2020年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题.docx

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1、 绝密考试结束前2020 年 6 月浙江省普通高校招生选考 科目考试化学试题（模拟）姓名：_准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，全卷共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H

2、1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题。(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.已知 H PO 为二元酸，下列物质类别与其他三项不同的是33A.NaHSOB.KHC OC.Li HPO3D.42 422.下列仪器中不可加热的是ABCD3.下列可能属于电解质的是A.NH3B.NH5C.PCl3D.PCl5D.O24.反应 2KMnO =

3、K MnO +MnO +O 中，氧化产物是42422A.KMnO45.下列物质的名称不正确的是B.K MnOC.MnO224A.NaHCO :小苏打B.CuSO 5H O：胆矾342C.：蚁醛：3，3-二乙基己烷D.6.下列化学用语正确的是A.乙炔的结构式:B.O-的结构示意图 C.氮化镁的电子式:7.下列说法正确的是D.甲烷的球棍模型：A. C与 C互为同素异形体14 12B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体D. N 与 N 是两种不同的核素C.肌醇和甘油互为同系物1415228.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器

4、，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（）A聚四氟乙烯（塑料王） B石墨 CAlO D氯化钠2 39.化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A用溶解度数据判断长时间煮沸 Mg（HCO） 溶液得到的产物是 Mg（OH） 而不是 MgCO2323B用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化

5、性或还原性的强弱10.下列说法不正确的是A.催化重整是获得芳香烃的主要途径B.石油减压分馏后剩余物质称为沥青C.四川产的天然气甲烷含量一般只有 85%左右D.煤的气化和液化都是提高燃烧效率的方式11.下列说法正确的是A称取 10.1gNaOH时，将 10g的砝码放在右盘，并将游码移到 0.1g的位置B用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体C将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定12.下列关于铝的说法不正确的是A.铝净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁净水剂替代B.铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接铁轨C.用酒精灯加

6、热铝箔，铝会融化成液滴，但液滴不会掉下来D.铝在地壳中含量排第四位13.下列离子方程式的书写正确的是A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe Cl2Fe 2Cl232B.检验丙烯醛 CHCHCHO中含有碳碳双键：2CHCHCHOBrCH BrCHBrCHO222C.向 Ba(OH) 溶液中加入过量的 NH HSO 溶液：244Ba 2OH NH H SO BaSONHHOHO3D.向含有 0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g NaO：22444222 24NaO4Fe 6H O4Fe(OH)8Na O22 223214.右图是一种形状酷似罗马两面神 Janus

7、的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关 Janusene的说法正确的是AJanusene的分子式为 C H30 24B一定条件下 1mol Janusene能与 3mol氢气发生加成 CJanusene苯环上的一氯代物有 6种DJanusene既可发生氧化反应，不可发生还原反应H C CH CH315.已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物分2O子中有 a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则 a、b分别是A3、6B4、8C4、6D4、1216.根据元素周期表和元素周期律，下列推测不合理的是A.84号

8、元素为金属元素B.56号元素氧化物最高价水化物为强碱C.50号元素位于第三主族D.第七周期 0族元素为 118号元素17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO 和 NaHCO 的中性混合溶液中（S和 C均用 R表示）：33(Na )= (HRO ) (RO )ccc233B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：ccc(Na ) (Cl ) (CH COOH)3C常温下物质的量浓度相等的(NH)CO、(NH)SO、(NH ) Fe(SO ) 三种溶液中水的4234244242电离程度：N ND等体积等物质的量浓度的 NaClO(aq)与 NaCl(aq)中

9、离子总数： 前后18.2005 年，法拉利公司发布的敞篷车（法拉利 SuPeramerica），其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层膜材料（如下图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是（）A当 A接外接电源正极时，Li脱离离子储存层+B当 A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO +Li +e =LiWO-3C当 B接外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光+3D该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为，可以与水分子之间形成大量氢键

10、，为水溶性聚合物19.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO 与 NO 的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温224度不变，此时混合物的颜色为：()A从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 B从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深N20. 设 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）ANAA常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于 2B标准状况下，2g氢气的体积与 78g苯的体积是相等的C2.3g钠被 O 完全氧化时，钠得

11、到的电子数目为 0.1N2AD常温常压下，1mol氩气含有的原子数为 NA21. 在一恒温恒容体积为 1L 的真空容器中，通入0.1molN O ，在 100时发生如下反应：2 4N O (g)2NO (g) H=+57.0kJmol-12 42测得平衡时 c(NO )=0.12molL 。已知 NO 和 N O身 浓 度 存 在 下 列 关 系 ： v(N O )=k c(N O ) ，的消耗速率与本关的常数，其消-1222 42 412 4v(NO )=k c (NO )，其中 k 、k 是与反应及温度有22221耗速率与浓度的图像如图所示，下列有关说法正2确的是（）A100时，若向上述真

12、空容器中通入 0.2molNO ，则达到平衡时，NO 的平衡转化率为2260%，放出 3.42kJ 的热量B100时，若在恒温恒压容器中通入 0.1molN O ，则平衡时 N O 的转化率为 68.8%2 42 4C图中 A 点处于平衡状态D若在 T 温度下，k =k ，则 T 10022. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应11212SO (g)+ O (g) 2SO (g) (正反应放热)，测得反应的相关数据如下：322下列说法正确的是（ ）v v c cK K p pB ， 2A ， 2 ， (SO )+ (SO ) 1C (SO )1312322

13、3233223. 己知 H SeO 的各形态的分布系数( )随 pH变化如图所示，下列说法不正确的是：23KAH SeO 的 =102.6223alBC和 D两点 pH相同，且为 5.47C0.1mol/L的 NaHSeO 溶液中离子浓度的大小顺序为：3(Na ) (H ) (HSeO ) (OH ) (SeO )ccccc+-233 cD向 100mL pH=2.62，含 (H SeO )=0.05mol/L，23(HSeO )=0.05mol/L的溶液中，加入 0.1mol/Lc-3NaOH 100mL，溶液 pH=8.3224.已知四价铅能被浓盐酸还原为二价铅，现将 1molPbO 加热

14、分解得到 O 后，再向剩余固体中22加入足量浓盐酸反应又产生一种气体 X，已知 O 和气体 X 的体积比为 3:2，则加热分解后2得到的剩余固体的成分为：A2:1的 PbO、PbOB1:3 的 PbO、PbO33424C2:4:1的 PbO、PbO、PbOD1:1:4 的 PbO、PbO、PbO234225. 某溶液中可能含有 Na 、K 、NH 、Cu 、SO 、SO 、MnO 、Cl 、Br 、CO 等离子，34222244343且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的 BaCl 和盐酸的混合溶液，2无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成

15、的判断中正确的是：A肯定不存在的离子是 Cu 、SO 、CO 、MnO ，而是否含 NH 另需实验验证；2224344B肯定存在的离子是 SO 、Br ，且 Na 、K 至少有一种存在；23C无法确定原溶液中是否存在 Cl ；D若步骤中 Ba(NO ) 和 HNO 溶液改用 BaCl 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影3322响。非选择题部分二、非选择题。（本大题共 6小题，共 50分）26.（4分）（1）比较非金属性强弱：C_Cl（填“”，“”，“=”）用一个化学方程式说明：_。（2）MgC 可以和水作用生成丙炔，试写出 MgC 的电子式_。2323（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，

16、可能原因（不是氢键）是_。（提示：从氨基酸的化学性质入手）27.（5 分）某固体铵盐样品成分为 NH HSO 和(NH ) SO 混合物，现取若干份质量不同的铵盐样4442品分别投入 50.00ml含 8.120gNaOH的烧碱水溶液中，并使气体完全放出，测得每组放出气4体的质量如下表铵盐质量（g） 10.00气体质量（g） m20.00m30.001.360无气体放出求：该铵盐样品中氮元素的质量分数。（要求写出简要过程）28.（10 分）（一）化合物 X 由三种元素构成，为探究其组成和性质完成如下实验，已知 E 的焰色反应为紫色 （1） X,Y的化学式为_。（2） X的水溶液不稳定，会慢慢转

17、化为红褐色沉淀和一种气体单质，该变化的离子方程式为_。（3） 设计实验方案研究温度对 X水溶液稳定性的影响。_（二）某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉与水蒸气利用下述左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管 C中。乙同学先用右图装置进行 CO还原 FeO，23至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；乙同学随即熄灭酒精灯，继续通过 CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。两组均未成功。C铁钉23COBADE根据上述两位同学的操作，并仔细分析装置图，回答下列问题（1）甲同学的实验最终未能成功，你认为最主要的原因是。（2）要使乙同学的实

18、验能获得成功，只需要进行很小的改进即可，你提出改进的方案是 。29.（10分）（一）制备 KMnO 的最佳方法是电解法，工业上以 K MnO 的水溶液为424电解液，镍板（不参与反应）为阳极，铁板为阴极进行电解，该装置应选用_（填“阴”或“阳”）离子交换膜，电解的总反应式为：_。（二）工业上制备苯甲醇和苯甲酸的反应如下：已知：1.60时，18g苯甲醛与碱反应约 24小时后达到平衡2. （1）下列说法不合理的是：A.可适当增加碱的量以提高苯甲醛的利用率B.反应物水溶性差，少加水可利于反应进行C.低温对该反应平衡转化率有益D.反应压强变化对反应的影响可忽略不计（2）一定条件下，反应平衡常数 9.0

19、，维持碱浓度 1.00mol/L不变，苯甲醛平衡转化率 85.7%，若维持碱浓度为 c mol/L，试画出 0c4时苯甲醛平衡转化率随碱浓度变化的图像（3）在实验室，人们进行了碱及其质量分数对产物（酸/醇）的影响（60）的实验。苯甲醇用量 18g，相关数据如下：酸的产率总高于醇的产率，可能原因是_。下列说法正确的是A.产率上看，KOH比 NaOH好B.碱浓度低时，产率较低是应为反应速率慢C.碱浓度高时，产率下降是因为水的量减少，反应体系容易成糊状，影响后续反应进行D.为使温度维持在 60，需用冰水浴冷却烧瓶30.（10分）实验室用如图装置制备 1-溴丁烷。已知有关物质的性质如下表：溶解性/g（

20、100mL溶剂）-1熔点/ 沸点/ 密度/gcm-3水 乙醇 乙醚 浓硫酸0.06 混溶 混溶 不溶9.01 混溶 混溶 混溶1-溴丁烷 112.41.280.810.590.77正丁醇1-丁烯正丁醚89.53-18595.3142.00.05 混溶 混溶 混溶实验操作流程如下所示： 回答下列问题：（1）回流装置 C中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是；（2）回流过程中生成 1-溴丁烷的化学方程式（3）实验中往烧瓶中加 11的硫酸溶液，目的是A加水作反应的催化剂；B降低硫酸的浓度，以减少溴元素被氧化为 Br2C降低硫酸浓度，以防止较多正丁醇转化成烯烃、醚等副反应发生（4）制得的 1-溴

21、丁烷粗产物经常显红色，上述操作流程中为了除去红色杂质要加入试剂X溶液再洗涤，下列试剂中最合适作为试剂 X的是A水 B饱和 NaHCO CKI溶液 D饱和 NaHSO ENaOH溶液；33（5）下图为常压蒸馏和减压蒸馏的装置图，减压蒸馏中毛细管的作用是 。蒸馏操作时，蒸馏的速率不宜过快，原因是 。31.（11分）某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬： 已知：（1）RCNHCl，H ORCOOH2H ，Pd/C（2）RNO（3）RX请回答：RNH222NaCNRCN（1）化合物 E的结构简式（2）下列说法不正确的是。A化合物 A能发生取代反应、加成反应；B化合物 F具有两性且遇到 FeCl 显色，

22、可以发生缩聚反应；3C1 mol化合物 G最多可以与 3mol NaOH反应；D苯噁洛芬的分子式是 C H ClNO。16 113（3）写出 CD 的化学方程式。（4）设计由苯和乙烯为原料制备化合物 A的合成路线(用流程图表示， 无机试剂任选)。（5）写出至少 3个化合物 B可能的同分异构体的结构简式，须同时符合：H-NMR谱表明1分子中有 4 种氢原子；IR 谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有 NH键。6月选考仿真模拟答案1-5CCBDC 6-10BBCCC 11-15DDDBB 16-20CCAAD 21-25BCDDD以下除注明外，每空 1分 26.（1） 2HClO +Na

23、CO =NaClO +H O+CO （2）4234（3）氨基酸因形成内盐而产生静电作用导致熔点升高2227. 设：10 g 铵盐中含x mol （NH）SO、y mol NH HSO44则132x+115y10x217+y17=17（1分）)171.36（1分）(（3）取少量等质量的化合物X分别置于两只试管中加等量水溶解，一支试管置于冷水中，一支试管置于热水中，观察沉淀产生快慢。（合理即可，2分）（二）（1）铁钉与不蒸气的接触面太小，未能充分反应（2分）（2）将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯（2分）29.（一）（二）（1）B（2分）（2）见右图（2分）（3）苯甲醛被空气中氧气氧化 BC（2分）30.（1）增大导入气体与水的接触面，防止倒吸（2分）（2）CH CH CH CH OH+ NaBr+H SO (浓) CHCH CH CH Br+ H O+NaHSO322（2分，若写成Na SO 不得分）22432222424（3）BC（2分，答对一个给1分，错选不得分）（4）D（2分）（5）防止暴沸（1分）；避免其他物质被蒸馏出（1分）31.