2022年近六年高考化学经典真题精选训练：物质结构.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载【备战 2022 年高考】近六年化学经典真题精选训练物质结构一挑选题（共 20 小题）1（2022.上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成 对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应以下说法错误选项（）A 元素丙的单质可用于冶炼金属 B 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C 简洁离子半径：丁乙丙 D 甲与乙形成的化合物均有氧化性2（2022.浙江）如表为元素周期表的一部分,其中X 、Y 、Z、W 为短周期元素,W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍以下说法正确选项（

2、）X Y Z W T A X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳固性均依次递增 B Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次 递增C YX 2 晶体熔化、液态WX 3 气化均需克服分子间作用力D 依据元素周期律,可以估计T 元素的单质具有半导体特性,T2X 3 具有氧化性和仍原性3（2022.广东）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水 性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,以下判定正确选项（）A 丙与戊的原子序数相差 28 B 气态氢化物的稳固性：庚己戊 C 常温下,甲和乙的单质均能与水

3、猛烈反应 D 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维名师归纳总结 4（2022.上海）“玉兔 ” 号月球车用Pu作为热源材料 以下关于Pu的说法正确选项 （）第 1 页,共 18 页APu 与U 互为同位素BPu 与Pu 互为同素异形体CPu 与U 具有完全相同的化学性质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - DPu 与优秀资料欢迎下载Pu 具有相同的最外层电子数5（2022.山东）依据原子结构及元素周期律的学问,以下推断正确选项（）A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C Cl、S 2、Ca 2+、K +半径逐

4、步减小D与 得电子才能相同6（2022.四川）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3,Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4以下说法正确选项（）A W、Y 、Z 的电负性大小次序肯定是 ZYW B W、X 、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 WXYZ C Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四周体D WY 2 分子中 键与 键的数目之比是 2：1 7（2022.江苏） 短周期元素 X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 13X 的原子半径比 Y 的小, X 与 W 同主族, Z 是地壳中含量最高的元素以下说法正确选项

5、（）A 原子半径的大小次序：r（Y ） r（Z） r（W）B 元素 Z、W 的简洁离子的电子层结构不同C 元素 Y 的简洁气态氢化物的热稳固性比 Z 的强D 只含 X 、Y 、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物8（2022.山东） W、X 、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下列图,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知（）A X、Y、Z 中最简洁氢化物稳固性最弱的是 Y B Z 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于Y Y C X 元素形成的单核阴离子仍原性大于D Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性9（2022.福建）四种短周期元素

6、在周期表中的位置如右图,其中只有正确选项（）A 原子半径 Z M B Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱C X 的最简洁气态氢化物的热稳固性比 Z 的小D Z 位于元素周期表中第 2 周期、第 A 族M 为金属元素以下说法不名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料欢迎下载8 电子稳固结构,工业10（2022.上海） X、Y、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到上通过分别液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等； Z 元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W

7、 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子以下有关这些元素性质的说法肯定正确选项（）A X 元素的氢化物的水溶液显碱性B Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径C Z 元素的单质在肯定条件下能与 X 元素的单质反应D Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11（2022.广东）元素 R、X、T、Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中 R 单质在暗处与 H 2 猛烈化合并发生爆炸就以下判定正确选项（）A 非金属性： ZTX B R 与 Q 的电子数相差 26 C 气态氢化物稳固性：RTQ D 最高价氧化物的水化物的酸性：TQ 12（2022.浙江）可正确表示原子轨道

8、的是（）A 2s B 2d C 3pz D 3f 13（2022.广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,以下说法正确选项（）A 原子半径： ZYX B 气态氢化物的稳固性：RW C WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物D Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14（2022.山东）以下关于原子结构、元素性质的说法正确选项（）A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀

9、资料 欢迎下载D A 族元素的阴离子仍原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强15（2022.海南）I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏以下有关 I 的表达中错误选项（）AI 的化学性质与 I 相同BI 的质子数为 53 CI 的原子核外电子数为 78 DI 的原子核内中子数多于质子数16（2022.山东）元素的原子结构打算其性质和周期表中的位置以下说法正确选项（）A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C P、S、Cl 得电子才能和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次

10、增强D 元素周期表中位于金属和非金属分界线邻近的元素属于过渡元素17（2022.浙江） X 、Y 、Z、M 、W 为五种短周期元素X、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ 2 分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g.L 1；W 的质子数是 X、Y 、Z、M 四种元素养子数之和的以下说法正确选项 （）A 原子半径： WZY X M B XZ 2、X 2M 2、W 2Z2 均为直线型的共价化合物C 由 X 元素形成的单质不肯定是原子晶体D 由 X 、Y、Z、M 四种元素形成的化合物肯定既有离子键,又有共价键18

11、（2022.江苏）水是最珍贵的资源之一以下表述正确选项（）A H2O 的电子式为B 4时,纯水的 pH=7 C D2 16O 中,质量数之和是质子数之和的两倍D 273K、101kPa,水分子间的平均距离d：d（气态） d（液态） d（固态）19（2022.江苏）已知A 、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素,其中元素）A、E 的单质在常温下呈气态,元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料以下说法正确选项 （A 元素 A 、B 组成的化合物常温下肯定呈气态名师归纳总结 B 肯定条

12、件下,元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应第 4 页,共 18 页C 工业上常用电解法制备元素C、D、 E 的单质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载D 化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键20（2022.浙江）有 X 、Y、Z、W、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期, Z、M 同主族；X +与 M 2 具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料以下说法中,正确选项（）A X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B 由于 W、 Z、M 元素的

13、氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C 元素 Y 、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载【备战 2022 年高考】近六年化学经典真题精选训练物质结构一挑选题（共 20 小题）1（2022.上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成 对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应以下说法错误选项（）A 元素丙的单质可用于冶炼金属 B 甲与丁形成的分子中有

14、非极性分子 C 简洁离子半径：丁乙丙 D 甲与乙形成的化合物均有氧化性考点 ： 原子结构与元素周期律的关系分析： 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两 两之间能相互反应,应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应,故乙为 Na、丙为 Al ,甲和丁的原子核外 均有两个未成对电子,结合原子序数可知,甲外围电子排布为 2s2sp 2 或 2s22p 4,甲为 C 或 O,丁最 高价含氧酸为强酸,外围电子排布为 3s23p 4,故丁为 S 元素,据此解答解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,应是氢

15、氧化铝在与强碱、强酸的反应,故乙为 子核外均有两个未成对电子,结合原子序数可知,甲外围电子排布为丁最高价含氧酸为强酸,外围电子排布为3s23p4,故丁为 S 元素Na、丙为 Al ,甲和丁的原 2s2sp 2 或 2s22p 4,甲为 C 或 O,AAl 与一些金属氧化物可以发生铝热反应,由于冶炼金属,故 A 正确；B甲与丁形成的分子中 CS2为直线型对称结构,三氧化硫为平面正三角形结构,均属于非极性分 子,故 B 正确；C电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径：S 2Na +Al 3+,故 C 正确；D甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等,氧化钠

16、氧化性很弱,通常条件下基本不表现氧化 性,故 D 错误,应选 D点评： 此题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,留意甲元素的不确定性,难度中等2（2022.浙江）如表为元素周期表的一部分,其中X 、Y 、Z、W 为短周期元素,W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍以下说法正确选项（）X Y Z W T A X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳固性均依次递增 B Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX 2 晶体熔化、液态WX 3 气化均需克服分子间作用力名师归纳总结 D 依据元素周期律,可以估计T 元素的单质具

17、有半导体特性,T2X 3 具有氧化性和仍原性第 6 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载考点 ： 位置结构性质的相互关系应用分析： X 、Y、Z、W 为短周期元素,由元素周期表可知：X 应位于其次周期,且应处于周期表中右半部分, W 与 X 处于同一主族, 且 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍,那么 X 为 O,W 为 S,据此结合选项判定即可解答：解： X 、Y 、Z、W 为短周期元素,由元素周期表可知：X 应位于其次周期,且应处于周期表中右半部分,W 与 X 处于同一主族,且 W 元素原子的核电荷数为 X

18、 元素的 2 倍,那么 X 为 O,W 为 S,那么 Z 为 P, T 为 As,Y 为 Si,A、元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳固,由于非金属性 A 错误；OSP,故 H 2O H2S H3P,故B、S 元素在自然界中存在游离态单质,常在火山口邻近,故 B 错误；C、YX 2为 SiO2,属于原子晶体,该固体熔化克服的是共价键,没有分子间作用力,故 C 错误；D、As 处于元素周期表的金属与非金属分界线上,具有半导体的性能,为+3,处于中间价,故既有氧化性也有仍原性,故 D 正确,应选 DT2X3为 As2O3,As 的化合价点评： 此题考查元素的位置与性质、结构的关系,难度不大,解题

19、是时留意元素的性质的递变规律 及其应用3（2022.广东）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水 性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,以下判定正确选项（）A 丙与戊的原子序数相差 28 B 气态氢化物的稳固性：庚己戊 C 常温下,甲和乙的单质均能与水猛烈反应 D 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维考点 ： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用分析： 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,就为浓硫酸,可知己为 S 元素,结合位置关系可 知丁为 Si,丙为 B,庚为 F,戊为 As；甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层

20、具有相同电子数,就甲为 Mg ,甲、乙同主族且相邻,可知乙为 答Ca 元素,然后结合元素周期律及元素化合物学问来解解答：解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,就为浓硫酸,可知己为 S 元素,结合位置关系可知丁为 Si,丙为 B,庚为 F,戊为 As；甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,就甲为 Mg,可知乙为 Ca 元素,A丙与戊的原子序数相差为 33 5=28,故 A 正确；B非金属性越强,气态氢化物越稳固,就气态氢化物的稳固性：庚己戊,故 B 错误；C金属性 CaMg,常温下,乙的单质能与水猛烈反应,而甲不能,故 C 错误；D丁的最高价氧化物为 SiO2,可用于制造光导

21、纤维,故 D 正确；应选 AD 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载点评： 此题考查位置、结构、性质的关系及应用,为高频考点,把握信息及元素的位置推断元素为 解答的关键,侧重分析、推断才能的考查,题目难度不大4（2022.上海）“玉兔 ” 号月球车用Pu作为热源材料 以下关于Pu的说法正确选项 （）APu 与U 互为同位素BPu 与Pu 互为同素异形体CPu 与U 具有完全相同的化学性质DPu 与Pu 具有相同的最外层电子数考点 ： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体专

22、题 ： 原子组成与结构专题分析：A有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C不同的元素化学性质不同；D原子的核外电子数等于质子数解答：解： A有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素,Pu 与U 质子数不同,不是同位素,故 A 错误；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体,Pu 与 Pu 均为原子, 不是同素异形体, 故 B错误；CPu 与U 质子数不同属于不同的元素,其化学性质不同,故C 错误；DPu 与Pu 具有相同的质子数,所以其核外电子数相同,就具有相同的最外层电子数,故 D 正确；应选 D点评： 此题考

23、查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等,侧重于原子结构学问的考查,难 度不大要留意平常学问的积存5（2022.山东）依据原子结构及元素周期律的学问,以下推断正确选项（）A 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C Cl 、S2 、Ca2+、K +半径逐步减小D与得电子才能相同考点 ： 原子结构与元素周期律的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载专题 ： 元素周期律与元素周期表专题分析：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B核外电子排布相

24、同的微粒,化学性质不肯定相同,如C电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小；D互为同位素原子的化学性质几乎完全相同Ar 原子与 S 2 离子；解答：解： A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱,不是最高价含氧酸不肯定,如 HClO为弱酸、 HBrO 4 为强酸,故 A 错误；B核外电子排布相同的微粒,化学性质不肯定相同,如 Ar 原子化学性质稳固,而 S 2 离子具有强仍原性,故 B 错误；CS 2 、Cl 、Ca2+、K +电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径 S2 Cl K +Ca 2+,故 C 错误；35 37D17Cl 与 17Cl 互为同位素,化学性质几乎完全相同,

25、电子才能相同,故 D 正确,应选 D点评： 此题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等,难度不大,注意对基础学问的懂得把握6（2022.四川）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3,Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4以下说法正确选项（）A W、Y 、Z 的电负性大小次序肯定是 ZYW B W、X 、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 WXYZ C Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四周体D WY 2 分子中 键与 键的数目之比是 2：1 考点 ： 原子结构与元素的性质专题 ： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周

26、期主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3,由于最外层电子数不超过 8,故 W 的最外层电子数为 4,处于第 A 族,X 的最外层电子数为 3,处于第 A 族,原子序数 X 大于 W,故 W 为 C 元素, X 为 Al 元素, Z 原子比 X 原子的核外电子数多4,故 Z 的核外电子数为 17,就 Z 为 Cl 元素, Y 的原子序数大于铝元素,小于氯元素,故 Y 为 Si或 P 或 S 元素,据此解答解答：解：短周期主族元素 W、X、 Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3,由于最外层电子数不超过 8,故 W 的

27、最外层电子数为 4,处于第 A 族, X 的最外层电子数为 3,处于第 A 族,原子序数X 大于 W,故 W 为 C 元素, X 为 Al 元素, Z 原子比 X 原子的核外电子数多4,故 Z 的核外电子数为17,就 Z 为 Cl 元素, Y 的原子序数大于铝元素,小于氯元素,故 Y 为 Si 或 P 或 S 元素,A、同主族自上而下电负性减弱,Y 如为 Si 元素,就电负性 CSi,故 A 错误；B、同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径 Al Y ClC,故 B 错误；C、如 Y、 Z 形成的分子为 SiCl 4,为正四周体构型,故 C 正确；D、WY 2分子为 C

28、S2,分子结构式为 S=C=S,双键中含有 1 个 键、 1 个 键,故 键与 键的数目之比 1：1,故 D 错误；应选 C点评： 此题考查结构性质位置关系,难度中等,推断元素是关键,留意Y 元素的不确定性名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7（2022.江苏） 短周期元素优秀资料欢迎下载且原子最外层电子数之和为13X X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大,的原子半径比 Y 的小, X 与 W 同主族, Z 是地壳中含量最高的元素以下说法正确选项（）A 原子半径的大小次序：r（Y ） r（Z） r（W）B 元素 Z

29、、W 的简洁离子的电子层结构不同C 元素 Y 的简洁气态氢化物的热稳固性比 Z 的强D 只含 X 、Y 、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物考点 ： 位置结构性质的相互关系应用专题 ： 压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大,Z 是地壳中含量最高的元素,Z 为氧元素,X 的原子半径比 Y 的小,就 X 不行能与 Y 处于同一周期,Y 的原子序数小于氧元素,故 Y 处于第二周期, X 处于第一周期,就 X 为氢元素, X 与 W 同主族,故 W 为 Na 元素,四原子最外层电子数之和为 13,就 Y 原子的最外层电子

30、数为13 1 1 6=5,故 Y 为氮元素,据此解答解答：解：短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大,Z 是地壳中含量最高的元素,Z 为氧元素, X 的原子半径比 Y 的小,就 X 不行能与 Y 处于同一周期,Y 的原子序数小于氧元素,故Y 处于其次周期, X 处于第一周期,就X 为氢元素, X 与 W 同主族,故 W 为 Na 元素,四原子最外层电子数之和为13,就 Y 原子的最外层电子数为13 1 1 6=5,故 Y 为氮元素,NaNO,即A、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下一阵子半径增大,故原子半径r（W） r（ Y） r（Z）,故 A 错误；B、O 2 、Na +

31、离子的核外电子数都是 10 个电子,核外电子层结构相同,故B 错误；C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性 稳固性 H2ONH 3,故 C 错误；ON,非金属性越强气态氢化物越稳固,故氢化物D、由 H、 N、 O 三元素组成的化合物中,如硝酸为共价化合物,硝酸铵为离子化合物,故 D 正确；应选 D点评： 此题考查物质结构性质关系等,难度中等,推断元素是解题的关键,留意利用同周期原子半径大小关系确定 X 为氢元素8（2022.山东） W、X 、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下列图,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知（）A X、Y、Z 中最简洁氢化

32、物稳固性最弱的是 Y B Z 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于Y Y C X 元素形成的单核阴离子仍原性大于D Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性考点 ： 位置结构性质的相互关系应用专题 ： 元素周期律与元素周期表专题分析： W、X 、Y 、Z 四种短周期元素,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐, W 是 N 元素；由元素在周期表中的物质可知,X 为氧元素、 Y 为硫元素、 Z 为氯元素,据此解答名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解答：优秀资料欢迎下载解：W、X 、Y 、Z 四种短

33、周期元素,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物,这指的是铵盐,W 是 N 元素；由元素在周期表中的物质可知,X 为氧元素、 Y 为硫元素、 Z 为氯元素,A非金属 OS,ClS,就其氢化物中 H 2S 最不稳固,故 A 正确；B只有氯元素的最高价含氧酸才肯定比 Y 的含氧酸酸性强,故 B 错误；C非金属 OS,就阴离子仍原性 S 2 O2 ,故 C 错误；DCl 2与水的反应中既表现氧化性,也表现了仍原性,故 D 错误；应选 A 点评： 此题考查位置结构性质关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是解题的关键,留意整体把握元素周期表的结构,W 的推断是突破口9（2022.福建）四种短

34、周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有正确选项（）A 原子半径 Z M B Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱C X 的最简洁气态氢化物的热稳固性比 Z 的小D Z 位于元素周期表中第 2 周期、第 A 族考点 ： 位置结构性质的相互关系应用专题 ： 元素周期律与元素周期表专题M 为金属元素以下说法不分析： 依据元素在周期表中的位置可知,这 Y 、Z 处于其次周期,M 、X 处于第三周期,只有 M 为金属元素,把握 M 为 Al 元素,就 X 为 Si 元素、 Y 为氮元素、 Z 为氧元素,据此结合元素周期律解答解答：解：依据元素在周期表中的位置可知,这 Y、Z 处于其次周期,

35、M 、X 处于第三周期,只有M 为金属元素,把握 M 为 Al 元素,就 X 为 Si 元素、 Y 为氮元素、 Z 为氧元素,A同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径 OAl ,故 A 正确；B非金属性 NSi,故酸性 HNO 3H2SiO3,故 B 错误；C非金属性 SiO,故氢化物稳固性 SiH 4H2O,故 C 正确；DZ 为氧元素,位于元素周期表中第 应选 B2 周期第 A 族,故 D 正确；点评： 此题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是解题关键,留意对元素周期表的整体把握,留意对元素周期律的懂得把握10（2022.上海） X、Y、Z、

36、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳固结构,工业上通过分别液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等； Z 元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子以下有关这些元素性质的说法肯定正确选项（）A X 元素的氢化物的水溶液显碱性B Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径C Z 元素的单质在肯定条件下能与 X 元素的单质反应D Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料

37、欢迎下载考点 ： 位置结构性质的相互关系应用专题 ： 元素周期律与元素周期表专题分析： X 、Y、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳固结构,工业上通过分别液态空气获得其单质,X 可能为 O,也可能为 N 元素； Z 元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同, 就 Z 元素的质子数为 10+2=12,故 Z 为 Mg 元素； Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等,外围电子排布为 ns 2np 2,处于 A 族,且属于短周期元素,所以 Y 为 C 或 Si； W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子,外围电子排布为 3s23p 1 或 3s23p

38、5,W 为 Al 或 Cl,据此解答解答：解： X 、Y 、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳固结构,工业上通过分别液态空气获得其单质,X 可能为 O,也可能为 N 元素； Z 元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,就 Z 元素的质子数为 10+2=12,故 Z 为 Mg 元素； Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等,外围电子排布为 ns2np 2,处于 A 族,且属于短周期元素,所以 Y 为 C 或 Si 元素； W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子,外围电子排布为 3s23p 1 或 3s23p 5,W 为 Al 或 Cl,AX 可

39、能为 O 或 N,氢化物可以是 H2O、NH 3,水是中性,故 A 错误；B如 W 为 Cl,镁离子与氯离子最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,镁离子半径小于氯离子半径,如 W 为 Al ,镁离子与铝离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,镁离子半径大于铝离子半径,故 B 错误；CMg 在氮气中燃烧生成 Mg 3N2,故 C 正确；D二氧化碳晶体属于分子晶体,常温下为气体,熔点和沸点很低,故 D 错误；应选 C点评： 此题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质,难度中等,推断元素是解题关键,留意 W 元素的不确定性,留意把握核外电子排布规律11（2022.

40、广东）元素 R、X、T、Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中 R 单质在暗处与 H 2 猛烈化合并发生爆炸就以下判定正确选项（）A 非金属性： ZTX B R 与 Q 的电子数相差 26 C 气态氢化物稳固性：RTQ D 最高价氧化物的水化物的酸性：TQ 考点 ： 位置结构性质的相互关系应用专题 ： 压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析： R 单质在暗处与H2 猛烈化合并发生爆炸,R 为 F 元素,由元素在周期表中的位置可知,T 为Cl 元素, Q 为 Br 元素, X 为 S 元素, Z 为 Ar 元素,结合元素周期律解答解答：解：R 单质在暗处与H 2 猛烈化合并发生爆炸,

41、R 为 F 元素,由元素在周期表中的位置可知,T 为 Cl 元素, Q 为 Br 元素, X 为 S 元素, Z 为 Ar 元素,A、Z 为 Ar 元素,最外层为稳固结构,金属性与非金属性在同周期中最弱,同周期自左而右金属性名师归纳总结 减弱,故非金属性Z XT,故 A 错误；26,故 B 正确；第 12 页,共 18 页B、R 为 F 元素, Q 为 Br 元素,原子序数相差- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载C、同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性 故稳固性 HFHCl HBr ,故 C 错误；D、同主族自上而下,非金属性减弱,

42、故非金属性的酸性越强,故酸性：T Q,故 D 正确；应选 BDFClBr ,非金属性越强,气态氢化物越稳固,Cl Br,非金属性越强,最高价氧化物的水化物点评： 此题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等,难度不大,推断 R 为氟元素是关键,留意把握元素周期律12（2022.浙江）可正确表示原子轨道的是（）D 3f A 2s B 2d C 3pz 考点 ： 原子核外电子的能级分布专题 ： 原子组成与结构专题分析： 依据各能级含有的轨道分析,s 能级只有 1 个轨道, p 能级有 3 个轨道, d 能级有 5 个轨道, f能级有 7 个轨道,留意不存在 2d、3f 能级,结合选项符号能否指明确定的轨道进行判定解答：解： A 、2s 能级只有 1 个轨道,故 2s 可以表示原子轨道,故 A 正确；B、不存在 2d 能级,故 B 错误；C、3p 能级含有 3 个轨道, 3 个轨道相互垂直,3pz表示为 z 轴上的轨道,故C 正确；D、不存在 3f 能级,故 d 错误；应选 AC点评： 考查核外电子分层排布、能级与轨道等,比较基础,留意基础学问的懂得把握13（2022.广东）如图