2022年学业水平测试知识点默写.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学业水平测试学问点默写（必背）一、从试验学化学1、混合物的分别提纯的常用方法有：分别溶液和沉淀用,从溶液中获得可溶性固体溶质可用,分别互溶且沸点不同的液体用,萃取碘水中的碘单质可用什么试剂,能否用酒精（能或不能）,分别不互溶的液体用 分别提纯的装置：；（对所用仪器也要明白）依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）；例如：分别以下混合物,依据所学学问挑选恰当方法：（1）除去食盐水中的泥沙；（2）制取蒸馏水；（3）从食盐水中得到氯化钠固体；（4）分别酒精和谁的混合物； 5分别碳酸钠溶液和乙酸乙酯；【例】精盐含（硫酸钠,氯化镁,氯化钙）的提纯的

2、方法：加氯化钡目的： 除去,加入氢氧化钠目的是除去,加入碳酸钠的目的是除去,加入盐酸的目的是除去；2、参考学海导航 明白常见化学仪器的用途,常见试验安全学问及药品的取用储存方法；3、几种离子的检验方法：离子试剂或方法现象及离子方程式C12-SO42-CO3+ NH43+ Fe+ Na、 K+4、物质的量及应用（1）、物质的量是描述的物理量, 符号, 单位简称单位符号；物质的量联系了微观粒子和宏观物质,完成下表：表达式物理量意义阿伏伽德罗常数名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 摩尔质量 M 气体摩尔体积 Vm 物质的量

3、浓度 CB总结： n= = = （标况） = （2）、几句话： a、1mol 任何粒子的个数为NA；b、1mol 物质的质量与摩尔质量在数值上都和该物质的相对分子质量或原子质量相等；c、1mol 任何 气体 在标况 下体积为22.4L ；（3）、初步学会配制肯定物质的量浓度的溶液：a、所用仪器有、；b、步骤：运算、称量、溶解（冷却）、转移（洗涤） 、定容、摇匀、存放；c、浓溶液稀释：c 浓 v 浓=c 稀 v 稀二化学物质及变化1、 物质分类（1）交叉分类法,如 Na2CO3 是钠盐,也是碳酸盐；硫酸既是含氧酸又是二元酸等等：（2）树状分类法混合物：NaCl 溶液 漂白粉物 金属单质：Cu A

4、g 质 单质非金属单质：S H 2纯洁物酸：H2SO4 CH3COOH 化合物 碱：CaOH 2 NH 3H2O 盐：KHCO 3 CaCO3氧化物：CaO H 2O （3）液体分散系有溶液、浊液和胶体；胶体粒子直径大小介于 之间,这是胶体区分于其他分散系的根本特点,胶体能产生,生活中如豆浆,人体血液,蛋白质水溶液,空气中的粉尘等都属于胶体；2 、 酸 碱 盐 在 水 溶 液 中 能 电 离 , 产 生 自 由 移 动 的 离 子 , 离 子 之 间 只 要 能 结 合 形成、,就能发生反应,这类反应称为离子反应；（1）、用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式,依据写、 拆、删

5、、查四步进行,如 Na2SO4溶液与 BaCl2 溶液反应可用：Ba 2+SO4 2= BaSO4 来表示；*书写离子方程式的关键步骤是前两步,记住一些重要的化学方程式是前提,一般说来,强酸、强碱和可溶于水的盐都要写成离子形式,沉淀,气体,单质,氧化物要保留化学式；*物质的溶解性（必修 1 的 P110）必需牢记；钾钠硝铵盐溶水快,硫酸盐不溶,氯化物不溶,碳酸盐只溶氢氧化物只有、溶于水；（2）、判定离子方程式正误要留意：a、看反应是否符合试验事实,如铁和稀硫酸生成 Fe 3+,铜和稀硫酸反应生成 H2,都是错的；b、拆写是否正确；c、是否配平,一是原子个数,二是电荷总数；3 离子反应发生的条件

6、及离子共存问题 , 以下几种情形离子反应能够发生,那么这些离子就不能大量共存；名师归纳总结 生成难溶物质；如：Cu 2+和 OH不能大量共存：Cu 2+2OH=CuOH2第 2 页,共 14 页生成挥发性的物质；如：CO3 2和 H +不能大量共存：CO 2+2H +=H2O+CO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 生成水（难电离的物质）；如： H +和 OH不能大量共存： H+OH=H2O 3、氧化仍原反应（1）氧化仍原反应的特点是有 的变化, 本质是有；一般说来, 有单质参与或者有单质生成的反应都是氧化仍原反应,四类基本反应类型中,肯定是氧化仍原

7、反应的是,可能属于的是,肯定不属于的是；（2）、氧化剂和仍原剂：氧化剂：在反应中电子的反应物,所含元素化合价,发生反应,体现出性；电子的反应物,所含元素化合价,发生反应,体仍原剂：在反应中现出性；（3）、电子转移（得失或偏移）和元素化合价转变的关系化合价 上升 失去电子被 氧化 是 仍原剂 ；化合价 降低 得到电子被 仍原 是 氧化剂 ；（4）、常见的氧化剂和仍原剂氧化剂：如 Cl 2、O2、酸性 KMnO 4、 H2SO4 浓 、FeCl3；仍原剂：如 Na、Al 、Fe、H2、 C、 CO、FeCl2 等；（5）、日常生活中常见的氧化仍原反应有利的：制备某些物质；用Cl 2、ClO2 进行

8、的消毒、杀毒；燃料的燃烧、供应热能等；化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；, 有害的：易燃物的自燃性；食品的腐败；钢铁的绣蚀；, 三 金属及其化合物【学问结构】本章重点学习的元素有、；【学问主线】单质 一钠 一 钠单质 1、物理性质：；2、化学性质：与非金属单质（如O2、 Cl 2、S等）的反应（写出Na 与 O2反应的化学方程式） ：）常温下：（新切开的钠放在空气中表面简洁变加热时：,现象：钠与酸反应：与盐酸反应的化学方程式：与 H2O反应：化学方程式：,现象：离子方程式：与盐溶液反应：如：将钠投入 CuSO 4溶液中,现象为 化学方程式：3、钠元素的存在：以态（填“ 游离” 或“

9、化合”）存在；4、储存：储存在中；钠着火用灭火； 二 钠的化合物 1、氧化物名师归纳总结 名 称氧化钠过氧化钠第 3 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学式氧元素的化合价颜色、状态化学 性质与水反应（写方程式）与 CO2 反应（写方程 式）用 途2、盐碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名水溶解性比较溶解度：碳酸钠碳酸氢钠（填“” ）溶液的酸碱性化学与酸反应 如盐酸 洗涤剂,玻璃、肥皂、造发酵粉、灭火剂、治疗胃与碱反应（如 NaOH溶液）性质热稳固性用途纸、纺酸过相互转化织等工业多（有胃溃疡时不能用）Na2CO3 NaHCO3 三 焰色反应：1、

10、定义：在灼烧时都会使火焰出现特别的颜色；因而焰色反应是（“ 元素” 、“ 化合物” 或“ 单质”）性质,是（“ 物理” 或“ 化学”）变化；2、操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观看；3、钠焰色反应呈 色；钾焰色反应呈 色,观看钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是；二、铝 一 铝单质1、化学性质：与非金属反应：常温下铝能与O2 反应生成,爱护内层金属；与酸反应：与盐酸反应的化学方程式与盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应的化学方程式与强碱反应：与 NaOH溶液反应的化学方程式留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品； 二 氧化物和氢氧化物名师归纳总结 化学式Al

11、2O3AlOH 3第 4 页,共 14 页颜色、状态色固体色胶状沉淀溶解性溶于水溶于水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 热稳固性稳固方程式与强酸反化学方程式化学方程式应离子方程式离子方程式（如盐酸）与强碱反化学方程式化学方程式应（如 NaOH离子方程式离子方程式溶液）制备方法 化学方程式 离子方程式 用途【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性,又由于它们仍能与酸反应,所以我们通常称它们为 物质；三、铁 一 铁单质 1、化学性质：与非金属反应：,现象：与 O2 反应的化学方程式 与酸反应：与盐酸反应的化学方程式 注：常温下铝、铁遇浓硫酸或

12、浓硝酸；与盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应的化学方程式 与水蒸气反应：化学方程式 二 氧化物氧化亚铁 （化学式,色）、氧化铁 （化学式,色）和 四氧化三铁（化学式,色）的性质：都溶于水都能与酸反应：氧化亚铁与盐酸反应方程式 氧化铁与盐酸反应方程式 四氧化三铁与盐酸反应方程式 三 氢氧化物氢氧化亚铁 （化学式,色）和 氢氧化铁 （化学式,色）的化学性质：都能与酸反应：氢氧化亚铁与盐酸反应方程式 氢氧化铁与盐酸反应方程式 FeOH2可以被空气中的 O2 氧化成 FeOH3：化学方程式 现象名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - -

13、FeOH3受热易分解：化学方程式 四 盐 铁盐（铁为 +3 价）、亚铁盐（铁为 +2 价） 的化学性质：铁盐（铁为 +3 价）具有氧化性：能被仍原剂（如铁、铜等）仍原成亚铁盐 FeCl 3溶液中加入铁粉,化学方程式 FeCl 3溶液中加入铜屑,化学方程式亚铁盐（铁为 +2 价）具有仍原性：能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐FeCl 2 溶液中通入氯气,化学方程式 Fe 3离子的检验 ：a. 溶液呈色；）溶液变色；b. 加入硫氰化钾（化学式c. 加入 NaOH溶液后,看到Fe 2+离子的检验 ：a. 溶液呈色；b. 先在溶液中加入硫氰化钾溶液,不变色, 再加入氯水, 溶液变红色；c.

14、加入 NaOH溶液后,看到；四、用途广泛的金属材料 1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的 物质；2、合金的特性：合金与各成分金属相比,具有很多优良的物理、化学和机械性能；合金的硬度一般比它的各成分金属的 合金的熔点一般比它的各成分金属的3、我国最早使用的合金是,用量最大、用途最广的合金是；四非金属及其化合物一、硅及其化合物 1学问网注：硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在；2学问点（1）硅单质：晶体硅导电性介于与, Si之间,是良好的材料；常温下化学性质稳固, Si O 2； HF ,Si NaOH H2O（2）二氧化硅：具有酸性氧化物的通性,与碱性

15、氧化物、碱、盐等物质发生反应： SiO 2 CaO , SiO 2 NaOH, SiO 2 Na 2CO3 ；名师归纳总结 具有特别性质,与氢氟酸发生反应：SiO2 HF ；第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）硅酸：硅酸的酸性比碳酸,硅酸是通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的；例如 Na2SiO3 HCl 、 Na2SiO3 H 2O CO 2；（3）硅酸盐：最简洁和常用的硅酸盐为硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂；硅酸盐组成的表示用和的形式； 硅酸盐产品、；CuCl 2 FeCl3 二、氯元素及其

16、化合物 1学问网HCl HClO H 2O CuFeNaOH Cl2H 2HCl NaCl NaClO CaCl 2 CaClO2CaOH 2NaBr（NaI）Br 2（I2）NaCl 2学问点（1）氯气：为黄绿色有刺激性气味的有毒气体,易液化,通常情形下,1 体积水能溶解 2 体积氯气；化学性质如下：化学性质化学方程式应用与金属的反2NaCl22NaCl（猛烈燃烧,大量白烟）应Fe Cl2（猛烈燃烧,烟）与氢气的反H2Cl 22HCl（寂静燃烧,发惨白色火焰）工业合成盐酸应与水的反应H2O Cl2自来水消毒与碱溶液的NaOH Cl2制 84 消毒液反应CaOH2 Cl2制漂白粉（2）次氯酸次

17、氯酸具有不稳固性,见光易分解：2HClO2HClO2 ；次氯酸具有弱酸性,酸性比碳酸弱：CaClO2 H2O CO 2次氯酸具有强氧化性,（3）漂白粉：HClO的漂白性属于强氧化性；漂白粉的制备：2CaOH22Cl2CaClO2CaCl22H2O；漂白粉的成分：主要成分；CaClO 2 和 CaCl 2；有效成分： CaClO 2）、漂白粉的储存： 漂白粉在空气中长期放置简洁变质失效,、,因此漂白粉应当隔绝空气密封储存；（4）Cl的检验： 向待测液中先滴加Cl溶液,再滴加；如生成白色沉淀,且不溶于稀硝酸,就证明原溶液中含有（硝酸的作用是排除CO3 2-、OH等离子的干扰）；三、硫及其化合物O2

18、S O2SO2 O2SO3 H 2O H2SO4 1学问网H2S H2H2S 催化剂Fe Cu 名师归纳总结 HCl FeS CuS H2SO3O2第 7 页,共 14 页H2SO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2学问点（1）二氧化硫 具有酸性氧化物通性,与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应： SO 2 H 2O（为可逆反应） , CaO SO2,SO2 NaOH；具有特别性质,能够使品红溶液褪色,可用于检验二氧化硫气体；（2）硫酸浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性； 浓硫酸与金属的反应： Cu H2SO4 浓；浓硫酸与非金属的反应： C H 2SO

19、4 浓 ；四、氮及其化合物 1学问网2学问点（1）氮的氧化物NO N2 O 2, NO O 2,NONO2 H 2ONO O 2 H2O HNO 3, NO2 O 2 H 2O（2）氨物理性质化学性质无色、 有刺激性气味的气体,极易溶于水, 常温下, 1 体积水大约能溶解 700 体积氨；与水的反应： NH3H2ONH3H2ONH4OH与酸的反应： NH3HCl NH4Cl（白烟）、2NH3 H2SO4NH4 2 SO4 原理： CaOH2 NH 4Cl制备收集：法（3）铵盐 铵盐 溶于水、 受热易、与碱反应产生；其中铵盐与碱的反应可用于铵根离子的检验,原理是利用铵盐与碱共热生成氨气,用 检验

20、 生成的 NH3；（4）硝酸名师归纳总结 硝酸与铜的反应：3Cu8HNO 3 稀 第 8 页,共 14 页Cu4HNO 3 浓 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 五 、物质结构 元素周期律一、原子结构1原子结构原子A ZX原子核质子中子Z个AZ个N个核外电子Z 个注: 质量数 A 质子数 Z+ 中子数 N同种原子：核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：核外电子数核内质子数电荷数+阴离子：核外电子数核内质子数电荷数如：写出 S 原子结构示意图 Cl结构示意图 Na核素的表达：如：其中：质量数 =14,质子数 =6,中子数 =14-6=8 ,电子数 =6 2

21、. 同位素：质子数相同,中子数不同的原子互为同位素；如 1 2 3 1 H、 1 H、 1 H 二、元素周期表1 元素周期表的横行称为周期,共有7 个周期, 13 周期为短周期共有18 种元素；将前18 号元素填于下表中：2. 元素周期表的纵行称为族,共有7 个主族,主族的表示方法：A、 A、 A、 A、A、 A、 A；名师归纳总结 2 第三周期元素（1117 号元素）性质比较；第 9 页,共 14 页原子序数11 12 13 14 15 16 17 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质金属性,非金属性最高正价+1 +2 +3 +4 +5 +

22、6 +7 最高价氧化物NaOH MgOH2AlOH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4的水化物及其强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸酸碱性递变性 碱性,酸性最低负价-4 -3 -2 -1 氢化物SiH 4PH3H2S HCl 氢化物稳固性稳固性增强3 元素金属性越强, 越与水或酸反应生成氢气, 其最高价氢氧化物碱性越元素非金属性越强,越与 H2反应生成氢化物,其氢化物越,其最高价含氧酸酸性越；4 周期表中,元素,原子半径大,元素金属性最强；5 周期表中,元素,原子半径小,元素非金属性最强- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6 短周期元素中,原子半

23、径最大的是,最小的是；最活泼的金属是,最活泼的非金属是,最强的碱是,最强的含氧酸是,最稳固的氢化物是；7 除稀有气体外,没有正价；8 在周期表中 可以找到半导体材料；如：Si 9 判定离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子 或铵根离子（NH4 +） 与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间；10 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4 +）的化合物；如：NaCl、CaCl2、NaOH等；共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）11 电子式：；如： H2O、CO 2、H2SO4 等；化学式电子式化学式电子式H2N2H2O CO2NH3CH4NaCl Cl2HCl MgCl2Na

24、2O NaOH（挑选把握）六、化学反应与能量1、 化学反应的实质是旧化学键断裂,新化学键形成,因此必定会有能量变化,我们把反应 物总能量 生成物总能量的反应称为放热反应,把的反应称为吸热反应；常见的放热反应包括、；常见的吸热反应有：、；2、化学反应速率是描述反应快慢的物理量,影响化学反应速率的因素有浓度,温度,催化 剂,压强（对有气体参与）,反应物接触面积等等；3、可逆反应在肯定条件下达到最大限度（平稳状态）时,正反应速率等于逆反应速率,各 组分的浓度和百分含量均保持恒定,但是反应并没有停止；4、原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（1）、构成条件： a、有活泼型不同的金属或者非金

25、属单质做电极；b、有电解质溶液导电；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - c、形成闭合电路； d、有一个能自发进行的氧化仍原反应（如活泼金属和酸,金属间的置换,可燃物的燃烧等等）（2）、正负极的判定方法：a、金属的活泼性,教活泼的金属做负极,较不活泼金属或者 C棒做正极；b、失去电子发生氧化反应的为负极,得到电子发生仍原反应的做正极；c、电子流出的为负极,电子流进的为正极,电子和电流的方向相反；d、在溶液中进行的原电池反应,溶解,质量减轻的是负极,有物质析出的是正极（3）、原电池的工作原理（以ZnCu稀硫酸电池为例）

26、装置图负极正极电极材料电极反应试验现象电子流向（4）、要求大家明白 ZnCuCuSO4原电池和氢氧燃料电池的原理 七 、有机化合物 1、 烃的组成和性质（完成下表）甲烷乙烯苯分子式 结构简式官能团物理性 质化 学a、 稳固性能使和不能使溴水和酸性高锰双b、 燃烧褪色；酸钾溶液褪色,性 质c、 取代反应：乙烯和溴水加成反应：键；燃烧时火焰光明；和溴取代：乙烯加聚：硝化：2、 同分异构、同系物同系物：属于同一类物质,结构相像,但是组成相差n 个 CH2原子团；如甲烷（ CH4）和丙烷（ C3H8）,丙烷（ C3H8）和丁烷（ C4H10）互为同系物；同分异构：分子式相同,结构不同；（写出以下物质的

27、结构简式）互为同分异构体如：丁烷和异丁烷正戊烷异戊烷新戊烷名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、 生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸（1）、乙醇a、分子式：结构简式：官能团官能团名称；b、物理性质：；c、化学性质：与金属钠反应产生氢气：（反应）催化氧化成乙醛：（反应）（2）乙酸a、分子式：结构简式：官能团官能团名称；b、物理性质：；c、化学性质：酸性：具有酸的通性,生活中用来除去水壶中的水垢,酸性比碳酸强；酯化反应 常常显现在试验题中,反应原理常常要求写化学方程式 ；原 理 ：装置（见上图）药品混合次序：；、；浓硫

28、酸的作用：和饱和碳酸钠溶液的作用：分别碳酸钠溶液和乙酸乙酯可用；（操作名称）4、基本养分物质1糖类单糖：葡萄糖 C6H12O6,不水解,能发生银镜反应,与氢氧化铜产生砖红色沉淀；双糖：蔗糖 C12H22O11,能水解生成葡萄糖和果糖；多糖：淀粉和纤维素（C6H10O5）n,能水解,最终水解产物相同,都是葡萄糖；2油脂：能水解,生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下的水解反应,叫做皂化反应；3蛋白质：遇浓硝酸变黄,水解最终产物是氨基酸；5、总结（1）取代反应有哪些？加成反应有哪些？加聚反应氧化反应包括和（2）【例】已知：A是石油裂解气的主要成份,A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； 2CH

29、3CHO+O 所示；回答以下问题：2CH3COOH；现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图名师归纳总结 写出A 的结构简式学；第 12 页,共 14 页D分子中的官能团名称是；写出 C的分子式； 写出反应的化方程式；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 八、化学与可连续进展12 会引起温室效应的气体,会引起酸雨的气体Hg Ag 和；13 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu法法法常见的仍原剂有：H2、CO、C、Al 、14 符合“ 绿色化学” 的思想,原子利用率100%的反应类型有：15 三大合成材料：、；

30、九、化学与生活1 葡萄糖分子式,水解；2 葡萄糖的检验方法有：（ 1）在碱性、加热的条件下, 与银氨溶液反应析出银；该反应被称为葡萄糖的；（ 2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生色沉淀（ Cu2O）；3 淀粉是一种多糖,其水解的最终产物为,4 淀粉的检验：；5 棉花、麻的成分为,是一种多糖,其水解的最终产物为；淀粉和纤维素 同分异构体的关系；6 油脂的主要成分为,是单位质量供应热量最多的物质；7 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成和；反应；,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为蛋白质的特点反应有：盐析、 变性、颜色反应、 灼烧； 蛋白质水解产物为氨基酸具有

31、两性所以蛋白质也具有两性,写出以下三种氨基酸的结构简式：甘氨酸 丙氨酸 谷氨酸人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为 氨基酸；维生素 C 的分子式为,具有 性；人体必需的微量元素中,被称为智力元素的是,我们国家在食盐中加 来排除碘缺乏病, 另外仍在酱油中加 来解决缺铁性贫血问题；8 阿司匹林具有 作用；9是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏锐试验（皮试）,以防止过敏反应的发生；10 胃酸成分为（ HCl）；碳酸镁、 氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2

32、CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O +CO2 MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO2AlOH 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O MgOH2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O 11 麻黄碱属于自然中草药,是国际奥委会严格禁止的；12 R表示 药, OTC表示非处方药；13 合金是由两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质；与各成分的金属相比,其具有 的特点；14 金属的腐蚀可以分为 腐蚀和 腐蚀,金属的腐蚀主要是铁发生电化学腐蚀时的负极反应为名师归纳总结 15是含碳量不同的的两种铁合

33、金；第 13 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 16 防止金属腐蚀的方法有：转变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加爱护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）在要爱护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe 表面镀 Zn）17 制造一般玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（ CaCO 3）、石英 SiO 2 ,玻璃生产过程中的两个主要反应：、制造陶瓷的主要原料是；18 制造水泥的原料有；水泥具有水硬性,存放时应留意防潮；19 光导纤维的主要成分为,简称光纤；20 通常所说的三大合成材料是指21 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两

34、种；22 正常雨水偏酸性,pH约为 5.6 ；和等酸性气体转化而成的；酸雨是指 pH小于 5.6 的降水,主要是SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H 2SO4NOHNO 3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 23 氟氯代烷（又叫“ 氟利昂” ）会破坏,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用；24 SO2主要来源于,NO2 主要来源于；25 温室气体 CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧削减等 26 使用石灰石对煤炭进行脱硫 27 汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为 28 装修材料的黏合剂中含有,自然大理石中含有放射性元素；29 生活污水的 等元素会引起水体的富养分化；30 明矾KAlSO4212H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是：31 酸性和碱性废水采纳中和法处理32 含重金属离子的污水主要用处理引起的污染；33 “ 白色污染” 指的是34 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：50. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等；51. 常见的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水,氨水等溶液,胶体；名师归纳总结 52. 液氯、液氨、冰醋酸属于；第 14 页,共 14 页- - - - - - -