2022年人教版九年级化学教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版九年级化学教案-其次单元学习必备欢迎下载其次单元课题一空气目标要求 1、学问与技能：知道空气的组成及各成分的用途,空气污染及环境爱护的有关学问；2、过程与方法：通过试验探究空气的组成,明白探究的一般过程；联系生活体会,熟悉纯 净物和混合物,初步明白对物质进行分类是化学学习方法之一；3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的试验探究,激发学习和探究的爱好,培育合 作和勤于摸索的科学作风,体验探究胜利的乐趣；重点、难点：重点：明白空气的组成及空气污染与防治；难点：能否用红磷以外的物质来测定空气的组成；课型：探究型,多媒体 课时：二课时 试验预

2、备：集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火 柴；第一课时：教学过程；1、情形导入：出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片 提问 1：这幅图片上除了蓝天、白云、草地、人、动植物外仍有什么？空气 提问 2：人类和一切动植物的生命支柱是什么气体？空气；争论：请说出空气与我们的关系；2、新课探究：一、空气的组成 阅读：课本第 22 页 摸索： 二百多年前, 法国科学家拉瓦锡用定量的方法争论了空气的成分,那他是如何争论的 呢？拉瓦锡的结论是什么？1/5；结论：空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占总体积的 试验 2-1空气中氧气含量的测定 现象： 红磷燃烧产生大量的白烟

3、,反应停止后,水槽中的水沿导管进入集气瓶中,约占瓶内 体积的 1/5 结论：红磷燃烧消耗氧气,氧气约占空气总体积的 1/5；4/5 体积的氮气不燃烧,不支持燃烧,难溶于水；推论：空气中剩余的约 探究：1、在试验中发觉测得的空气中氧气的体积含量小于 2、红磷熄灭后瓶内仍有没有残余的氧气？3、试验胜利的关键是什么？探究参考：1/5,可能的缘由是什么？1、少于 1/5 的可能：红磷的量不足,温度没冷到室温就观看,装置的气密性不好,当燃烧 到肯定程度时,瓶内氧气含量低,红磷不能连续燃烧；2、假如红磷的量不足反应终止后瓶内有残余氧气；氧气含量低时,红磷熄灭,氧气剩余；3、装置不能漏气；结论；空气是无色、

4、无味的气体,它不是单一的物质,是由多种气体组成；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载0.94% 、二氧化碳 CO20.03% 、空气的组成： 氮气（N2 ）78%、氧气（O2）21% 、稀有气体其它杂质 0.03% 一、混合物和纯洁物：混合物：由多种物质混合而成,这些物质之间没有发生反应,各自保持着各自的性质；纯洁物：由一种物质组成的物质；可以用特地的符号来表示；小结：略 作业：课后习题；教后：其次课时：三、空气的作用；争论：空气有什么作用？为什么说空气是一种珍贵的资源？阅读：课本第 24 页1、氧气：

5、争论：为什么叫做“养气 ” ？氧气通常有哪些用途呢？阅读：课本第 24 页 2、氮气 争论：氮气有哪些用途？1）.制硝酸、化肥的重要原料；2）.用作爱护气；3）.液氮冷冻麻醉；4）.超导性 5）.食品包装时充氮以防腐；争论：1）.燃烧着的红磷熄灭了,这种现象说明氮气能不能支持燃烧？不能支持燃烧 2）.集气瓶内水平面上升肯定高度后,仍连续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于 水？不会；能3）.空气所表现出来的某些性质,能不能在肯定程度上代表氮气的性质？能 小结：物理性质：一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度,以及是否溶于水等；这些 性质不需要通过化学反应就能表现出来；化学性质：通过化

6、学反应表现出来的性质 练习：请列出氮气的物理性质和化学性质；3、稀有气体 定义：由于有空气中含量比较少成员：氦 He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn 性质：无色、无味；由于其化学性质在通常情形下稳固,一般不与其他物质发生化学反应；所以叫惰性气体；用途：爱护气、不同颜色的电光源；（放映影像资料）四、空气的污染与防治 出示蓝天白云与空气污染对比图片；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载争论：1.在你的身边发生过哪些污染空气的情形？2.大气污染会造成哪些危害？3.为了爱护人们赖以生存的空气,你能做些

7、什么？粉尘空气污染物有害气体二氧化硫SO2 一氧化碳CO 二氧化氮NO2 空气污染的途径：汽车尾气的排放,工厂的废气、矿石燃料的燃烧等；如何防治：阅读课文第26 页放映影像资料总结：略 作业：新学案；阅读课本第 27 页：空气质量日报、预报 教后：课题二 氧气的性质 目标要求：1、学问与技能：熟悉氧气的化学性质,明白氧气的物理性质；2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应,学会比较分析的方 法；3、情感态度与价值观：通过熟悉物质在氧气中燃烧现象的不同,培育辩证观点和严谨求实 的科学态度；重点、难点、疑点：重点：氧气的化学性质 难点：物理变化与化学变化的关系,氧化反应的懂得

8、；疑点：试验现象不同的缘由；课型：探究式 课时：二课时 试验预备：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴 第一课时：教学过程：1、复习旧识：1）空气的组成是什么？2）什么是空气污染,如何防治？3）什么是物理性质 2、情形导入 出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片 3、探究新课：一、氧气的物理性质：出示一瓶氧气,指出它的物理性质名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1.常温下是无色、无味的气体；2.标准状况下,密度为 1.429g/L ,比空气（1.293g/L ）略大；3.不易溶

9、于水,在室温下,1L 水中只能溶解 30mL 氧气；4.在压强 101kPa 时,氧气在 -183时变为淡蓝色液体,在 体；二、氧气的化学性质；试验 22、试验 2-3 、 试验 2-4 通过试验填写下表：-218 时变为淡蓝色雪花状的固带 火 星在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表示方法复燃的木条木炭不燃烧发红光,产生的发白光, 产生的C2气 体 使 澄 清 石CO2 气 体 使 澄 清 石C 灰水变浑浊灰水变浑浊点燃硫不燃烧产 生 淡 蓝 色 火产 生 蓝 紫 色 火S2焰,并有刺激性焰,并有刺激性SO2 S 不燃烧气 味 的 气 体 产气 味 的 气 体 产点燃2生生铝猛烈燃烧, 产生Al

10、不燃烧刺眼的白光, 放Al2O3 Al 出大量的热点燃铁不燃烧不燃烧猛烈燃烧, 火星Fe2四射,放出大量Fe3O4 Fe 的热,产生黑色点燃固体；结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺；2.某些在空气中不能燃烧的物质,在纯氧中却能燃烧；说明：1.氧气的化学性质比较活泼；2.物质在空气中燃烧,实际是跟其中的氧气反应；练习：课后习题作业：新学案教后：其次课时：回忆旧识：氧气的物理和化学性质如何？探究新课分析争论1：填写下表：名师归纳总结 试验反 应 前 的反 应 后 的反应表达式第 4 页,共 9 页物质物质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 炭燃烧木

11、炭二氧学习必备欢迎下载氧气化碳硫燃烧硫二氧氧气化硫铝燃烧铝三 氧 化 二氧气铝分析争论 2：上述三个反应有什么共同的特点？结 论：1.在这三个反应中,都有新的物质（与原先物质不一样的）生成；2.生成新的物质的变化叫做化学变化,也叫做化学反应；3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化；分析争论 3：化学变化的特点是什么？在化学变化常常相伴哪些现象发生？结 论： 1.化学变化的特点是有新物质生成；2.常相伴的现象是颜色的转变、放出气体、生成沉淀；3.发生能量的变化,常以放热、发光的形式表现出来；4.这些现象可以帮忙我们判定有没有发生化学变化；5.在化学变化过程中同时发生物理变化；分析争论 4：上述三

12、个反应中仍有一个什么样的共同特点？结.论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质；定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 化合反应特点：多变一分析争论 5：三个反应仍有没有共同的特点？结.论：它们都是物质与氧气反应 氧化反应定 义：物质跟氧发生的反应；氧 反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂,氧气是常见的氧化剂；化反 生成物：氧化物应 猛烈氧化：燃烧分 类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟总结：1、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：

13、化学变化中表现出来的3、化学反应的两种分类从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载练习：课后习题 作业：新学案 教后：课题三 制取氧气 目标要求：1、学问与技能：明白试验室制氧气的反应原理、试验装置、试验操作；2、过程与方法：通过探究氧气的制法,熟悉催化剂和催化作用,把握探究过程；3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料,培育勇于创新的科学精神；重点：氧气的制法及试验操作；难点：催化剂的概念及催化作用；试验预备

14、：1、药品： 5%的过氧化氢溶液,二氧化锰、高锰酸钾 2、仪器：大试管,酒精灯、木条、火柴,集气瓶、水槽；教学方法：试验探究 课时支配：三课时 教学过程：第一课时；1、旧识回忆：依据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？2、情形导入：出示氧气在日常生活中应用的图片,指出在日常生活中常常需要纯洁的氧气,那如何制得纯洁的氧气呢？3、探究新课 试验 25：过氧化氢制氧气 目的：通过试验探究试验室制氧气的方法和原理；现象：试验编号现象缘由1 木条不复燃没有氧气放出2 木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气3 木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4 木条不复燃二氧化锰不能分解

15、出氧气结论：二氧化锰 过氧化氢氧气水 争论： 1、用过的二氧化锰能否再用？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验 26：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液,燃；观看能否再次使带火星的木条复结论： 1、这种在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有转变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用；3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用；探究：用高锰酸钾制取氧气；现象： 高锰酸钾是暗紫色的固体,加热后能产生使带

16、火星的木条复燃的气体氧气；同时生成锰酸钾和二氧化锰；加热 结论：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 争论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应,一变多A其次课时：试验室制氧气1、旧识回忆：试验室用什么药品制氧气？2、探究新课：摸索：试验室采纳什么装置来制取氧气？出示：图 2-17 和图 2-18 争论：1、在图 2-17 和图 2-18 中,使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？同学陈述：略老师演示：试验室制氧气的过程 强调留

17、意事项：1、第一要检查装置的气密性,气密性良好,方可进行试验；2、用高锰酸钾制氧气时,试管口要放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；3、试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流,使试管破裂；4、先对试管进行预热,然后对准有药品的部分集中加热；5、导管口开头有气泡放出时,不宜立刻收集（摸索：为什么？）气泡产生时再进行收集；6、试验终止时,先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯；（摸索：假如先熄灭酒精灯会造成什么后果？）课堂练习：课后习题 总结：略 作业：新学案 教后：第三课时：同学探究与活动1、老师再次强调留意事项,等有大量、匀称、连续的名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页

18、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、提示同学留意观看木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象,3、要求总结试验室制氧气的步骤；同学试验,老师巡察,发觉同学操作中的一些错误准时指出并订正；试验完毕后,挑选同学代表陈述试验现象,作业：试验探究报告；教后：其次单元 单元复习 一、学问结构1、物质的两种分类：.纯洁物：由一种物质组成；如：.混合物：由多种物质组成 如：2、物质性质的两个方面：物理性质： 直接被感知 （色、 味、态）被测量的 性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来3、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质 化学变化：生成新物质4、化学

19、反应的三种分类 从反应形式上分类的基本反应类型之二：化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应；如：特点：多变一 分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应；如：特点；一变多 从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）如：二、空气的组成氮气（ N2）78% 体氧气（ O2）21% 积稀有气体：0.94% 分二氧化碳 CO2：0.03% 数其它杂质：0.03% 三、空气污染与防治 空气污染：有害气体,粉尘名师归纳总结 有害气体：二氧化硫SO2 第 8 页,共 9 页一氧化碳CO 二氧化氮NO2 污染防治：阅读课本第26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

20、- - 学习必备 欢迎下载四、氧气的物理性质1.常温下是无色、无味的气体；2.标准状况下,密度为 1.429g/L ,比空气（1.293g/L ）略大；3.不易溶于水,在室温下,1L 水中只能溶解 30mL 氧气；4.在压强 101kPa 时,氧气在 -183时变为淡蓝色液体,在 体；五、氧气的化学性质-218 时变为淡蓝色雪花状的固氧气是化学性质比较活泼的气体,能支持燃烧,供应呼吸、高温时能与很多物质反应；点燃C 2 CO2 六、氧气的试验室制法反应原理：装置仪器装配原就：先下后上,先左后右；物质加热原就：先匀称,后集中；气体收集方法：易溶于水排气法,依据密度定上下；不溶于水排水法,所得气体

21、纯度大；试验室制氧气歌诀：一要检查气密性 二在把药品加入试管中 三要把仪器固定好；试管口部略向下导管伸入稍露头；四再点燃酒精灯 先均后固用外焰 缓慢加热向管底 五用排水集气法 连续气泡再入瓶 六把导管移出水 最终熄灭酒精灯七：氧气的工业制法分别液态空气法原理： 利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气第一从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧；八、应记忆的符号元素符号：氧：氢： H 碳： C 硫： S 磷： P 氮： N 镁： Mg 铁： Fe 铝： Al 汞： Hg 钾： K 锰： Mn 化学式氧气： O2 氮气： N2 二氧化碳： CO2 二氧化硫： SO2 二氧化氮： NO2 氧化镁： MgO 氧化汞： HgO 五氧化二磷 P2O5 四氧化三铁： Fe3O4 氧化铝： Al2O3 二氧化锰： MnO2 水： H2O 过氧化氢： H2O2 高锰酸钾： KMnO4 氦He 氖Ne 氩Ar 氪 Kr 氙Xe 氡Rn 作业：新学案教后：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页