2022年广东省高中化学学业水平考试知识点总结3.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载广东省学业水平测试化学- 基础学问一、物质的量1物质的量( 1)物质的量的单位是摩尔(mol);23( 2)1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子(12C)所含的碳原子数6.02 10( 3)阿伏加德罗常数(N A):约为 6.02 1023 mol 1;( 4)物质的量( n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数( N)之间的关系:n = N N A;2摩尔质量( 1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M ),单位为 g.mol1;( 2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量;
2、( 3)物质的量( n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = m M;3气体摩尔体积( 1)定义:肯定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为 L.mol 1;( 2)标准状况下,V m22.4 L .mol1;( 3)物质的量( n)、气体的体积(V )和气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m;4物质的量浓度( 1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度(cB),单位为 mol.L1 ;( 2)在肯定物质的量浓度的溶液中,溶质 B 的物质的量( n)、溶液的体积(V)和
3、溶质的物 质的量浓度( cB)之间的关系:n = c B.V ;( 3)容量瓶:常用于配制肯定体积、浓度精确的溶液;二、胶体1定义:分散质的微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系称为胶体;2溶液、浊液、胶体的本质区分:分散质粒子的大小不同;3丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观看到光亮的通路,这种现象称为 丁达尔现象;4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体;5聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉;6引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等;三、离子反应1电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;2酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质;3离子反应:有离子参与
4、的反应称为离子反应;4将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写;四、氧化仍原反应1定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化仍原反应;2氧化仍原反应的本质:电子转移;名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习笔记学习必备欢迎下载/具有3化合价上升失去电子被氧化/发生氧化反应 /生成氧化产物本身作仍原剂仍原性;化合价降低得到电子被仍原/发生仍原反应/生成仍原产物本身作氧化剂/具有氧化性;五、原子结构1对一个原子来说:核电荷数质子数核外电子数 2质量数( A)质子数( Z)
5、+中子数( N)3一般用符号Z X 表示一个质量数为A、质子数为Z 的原子;4具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素;六、元素周期律1元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律;2元素周期律是由门捷列夫发觉的;3原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;如电子层数相等,核电荷 数越大,半径越小;5在元素周期表中,行称为周期,列称为族;6最外层电子数周期序数;电子层数主族序数;7同周期从左向右,元素原子的失电子才能逐步减弱、得电子才能逐步增强;同主族从上到下,元素原子的失电子才能逐步增强、得电子才能逐步减弱;8元素原子的失电子才能越强,
6、最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电子才能越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳固性越强;七、化学键1定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键;2共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键;3离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键;4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键;5含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物;旧化学键断裂(吸取能量 E1)6反应物 旧化学键断裂(释放能量 E2)生成物 E1E2 反应吸取能量;E1 Br 2 I 2工业制硅 SiO 2属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀
7、玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应铝在氧气里燃烧,发出刺眼的白光 铝热热反应,常用于焊接钢轨Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I2Br 2 + 2KI = 2KBr + I2Si + O 2SiO2SiO 2 + 2C高温Si + 2COSiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 + CaO高温CaSiO3SiO 2 + 4HF = SiF 4+ 2H 2O SiO 2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO 2SiO 2 + Na 2CO3高温Na2SiO3 + CO 24Al + 3O 2点燃2
8、Al 2O3Fe2O3 + 2Al 高温Al 2O3 + 2Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2AlOH3属于两性氢氧化物,既能与强2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al ( OH) 4 + 3H 2AlCl 3 + 3NH 3H2O = AlOH 3+ 3NH 4Cl AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O AlOH 3 + OH = Al (OH) 4酸反应,又能与强碱反应 Al 2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸 反应,又能与强碱反应Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O3 + 2OH + 3H 2O
9、= 2Al (OH ) 42Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu2(OH)2CO32Cu + O 22CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 高温2Cu2O + O 2黑色固体变红CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H 2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃;化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;物具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷)甲烷分子式: CH 4(正四周体型)甲烷是自然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分
10、馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式: C2H 4结构: CH 2CH2(平面型)乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实煤乙烯能使酸性KMnO 4 溶液退色(乙烯被氧化)煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式: C6H 6结构:或(平面型)苯是无色、有特别气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水苯不能与酸性KMnO 4 溶液反应苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取)名师归纳总结 乙醇结构: CH 3CH 2OH ( OH 称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂第 5 页,共 16 页- -
11、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载O 乙酸结构: CH3 COH ( COOH 称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油由 C、 H、 O 三种元素组成糖类糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)淀粉水解最终生成葡萄糖属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸蛋白质浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照耀、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性;高分子材 料蛋白质、橡
12、胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH 4 + 2O 2点燃CO2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色属于取代反应火焰光明并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 产生光明而带有浓烟的火焰CH 4 + Cl 2光光CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2光CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2光CCl4 + HCl C2H 4 + 3O2点燃2CO2 + 2H 2O Br Br CH 2CH2 + Br 2CH2CH22C 6H6 + 15O 2点燃12CO 2 + 6H 2O + HO NO
13、2催化剂NO 2+ H 2O C2H 5OH + 3O 2点燃2CO2 + 3H 2O 2CH 3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H 2Cu2CH 3CH2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O 属于酯化反应;浓硫酸CH 3COOH + CH 3CH2OHCH3COOCH 2CH 3 + H 2O 用饱和Na2CO 3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或碱CH 3COOCH 2CH3 + H 2OCH 3COOH + CH 3CH2OH酯的水解CH 3COOCH 2CH3+ NaOHCH3COONa + CH 3CH2OH名师归纳总结 n CH 2CH2引发剂CH
14、 2CH2 n 属于加聚反应第 6 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12、金属冶炼的一般原理:热分解法:适用于不活泼金属,热仍原法:适用于较活泼金属,电解法:适用于活泼金属,13、铝及其化合物、铝物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质: Al 3e-=Al 3+点燃a、与非金属: 4Al+3O 2=2Al 2O3,2Al+3S=Al点燃 2S3,2Al+3Cl2=2AlCl 3b、与酸: 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 , 2Al+3H2SO4=Al 2SO43+3H 2常温常压下,铝遇
15、浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2偏铝酸钠 +3H 22Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 大多数金属不与碱反应,但铝却可以 高温 d、铝热反应: 2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属氧化物 、铝的化合物Al 2O3典型的两性氧化物 3 +3NH4 +a、与酸: Al 2O3+6H+=2Al3+3H 2O b、与碱: Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O AlOH3典型的两性氢氧化物:白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a 、试验室制备
16、:AlCl 3+3NH 3 H2O=AlOH3 +3NH4Cl,Al3+3NH 3H2O=AlOH b 、与酸、碱反应:与酸AlOH 3+3H+=Al3+3H 2O 与碱AlOH 3+OH-=AlO 2-+2H 2O KAlSO 42 硫酸铝钾 KAlSO 4212H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾KAlSO 42=K+Al3+2SO 4 2-,Al3+会水解: Al3+3H 2O AlOH 3+3H+由于 AlOH 3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引;铁在地壳 中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四;化
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