧 ：硫氧气点燃二氧化硫SO2点燃SO2名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点5、铁在氧气中燃烧：铁氧气点燃四氧化三铁3 Fe2 O2点燃Fe 3O436、镁的燃烧：镁氧气点燃氧化镁2MgO点燃 22 MgO7、铝的燃烧：铝氧气点燃氧化铝4Al3O点燃 22 Al2 O8、铜在空气中加热：铜氧气加热氧化铜2CuO22 CuO9、氢气的燃烧 ：氢气氧气点燃水2H2O点燃 22 H2O10、一氧化碳的燃烧：一氧

31、化碳氧气点燃二氧化碳2COO点燃 22CO211、二氧化碳溶于水：二氧化碳水碳酸12、生石灰遇水反应：氧化钙水氢氧化钙（二）、分解反应： “ 一变多”1、氧化汞加热分解：氧化汞加热汞氧气2Hg O2HgO22O22、过氧化氢催化分解：过氧化氢二氧化锰水氧气2H2O2Mn2 O2H2 O3、高锰酸钾加热分解：二氧化锰氧气2H2O通电2H2O高锰酸钾加热锰酸钾4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水 ：水通电氧气氢气6、碳酸分解：碳酸水二氧化碳二氧化碳CaCO高温 3CaOCO2碳酸钙高温氧化钙8、碳酸钙高温分解9、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：碱式碳酸铜加热氧化铜二氧化碳水A+BC AC+B ”铜

32、（三）、置换反应： “ 单质 +化合物 化合物 +单质1、 氢气仍原氧化铜：氢气氧化铜加热水铜2、 碳仍原氧化铜：碳氧化铜高温二氧化碳金属活动次序：3、 镁与稀盐酸反应：镁盐酸氯化镁氢气第 10 页,共 12 页铝盐酸氯化铝氢气4、 铝与稀盐酸反应：5、 锌与稀盐酸反应：锌盐酸氯化锌氢气名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点6、 铁与稀盐酸反应：铁盐酸氯化亚铁氢气稀硫酸硫酸镁氢气7、 镁与稀硫酸反应：镁8、 锌与稀硫酸反应：锌稀硫酸硫酸锌氢气9、 铝与稀硫酸反应：铝稀硫酸硫酸铝氢气稀硫酸硫酸亚铁氢气10、铁与稀

33、硫酸反应：铁硫酸铜硫酸铝铜11、铝与硫酸铜反应：铝硫酸铜硫酸亚铁铜12、铁与硫酸铜反应：铁氯化铜氯化亚铁铜13、铁与氯化铜反应：铁（四）、复分解反应：酸碱中和反应1、盐酸与氢氧化钠反应：盐酸 氢氧化钠 氯化钠 水2、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH 2 = CaCl 2 + 2H 2O 3、. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + FeOH 3 = FeCl 3 + 3H 2O 4、硫酸与烧碱反应 : 硫酸 氢氧化钠 硫酸钠 水5、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O 6、硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 + CuOH 2 = CuSO 4 +

34、 2H 2O 7、硝酸与氢氧化铜反应 : 硝酸 氢氧化铜 硝酸铜 水8、.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + AlOH 3 = AlCl 3 + 3H 2O 酸和盐的反应1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 （试验室制二氧化碳、除水垢,钙片与胃液反应）2、碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 3、碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2 4、硫酸和碳酸钠反应： Na2CO 3 + H 2SO4 = Na 2SO4 +

35、 H 2O + CO 2 5、盐酸 硝酸银 硝酸 氯化银6、氯化钡与硫酸反应：氯化钡 硫酸 硫酸钡 水酸和金属氧化物1、氧化铜与硫酸反应：氧化铜硫酸硫酸铜水2、氧化镁与硫酸反应：氧化镁硫酸硫酸镁水氧化铁盐酸氯化铁水3、氧化铁与盐酸反应：盐和碱反应1、氢氧化钠硫酸铜反应：氢氧化钠 硫酸铜 氢氧化铜 硫酸铜2、氢氧化钠与三氯化铁反应：氢氧化钠 +三氯化铁氢氧化铁 +氯化钠3NaOH + FeCl3 FeOH 3 + 3NaCl 3、 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 盐和盐反应名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习

36、资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学下册单元学问要点1氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3CO22H2O22硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl 3、氯化钡与碳酸钠反应:氯化钡碳酸钠碳酸钡氯化钠（五）、其他反应 不属于上述四种基本反应类型）：1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 2、苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 3、苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO

37、4 + H 2O 4、消石灰吸取二氧化硫：CaOH 2 + SO2 = CaSO3 + H2O 5、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊） ：二氧化碳氢氧化钙碳酸钙水6、甲烷（自然气的主要成分）燃烧：甲烷氧气点燃二氧化碳水CH42O2点燃7、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O 2 点燃2CO2 + 3H 2O 高温2Fe3 CO8、一氧化碳仍原氧化铁：氧化铁一氧化碳高温铁二氧化碳F e2O3CO9、一氧化碳仍原氧化铜：氧化铜一氧化碳加热铜二氧化碳CuOCO加热CuCO2物质的鉴别1、区分碳酸钠和氯化钠的方法：2、区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水的方法：3、如何区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠三瓶无色溶液？名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页