2022年化学元素化合物知识点复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素化合物学问点归纳1、钠的原子结构及性质结构 钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性物理性质 质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质 与 非 金 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O 灰白色 属单质 钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl 2=2NaCl 点燃与水反应,现象：浮,游,声,球,红 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2与化 与酸反应,现象与水反应相像,更猛烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成 N

2、aOH 和 H 2,再考虑 NaOH 与溶液中的合物 盐反应；如：钠投入 CuSO 4 溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀；2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2+Na 2SO4+H 2存在 自然界中只能以化合态存在储存 煤油,使之隔绝空气和水用途 制备钠的化合物,作强仍原剂,作电光源2、钠的氧化物比较化学式氧化钠过氧化钠Na 2O Na2O2氧元素的化合价2 1 色、态白色,固态淡黄色,固态稳固性不稳固稳固与水反应方程式Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na2O 2+2H 2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O2+2CO 2=2Na

3、 2CO 3+O 2式氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校名师归纳总结 俗名Na2CO 3 NaHCO 3 第 1 页,共 8 页纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性碱性 同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢碱性碱性钠碱性强, pH 值大 热稳固性不易分解2NaHCO3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2与盐酸反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H 2O 与澄清石灰水Na 2CO 3+

4、CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3+H 2O+NaOH 与二氧化碳Na2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液不反应Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 用途学习必备欢迎下载治疗胃酸过多,制作发酵粉等重要化工原料,可制玻璃,造纸等4、铝及其化合物、铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质： Al3e-=Al 3+点燃点燃 a、与非金属： 4Al+3O 2=2Al 2O3,2Al+3S=Al2S3,2Al+3

5、Cl2=2AlCl 3b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 , 2Al+3H2SO4=Al 2SO43+3H 2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或 浓硝酸c、与 强 碱：2Al+2NaOH+2H- +2H 2O=2AlO 2- +3H 2 2O=2NaAlO2偏铝酸钠+3H 22Al+2OH大多数金属不与碱反应,但铝却可以 d、铝热反应： 2Al+Fe 2O 3=2Fe+Al 2O3,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属 高温氧化物 、铝的化合物Al 2O3典型的两性氧化物 3+3H 2O b、与碱： Al2O3+2OH-=2AlO 2-+H

6、 2O a、与酸： Al 2O3+6H+=2AlAlOH 3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a 、试验室制备：AlCl 3+3NH 3H 2O=AlOH 3 +3NH4Cl,Al 3+3NH 3H 2O=AlOH 3 +3NH4 + b 、与酸、碱反应：与酸 AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O -与碱 AlOH 3+OH =AlO 2 +2H 2O KAlSO 4 2 硫酸铝钾 KAlSO 4 212H 2O ,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾AlOH 3+3H+KAlSO 42=K+Al3+2SO 4 2-,Al3+会水解： Al3+3H 2O 由于 AlOH

7、 3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂5、铁物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质： a 、与非金属： Fe+S=FeS,3Fe+2O 2=Fe 3O4,2Fe+3Cl 2=2FeCl 3点燃 点燃b、与水： 3Fe+4H 2Og=Fe 3O4+4H 2 c 、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H +=Fe 2+H 2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、 CuSO 4 等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe 3+离子的检验：溶液是浅绿色的2+ Fe与 KS

8、CN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红红褐色加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色3+ Fe与无色KSCN 溶液作用显红色溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在；硅有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、 硬度大、有脆性,常温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材 料,可制成光电池等能源；、硅的化合物 二氧化硅

9、a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大；b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO 高温 3,SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O,SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O c、用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作 制玻璃和建筑材料；硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料；放置在空气中会变质：Na 2SiO3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3+Na 2CO

10、 3 ； 实 验 室 可 以 用 可 溶 性 硅 酸 盐 与 盐 酸 反 应 制 备 硅 酸 ：Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,其表示方式种类多, 结构复杂, 常用氧化物的形式来表示组成；活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水；如：滑石 Mg 3Si4O10OH 2可表示为3MgO 4SiO 2H 2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化；7、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水

11、,有毒；化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素；氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应,一般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂；（1）氯水：氯水为黄绿色,所含 Cl 2有少量与水反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是 Cl 2；新制氯水含 Cl 2、H 2O、HClO 、H +、Cl- 、ClO-、OH-等微粒（2）、次氯酸：次氯酸 HClO 是比 H 2CO 3仍弱的酸,溶液中主要以 HClO 分子形式存在；是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成 HCl和 O2的弱酸；（3）、漂白粉：次氯酸盐比

12、次氯酸稳固,简单储存,工业上以Cl 2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是 CaCl 2 和 CaClO 2,有效成分是 CaClO 2,须和酸或空气中 CO 2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用；8、二氧化硫物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水 1：40,密度比空气大名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学性质： a 、 酸 性 氧 化 物 ： 可 与 水 反 应 生 成 相 应 的 酸 亚 硫 酸 中 强 酸 ： SO2+H 2O H 2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2N

13、aOH=Na2SO3+H 2O b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性：SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl 9、硫酸物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3,其在标准状况下是固态稀硫酸物质浓硫酸组成性质电离情形H 2SO 4H 2SO4=2H+SO 42-主要微粒H+、SO4 2-、H 2O 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂 b、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱诞生成

14、水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、 活 泼 性 在 H 以 后 的 金 属 也 能 与 之 反 应 Pt 、 Au 除 外 ：Cu+2H 2SO4浓=CuSO 4+SO 2 +2H2O 、与非金属反应：C+2H 2SO4浓硫酸 =CO 2 +2SO2 +2H2O 、与较活泼金属反应,但不产生 H 2d 、 不 挥 发 性 ： 浓 硫 酸 不 挥 发 , 可 制 备 挥 发 性 酸 , 如 HCl ：NaCl+H 2SO4浓=NaHSO 4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为

15、酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2O H 2SO3 O2 H 2SO4；在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护意识；10、氮及其化合物、氮气 N 2 名师归纳总结 a、物理性质： 无色、 无味、 难溶于水、 密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% 第 4 页,共 8 页b、化学性质：催化剂与 H 2反应： N2+3H 2 2NH 3 放电或高温 与氧气反应：N 2+O 2=2NO 无色、不溶于水的气体,有毒 2NO+

16、O 2=2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒 3NO 2+H 2O=2HNO3+NO ,所以可以用水除去NO 中的 NO 2 两条关系式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO3,4NO2+O 2+2H 2O=4HNO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载、氨气 NH 3 a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水 化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂1700,易液化,汽b、化学性质：NH 3H 2O 一水合氨 NH 4 +OH- ,所以与水反应： NH 3+H 2O 氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH 3+HCl

17、=NH4Cl,现象：产生白烟c、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式： 2NH 4Cl+CaOH2=2NH 3 +2H2O+CaCl 2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,由于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集 较纯洁氨气 验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变 蓝说明收集满干燥：碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 、铵盐a、定义： 铵根离子 NH 4 +和酸根离子 如 Cl-、SO42-、CO 3 2-形成的化合物, 如 NH 4Cl,NH 4HCO 3等 b、物理性质：都是晶体,都易溶于水c、

18、化学性质：加热分解： NH 4Cl=NH3 +HCl,NH 4HCO 3=NH 3+CO 2+H 2O d与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体 即 氨 气 , 故 可 以 用 来 检 验 铵 根 离 子 的 存 在 , 如 ：NH 4NO 3+NaOH=NH 3 +H2O+NaCl,离 子 方 程 式 为：NH 4+OH-=NH 3+H 2O,是试验室检验铵根离子的原理；、NH 4 +的检验： NH 4 +OH =NH 3+H 2O ；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液-并加热,用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝,如如变蓝就说明有铵根离子的存在；11

19、、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体；浓硝酸由于挥发 HNO 3产生“ 发烟”现象,故叫做发烟硝酸化学性质： a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水 b 、不稳固性： 4HNO 3= 4NO 2 +2H2O+O 2,由于 HNO 3 分解产生的 或光照 所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色NO 2 溶于水, c 、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO3稀=3CuNO 32+2NO +4H2O Cu+4HNO 3浓=CuNO32+2NO 2+2H2O 常温下 Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：C+4HNO

20、 3浓=CO 2 +4NO2 +2H2O 名师归纳总结 d、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3：1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在第 5 页,共 8 页硝酸中的金属如Pt、Au 等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12、常见离子检验方法物质 离子 方法及现象 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀Cl-SO42-CO 32-加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸或盐酸 ,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2 Al3+加入 NaOH 溶

21、液产生白色沉淀,连续加入NaOH 溶液,沉淀消逝Fe3+ 加入 KSCN 溶液,溶液立刻变为血红色 与 NaOH 溶液共热, 放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的 气体 NH 3 焰色反应呈黄色NH 4+ Na+K+焰色反应呈浅紫色透过蓝色钴玻璃 I 2 蛋白质遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 灼烧,有烧焦的羽毛气味13、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2NaNaOH Na2CO3 NaHCO14、 2单质及化合物之间的相互转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载15、铁及其重要化合物之间的

22、转化关系 Fe3O4FeFeCl 2Fe（OH） 2Fe（OH） 3.FeCl 316、硅单质及化合物之间的相互转化关系Si O2SiO 2NaOH Na2SiO 3H+或H2SiO 3C CaO H 20+CO 2CaSiO 3 17、铝及其化合物之间的转化关系名师归纳总结 3第 7 页,共 8 页Al Al2O3 Al （OH） 3 AlCl NaAlO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载18、硫单质及化合物之间的相互转化关系S SO 2SO3H 2SO 4Na2SO3H 2SO319、氯单质及化合物之间的相互转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页