2022年高一化学必修二期中测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一下学期化学期中测验考试时间： 100 分钟,请在规定时间内完成第一卷挑选题,每空 2 分1. 据报道,月球上有大量 3He 存在,以下关于 3He 的说法正确的选项是 A. 和 4He是同一种原子 B. 比 4He多一个中子C. 是 4He的同位素 D. 比 4He少一个质子2. 某二价阳离子含 24 个电子,它的质量数为 59,就该离子核内中子数是 A 22 B26 C 33 D 35 3. XY 是元素周期表A 族的两种元素 , 以下表达中能说明 X的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多B X 的氢化物

2、的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳固D Y 的单质能将 X 从 NaX的溶液中置换出来4. 已知 X、Y均为 118 号之间的元素, X、Y 可形成化合物 X2Y和 X2Y2,又知 Y的原子序数小于 X的原子序数,就这两种元素的原子序数之和为A19 B 18 C16 D9 5. 已知 A 的原子序数是 x,B 2-与 A 3+具有相同的电子层结构,就 B元素的原子序数为A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6质量数为 32,有 16 个中子的原子 R,答应存在的粒子组是AR 2+、RO2、RO3 BR 2 、RO 2、RO3CR、RO 2

3、4、R2O 7 2 DR +、RO、RO 237以下各分子中,全部原子都满意最外层为 8 电子结构的是AH2O B BF3 CCCl4 DPCl5 8. 以下强碱碱性介于 KOH和 MgOH 2 之间的是 A NaOH BAl OH 3 C LiOH DRbOH 9有 X、Y 两种主族元素,原子序数20, X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同 选项中 m、 n 均为正整数 ；以下说法正确的选项是 A假设 HnXOm为强酸,就 X 的氢化物溶于水肯定显酸性B假设 X 元素形成的单质是 X2,就 Y元素形成的单质肯定是 Y2C假设 XOHn为强碱,就 YOHn也肯定为强碱10

4、以下有关元素周期表 律 说法正确的选项是 A最外层有两个电子的原子肯定在 C同一周期核电荷数越大原子半径越大IIA 族 B IA 族均为碱金属 D 同一主族核电荷数越大元素金属性越强11A、B、C、D、E 是同周期的五种元素,A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性 BA,C和 D的气态氢化物的稳固性 CD,得失电子后所形成简洁离子中 E 的离子半径最小,就它们的原子序数由小到大的次序是A C、D、E、A、 B BE、 C、D、A、B CB、A、 E、D、C DB、A、D、C、E 名师归纳总结 A碱性强弱： MgOH 2CaOH2BaOH2 B阴离子复原性：F-Cl-n 都具有相同的

5、电子层结构,就以下表达正确的选项是 A原子半径： ABCD B原子序数： DCBA C离子半径： CDBA D单质的复原性：ABDC 23甲、乙两种非金属：甲比乙简洁与H2 化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时,甲原子得名师归纳总结 电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；能说明甲比乙的非金属性强的是 第 2 页,共 5 页A只有B只有CD- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 24右以下图是“ 尾气催化转换器” 将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同

6、的园球代表不同原子；以下说法错误的选项是 A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不行分的 催化剂C图中生成物全部是化合物D参与反应的两种分子的个数比为 11 反应前 反应后 25. 下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平稳理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的选项是26对于可逆反应 M+N Q到达平稳时,以下说法正确的选项是 A M、N、Q三种物质的浓度肯定相等 BM、N全部变成了Q TL,C反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止27假设不断地上升温度,实现“ 雪花水水蒸气氧气和氢气” 的变化；在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A氢键；分子间作用力；共价

7、键 B氢键；氢键；共价键C氢键；共价键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；共价键28铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝同主族元素, 元素符号是以下对铊的性质的推析不正确的选项是 A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成 +3 价离子、 TL 3+的氧化才能比Al3+弱C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D29如下图,杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调剂杠杆并使其在水中保持平稳,然后当心地向水槽中滴入浓CuSO 4 溶液,一段时间后,以下有关杠杆的偏向判定 试验中,不考虑两球的浮力变化 g、 A 杠杆为导体或绝缘体时,均为A 端高 B 端低 B 杠杆

8、为导体或绝缘体时,均为A 端低 B 端高 C 当杠杆为导体时,A 端低 B 端高；杠杆为绝缘体时,A端高 B 端低D当杠杆为导体时,A 端高 B 端低；杠杆为绝缘体时,A端低 B 端高30以下各组反应中, 第一个反应放出的热量比其次个反应放出的热量多的是l 、s 分别表示气体、液体、固体 A2H gO g2H Ol2H gO g2H OgB1H g1Cl gHClgH gCl22HClg22CCs1O gCOgCsO gCO g2DSsO gSO gSgO gSO g第二卷非挑选题,共40 分31下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语答复以下问题名师归纳总结 周期族IA

9、AAAAAA0 第 3 页,共 5 页1 2 3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、的原子半径由大到小的次序为填元素符号2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是填化学式3、中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出化合物的电子式：4由表中两种元素的原子按1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为填序号2 2SO345 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、 N可发生以下反应：X H2O Z N 的单质Y M仅含非金属元素的盐X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 N的单质的化学方程式为 32. 有如下两个反应：A

10、2HCl+BaOH2=BaCl2+2H2O A B 填“ 能” 或“ 不能” 不 B 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ 1依据两反应的本质,判定能否设计成原电池：能设计成原电池的缘由是2依据能设计成原电池的反应挑选适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是,正极材料是,电解质溶液是写出负极的电极反应式 假设导线上转移电子 0.2mol, 就负极质量变化是 33短周期的四种元素 W、X、Y、Z,原子序数依次变小,四种元素的原子核外电子层数之和为 8；X 元素的原子最外层电子数等于 Y 和 Z 两元素的原子最外层电子数之和；W元素和 Y 元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2 倍；

11、X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物；1写出元素名称：W_, X_,Y_,Z_；2 XZ42W属于离子化合物,写出此化合物的电子式_； 2 分3在 A 物质的一个分子里含有一个W原子,一个X原子,一个Y原子和一个Z 原子,四个原子共形成 5 对共用电子对,写出此分子的结构式_；A 物质生成的钾盐溶液常用检验 _填写一种阳离子符号；34某温度时,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如下图；1X 的转化率是 2 由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为；名师归纳总结 3反应从开头至2 分钟末,用Z 的浓度变化表示的平均第 4 页,共 5 页反应速率为vZ= ,4

12、当反应进行到第 min,该反应到达平稳；35H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、 O2 中只含离子键的是,只含极性键的是,只含非极性键的是,既含离子键又含极性键的是,既含离子键又含非极性键的是,既有极性键又有非极性键的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是：；班级：；得分：答题卡1 2 3 第一卷挑选题,每空2 分8 9 10 4 5 6 7 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 第二卷非挑选题,共 40 分31. 1 1 分21 分3 2 分41 分52 分,2 分32. 1A 1 分 B 1 分； 1 分 2负极材料是 1 分,正极材料是1 分,电解质溶液是1 分 2 分2 分331写出元素名称：W_1 分,X_1 分,Y_1 分,Z_1 分；2_ _；2 分3_ 2 分；_2 分；名师归纳总结 34. 11 分；2min 1 分；2 分第 5 页,共 5 页3vZ= 1 分,4第35. 1 分,1 分,1 分,1 分,1 分,1 分；- - - - - - -