2022年高考化学考前指导终结篇.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高考化学考前指导 终结篇作为基础学科学问内容考查的依据 , 以下所列的学问点在近 10 年来的化学高考命题中出现率几乎近 100%,期望同学们在临考的复习中能一一对比来巩固相应的基础 , 假如某些点的熟悉不够 , 建议重温相应的教材和教辅资料, 确保该内容的高得分率；1、化学史、环境爱护、石油及煤化工（近10 年来的化学高考命题中的出现率：100%） 点题 “ 能源分类相关图” 如下图所示,以下四组选项中,全部符 合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、沼气 B D水能、生物能、自然气C太阳能、风能、潮汐能地热能、海洋能、核能

2、 点晴 C ； 点题 “ 绿色化学” 是21 世纪化学进展的主导方向；“ 绿色化学”要求从根本上毁灭污染；其中“ 化学反应的绿色化” 要求原料物质中全部的原子完全被利用且全部转入期望的产品中；以下符合“ 化学反应的绿色化” 的是用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O, Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH 催化剂 3COOC 2H5乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH 催化剂 3CHO 2M+N=2P+2Q,2P+M=Q M、N为原料, Q为期望产品 A B C D 点晴 反应的产物除期望的产

3、品Cu 以外,仍有 CuSO 4、FeSO4 和 H2O,不合题意；、 、三个反应的产物都只有所期望的产品,符合题意；应选 A； 点题 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中 SO2、O2接触时, SO2 会部分转化为 SO3,使空气的酸度增加, 飘尘所起的作用可能是氧化剂；仍原剂；催化剂；吸附剂；A B C D 点晴 SO2在肯定温度和催化剂作用下,可会被O2 氧化成 SO3；飘尘在上述变化中,未参与氧化仍原反应,而是起催化剂和吸附剂的作用；应选 D； 点题 H2C=CHOH不稳固,在常温下为液体,很简洁转化成稳固的 CH3CHO；然而, 20XX年的美国科学杂志报

4、道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的 H2C=CHOH；请猜测该星球的温度是A较低温度B较高温度 C 无法判定温度的高低D上述说法都不正确 点晴 ；2、物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比（近 率： 100%）10 年来的化学高考命题中的出现 点题 在时向100ml 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状态下测得）后形成的溶液；以下说法中正确选项A该溶液物质的量浓度为 10mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得的溶液的体积为 22.5L 点晴 解此类题的要领就在于从定义动身,找源头；气体与液体混合体积不能

5、简洁加和,液体与液体混合,假如给出密度也不能简洁加和！溶液的体积不等于溶剂的体积；此题名师归纳总结 - - - - - - -的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g, 100g, 所以可求出质量分数；选项A：溶液的体积不能简洁等于0.1L, 便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L ；选项 D:溶液的第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载体积不能是溶质与溶剂的简洁加和；即不等于 22.5L ；应选 B；3、阿氏常数（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：90%） 点题 设 NA为阿伏加德罗常数值,以下表达中不正确选项A12

6、.4g 白磷晶体中含有的 PP 键数是 0.6N A B2.9g2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为 0.02 N AC100 g 的 98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为 2NAD2molSO 2和 1molO 2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后, 容器内物质分子数大于2 NA 点晴 此类题多留意 NA的涵义,把握物质的量与粒子数目、气体体积（标况下）之间的相互关系； nP 4=0.1mol 每个白磷分子含有 6 个 PP键数,所以 A 正确；M2CaSO 4H2O =290mol/L , 所以 nH2O=0.01mol ,B 错！ C：nH2SO4=1mol ,D

7、：SO2 与O2 反应是可逆的；应选 B；4、热化学方程式（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：70%） 点题 试验室用 4mol SO2与 2mol O 2 进行以下反应： 2SO 2g+O 2g 2SO3g ； H=196.64KJ/mol ,当放出314.624KJ 热量时, SO2的转化率为A40% B50% C80% D90% 点晴 A 点题 甲醇是一种重要的醇,它可以做内燃机的燃料和溶剂,也是一种重要的化工原料,同时它在废水处理中也有重要应用；名师归纳总结 - - - - - - -（1）在 25时 1g 甲醇完全燃烧后复原至原温度时可放出24.2kJ热量,就25时 1mol甲

8、醇完全燃烧生成100时 CO2和水蒸气应放出 J热量； （保留整数） （有关热量公式 Q=m C t Q=m J, 已知水的比热C=4.18J g 1 1,水的液化热J=2253J g1 m：物质质量 t ：温度差假设 100时水完全汽化,并忽视CO 2 吸热）（2）甲醇加入含氨的废水中,在一种微生物作用下发生反应：2O2+NH3=NO3+H +H2O, 6NO3+6H +5CH3OH3N2 +5CO2 +13H2O 如某废水用上述方法处理时,NH3NO3的转化率为95%,NON2 的转化率为86%；如每天处理此种含NH3为 34mg/L 的废水 500m 3（密度 1g/cm3）需要甲醇多少

9、千克？（要求写出解题步骤,保留至小数点后一位 点晴 （1）682；）（ 2）解：由反应2O2+NH3=NO3+H +H2O, 6NO3+6H +5CH3OH3N2 +5CO 2 +13H2O 得关系式： 6NH36NH35CH3OH 3N2nNH334103g/L500103L1000mol17g/mol依据关系式6NH3 5CH3OH 6mol 5 32 103kg 1000mol 95% 86% m（CH3OH）m CH3OH1000mol95%86%532103kg21.8kg6mol答：消耗甲醇21.8kg 5、核外电子排布,推导化学式（近10 年来的化学高考命题中的出现率：100%）

10、第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 点题 镓是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“ 类铝” 元素；镓的原子序数为 31,属A族；镓的熔点为 29.78, 沸点高达 2403；镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固）,它可过冷到 -120；由此判定以下有关镓的性质及其用途的表达不正确选项A镓是制造高温温度计的上佳材料 B 镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“ 半导体材料的新粮食” ,这是利用了镓的导电性介于导体

11、和绝缘体之间的性质 点晴 D ； 点题 法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“ 四中子” ,也有人称之为“ 零号元素” ；以下有关“ 四中子” 粒子的说法不正确选项A该粒子不显电性 DB该粒子质量数为4 C在周期表中与氢元素占同一位置该粒子质量比氢原子大 点晴 C ； 点题 A、B 两元素的原子分别得到 2 个电子形成稳固结构时,A 放出的能量大于 B 放出的能量； C、D两元素的原子分别失去 1 个电子形成稳固结构时,D吸取的能量大于 C吸取的能量；如 A、B、C、D间分别形成化合物,属于离子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B 点晴 此题

12、考察金属、非金属元素原子结构特点、离子化合物形成特点及与能量的关系；要善于从能量的变化来判定金属性、非金属性的强弱；依据A、 B 得 2 个电子, C、D 失 1个电子均达稳固结构,判定 A、B 为 A族元素,再依据能量越低越稳固的原就,A 形成稳定离子时放出能量大于 B,说明 A 非金属性强于 B,C形成稳固离子时吸取能量小于 D,说明 C金属性强于 D,所以 C、A最易形成离子化合物 C2A；能量越低越稳固的原就是化学变化中的基本原就,但同学们对这一点很不敏锐,在今后的学习中应留意这一问题；应选 C； 点题 以下六种化合物（AF）中含有的元素不多于三种,且分子内所含X、Y 元素的质量分数及

13、化合物的部分性质列于下表；化合物A B C D E F （ x）0.1650.2069 0.2781 0.4211 0.8743 0.203 89 （ y）0.8340.7852 0.7019 0.5338 0 0.797 11 常压下 t 的1.448 1.145 1.42 2.970.68-16820 （ -113 -12210-3密度 g/cm3 0 沸点 / 57 30.4 8.3 -12 -111.8 145 熔点 / -70.4 -118 -122 -130 -185 3 分子极性非极极性极性极性非极性性依据上表有关信息回答以下问题：运算化合物D的相对分子质量；确定六种化合物的化学

14、式,写出推理和运算过程；名师归纳总结 - - - - - - - 点晴 1 66.5 2 要点之一：D 中所含的另一种元素的总式量为：66.5 1-0.4211-0.5338=3,元素的相对原子质量比3 小的唯有 H元素,故 D分子中必有3 个氢原子；要点之二：据要点之一,推定E 为氢化物,设其分子式为XHn ,X 的相对原子质量第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载0.8743 0.1257: 1: n为 a, 就：a 1,a=7n,经争论,当 n=4,a=28 时符合题意；因此 X 为 Si 要点之三：据要点一与要点二可立刻假设 D

15、 为 SiH 3Y；要点之四：设 Y 的相对原子质量0.4211 0.5338: 1:1为 b, 据 28 b 得 b=35.5 ,故 Y 是 Cl 要点之五：由 F 中 X、Y 的质量分数,可求得其最简式为 SiCl 3,从价态不难得出 F 的分子式为 Si2Cl6,因此各物质分别为：A.SiCl 4； B.SiHCl 3； C.SiH 2Cl 2； D.SiH 3Cl； E.SiH 4；F.Si 2Cl 66、氧化性、 仍原性、 稳固性、 活泼性的比较 （近 10 年来的化学高考命题中的出现率：100%） 点题 在反应 Zn+2HNO 3+NH4NO3=N2+3H2O+ZnNO 3 2中每

16、溶解 1molZn,电子转移了A2mol B3mol C4mol D5mol 点晴 在读题时易靠惯性思维,认为溶解 1mol Zn 当然转移 2mol 电子,从而错选 A,这种惯性思维导致根本不通过标变价的方法观看是否有其他元素也在失 e；越是感觉简洁的题目越要当心,由于这其中有可能存在陷阱,另外,考试时应养成动笔的习惯,不要仅凭观察和感觉选项,把送到手的分丢掉；应选 D；7、氧化性仍原方程式的书写及配平原子量,化合价（近 率： 90%） 点题 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（10 年来的化学高考命题中的出现 ClO2）已被很多国家广泛应用在饮用水的处理上；已知工业上制备二氧化氯的方法

17、之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应关系为 CH3OH+NaClO 3+H2SO4 ClO2+CO 2+Na2SO4+H2O,就以下说法正确选项A氧化剂是甲醇 B氧化产物是二氧化氯C仍原产物与氧化产物的物质的量之比为 6：1 D氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 2： 1 点晴 C 8、原子量、分子量,化合价（近10 年来的化学高考命题中的出现率：80%） 点题 某元素 R硝酸盐的相对分子质量为 n,就该元素的可能化合价是m,该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为A、（m-n）/14 B 、（n-m）/14 C 、（2m-n）/28 D 、（n-2m）/28 点晴 错误会答：假设该元素化合

18、价为k,就硝酸盐化学式为R（NO3） k,硫酸盐化学式为 R2（SO4）k；依据相对分子质量的概念,该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为 R+62k、2R+96k,结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为 m、n,可推知 k 值为（2m-n）/28 ,答案为 C；错误缘由： 没有考虑该元素化合价为偶数的情形；当 K 为偶数时,硫酸盐的化学式应当是 R（SO4）k/2 ；正确解答：假设该元素化合价为 k,如 k 为奇数,就硝酸盐化学式为 R（ NO3）k,硫酸盐的化学式为 R2（SO4）k；依据相对分子质量的概念,该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为 R+62k、2R+96k,结合

19、题目给出的两种分子的相对分子质量依次为 m、n,可推知k 值为（ 2m-n）/28 ,答案为 C；当 k 为偶数时,就硝酸盐的化学式为 R（ NO 3）k,硫酸盐的化学式为 R（SO4）k/2 ；依据相对分子质量的概念,该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为 R+62k、R+48k,结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为 m、n,可推知 k 值为（ m-n）/14 ,答案为 A；应选 AC； 点题 用足量的 CO仍原 32.0 g 某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60 g 沉淀,就该氧化物是名师归纳总结 A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O 第 4 页

20、,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 点晴 解题时,关键是要运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面,分析清晰,就能形成解题思路,找到解法；守恒原理（守恒原理的内容特别丰富,如氧化仍原中的“ 电子得失守恒” 、溶液中的“ 电荷守恒” 、变化过程中的“ 某元素守恒” ,仍有质量守恒、体积守恒等等；）、差量原理、平均值的原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等,往往是“ 巧思妙解” 的基础；思路一：依据氧化物与二氧化碳的质量比来求解；依据题意,可知 mCO 2= 0.6mol 就 m氧化物 ：mCO 2=32.0

21、：26.4=1.21 ：1 A FeO CO 2 72： 44=1.64 ：1 B Fe2O3 3CO 2 160：132=1.21 ：1 C CuO CO 2 80 ：44=1.82 ：1 D Cu 2O CO 2 144：44=3.27 ：1 应选 B；思路二：依据氧化物中氧的质量分数来求；依据题意,可知 0.6molCO2 比 0.6molCO 多了 0.6mol 的氧原子（ 9.6g ）,是 CO从氧化物里夺取的,所以氧化物中氧的质量分数为 9.6/32.0=0.30. 在四个选项中,只有 B；9、离子共存（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：100%） 点题 以下各种溶液中,能大

22、量共存的无色透亮的离子组A使 PH=0的溶液： Fe 2+ 、NO3- 、SO4 2-、I-BCH +=10-14 mol L-1 的溶液中： Na + 、AlO2- 、S 2-、SO3 2- C酸性环境下：Na + 、Cu 2+、NO3-、SO4 2-、D使紫色石蕊试液变红的溶液中：K + 、Na + 、Ca 2+ 、HCO- 点晴 第一要看题目要求离子共存仍是不共存,二看题目的隐含的条件：酸性？碱性？有色？仍是无色？三看是否发生离子反应或氧化仍原反应；选项 A：NO3- 在 PH=0的溶液酸性中会氧化 Fe 2+成 Fe 3+, 选项 C虽共存但 Cu 2+ 有颜色；选项 D使紫色石蕊试液

23、变红的溶液中为酸性溶液,HCO- 不能存在； 应选 B； 点题 常温下,某溶液中由水电离产生的 cH + 、COH- 满意 cH + cOH +=10-24,就下各离子在该溶液中肯定可以大量共存的是AK + Na + AlO 2- Cl- BNa + Cl- SO 4 2- HCO 3-CNH4 + Na + NO 3- SO4 2- DBa 2+ Na + Cl- NO 3- 点晴 D 名师归纳总结 - - - - - - -10、离子的鉴别（近10 年来的化学高考命题中的出现率：80%） 点题 某溶液中有NH4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+四种离子,如向其中加入过量的NaOH溶液,

24、微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量削减的阳离子是+ A、NH4 B 、Mg 2+ C、 Fe 2+ D、Al3+ 点晴 错误会答：选A；由于 NH4+与 OH作用生成一水合氨,一水合氨在加热条件下分解释放出氨气, 因此离子浓度将减小；错误缘由： 因不能把握Fe（ OH）2 的强仍原性而漏选；正确解答：此题不仅NH4 +离子会削减（缘由见“ 错误会答” ）,而且,当往溶液中加入氢氧化钠时, Fe2+会生成Fe（OH） 2 沉淀； Fe（OH） 2 具有具有强仍原性,简洁被空气中的氧气所氧化,转化为Fe（OH）3（题目具备氧化的条件）,再加盐酸时,溶解为Fe 3+；因此Fe 3+也会大量削减

25、；此题正确选项为A、C；11、判定离子方程式的正误（近10 年来的化学高考命题中的出现率：100%） 点题 以下离子方程式正确选项A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl 2=2Fe 3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO 3 +2HClO C向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H +SO 24+Ba 2+OH=BaSO4 +H2O 3+3H=Fe 3+3H2O D将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 FeOH第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点晴 离子方程式的书写易错点有优秀学习资料欢迎下载1拆与不拆

26、2 是否符合事实 3 局部约分 4 量的关系,书写或判定时应特殊留意这几点；正确答案：均错 ；对 A、B 两选项的判定需要运用学问迁移才能,将 FeI2 与 FeBr2 联系,将 SO2与 CO2联系,同学们的漏洞在于易在迁移时留意相同点,忽视差异,思维定势严峻,溴化亚铁中 Fe 2+仍原性 Br,所以少量 Cl 2只能将 Fe 2+氧化, Br不参与反应,而 FeI 2 中 I仍原性 Fe 2+,第一被氧化的是 I,Fe 2+不参加反应,如忽视差异照猫画虎,必定出错,同理,SO2与 CO 2 的区分在于 SO2具有较强的仍原性,易被次氯酸盐氧化,因此该反应是氧化仍原反应而非简洁的复分解；C选

27、项中同学们易忽视量的关系,审题时应留意“ 至中性” 这一限定条件,以 H +与 OH的中和反应做为主要冲突加以考虑,而不要将两个离子反应简洁相加；D选项中同学们简洁忽 Fe 3+能将 I氧化所以二者不能共存的事实,简洁地将题意懂得成氢碘酸作为强酸能将 FeOH3 溶解；正确答案：A2I+Cl2=I2+Cl2 BCa 2+2ClO+H2O+SO 2=CaSO 4 +H +Cl+HClO C2H +SO 4+Ba 2+2OH=BaSO 4 +2H2O D 2FeOH3+6H +2I=2Fe 2+I 2+6H2O 12、溶液浓度、离子浓度的比较、pH值及运算（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：

28、100%） 点题 欲使 0.1mol-1K2CO3溶液中 K +=2CO 23 ,应实行的措施是A加少量盐酸 B加适量的 KOH C 加适量的水 D加适量的 NaOH 点晴 此题要运用平稳移动原理,解题时第一看清是电离平稳的移动仍是水解平稳的移动, K2CO 3溶液中存在水解平稳：CO 23+H2O HCO3 OH导致 K +2CO 3 ,如使 CO 2 23上升,应使水解平稳向左移动,就应引入少量 OH,而加入 KOH会同时增加 K + ,所以只能加适量的 NaOH,A 错在能使平稳向左移动,但实际消耗 3CO 23,CO 3 不升反降, C错 2在稀释促进 CO 23水解, CO 23 会

29、下降； 应选 D； 点题 混合 Na2S 跟 NaHS两溶液,此混合溶液中,以下关系肯定正确选项（）ANa +H +=2S 2-+HS-+OH- B Na + HS- S 2- OH- CNa + S 2- +HS-+H 2S DHS- H + OH- Na + 点晴 A ； 点题 25时,向 1mLpH=a的盐酸中滴加 n（Cl=n（Na +）时,就 a+b 的值为10mL pH=b 的 NaOH溶液,当溶液中A13 B14 C15 D不能确定 点晴 A 13、溶液的浓度、溶解度（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：60%） 点题 25时,硫酸铜的溶解度为 Sg,将 Sg 无水硫酸铜粉末

30、加入到 100+Sg 饱和到铜溶液中,得到肯定量的蓝色晶体,如将此晶体溶解配制成饱和溶液,应加入的水的质量是A100g B100+Sg C100-9 g D 25100-16 g 25 点晴 很多同学拿到此题就开头列未知数解方程,试图算出答案,结果发觉所给数据过于抽象,运算量过大而舍弃,其实将题目通览后通过流程图不难发觉：将晶体溶解所加的水量就是将Sg无水硫酸铜配成饱和溶液所需的水量,即100g；应选 A； 点题 在 100g 浓度为 18mol/L 、密度为 g/cm3 的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成 9mol的硫酸,就加入的水的体积为名师归纳总结 A 小于 100mL B 等于 100mL

31、 C 大于 100mL D 等于 100/ mL 第 6 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 点晴 硫酸密度随浓度的减小而减小,设稀释后的硫酸密度为 1g/L. 就 1 ；（100/ ）18（ 100+ 水 水） 1 水（ 200 1/ ） -100 因 1 就 水100mL； 点题 酒瓶的标鉴上有 55的字样,它表示A该酒在 55的条件下酿造 B该酒的沸点为 55 100mL C该酒中含乙醇 55mL100g D该酒中含乙醇 55g 点晴 化学的考查离不开化学在社会生活中的应用,如：环境、能源、医药、材料等；而这

32、一方面往往我们同学致命的弱点；在高考化学试题中,对这方面学问也进行了肯定程度的考查；现将日常生活中的化学问题列举如下：无铅汽油、可降解饭盒、无磷洗衣粉、含氟牙膏的使用,旧电池的回收,食用含碘盐,明矾净水及各种消毒剂的使用,钢铁腐蚀,各种新型电池等；当今的环境问题主要包括：温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等；解决好这类问题关键在于学问的积存和化学原理的应用；溶质为液体时,配制的溶液是有体积分数表示；应选 C； 点题 试验室里需 480mL1.0mol/LNaOH 溶液,如用固体 NaOH配制,就应取 NaOH的质量为A19.2

33、g B20.0g C29.6g D39.2g 点晴 480mL1.0mol/LNaOH 溶液有 19.2gNaOH（s）,但试验室中没有 480mL容量瓶；有 500mL容量瓶,故应称取 NaOH固体 20.0g ；选 B；14、化学反应速率、化学平稳（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：90%） 点题 在肯定条件下的密闭容器中进行反应 Ag+2B （g） 3Cg, 已知起始时入 n molA 和 3n molB, 平稳时 C的物质的量为 m mol,如转变条件,可使 C的物质的量m2m之间变化,就 n 与 m的关系是（）A.n m B.m2n C.m1.5n D.n m 点晴 C ； 点

34、题 温度为 T,压强为 1.01 10 6Pa 条件下, 某密闭容器以下反应达到化学平稳 Ag+ Bg 3C. ,测得此时 cA=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到 2.02 10 6Pa,其次次达到平稳时, 测得 cA=0.05 mol L-1；如连续压缩容器, 使压强增大到 4.04 10 7Pa,第三次达到平稳时,测得 cA=0.75 molL-1；就以下关于 C物质状态的估计正确选项AC为非气态 BC为气态C其次次达到平稳时 C为气态 D第三次达到平稳时 C为非气态 点晴 C D；15、盐类的水解（近 10 年来的化学高考命题中的出现率：100%） 点题 等物质的量浓度的以

35、下物质的溶液,其PH值由大到小的次序是（1） NaCl （2）CH3COONa （3）NH4Cl （4）AlCl3（5） 苯酚钠溶液（ 6） BaOH2（7） Na2CO2（8） NaHCO（9）NaHSO（ 10）NaOH （11）H2SO4 点晴 第一将 11 种物质按碱,水解显碱性的盐不水解的盐,水解显酸性的盐、酸分成五类,再分段判定 PH值大小,正确答案是（6）（ 10）（ 7）（ 5）（ 8）（ 2）（1）（ 3）（ 4）（ 9）（ 11）16、电化学学问（近10 年来的化学高考命题中的出现率：100%） 点题 用惰性电极电解肯定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0

36、.1mol CuOH2 后恰好复原到电解前的浓度和PH；就电解过程中转移的电子数为（）A、0.1mol B 、0.2mol C 、0.3mol D 、0.4mol 名师归纳总结 点晴 错误会答：选B；由于电解后加入0.1mol CuOH2,恰好复原到电解前,而0.1mol CuOH2 中含 0.1molCu2+,即反应过程中有0.1molCu2+被仍原, 因此电解过程中共有0.2mol第 7 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载电子发生转移；错误缘由：对电解硫酸铜溶液的反应没有深化的把握,而且忽视了题目中加入的物质为

37、Cu（OH） 2；正确解答：电解硫酸铜溶液的反应方程式为： 2CuSO4 + 2H 2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2从上述方程式可以看出,电解硫酸铜过程中,只析出铜和释放出氧气；因此,电解前后只有铜和氧的转变,电解后加入CuO就可以使溶液复原原先状态；但此题提示加入 Cu（OH）2 后溶液复原原先状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解（由于硫酸铜被电解完全）；0.1molCu（OH）2 可以可以看作是 0.1mol 的 CuO和 0.1mol H2O,因此电解过程中有 0.1mol 的硫酸铜和 0.1mol 的水被电解； 应选 D； 点题 消毒、杀菌,是抗“ 非典” 消

38、毒剂；一种家用环保消毒液产生装置；其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌才能的消毒液,该仪器的原理如下列图,试回答：（ 1）“84” 消毒液在日常生活中被广泛使用；该消毒液无色,pH大于 7,对某些有色物质有漂白作用；你认为它可能的有效成分是 ASO2 BNa2CO3 CKMnO 4 D NaClO （2）写出电极名称 a 极,b 极；（3）消毒液的有效成分是；（4）写出有关离子方程式；（5）如在电解过程中因温度上升,生成了少量的 NaCl + NaClO 3 + 3H 2O 测量得 n NaClO:nNaClO仍原产物的物质的量之比是；NaClO3,即发生了反应： 3Cl2

39、+ 6 NaOH =5 3 = 5 1,就整个过程中,氧化产物与 点晴 （1）D（2）由 为使氯气完全被吸取 应在电解槽下部产生氯气,故 a 极为负极,b 极为正极；（ 3）由方程式： Cl 2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H 2O有效成分为： NaClO （4） 2Cl- + H 2O=2 OH- + H 2 + Cl 2Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H 2O （5）由于整个过程氯气完全被吸取,氯化钠、水为原料,所以 H2、 NaClO 与 NaClO3为产物；其中 H2 为仍原产物,和为氧化产物,由：1mol Cl 1mol ClO- 失电子 2 mol ,1mol Cl1mol ClO 3-失电子 6 mol ,如设 NaClO为 5 mol 就 NaClO3 为 1mol,氧化产物为 6mol,共失电子： 5 mol 2 + 6 mol = 16mol,而生成 1mol H2需转移电子 2mol,就： nH2= 16mol2 = 8 mol,故氧化产物与仍原产物的物质的量之比是： 6 ：8=3：4 点题 熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）,创造于 1889 年,上世纪的 3060 岁月在荷兰得到广泛的发展,而且建成了寿命超过 40000 小时的电池,可应用于中心电站；现有一个碳酸盐燃料电池