2022年广安市高三“一诊”理综化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20XX届四川省广安市高三“ 一诊” 理综化学试卷1化学与科技、社会、生产、生活亲密相关；以下有关说法不正确 的是 A用甲醛浸泡海鲜 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C“ 地沟油” 禁止食用,但可以用来制肥皂 D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸取乙烯,所以可用此物保鲜水果 2以下关于物质分类的说法正确选项 A依据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 B混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 C依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 D明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

2、 3能正确表示以下反应离子方程式的是A用过量氨水吸取工业尾气中的SO2：2NH3 H2OSO22NH4SO3 2 H2OBNa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O3 22HSO423S H2OC氢氧化镁与稀盐酸反应：HOHH2ODBaOH2 溶液与稀硫酸反应：Ba 2+OH-+H +SO4 2-BaSO4 +H2O4设 NA为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项A将 0.1 molFeCL3 溶液于 1 L 水中,所得溶液含 Fe 3+离子数目为 0.1 NAB1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 10NAC常温、常压下,4.6 g NO 2和 N2O4混合气体中含有的

3、氧原子数目为 0.2NAD在高温下,有 1 mol Fe 与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为 3NA5工业上排除氮氧化物的污染,可用如下反应： CH4g 2NO2g N2g CO2g 2H2Og Ha kJ/mol 在温度 T1 和 T2时,分别将 0.50 mol CH 4 和 1.2 mol NO 2充入体积为 1 L 的密闭容器中,测得nCH4 随时间变化数据如下表：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以下说法不正确的是优秀学习资料欢迎下载A10 min 内, T1时 CH4 的化学反应速率比 T2 时小 B

4、温度： T1 T2 Ca 0 ；初始投料与各容器达到平稳时的有关数据如下：（ 1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“ 大于” “ 等于” 或“ 小于”）生成物的总键能和；（ 2）在该温度下,假设甲容器从反应开头到平稳所需时间为速率 H 2 为；4 min ,就 H2 的平均反应名师归纳总结 （ 3）以下选项能说明甲容器中的反应已经达到平稳状态的有（填序号）；第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 A容器内 H2、CO、CH3OH的物质的量之比为 2：1：1 B容器内气体的密度保持恒定 C容器内 H2 气体的体

5、积分数保持恒定 D2V 正（H2）=V 逆（CO）（ 4）丙容器中,平稳后将容器的容积压缩到原先的 产生的影响是（填字母序号） ；AcH 2 削减 B正反应速率加快,逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加D重新平稳cH2减小c CH3OHE平稳常数K 增大l/2 ,其他条件不变,对平稳体系（ 5）三个容器中的反应分别达平稳时各组数据关系正确选项（填序号）；AAQ1Q2a B3 1CP32P12P2 Dn2n31.0mol（ 6）已知： 3COg +3H 2gCH3OCH 3g +CO2g H=247kJ moll 2CH3OHgCH3OCH 3g+H2Og H= 24 kJ moll C

6、Og+H2OgCO2g+H 2g H= 41 kJ moll2 H 2（ g） CO（g） CH3OH（g）；H a KJ mol 1 ,就 a813 分 A 、B、C、D、E、F、G、 H 是核电荷数依次增大的短周期主族元素；元素的原子半径是全部元素中最小的；A、E 同主族, B、 C、D 同周期, D、G 最外层电子数相等, G的质量数为 D的 2 倍,元素 B 的一种常见单质可做惰性电极材料,其最高价氧化物甲为常见温室气体；B、D、G的质子数之和等于 F、H的质子数之和, I 单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏；回答以下问题：（ 1）I 元素在周期表中的位置；（ 2）化合物甲

7、的结构式为；（ 3）依据以上信息,以下说法不正确选项 _；AA 和 B能形成多种化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B热稳固性 : H 2D H2GC元素 G的最高价氧化物对应水化物的酸性比 H的弱D简洁离子半径的大小次序：r D r Er F E沸点： H2Db（ 4）常温下, 相同浓度 F、I 简洁离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、I 两元素先后沉淀,F OH n 完全沉淀的pH 是 4.7 , I OHn 完全沉淀的pH 是 2.8 ,就k sp 较大的是：（填化学式）（ 5）如在

8、H与 I 组成的某种化合物的溶液乙中,加入铜片,溶液会渐渐变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如下列图,其反应中正极电极反应式为；004 mol CuGD 4 和 0.04 mol EH的混合溶液400 mL,当（ 6）如用石墨电极电解含有阳极产生的气体784 mL（标况）时,溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）；916 分 汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废弃中的 SO2 都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义；吸取 SO2和 NO,获得 Na2S2O4和 NH4NO 3 产品的流程图如下 Ce 为铈元素 ：（ 1）装置中, NaOH溶液吸取 SO2也可生成 Na2SO

9、3和 NaHSO 3 的混合溶液名师归纳总结 写出 NaOH溶液吸取SO2 生成等物质的量的Na2SO3和 NaHSO 3混合溶液时总反应的离子第 4 页,共 14 页方程式；已知混合液pH随nSO2：n（HSO3）变化关系如下表：3nSO2 : nHSO391：91：19：913- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - pH2 : nHSO3优秀学习资料欢迎下载6.2” “ =”8.27.2当混合液中nSO1:1 时,cNa+ cHSO3-+ 2cSO3 2- （填“3或“ b,F 正确,答案选 BDE；（4）常温下,相同浓度铝离子和铜离子简洁离子的溶液中滴

10、加NaOH溶液, F、I 两元素先后沉淀, Al OH3完全沉淀的pH是 4.7 ,Fe OH 3完全沉淀的pH 是 2.8 ,就 ksp 较大的是氢氧化铝；（5）如在 H与 I 组成的某种化合物的溶液乙中,加入铜片,溶液会渐渐变为蓝色,这说明该反应应当是2FeCl 3Cu 2FeCl2CuCl2；原电池中负极失去电子,正极得到电子,就依据方程式可知反应中正极电极反应式为 Fe 3+eFe 2+；（6）如用石墨电极电解含有 004 mol CuSO 4和 0.04 mol NaCl 的混合溶液 400 mL,阳极是氯离子放电产生氯气,假如氯化钠完全放电,就产生氯气 0.02mol ；当阳极产生

11、的气体 784 mL（标况）时,气体的物质的量是0.035mol ,这说明氯离子完全放电后溶液中的氢氧根又放电产生氧气,氧气的物质的量是 0.015mol ；阴极 0.04mol 铜离子第一放电,转移 0.8mol电子；而阳极转移电子是 0.02mol 20.015mol 40.10mol ,这说明阴极仍有 0.02mol氢离子放电, 所以电解过程可以看作是先电解 0.02mol 硫化铜,然后在电解 0.02mol 硫酸铜,最终是电解水,因此最终溶液中产生的氢离子是 0.04mol ,氢离子浓度是 0.04mol 0.4L 0.1mol/L ,就 pH1；考点：考查元素推断的分析与应用名师归纳

12、总结 91 2SO2+3OH- SO3 2 - +HSO- +H2O（2 分） （ 2 分）第 12 页,共 14 页2 NO+Ce4+ +H 2ONO2- +Ce 3+ +2H （ 3 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 a（3 分） 2HSO- +2H+2e优秀学习资料欢迎下载3 分）S2O4 2 - +2H2O（3 分）4 5600a或者1000a224.（有肯定相像度,可酌情给分,共23462【解析】试题分析：（1）NaOH溶液吸取 SO2生成等物质的量的离子方程式为 2SO2+3OH- SO3 2 - +HSO- +H2O；Na2SO3

13、 和 NaHSO 3混合溶液时总反应的2依据表中数据可知当混合液中 nSO 3 : nHSO 1:1 时,溶液显碱性,依据依据电荷守恒 cNa + cH + cOH cHSO3-+ 2cSO 3 2- 可知 cNa + cHSO3-+ 2cSO 3 2- ；（2）反应中 N 元素化合价从2 价上升到 3 价,失去 1 个电子； Ce 元素的化合价从4价降低到 3 价,得到 1 个电子,所以依据电子得失守恒可知只生成 NO- 的离子方程式为NO+Ce 4+ +H 2O NO- +Ce 3+ +2H；（3） Ce 3+ Ce 4+所以化合价上升失去电子,电解池中阳极失去电子,发生氧化反应,所以生成

14、的 Ce 4+从电解槽的 a 口流出；亚硫酸氢根离子在电解池的阴极生成 S2O4 2 - ,就其电极反应式为 2HSO- +2H+2e S2O4 2 - +2H2O；（ 4 ） NO2- 的 浓 度 为 a g L- 1 , 就 1m 3 该 溶 液 中 的 NO2- 的 物 质 的 量 是ag / L 1000 L 1000 amol；氧气在反应中得到 4 个电子,就依据电子得失守恒可知需要46 g / ml 46氧 气 的 物 质 的 量 是 100046 a mol 2500 a mol, 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为4 46500 amol 22 . 4 L / mol560

15、0 aL；46 23考点：考查 SO2 处理、离子浓度大小比较、氧化仍原反应以及电化学原理的应用10 B【解析】试题分析： A、应当是红色石蕊试纸变蓝色,A 错误；B、醋酸是一元弱酸, 盐酸是一元强酸,在 pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度；又由于在反应过程中醋酸会连续供应氢离子,所以醋酸与锌粒的反应速率快,B 正确； C、醛基与氢氧化铜反应需要加热,不加热不反应, C 错误； D、待测液中含有铁离子也会显现相同的试验现象,不肯定含有亚铁离名师归纳总结 子, D错误,答案选B；第 13 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学

16、习资料 欢迎下载考点：考查试验方案设计与评判11（1）乙（ 2 分）（2）B（ 2 分）（ 1）溶液显血红色（2 分）有红色固体析出（2 分）（2）红褐色沉淀,同时溶液呈无色（答出一点给1 分,答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分,也不扣分,共 2 分）红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色（答出一点给 1 分,答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分,也不扣分,共 2 分）【解析】试题分析：（ 1）铜与浓硝酸直接反应生成硝酸铜、NO2 和水,一方面硝酸利用率低,另一方面产生大气污染物,所以从绿色化学的角度分析,乙同学的方案更合理；（2）A 装置中能掌握反应速率,但不能观看氧气的生成速率；C装置不能掌握反应速率,也不能观看氧气的生成速率,B 中分液漏斗掌握反应速率,通过浓硫酸中的气泡观看氧气的生成速率,答案选 B；（ 1）假设 2 或 3 成立,就溶液中会产生铁离子,因此试验现象是溶液显血红色；假如氧化铜, 就溶液中含有铜离子,铁与铜离子发生置换反应析出铜,因此假如有红色固体析出的现象,就假设 3 成立；（2）如假设 2 成立, 就溶液中产生铁离子,加入氨水会产生红褐色沉淀,同时溶液呈无色；如假设 3 成立, 即溶液中同时含有铁离子和铜离子,就加入足量氨水后产生红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色；考点：考查物质制备、检验试验方案设计与探究名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页