2022年人教版化学必修二第一章-知识点总结提高篇.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点嘉祥一中高一化学系列之学问清单第一章物质结构元素周期表提高篇：一、周期表中特别的周期和族1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是 B 族；2、非金属元素种类最多的 .族是 0 族；非金属元素种类最多的周期是其次周期；3、全为金属元素的主族是第 A 族；4、全为非金属元素的主族是第 A 族；5、在常温时,全为气态的族是 0 族；6、形成化合物种类最多的族是 A 族；形成化合物种类最多的周期是其次周期；7、最外层有 3 个电子的原子肯定位于 A 族,最外层电子数为 2 个的原子可能位于A,0 族（ He）、过渡元素

2、区；二、碱金属元素性质的特别性1、Na 、K 需储存于煤油中,但Li 的密度比煤油小,所以Li 必需储存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2、碱金属中,从LiCs,密度呈增大的趋势,但 K=0862gcm3pNa=0.971e cm3；Na 2O2）或3、碱金属单质熔点都较低,只有Li 高于 100；Li 氧化成 Li 2O；其余的生成过氧化物（如4、氧化产物的特别性；碱金属在空气中燃烧,只有更复杂的氧化物（如K 2O ）；5、Li 与 Mg 的性质相像, Li 2CO 3难溶于水且受热易分解；LiOH 溶解度小,受能热分解；6、K、Na 在常温下是固态,但二者的合金在常温下为液态,可作为原子反

3、应堆的导热剂；7、酸式盐的溶解度一般大于正盐,但溶解度 NaHCO 3 HClO 3 HClO 2 HClO ；氧化性： HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4；3、溴 溴深红棕色,唯独的常温呈液态的非金属,易挥发储存时加水抑制挥发；易溶于有机溶剂；4、碘加热时易升华；遇淀粉溶液变蓝色；易溶于有机溶剂；食盐中的加入KIO 3可防治甲状腺肿大；碘与有变价的金属反应生成低价化合物；四、短周期元素中具有特别性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：H；最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar ；最外层电子数是次外层电子数 2、3、4 倍的元素：依次是 C、O、Ne；电子总数是最外层

4、电子数 2 倍的元素： Be；最外层电子数是电子层数 2 倍的元素： He、C、S；最外层电子数是电子层数 3 倍的元素： O；次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素： Li 、Si ；内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素： Li 、P；电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；五、粒子半径大小比较1、同种元素的原子或单核离子,化合价越高,半径越小例如,半径：Fe 3+Fe2+Fe2、具有相同电子层结构的原子或离子,核电荷数越大,半径越小例如,半径：S 2-Cl- K+Ca2+3、同主族元素的原子,随核电荷数的增加,半径逐步增大例如,半径：Li Na K Rb Cs半径： F C

5、l Br I带相等电荷数的同主族元素的离子,随核电荷数的增加,半径逐步增大例如,半径：Li+ Na+ K+ Rb+ Cs +F- Cl- Br- I-4、同周期元素的原子（稀有气体除外）,随核电荷数的增加,半径逐步减小例如, Na Mg Al Si P S Cl名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 小结： 简洁粒子半径大小比较的学习必备精品学问点“三看 ” 规律：一看电子层数,最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数,当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小；三看核外电子数,当电子层数和核电荷数均相同时

6、,核外电子数越多,半径越大；六、熟记常见等电子粒子1、核外有 10 个电子的微粒：1分子： Ne、HF、 H 2O、NH 3、CH4；2阳离子： Na +、 Mg 2+、Al 3+、NH 4 +、H 3O +3阴离子： N 3-、O 2-、F-、OH-、NH 2-；2、核外有 18 个电子的微粒：比 10 电子粒子多一个电子层的对应粒子分子： Ar 、HCl 、H 2S、PH 3、SiH 4；阳离子： K +、Ca 2+阴离子： S 2-、Cl-、SH-；“9+9” 规律9 电子基团： CH 3、 OH 、 NH2、 F 18 电子分子： C 2H 6、 H2O2、N2H4、F2、CH3F、C

7、H 3OH 3、核外有14 个电子的微粒2-、CN-等N2、CO 、C2H 2、Si、 HCN 、C2七、元素金属性、非金属性强弱的判定1、金属性强弱的依据依据在周期表中的位置同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱；同主族元素,从上至下随原子序数的增加,金属性增强；试验依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度或反应的猛烈程度；反应越易,说明其金属性就越强；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；碱性越强,说明其金属性也就越强,反之就弱；金属间的置换反应；依据氧化仍原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强；金属阳离子氧化性的强弱；阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就

8、越弱；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点依据电化学原理：不同金属形成原电池时,作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上,先析出的金 属其对应的元素金属性弱；2、非金属性强弱的依据 依据在周期表中的位置 同周期元素,从左至右随原子序数的增加,非金属性增强；同主族元素,从上至下随原子序数的增加,非金属性减弱；试验依据单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳固性；越易与 氢化物的仍原性也就越弱,说明其非金属性也就越强；反应,生成的氢化物也就越稳固,最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；酸性越强,说明其

9、非金属性越强；非金属单质间的置换反应；非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强；非金属元素的原子对应阴离子的仍原性；仍原性越强,元素的非金属性就越弱；八、依据元素性质、存在、用途的特别性；1、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分 数最大的元素：C；2、空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；3、地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情形下出现液态的元 素： O；名师归纳总结 4、最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单第 4 页,共 4 页质的着火点最低的非金属元素是：P；Al；5、短周期中与水猛烈反应的单质是Na 和 F2；6、地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是7、常温下单质呈液态的非金属是Br2,金属是Hg；8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是N、 P；- - - - - - -