2022年化学必修二第一章物质结构元素周期表高考题整理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 物质结构 元素周期表高考题总汇1.2022 江苏高考 5短周期元素X 、Y 、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示；以下说法正确选项A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小次序为：rXrYrZrWrQC.离子 Y 2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强2.（2022 福建高考 7）依据元素周期表及元素周期律,以下推断正确选项AH3BO3的酸性比 H2CO 3的强 BMgOH 2的碱性比 BeOH2的强 CHCl 、HBr 、HI 的

2、热稳固性依次增强 D如 M和 R 2的核外电子层结构相同,就原子序数：R M 3.（2022 广东高考 22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第 数相等,就A、原子半径：丙 丁乙VA 族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层B、单质的仍原性：丁 丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4.（2022 山东高考 13）元素的原子结构打算其性质和在周期表中的位置；以下说法正确的 是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

3、 C.P、S、Cl 得电子才能和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线邻近的元素属于过渡元素 5.（2022 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的表达正确选项 A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右,原子半径逐步减小 C第 A 元素从上到下,其氢化物的稳固性逐步增强 D同主族元素从上到下,单质的熔点逐步降低名师归纳总结 6.（2022 新课标全国）短周期元素W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大；元素W 是制备一第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习

4、资料 - - - - - - - - - 种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍；以下说法错误选项A. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满意 8 电子的稳固结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有许多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ 27.2022 海南 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏；以下有关 的表达中错误选项A. 的化学性质

5、与 相同 B. 的原子序数为 53 C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数8.（2022 四川）以下说法正确选项A. 分子晶体中肯定存在分子间作用力,不肯定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸肯定是二元酸C.含有金属离子的晶体肯定是离子晶体D.元素的非金属型越强,其单质的活泼型肯定越强9 （ 2022 上 海 9 ） 氯 元 素 在 自 然 界 有 35Cl 和 37Cl 两 种 同 位 素 , 在 计 算 式34.969 75.77%+36.96624.23% =35.453 中A75.77%表示 35Cl 的质量分数 B24.23%表示 35Cl 的丰度C35.

6、453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示 37Cl 的质量数10.07 年高考广东 A 卷以下物质中含有离子键的是A.Cl 2 B.CO 2 C.NaCl D.CH 411.（07 年高考海南卷）以下原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是A1 和 17 B12 和 9 C14 和 6 D15 和 8 12.（08 海南卷） HBr 分子的电子式为13.（06 上海 6）以下含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2C.C2H2D.CH 4 14.（07 海南化学第22 题）以下表达正确选项A分子晶体中的每个分子内肯定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价

7、键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高名师归纳总结 15.（08 天津卷）以下表达正确选项（）8 电子稳固结构第 2 页,共 9 页A 1 个甘氨酸分子中存在9 对共用电子B PCl3和了 BCl3分子中全部原子的最外层都达到- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子 D熔点由高到低的次序是：金刚石碳化硅晶体硅 16.（08 全国卷）以下表达中正确选项（）A NH 3、CO、 CO2都是极性分子 B CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF、HCl 、HBr 、Hl 的稳固性依次增强

8、 D CS2、 H2O、C2H2都是直线型分子17（09 年广东化学 11）元素 X、Y、 Z 原子序数之和为36,X、Y 在同一周期, X与 Z2具有相同的核外电子层结构；以下估计不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY,离子半径 XZ 2C同族元素中 Z 的氢化物稳固性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 18.（07 上海）以下有关化学键与晶体结构说法正确选项（）A两种元素组成的分子中肯定只有极性键 B离子化合物的熔点肯定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物 D含有阴离子的化合物肯定含有阳离子19（07 年宁夏理综 9）以下表达错误

9、的是209 83Bi 和210 83Bi 的说法正A13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素B1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等20（07 年广东化学 1）铋（ Bi ）在医药方面有重要应用；以下关于确的是A209 83Bi 和210 83Bi 都含有 83 个中子B209 83Bi 和210 83Bi 互为同位素C209 83Bi 和210 83Bi 的核外电子数不同D209 83Bi 和210 83Bi 分别含有 126 和 127 个质子21（07 年广东化学 17）短周期元

10、素X、Y 、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13；X 与 Y、 Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者 Y 原子最外层电子数的3 倍；以下说法正确选项A X 的氢化物溶于水显酸性名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - B Y 的氧化物是离子化合物C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸22（08 年广东化学 1）2007 年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl 对金属 Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深化讨论；

11、以下关于202 78Pt 的说法正确选项A202 78Pt 和198 78Pt 的质子数相同,互称为同位素B202 78Pt 和198 78Pt 的中子数相同,互称为同位素C202 78Pt 和198 78Pt 的核外电子数相同,是同一种核素D202 78Pt 和198 78Pt 的质量数不同,不能互称为同位素23（08 年江苏化学 7）以下排列次序正确选项热稳固性： H2OHFH 2S 原子半径： Na MgO 酸性： H3PO4H2SO4HClO 4结合质子才能：OH-CH 3COO-Cl-ABCD24（09 年山东理综 10）以下关于氯的说法正确选项A Cl 2具有很强的氧化性,在化学反

12、应中只能作氧化剂B如 35 17Cl 、37 17 如 Cl 为不同的核素,有不同的化学性质学科C试验室制备 Cl 2,可用排放和食盐水集气法收集D 1.12LCl 2含有 1.7NA个质子（ NA 表示阿伏伽德罗常数）25（09 年海南化学 2）同一短周期的元素 正确选项：W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,以下表达A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的氧化才能：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ 26（08 年山东理综 11）以下说法正确选项A SiH 4比 CH4稳固BO2半径比 F的小Cs 失电子才能比Na 的强CNa 和 Cs 属于第族元素,DP

13、 和 As 属于第族元素,H3PO4酸性比 H3AsO 4的弱名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.解析； 该题以“ 周期表中元素的推断” 为载体,考查同学对元素周期表的熟识程度及 其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的熟识和把握程度；考查了同学对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决详细化学问题的才能；依据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ；Y :O ；Z: Al ； W :S ；Q :Cl A. 元素最高正化合价一般等于其主族数；B.同周期原子半径从左到右依次减小,同主族从上到下依次增大；C.离

14、子 Y 2和 Z 3都为 10 微粒,核外电子数和电子层数都相同；D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一样的,因此酸性 Q 的强；答案： A 2.解析： C、B 属于同周期,自左向右非金属性逐步增强,所以H3BO 3的酸性比 H2CO3的弱； B 项正确； Cl、Br、I 属于同主族元素,自上而下非金属性逐步减弱,因此 HCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱；如 M 、R 的原子序数分别为 x 和 y,由 M和 R 2的核外电子层结构相同可得： x1y+2,因此 xy,即就原子序数：R M；这题是基础题,不过 A、B两项设问中显现 B, Be 等生疏元素；答案： B 3.

15、解析：此题考察元素周期表的结构及元素周期律应用；在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性,由于短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,所以甲是 H,乙是 N；甲和丙同主族,因此丙只能是Na,这说明丁属于第三周期,依据丁原子最外层电子数与电名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 子层数相等,所以丁是 Al ；同周期元素自左向右原子半径逐步减小,金属性逐步减弱,所以选项 A 正确, B 不正确,仍原性应当是 NaAl H；Na 属于活泼金属,其氧化物 Na2O属于离子化合物, C 不正确； 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物

16、分别为 HNO 3（强酸）、NaOH （强碱）、AlOH 3（两性氢氧化物） ,因此选项 D 也是正确的；答案： AD 4.解析：对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数,但氟元素无正价,氧元素没有最高化合价,A 不正确；在多电子原子中,电子的能量是不相同的；在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高,B 不正确；P、S、Cl 均属于第三周期的元素,且原子序数依次递增,所以非金属性依次增强,所以得电子才能和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强,依次选项C 正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线邻近的元素一般既有金属性又有非金属性,在周期表中

17、第三纵行到第十纵行,包括 7 个副族和一个共同组成了过渡元素,因此选项 D 也不正确；答案： C 5.解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即137Cs 和133Cs的质子数相同,137 和 133 表示二者的质量数,因此 A 不正确；同周期元素（除 0 族元素外）从左到右,随着核电荷数的逐步增多,原子核对外层电子对吸引力逐步减弱,因此原子半径逐步减小,B正确； 同主族元素从上到下,随着核电荷数的逐步增多,电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,原子核对外层电子对吸引力逐步减弱,非金属性逐步减弱,因此第 A 元素从上到下,其氢化物的稳固性逐步减弱,C 不正确；同主族元素从上

18、到下,单质的熔点有的逐步降低,例如 IA ,而有的逐步上升,例如A ,所以选项也D 不正确；答案： B 名师归纳总结 6.解析：元素W 是制备一种高效电池的重要材料,说明W 是 Li ；X 原子的最外层电子第 6 页,共 9 页数是内层电子数的2 倍,说明 X 是碳元素；元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,因此Y 是 Al ；短周期元素电子层数最多是3 层,假如原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍,所以可能是He、C 和 S,又由于 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大,所以Z 只能是 S；元素 W、X 的氯化物分别是LiCl 和 CCl 4,前者锂原子不能满意8 电子的稳固结构,A

19、不正确； X 与氢形成的原子比为1：1 的化合物可以是C2H2、C6H 6 或 C8H 8,B 正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,C 正确； C 和 S 均属于非金属元素,二者可以形成共价化合物CS2,D 正确；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： A 命题立意：社会热点问题的表达,由于日本福岛核问题而使 成为社会关注的焦点；7.解析：此题是相关同位素、核素考查；A 选项中考查同位素化学性质相同这点,B 选项落在 考查, C 中电子数 =53 因而错, D 是中子数的运算；答案 C 【思维拓展】 对核素的考查是以前老的命题内容,今年

20、核问题显现后,不少老老师已经推测到此点, 因而做了复习预备；这类题紧跟社会热点问题或主题,每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点；8.解析：分子中含两个氢原子的酸不肯定是二元酸,例如甲酸HCOOH ；金属晶体中含有金属阳离子, 但不是离子晶体；元素的非金属型越强,其单质的活泼型不肯定越强,例如氮气；答案： A 9.解析：此题考察同位素相对原子质量的运算方法和元素丰度及质量数的懂得；34.969和 75.77%分别表示 35Cl 的相对原子质量和丰度；答案： C 真题“ 试一试”1.C 2.B 3. A 解析： HBr 分子 H 原子和 Br 原子是以共用电子对形成的化合物,没有电

21、子的转移,不存在离子；4.C 解析 :考查化学键中的极性键、非极性键及离子化合物、共价化合物等概念；此题属理解层次,中等难度；HCl 、CH4 为只含极性键的共价化合物,Na2O2 为含有非极性键的离子化合物, C2H 2 为共价化合物,且分子中含有“ 5.C C C” 为非极性键；解析：在 A 中,如该分子是稀有气体分子,因稀有气体为单原子分子,就分子内不存在化学键（共价键） ；如该分子是其他分子,就分子内肯定存在共价键（单质分子中含非极性共价键,化合物分子含极性共价键）；在 B 中,留意组成原子晶体的情形,如在二氧化硅晶体中,就存在 SiO 之间的极性共价键；在 C 中,象有些离子晶体中,

22、既存在离子键、又存在共价键,如 Na2O2、NaOH 等；在 D 中,大部分金属晶体的熔点和沸点都比较高,但也有例外,如汞,在常温下就是液态；6.D 名师归纳总结 解析：甘氨酸的结构式为：,由结构式可以看出1 个甘氨酸分子中存在10第 7 页,共 9 页对共用电子；选项B 中依据 |元素的化合价 |原子的最外层电子数8,就该原子的最外层- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 达到 8 个电子的稳固结构,BCl 3 中 B 原子的最外层电子数为3,化合价为 3 价,因此 B 原子未达到8 个电子的稳固结构；选项C 中 H 2S 和 CS2 都是以极性键结合而成

23、,H2S 的空间结构呈角形,正负电荷重心不重合,属于极性分子,而CS2 为直线型分子,正负电荷重心重合,属于非极性分子；选项 D 中三种物质均为原子晶体,原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关,一般来说,原子半径小的,熔点高,所以选项 D 正确；7.B 解析： 分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称,这属于非极性分子,反之属于极性分子,对于 AB n 分子,其体会规章是中心原子 A 的化合价的确定值如等于最外层电子数, 就属于非极性分子,反之属于极性分子；当然依据分子的极性也可以判定它的空间结构； 键的极性只与是否属于同种非金属有关,而物质的稳固性当结构相像的条件下,与原子半径有关；

24、所以选项 A 中 CO2 属于非极性分子；选项 C 中 HF、HCl 、HBr 、HI 的稳固性减弱；选项 D 中的 H2O 属于 V 型结构；8.B 解析：由题目可知,XYZ 3 可能的物质有：HClO 3,NaNO 3,MgCO 3,AlBO 3；如 XYZ 3为一种可溶于水的酸 HClO 3,XY （HO ）不能形成共价化合物 A 错；如 XYZ3 为 MgCO 3 微溶于水, 可 XZ 形成离子化合物MgO ,B 正确；如 XYZ3 为 NaNO3 易溶于水的盐, YZ（NO ）不是离子化合物, C 错；如 XYZ3 离子化合物, YZ 2 为 NO 2,CO 2 均不是离子化合物,D

25、 错；9.D 解析： nAgCl 143.5g/mol0.4mol ,由 Cl 57.4g守恒得 n2,所以 E 为 2 价,属于 A族元素,即 E 为金属元素, ECl n的熔点为 -78,沸点为 59,属于分子晶体,所以在 ECl n中 E 与 Cl 之间形成共价键；10.D 解析：此题也可采纳排除法进行解答；在 A 中,在过氧化氢分子中,既有 H、O 之间的极性键,又有 O、O 之间的非极性键,故 A 错误；在 B 中,一般来讲,大部分的离子化合物的熔点比共价化合物的熔点高,但也有特例,如二氧化硅晶体的熔点就特殊高,故 B错误；在 C 中,象化合物 NH 4Cl 就属于离子化合物,故 C

26、 也错误；在 D 中,含有阴离子的化合物肯定含有阳离子,但假如说“ 含有阳离子的物质肯定含有阴离子” 就不对,如金属11.（ 1）分子；干冰；2）正四周体；非极性；Si3N 4；3）三角锥；4）CS2；CCl4；非极性；解析： Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,Q 可能为 C（碳）,X 为 N,由于这五种元素均是前 20 号元素,所以 R 为 Si,Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z,Y 为 S,Z 为 Cl；12.直线型,共价键（或 键与 键）； SiO 通过共价键形成四周体结构,四周体名师归纳总结 之间通过共价键形成空间网状结构；共价键（

27、或 键）；第 8 页,共 9 页13.（1）1s 22s 22p63s 23p6；（2） HCl、H2S、V 、极性；（3）H 2O22H 2O22H2OO2 ；（4）CH4O；解析：此题是对于18 电子的不同微粒的考查；依据题目所给信息,A 分子所含原子数目是 1 个,且为18 个电子,其应当是Ar ,核外电子排布式：1s22s 22p63s23p6；因 B、C、D都是由两种元素的原子组成,且为18 个电子,所含原子数目依次为2、 3、4,可以结合知识储备它们可能是HCl 、H2S、H2O2；就 H 2S 分子的立体结构依据“ 价层电子对互斥理论”可判定为“V 型” ,它属于极性分子；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在（ 3）中,推出D 分子是 H 2O2 后,方程式就比较简单写了：2H 2O22H 2OO2 ,在反应中二氧化锰作催化剂；在（ 4）中,依据燃烧前后的元素关系,可以确定在E 分子中含有C、H 两元素；再依据 E 分子中所含原子数目是 数是 16 个,所以应当去掉一个6 个,如只有 C、H 元素,就可能组成为 C2H4 时,含有的电子C 原子、换上一个 O 原子,可以满意要求；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页