2022年初中化学重要的反应类型及其反应规律.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载中学化学重要的反应类型及其反应规律一、基础学问 一化学反应类型1、依据反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应;1化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应;金属与非金属的化合反应;例如:点燃点燃2Na + Cl 22NaCl 3Fe + 2O 2Fe3O4非金属跟非金属的化合反应;例如:点燃点燃4P + 5O22P2O5H 2 + Cl 22HCl 某些碱性氧化物跟水的化合反应;例如:CaO + H 2O = CaOH 2 Na 2O + H 2O
2、= 2NaOH 某些酸性氧化物跟水的化合反应;例如:CO 2 + H 2O = H 2CO3 SO3 + H 2O = H 2SO4 酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应;例如:SiO 2 + CaO高温CaSiO3MgO + SO 3 = MgSO 4多种物质之间的化合反应;例如:2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2OH 2CO 3CaCO3 + CO 2 + H 2O = CaHCO 322分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应;某些氧化物的分解反应;例如:2H 2O通电2H 2+ O22HgO2Hg + O 2某些含氧酸的分解反应;例如:H 2CO3
3、= H 2O + CO 22HClO光照2HCl + O 2次氯酸 难溶性碱的分解反应;例如:CuOH 2CuO + H 2O 2FeOH 3Fe2O3 + 3H 2O 某些含氧酸盐的分解反应;例如:CaCO3高温CaO + CO 22KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O23置换反应: 由一种单质跟一种化合物起反应 金属与酸的置换反应;例如:, 生成另一种单质和另一种化合物的反应;Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2Fe + H 2SO4稀 = FeSO4 + H 2金属与盐溶液的置换反应;例如:Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu Cu + HgNO 3
4、2 = Hg + CuNO 32不是在溶液中发生的置换反应;例如:高温H2 + CuO Cu + H 2O C + 2CuO 2Cu + CO 24复分解反应:由两种化合物相互交换成分 , 生成另外两种化合物的反应;复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应 , 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应;酸跟碱的中和反应;例如:HCl + NaOH = NaCl + H2O H 2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H 2O 可见 , 中和反应肯定是复分解反应, 但复分解反应不肯定是中和反应;名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - -
5、- - - - 优秀学习资料 欢迎下载碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐;例如:2NaOH + CuSO 4 = CuOH 2+ Na 2SO43KOH + FeCl 3 = FeOH 3+ 3KCl 酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐;例如:BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO4+ 2HCl 盐跟盐反应生成另两种新盐;例如:AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4+ 2NaCl 碱性氧化物跟酸反应生成盐和水;例如:CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2
6、O 在判定某个反应属于哪种反应类型时 , 应留意以下两点:1不是全部的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型;如以下反应就不属于四种基本反应类点燃型中的任何一种:2H2S + 3O 2 2H 2O + 2SO2 CuO + CO Cu + CO 22要从反应物和生成物的组成 , 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型;例如:高温3CO + Fe 2O32Fe + 3CO 2如只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽视反应物是两种化合物 , 就会误认为是置换反应;2、在中学 依据反应中物质有无得氧、失氧 1氧化仍原反应 氧化仍原反应的有关概念, 可把化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原
7、反应;氧化反应: 在化学反应中物质得到氧的反应 , 也叫被氧化;仍原反应: 在化学反应中物质失去氧的反应 , 也叫被仍原;氧化剂: 在反应中失去氧的物质;氧化剂具有氧化性 , 在反应中被仍原;仍原剂: 在反应中得到氧的物质;仍原剂具有仍原性 , 在反应中被氧化;现以氢气仍原氧化铜为例 , 分析如下:氧化仍原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度熟悉氧化仍原反应 , 有其局限性 , 对于没有氧元素参与的反应 , 又如何去熟悉呢?我们仍是用 H2 仍原 CuO 的反应来加以分析;2 仍原反应 0 0 氧化反应 1CuO Cu , 铜元素化合价降低;H 2 H 2 O , 氢元素化合价上升;因此
8、, 在化学反应中有元素化合价转变的反应, 叫氧化仍原反应; 所含元素化合价上升的物质发生了氧化反应 , 该物质是仍原剂;所含元素化合价降低的物质发生了仍原反应 , 该物质是氧化剂;在氧化仍原反应中 , 有一种物质被氧化 , 同时必定有另一种物质被仍原;这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生;2非氧化仍原反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应优秀学习资料欢迎下载降低的反应 , 叫非氧化仍原, 也就是元素化合价没有上升、反应;例如:H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 +
9、 2H 2O CaO + H 2O = CaOH 2CaHCO 32 CaCO3+ H2O + CO 23、化学基本反应类型与氧化仍原反应的关系 1置换反应确定是氧化仍原反应;2复分解反应确定是非氧化仍原反应;3有单质参与的化合反应是氧化仍原反应 4有单质生成的分解反应是氧化仍原反应二化学反应规律 为了便于把握有关物质间的化学反应规律, 没有单质参与的化合反应一般是非氧化仍原反应;, 没有单质生成的分解反应一般是非氧化仍原反应;, 肯定要熟记金属活动性次序和酸、碱、盐的溶解性;单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示;CuHgAg Pt Au 金属活动性次序:KCaNaMg
10、Al ZnFeSnPbH和是各类物质间的相互转化关系, 是各类物质间的相互反应关系;为便于把握各有关反应的前提条件和发生条件 金属 + 氧气金属氧化物, 将上述 18 种反应分别表达如下:除 Ag 、Pt、Au 外的金属 , 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越简单, 反应就越猛烈;金属氧化物大多数是碱性氧化物;碱性氧化物 + 水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K 2O、Na2O、BaO 都能跟水反应; CaOH 2微溶于水 , 它对应的 CaO 也能与水反应;其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应;碱盐由碱转化成盐的途径有三个:碱 + 酸性氧化物盐
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- 2022 年初 化学 重要 反应 类型 及其 规律
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