2022年高考化学实验题总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学试验题总结一、氢元素单质及其化合物试验 1：如右图所示,球形干燥管中装有碱石灰干燥剂；导管口蘸些肥 皂水,掌握氢气流速,吹出肥皂泡；当肥皂泡吹得足够大时,轻轻摇摆导管,让 肥皂泡脱离管口,观看现象；现象与说明：肥皂泡快速上升,说明氢气比同体积的空气轻；试验 2：在带尖嘴的导管口点燃纯洁的氢气,观看火焰的颜色；然后在火焰 的上方罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿,观看烧杯壁上有什么现象发生；现象与说明：纯洁的氢气在空气中寂静地燃烧,产生淡蓝色火焰；用烧杯罩 在火焰的上方时,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感到发烫；氢气在空气里燃烧,实际上是

2、氢气跟空气里的氧气发生了化合反应,生成了 水并放出大量的热；试验 3：取一个一端开口,另一端钻有小孔的纸筒,用纸团堵住小孔,用向下排空气法收集氢气, 使纸筒布满氢气； 移开氢气发生装置, 拿掉堵小孔的纸团,用燃着的木条在小孔处点火,留意有什么现象发生；现象与说明：刚点燃时,氢气寂静地燃烧,过一会儿,突然发生爆炸,听到“ 砰” 的声音；点燃前,纸筒内是纯洁的氢气,遇火燃烧；随着氢气的消耗,空气不断从纸筒底部进入筒内, 筒内的气体变成氢气和空气的混合物,了爆炸；这种混合气体遇火发生试验 4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的 CuO,管口微向下倾斜；通入氢气,过一会儿,再给CuO加热；反应完全后,连

3、续通入氢气,直到试管冷却；现象与说明： 黑色的氧化铜逐步变为亮红色固体,同时管口有水滴生成；氢气仍原氧化铜生成了铜和水；二、碳族元素试验 1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起,接通电源后,灯泡是否发亮？现象与说明：灯泡发亮,说明石墨能导电；试验 2：参考左图所示装置,制一个净水器,并完成试验；现象与说明：混有红墨水的水变为无色,说明木炭（活性炭）具有吸附 性；试验 3：把木炭加热到发红,伸进盛有氧气的集气瓶里,留意木炭在空气里 和在氧气里燃烧有什么不同；燃烧停止后,立刻向瓶内倒入一些澄清的石灰水,振荡,观看现象；现象与说明：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺,发出白光,并放出热量；燃烧后生成的

4、无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,成了二氧化碳；说明碳与氧气反应生试验 4：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨匀称,当心地铺放进试 管里,把试管固定在铁架台上； 试管口装有通入澄清石灰水的导管, 用酒精灯（可 加网罩使火焰集中并提高温度）加热试管几分钟；观看现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 现象与说明：黑色固体变为有红色固体,说明有金属铜生成；澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成；试验 5：在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋（或一次性水杯）,在木棍的中间部位系上一根细绳,使两端平稳, 并把它系在铁

5、架台上； 取预先收集好的二氧化碳（留意观看颜色、状态）,快速倒入其中一个小纸袋中,观看两 端的小纸袋是否连续保持平稳；现象与说明：二氧化碳是一种没有颜色的气体；倒入二氧化碳的小纸袋一端向下倾斜,说明二氧化碳的密度比空气大；试验 6：点燃两支短蜡烛,分别放在白铁皮架的两个阶梯上,把白铁皮架放在烧杯里,沿烧杯壁倾倒二氧化碳；观看现象；现象与说明：二氧化碳使下层阶梯上的蜡烛先熄灭,上层的后熄灭；这 个试验可以说明两点：第一,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧；其次,二 氧化碳的密度比空气大；试验 7：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳,观看石蕊试液颜色的变化；待石蕊试液颜色变化后, 停止通入二氧化碳

6、, 并取少量溶液放在酒精灯火焰上加 热,再观看石蕊试液颜色的变化；现象与说明：当通入二氧化碳时,紫色石蕊试液变成红色；当加热时,红色石蕊试液又变成紫色； 这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能使紫色石 蕊试液变红；碳酸很不稳固,很简单分解为二氧化碳和水；试验 8：在盛有 CO的贮气瓶的导管口点火, 观看火焰的颜色； 把一个烧杯内 壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,观看石灰水有什么变化；现象与说明：烧杯内壁澄清的石灰水变混浊；燃烧时,发出蓝色的火焰；CO在空气里燃烧生成 CO2,试验 9：在玻璃管里放入 CuO,通入 CO,并用气球收集尾气,然后加热,仔 细观看试验发生的现象；现象与说明：黑色的

7、 CuO变成了红色的 Cu,澄清的石灰水变混浊,说明 CO能使 CuO仍原成 Cu,同时生成 CO 2；加入一些盐酸, 立刻 试验 10：在一个小玻璃杯中放入少量洗净的碎鸡蛋壳,用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住；观看现象；现象与说明：有气体产生,有澄清石灰水变混浊；说明鸡蛋壳中含有碳 酸盐；三、氮族元素 试验 1：在长玻璃管中放少量白磷,玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧,另一端放开； 先匀称加热红磷四周的玻璃管,然后在放红磷的地方加强热；观看发生的现象；现象与说明：加热后,玻璃管内有黄色蒸气产生,并且在玻璃管内壁冷 的地方有黄色固体附着,此固体即为白磷；试验 2：在干燥的圆底烧瓶里布满氨气,用带有玻

8、璃管和滴管（滴管里预先 吸入水）的塞子塞紧瓶口；立刻倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里 事先加入少量酚酞试液）；打开玻璃管上的夹子,挤压滴管的胶头,使少量水进 入烧瓶；观看现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 现象与说明：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧杯内液体呈红色；说明氨极易溶于水,并与水反应,生成具有碱性的氨水；（摸索：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的试验？）试验 3：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后将两根玻璃棒接近,观看发生的现象；现象与说明：当两根玻璃棒接近时,产生大

9、量的白烟；这是由于氨水挥 发出来的 NH3 与盐酸挥发出来的 HCl 化合形成微小的 NH4Cl 晶体；（摸索： NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象？）试验 4：在试管中加入少量NH4Cl 晶体,加热,观看发生的现象；现象与说明：加热后不久,在试管上端的试管壁上有白色固体附着；这 是由于受热时, NH4Cl 分解,生成 NH3和 HCl,冷却后, NH3和 HCl 又重新结合,生成 NH4Cl；试验 5：在两支试管中各加入少量NH4 2SO4和 NH4NO3固体,分别向两支试管中滴加 10的 NaOH溶液,加热,并用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看现 象；现象与说明： 加热后, 两支试管

10、中都有气体产生, 并可闻到刺激性气味；同时看到潮湿的红色石蕊试变蓝； 说明 NH4 2SO4和 NH4NO3都能与 NaOH反应生成 N H3；试验 6：在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立刻用透亮塑料袋将试管口罩上并系紧,观看发生的现象； 然后,将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿,使空气进入塑料袋, 再将塑料袋系紧, 观看发 生的现象；现象与说明：反应开头后,两支试管中都有气泡产生,是塑料袋膨胀,加浓硝酸的试管中反应猛烈,放出红棕色气体；加稀硝酸的试管中反应较缓慢,放出无色气体；当空气进入以布满无色气体的塑料袋后,无色气体变成了红棕色；在上面的试验中,浓硝酸与铜

11、反应生成了NO 2,稀硝酸与铜反应生成了NO,NO与空气中的氧气反应又生成了NO2；四、氧族元素 试验 1：将一支装满 SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中；观看实 验现象；现象与说明：装有 试管中的液体变为红色；SO2 的试管倒立在水槽中以后,试管中的水面上升,试验 2：将 SO2 气体通入装有品红溶液的试管里；观看品红溶液颜色的变化；给试管加热；观看溶液发生的变化；现象与说明：向品红溶液中通入 SO2后,品红溶液的颜色逐步褪去；当 给试管加热时,溶液又变为红色；试验说明,SO2具有漂白性, SO2 跟某些有色物 质化合生成不稳固的无色物质；试验 3：在 200mL的烧杯中放入 20g

12、 蔗糖,加入几滴水,搅拌匀称；然后再加入 15mL溶质的质量分数为98的浓硫酸,快速搅拌,观看试验现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 现象与说明：蔗糖逐步变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭；浓硫酸具有脱水性, 且反应为放热反应, 碳与浓硫酸反应有气体产生, 产生的气体使木炭变得疏松；试验 4：在一支试管里放入一小块铜片,然后再加入5mL浓硫酸,用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好, 加热；放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中；观看反应现象； 反应完毕, 冷却后, 将试管中的液体渐渐倒入另一支盛有少量水的试管

13、中；观看溶液的颜色；现象与说明：浓硫酸与铜在加热时发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体,说明生成的气体是 蓝色,说明铜被浓硫酸氧化成 Cu 2；五、卤族元素SO2；反应后生成物的水溶液显试验 1：用坩埚钳夹住一束铜丝,灼烧后立刻放入布满氯气的集气瓶里；观 察发生的现象；然后把少量的水注入集气瓶里,用玻璃片盖住瓶口,振荡；观看溶液的颜色；现象与说明：红热的铜丝在氯气里连续燃烧,是集气瓶里布满棕黄色的 烟（ CuCl2的微小晶体）；氯化铜溶于水后,溶液呈蓝绿色（溶液浓度不同,溶 液颜色有所不同）；试验 2：在空气中点燃 H2,然后把导管伸入盛有 l2燃烧的现象；Cl 2 的集气

14、瓶中； 观看 H2在 C现象与说明：纯洁净的 H2可以在 Cl2 中寂静地燃烧,发出惨白色火焰,生成的 HCl 气体在空气里与水蒸汽结合,出现雾状；试验 3：把新收集到的一塑料瓶Cl 2 和一塑料瓶 H2 口对口地放置,抽去瓶口间的玻璃片,上下颠倒几次使 H2 和 Cl 2充分混合；取一瓶混合气体,用塑料片盖 好,在距瓶约 10cm处点燃镁条；观看有什么现象发生；现象与说明：当镁条燃烧所产生的强光照耀到混合气体时,瓶中的 Cl 2快速混合而发生爆炸,把塑料片向上弹起；H2和试验 4：取干燥和潮湿的有色布条各一条,分别放入两个集气瓶中,然后通 入 Cl 2,观看发生的现象；现象与说明：干燥的布条

15、没有褪色,潮湿的布条褪色了；说明氯气和水反应生成的 HClO具有强氧化性,能使某些染料和有机色素褪色；试验 5：观看溴的颜色和状态；现象与说明：溴是深红棕色的液体,很简单挥发；假如把溴存放在试剂瓶里,需要在瓶中加一些水,以削减挥发；试验 6：观看碘的颜色、 状态和光泽； 取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管,用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端,观看管内发生的现象；现象与说明：碘被加热时,不经熔化直接变成紫色蒸气,蒸气遇冷,重 新凝成固体；碘发生了升华；试验 7：（1）将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳；观看四氯化碳层和水层颜色的变化；（2

16、）将少量溴水注入盛有KI 溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳；观看四氯化碳层和水层颜色的变化；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 现象与说明：四氯化碳层和水层颜色的变化,说明氯可以把溴和碘分别从溴 化物和碘化物中置换出来；溴可以把碘从碘化物中置换出来；试验 8：在装有少量淀粉溶液的试管里,滴入几滴碘水；观看溶液颜色的变 化；现象与说明：淀粉遇碘出现出特别的蓝色；六、碱金属元素 试验 1：取一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮；观看钠的颜色；现象与说明：钠很软,可以用刀切割；切开外皮后,可以

17、看到钠具有银 白色的金属光泽；试验 2：观看用刀切开的钠表面所发生的变化；把一小块钠放在石棉网上加 热,观看发生的现象；现象与说明：新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了,这是由于钠与氧气反应,在钠的表面生成了一薄层氧化膜；（Na2O2）,发出黄色的火焰；钠在空气中燃烧, 生成淡黄色的固体试验 3：（1）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠 投入小烧杯；观看反应的现象和溶液颜色的变化；（2）切一块绿豆大的钠,用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好,再用镊子 夹住,放在试管口下,用排水法收集气体；等试管中气体收集满时,当心地取出 试管,把试管口向下移近酒精灯火焰,检验钠与水反应生成的气体

18、；现象与说明：（1）钠与水猛烈反应, 熔化成小球在水面上游动, 伴有“ 嘶 嘶” 的声音,溶液颜色变成红色； 说明钠的密度比水小, 钠与水反应有气体产生,是放热反应；（ 2）试管口向下移近酒精灯火焰时,有稍微的爆鸣声,说明生成 的气体是氢气；试验 4：（ 1）把水滴入盛有 Na2O2固体的试管中,立刻用带火星的木条放在 试管口,检验生成的气体；（2）用脱脂棉包住 0.2g Na2O2粉末,放在石棉网上；在脱脂棉上滴加几滴 水；观看发生的现象；现象与说明：（ 1）带火星的木条复燃,说明生成的气体是氧气；（2）反应放出的热能使脱脂棉燃烧,而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧；试验 5：在两支试管

19、中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3gNa2CO 3 或 NaHCO 3粉末的小气球分别套在两支试管口；管中,观看反应现象；将气球内的 Na2CO 3和 NaHCO 3同时倒入试现象与说明：装有 NaHCO 3的试管上的气球膨胀得快,说明与 NaHCO 3与稀盐酸的反应比与 Na2CO3稀盐酸的反应猛烈；试验 6：把 Na2CO 3 放在试管里,约占试管容积的16,往另一支试管里倒入名师归纳总结 澄清的石灰水, 然后加热, 观看澄清石灰水是否起变化；换上一支放入同一容积第 5 页,共 18 页NaHCO 3的试管,加热,观看澄清石灰水的变化；现象与说明： Na2CO3受热没有变化, Na

20、HCO 3受热后放出了 CO2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验 7：把一小块钾,擦干表面的煤油,放在石棉网上稍加热,观看发生的 现象；并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比；现象与说明：钾在空气里燃烧火焰呈紫色,比钠在空气里燃烧更猛烈；试验 8：仿照上述“ 试验3（1）” 完成钾与水反应的试验；现象与说明：钾与水反应比钠与水反应更猛烈,反应放出的热量可以使 生成的氢气燃烧,并发生稍微的爆炸,说明钾比钠的金属性更强；七、镁、铝及其化合物试验 1：把 2cm 5cm的铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴； 点燃火柴,待火柴快燃尽时, 立刻把铝箔伸入

21、盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部放一些细纱）,观看现象；现象与说明：铝箔在氧气中猛烈燃烧,放出大量的热和刺眼的白光,反应生成 Al 2O3；试验 2：在两支试管里分别加入10mL浓 NaOH溶液,在各放入一小段铝片和镁条,观看试验现象；过一段时间后,用点燃的木条分别放在两支试管口,有什 么现象发生；现象与说明： 镁不能与 NaOH溶液反应, 铝能反应, 并放出一种可燃性气 体氢气,同时生成 NaAlO2；试验 3：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里（集气瓶底部放一些细 纱）,观看现象；现象与说明：镁条在二氧化碳里猛烈燃烧,生成白色粉末,在瓶的内壁 有黑色的碳附着；试验 4：用两张圆形滤纸分别

22、叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层；把 内层滤纸取出,再底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁 圈上,下面放置盛沙的蒸发皿； 把 5g 炒干的氧化铁粉末和 2g 铝粉混合匀称, 放 在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条；观看发生的现象；现象与说明：镁条猛烈燃烧,放出肯定的热量,使氧化铁粉末和铝粉在 较高温度下发生猛烈反应； 反应放出大量的热, 并放出刺眼的光线； 纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中；该反应生成了Al 2O3和 Fe,被称为铝热反应；试验 5：在试管里加入少量稀的 Al 2SO4 3溶液,滴加氨水,生成白色胶状沉淀；连续滴加氨

23、水,直到不再产生沉淀为止；过滤,用蒸馏水冲洗沉淀,可得较纯洁的 AlOH 3；取少量 AlOH 3 沉淀放在蒸发皿中,加热；H2O；现象与说明：生成的白色胶状沉淀是 AlOH 3,AlOH 3 分解生成 Al 2O3和试验 6：把上述“ 试验 5” 中制得的 AlOH 3沉淀分装在 2 支试管里,往一个试管里滴加 2mol/L 盐酸,往另一个试管里滴加 现象与说明：在酸或强碱里都能溶解；2mol/L NaOH溶液,边加边振荡；AlOH 3是典型的两性氢氧化物,能与酸反应生成铝盐,与强碱反应生成偏铝酸盐；八、铁及其化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料

24、 - - - - - - - - - 试验 1：把烧的红热细铁丝伸到盛有 注入集气瓶中,振荡,观看溶液的颜色；Cl2的集气瓶中,观看现象；把少量水现象与说明： 铁丝在 Cl 2 中燃烧,生成棕黄色的烟, 这是 FeCl3 的小颗粒；加水振荡后,生成黄色溶液；试验 2：把光亮的细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一 根火柴,另一端裹一根火柴；点燃火柴,待火柴快燃尽时,缓慢插入盛有氧气的 集气瓶（集气瓶里预先装少量水或在瓶底铺上一层细砂）里,观看现象；现象与说明：细铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热；铁与氧 气反应生成四氧化三铁；试验 3：在玻璃管中放入仍原铁粉和石棉绒的混合

25、物,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火加热,并通入水蒸气；现象与说明：红热的铁能跟水蒸气反应,放出气体,这种气体靠近火焰 点火时,能燃烧或发出爆鸣声,这是氢气；试验 4：在两支试管中各放入一根洁净的铁钉,然后分别注入 5mL稀盐酸和 稀硫酸；观看反应现象；现象与说明： 都有气泡产生, 试管中的液体颜色由无色逐步变为浅绿色；说明铁与酸反应生成 Fe 2+和 H2；试验 5：在装有硫酸铜溶液的试管中,观看铁丝有什么变化；放入一根洁净的铁丝, 过一会儿取出；现象与说明： 铁丝表面掩盖了一层红色物质；说明铁与硫酸铜溶液反应,置换出了单质铜；试验 6：在试管里注入少量FeCl3溶液,再逐滴滴入

26、NaOH溶液；观看发生的现象；现象与说明：溶液里立刻生成沉淀,这是 FeOH3；试验 7：在试管里注入少量新制备的FeSO 4溶液,用胶头滴管吸取 NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,渐渐挤出 NaOH溶液,观看发生的现象；现象与说明： 挤出 NaOH溶液后, 开头时析出一种白色的絮状沉淀,这是FeOH2；生成的白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色, 这是由于白色的 FeOH2被空气里的氧气氧化成了红褐色的 FeOH3；试验 8：在 2 支试管里分别加入 10mLFeCl2 溶液和 FeCl3溶液,各滴入几滴 KSCN溶液；观看发生的现象；现象与说明： Fe 3+遇 KSCN溶液变成

27、红色, Fe 2+遇 KSCN溶液不显红色； Fe 3+与 KSCN反应的离子方程式可表示为：Fe 3+3SCNFeSCN3；试验 9：在上述“ 试验 7” 中盛有 FeCl2和 KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水,观看现象；e 3+；现象与说明： 无色溶液变成红色, 说明原溶液中的Fe 2+被氯气氧化成了 F试验 10：在试管里加入 5mL FeCl3溶液,加入几滴盐酸和适量仍原铁粉,振荡一会儿,滴入几滴 KSCN溶液；观看发生的现象；现象与说明：溶液不变成红色,说明溶液中的Fe 3+被铁仍原成了 Fe 2+；名师归纳总结 其次部分有机物的性质试验第 7 页,共 18 页- - -

28、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一、物理性质试验1现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的试验只有两个：（1）石油的分馏试验：装配一套蒸馏装置, 将 100mL 石油注入蒸馏烧瓶中, 再加几片碎瓷片以防石油暴沸；然后加热,分别收集60 150和 150 300时的馏分；现象与说明：石油是烃的混合物,没有固定的沸点；在给石油加热时,低沸 点的烃先气化,经过蒸馏分别出来；随着温度的上升,高沸点的烃再气化,经过 蒸馏后又分别出来；收集到的 60 150时的馏分是汽油, 150 300时的 馏分是煤油；（2）蛋白质的盐析试验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里, 缓慢地加入饱

29、和 NH4 2 SO4或 Na2SO4溶液,观看现象； 然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观看沉淀是否 溶解；现象与说明：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中；向蛋白质溶液中 加入某些浓的无机盐溶液后, 蛋白质的溶解度减小, 使蛋白质凝结析出, 这种作 用叫盐析；盐析是一个可逆的过程；2有机物物理性质也表现出肯定的规律,现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色,只有少数物质有颜色；如苯酚氧化后的产物 呈粉红色；（2）状态：分子中碳原子数不大于4 的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈 液态,绝大多数高分子化合物常温下

30、呈固态；（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有肯定的气味,如：苯有特 殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香 气味；（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29 时,密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙 醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三 醇等；烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小；（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（ 65以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于

31、水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯；醇、醛、羧酸等有机物的水溶 性随着分子内碳原子数的增加而逐步减小；二、化学性质试验1甲烷（1）甲烷通入 KMnO 4酸性溶液中试验：把甲烷通入盛有KMnO 4 酸性溶液的试管里, 观看紫色溶液是否有变化？名师归纳总结 现象与说明：溶液颜色没有变化；说明甲烷与KMnO 4酸性溶液不反应,进一第 8 页,共 18 页步说明甲烷的性质比较稳固；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）甲烷的取代反应试验：取一个 100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集 20mLCH 4和80mLCl2,

32、放在光亮的地方（留意：不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸）,等待片刻,观看发生的现象；现象与说明：大约3min 后,可观看到量筒壁上显现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升； 说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上显现 油状液滴,说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小；2乙烯（1）乙烯的燃烧试验：点燃纯洁的乙烯；观看乙烯燃烧时的现象；现象与说明：乙烯在空气中燃烧,火焰光明,并伴有黑烟；乙烯中碳的质量 分数较高,燃烧时有黑烟产生；（2）乙烯使 KMnO 4酸性溶液褪色试验：把乙烯通入盛有 化；KMnO 4酸性溶液的试管里,观

33、看试管里溶液颜色的变现象与说明： KMnO 4 酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂 KMnO 4氧化,它的化学性质比烷烃活泼；（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色试验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观看试管里溶液颜色的变化；现象与说明：溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应；3乙炔（1）点燃纯洁的乙炔试验：点燃纯洁的乙炔；观看乙炔燃烧时的现象；现象与说明：乙炔燃烧时,火焰光明,并伴有浓烈的黑烟；这是乙炔中碳的质量分数比乙烯仍高,碳没有完全燃烧的缘故；（2）乙炔使 KMnO 4酸性溶液褪色试验：把纯洁的乙炔通入盛有 色的变化；KMnO 4酸性溶液的试管里,观看试管里溶液颜现象与说明：K

34、MnO 4酸性溶液的紫色褪去, 说明乙炔能与 KMnO 4酸性溶液反应；（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色试验：把纯洁的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观看试管里溶液颜色的变化；现象与说明：溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应；4苯和苯的同系物试验：苯、甲苯、二甲苯各 2mL分别注入 3 支试管,各加入 3 滴 KMnO 4酸性溶液,用力振荡,观看溶液的颜色变化；现象与说明： 苯不能使 KMnO 4 酸性溶液褪去, 说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键；甲苯、二甲苯能使 KMnO 4氧化；KMnO 4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被名师归纳总结 - - - - - - -第

35、 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5 卤代烃（1）溴乙烷的水解反应试验：取一支试管, 滴入 10 滴 15 滴溴乙烷,再加入 1mL5的 NaOH溶液,充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管当心吸入 10 滴上层水溶液,移入另一盛有 10mL稀硝酸溶液的试管中,然后加入 2 滴3 滴 2的 AgNO 3 溶液,观看反应现象；现象与说明： 看到反应中有浅黄色沉淀生成,水解生成了 Br；（2）1,2二氯乙烷的消去反应这种沉淀是 AgBr,说明溴乙烷试验：在试管里加入 2mL1,2二氯乙烷和 5 mL10NaOH的乙醇溶液；再向试管中加入几块碎瓷片； 在另一支试管

36、中加入少量溴水；用水浴加热试管里的混合物（留意不要使水沸腾）,连续加热一段时间后,把生成的气体通入溴水中,观看有什么现象发生；现象与说明：生成的气体能使溴水褪色,说明反应生成了不饱和的有机物；6乙醇（1）乙醇与金属钠的反应试验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇,再放入2 小块新切开的滤纸擦干的金属钠,快速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上,收集反应中放出的气体并验纯；现象与说明：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电离出 H；（2）乙醇的消去反应试验：在烧瓶中注入 20mL酒精与浓硫酸（体积比约为 1:3 ）的混合液,放入几片碎瓷片；加热混合液,

37、使液体的温度快速上升到 170；现象与说明：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色；7苯酚（1）苯酚与 NaOH反应试验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水,振荡试管,有什么现象发生？再逐滴滴入 5的 NaOH溶液并振荡试管, 观看试管中溶液的变化；现象与说明：苯酚与水混合,液体呈混浊,说明常温下苯酚的溶解度不大；当加入 NaOH溶液后,试管中的液体由混浊变为澄清,了反应生成了易溶于水的苯酚钠；（2）苯酚钠溶液与 CO 2的作用这是由于苯酚与 NaOH发生试验：向苯酚与 NaOH反应所得的澄清中通入 CO 2气体,观看溶液的变化；现象与说明：可以看到,二氧化

38、碳使澄清溶液又变混浊；这是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚；（3）苯酚与 Br2的反应试验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水,观看现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 现象与说明：可以看到,立刻有白色沉淀产生；苯酚与溴在苯环上的取代反应,既不需加热, 也不需用催化剂, 比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应简单得多；这说明受羟基的影响,苯酚中苯环上的（4）苯酚的显色反应 试验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴H变得更活泼了；FeCl3溶液,振荡,观看现象；现象与说明

39、：苯酚能与 FeCl3反应,使溶液呈紫色；8乙醛（1）乙醛的银镜反应试验：在洁净的试管里加入1mL2的 AgNO 3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴加入 2的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解；再滴入 3 滴乙醛,振荡后把试管放在热水浴中温热；观看现象；现象与说明： AgNO 3 与氨水生成的银氨溶液中含有的化剂,它能把乙醛氧化成乙酸,而 Ag +被仍原成金属银；（2）乙醛与 CuOH2的反应AgNH3 2OH是一种弱氧试验：在试管中加入 10的 NaOH溶液 2 mL,滴入 2的 CuSO 4溶液 4 滴 6滴,振荡后乙醛溶液 0.5 mL ,加热至沸腾,观看现象；现象与说明：可以看到,溶液中

40、有红色沉淀产生；反应中产生的 CuOH2被乙醛仍原成 Cu2O；9乙酸（1）乙酸与 Na2CO 3 的反应试验：向 1 支盛有少量 Na2CO 3粉末的试管里,加入约什么现象发生；3mL乙酸溶液,观看有现象与说明：可以看到试管里有气泡产生,说明乙酸的酸性强于碳酸；（2）乙酸的酯化反应 试验：在 1 支试管中加入 3mL乙醇,然后边摇动试管边加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋酸；用酒精灯当心匀称地加热试管 Na2CO 3 饱和溶液的液面上；3min5min,产生的气体经导管通到现象与说明：在液面上看到有透亮的油状液体产生,并可闻到香味；这种有香味的透亮油状液体是乙酸乙酯；10乙酸乙酯试验：

41、在 3 支试管中各滴入 6 滴乙酸乙酯；向第一支试管里加蒸馏水 5mL；向其次支试管里加稀硫酸（ 1:5 ）0.5mL、蒸馏水 5mL；向第三支试管里加 30的NaOH溶液 0.5mL、蒸馏水 5mL；振荡匀称后, 把 3 支试管都放入 7080的水浴里加热；现象与说明：几分钟后,第三支试管里乙酸乙酯的气味消逝了；其次支试管里仍有一点乙酸乙酯的气味； 第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化；试验说明,在酸（或碱）存在的条件下,乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇,碱性条件下的水解更完全；11葡萄糖（1）葡萄糖的银镜反应名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 -

42、- - - - - - - - 试验：在 1 支洁净的试管里配制 2mL银氨溶液, 加入 1mL10的葡萄糖溶液,振荡,然后在水浴里加热 3min5min,观看现象；现象与说明：可以看到有银镜生成；葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有仍原性；（2）与 CuOH2的反应试验：在试管里加入10的 NaOH溶液 2 mL,滴入 2的 CuSO 4溶液 5 滴,再加入 2mL10的葡萄糖溶液,加热,观看现象；现象与说明：可以看到有红色沉淀生成；葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样 具有仍原性；12蔗糖试验：这两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液 1mL,并在其中一支试管里加入 3 滴稀硫酸（ 1:5 ）；把两

43、支试管都放在水浴中加热 5min；然后向已加入稀硫酸的试管中加入 NaOH溶液,至溶液呈碱性；最终向两支试管里各加入 2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min5min,观看现象；现象与说明： 蔗糖不发生银镜反应, 说明蔗糖分子中不含醛基, 不显仍原性；蔗糖在硫酸的催化作用下,发生水解反应的产物具有仍原性；13淀粉 试验：在试管 1 和试管 2 里各放入 0.5g 淀粉,在试管 1 里加入 4mL 20的 H2SO4溶液,在试管 2 里加入 4mL水,都加热 3min4min；用碱液中和试管 1 里的H2SO4溶液,把一部分液体倒入试管3；在试管 2 和试管 3 里都加入碘溶液,观看有没有蓝色

44、显现； 在试管 1 里加入银氨溶液, 稍加热后, 观看试管内壁有无银镜 显现；现象与说明：从上述试验可以看到,淀粉用酸催化可以发生水解,生成能发 生水解反应的葡萄糖； 而没有加酸的试管中加碘溶液出现蓝色,说明淀粉没有水 解；14纤维素试验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中,加入几滴 90的浓硫酸,用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状；小火微热,使成亮棕色溶液；稍冷,滴入 3滴 CuSO 4溶液,并加入过量 NaOH溶液使溶液中和至显现观看现象；CuOH2沉淀；加热煮沸,现象与说明：可以看到,有红色的氧化亚铜生成,这说明纤维素水解生成了 具有仍原性的物质；15蛋白质（1）蛋白质的变性试验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液,给一支试管加热,同时向