2022年初中所有化学方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学学问总结 化学方程式 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出刺眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 现象：（1）猛烈燃烧,火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑；6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O3现象：发出刺眼的白光,放热,有白色固体生成；7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色

2、火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁显现水雾；8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P 2O5 现象：（1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟； 9. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体； B、在空气中燃烧（ 1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体；10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：

3、C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊；14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O = H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色；留意：酸性氧化物水酸如：SO2 + H2O = H 2SO3SO3 + H 2O = H 2SO415、生石灰溶于水： CaO + H 2O = CaOH 2（此反应放出热量）名师归纳总结 留意：碱性氧化物水碱第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢

4、迎下载氧化钠溶于水： Na2O + H 2O 2NaOH氧化钾溶于水： K 2O + H 2O2KOH 氧化钡溶于水： BaO + H 2O = Ba（OH ）216、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H 2O = CuSO 45H 2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个,生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 现象：（1）电极上有气泡产生； H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜： Cu2OH2CO 2C

5、uO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊；19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3MnO2 2KCl + 3O 2 20、加热高锰酸钾： 2KMnO K2MnO 4 + MnO2 + O 221、试验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H 2O+ O 2现象：有气泡产生,带火星的木条复燃；22、加热氧化汞： 2HgO2Hg + O223、锻烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2 （二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H 2O + CO 2现象：石蕊试液由红色变成紫色；25、硫酸铜晶体受热分解： Cu

6、SO45H2O 加热CuSO4 + 5H2O 三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物）留意金属活动次序表,哪些置换反应可以发生,哪些不能（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2名师归纳总结 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H 2第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al 2SO4 3 + 3H 229、锌和稀盐酸

7、反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 230、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl= MgCl2 + H 231、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 22631 的现象：有气泡产生；32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 233、铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 23233 的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色；（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面掩盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色；

8、 古代湿法制铜及“ 曾青得铁就化铜” 指的是此反应 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu 现象：锌片表面掩盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色；41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=CuNO 32+2Ag 现象：铜片表面掩盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色；（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水38、焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO239、木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊；25、氢气仍原氧化铜： H2 + CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变

9、成红色,试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应： Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H2O名师归纳总结 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、复分解反应： （两种化合物通过交换成分,生成另外的两种化合物）注：生成物里面必需有气体,沉淀或水中的其中一种,复分解反应才能发生NaOH+HCl=NaCl+H 2O NaOH+HNO3=NaNO 3+H2O2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O MgO

10、H 2+2HNO 3=MgNO 32+2H2O BaOH2+H2SO4=BaSO4 +2H2O1、碱性氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2、碱酸盐 H2O CuOH2+2HCl=CuCl 2+2H2O3、酸盐新盐新酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O ZnO+2HNO3=ZnNO 33+H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3H2SO4+BaCl2=B

11、aSO4 +2HClBaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO24、盐 1盐 2新盐 1新盐 2KCl+AgNO 3=AgCl +KNO 3NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl +BaNO325、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - CaOH2+Na2CO3=C

12、aCO3学习必备欢迎下载+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH 3 +H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +CaOH 2 =CaCO3 + H20 现象：澄清石灰水变浑浊；（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用 CO2 检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +CaOH 2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +CaOH 2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：6、2NaOH + SO 2 =

13、Na 2SO3 + H 2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：7、2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O留意： 16 都是：酸性氧化物 + 碱 - 7、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2盐 + 水 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出光明的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊；8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H2O 9、现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊；9、一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 2现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊；10、一氧化碳仍原氧化铁：3

14、CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊；（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳仍原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO 2名师归纳总结 12、一氧化碳仍原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2第 5 页,共 6 页13、光合作用： 6CO2 + 6H2O光照 C6H 12O6+6O2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载14、葡萄糖的氧化： C6H 12O6+6O2 6CO2 + 6H2O 1 熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞（水银）CO2 二氧化碳（干冰）

15、CO 一氧化碳（煤气）CH4 甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）CaOH 2 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3 碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4 高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH 乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3 碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4 5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）NH4 2SO4 硫酸铵（硫铵）NH4HCO3 碳酸氢铵（碳铵）Cu2 OH 2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3 硝酸铵（硝铵）K2CO3 碳酸钾（草木灰主要成分）2 常见

16、物质的颜色、气味等：红色：红 P、Cu、Fe2O3 红褐色： FeOH 3 浅绿色： Fe2+盐的溶液黄色： S、Fe3+盐的溶液绿色： Cu2 OH 2CO3 紫黑色： KMnO4 晶体蓝色： CuOH 2 、CuCO3、CuSO4 5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4 溶液黑色： C、Fe 粉、 CuO、 MnO2 、Fe3O4 白色： BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、 CaOH 2、CaCO3、KClO3 、KCl 、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 等,;无色气体：空气、 O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 3 常见的有色气体：NO2 红棕色气体 F2（淡黄绿色）Cl2（黄绿色）Br2（g）（红棕色）I2（g）（紫红色）NO2（红棕色）O3（淡蓝色）刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3 等 无色透亮：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页