2022年原子结构与元素的性质知识点方法典例精选高考及摸拟题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 原子结构与元素的性质一、学问要点：学问点一：原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系1 每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns 1；每周期结尾元素的最外层电子排布式除 He 为 1s 2 外,其余为ns 2np6；He 核外只有 2 个电子,只有1 个 s 轨道,仍未显现p轨道,所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同；2一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类；但一个能级组不肯定全部是能量相同的能级,而是能量相近的能级；2.元素周期表的分区1依据核外电子排布分区各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点如已知元

2、素的外围电子排布,可直接判定该元素在周期表中的位置；如：某元素的外围电子排布为4s24p4,由此可知,该元素位于p 区,为第四周期A 族元素；即最大能层为其周期数,最外层电子数为其族序数,但应留意过渡元素副族与第族 的最大能层为其周期数,外围电子数应为其纵列数而不是其族序数镧系、锕系除外；学问点二：元素周期律1.电离能概念电离能： 是指气态原子或离子失去1 个电子时所需要的最低能量,第一电离能是指电中性基态原子失去 1 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；2.电离能规律及应用随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化 : 同周期从左到右,第一电离能有逐步增大的趋势,稀有气体的第一

3、电离能最大,碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下,第一电离能有逐步减小的趋势 . 说明：同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势；电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素；Be、N、Mg、P 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - .元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的试验验证 . b.用来比较元素的金属性的强弱 . I 1越小,金属性越强,表征原子失电子才能强弱 . 3.电负性电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小；以氟的

4、电负性为 4.0,锂的电负性为 1.0 作为相对标准 ,得出了各元素的电负性；4.电负性规律及应用随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右,主族元素电负性逐步增大；同一主族从上到下,元素电负性出现减小的趋势 . a.确定元素类型 一般 1.8,非金属元素；1.7,离子键； 1.7,共价键 . c.判定元素价态正负（电负性大的为负价,小的为正价）. d.电负性是判定金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子才能强弱）. 2.原子结构与元素性质的递变规律名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3.对角

5、线规章在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相像的,如二、经典例题例 1某元素原子的电子排布式为Ar3d104s 24p1,依据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系,完成以下各题：（1）该元素处于元素周期表的第_周期,该周期的元素种数是_；（2）该元素处于元素周期表的第_族,该族的非金属元素种数是_；（3）该元素处于元素周期表的_区,该区所包括元素族的种类是_例 2. 依据以下五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol）,回答（ 1）（ 5）小题：（1）在周期表中,最可能处于同一族的是：_ AQ 和 R BS 和 T CT 和 V DR 和 V （2）如 R、 S、

6、T、V 均为金属元素,且R、 S、T 同周期,就这四种元素中最活泼的是：AR B S CT D V （3）S 元素最可能是：_ As 区元素 Bp 区元素 Cd 区元素 D稀有气体元素（4）由 T 元素形成的氯化物的化学式为：_ ATCl BTCl 2 CTCl 3 DTCl 4（5）以下元素中物理性质和化学性质最像Q 元素的是： _ 名师归纳总结 A氢B氦C碳D铍第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例 3. 不同元素的原子在分子内吸引电子的才能大小可用肯定数值X 来表示,如X 越大,其原子吸引电子的才能越强,在所形成的分子中成为

7、带负电荷一方；下面是某些短周期元素的 X 值：1通过分析 X 值的变化规律,确定 _XN_ N、Mg 的） X 值范畴： _XMg_ ；2估计 X 值与原子半径的关系是_；依据短周期元素的X 值变化特点,表达了元素性质的 _变化规律；3某有机化合物结构式为,其中 S-N 中,你认为共用电子对偏向谁？_（写原子名称）；4体会规律告知我们：当成键的两原子相应元素的x 差值（ x）即 x1.7 时,一般为离子键, x1.7,一般为共价键,试推断：AlBr 3中化学键类型是 _；5猜测元素周期表中,x 值最小的元素的位置：_（放射性元素除外）；例 4. 已知短周期元素的离子,a A 2+ 、 b B

8、+、c C 3+ 、 d D-都具有相同的电子层结构,就以下表达正确选项（）A原子半径： A BDC B 原子序数： c abd C离子半径： CDBA D 单质的仍原性：ABDC 例 5.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号X 的离子结构示意图元素性质或原子结构T 单质能与水猛烈反应,所得溶液呈弱酸性L 层 p 电子数比 s电子数多 2 个X Y 第三周期元素的简洁离子中半径最小L 层有三个未成对电子Z （1）写出元素 _ _ ；写出元素 Z 的气态氢化物的电子式_ （用元素符号表示）；（2）写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3）元素 T 与氯元素相比,非金属性较强

9、的是 能证明这一事实的是 _ _ （用元素符号表示）,以下表述中a 常温下氯气的颜色比T 单质的颜色深 b T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之；T、X 、Y 、Z 四种元素的单质中化学名师归纳总结 性质明显不同于其他三种单质的是_ ,理由 _ _ ；第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三、课堂练习1.元素以下说法不正确选项（）AZ 位于元素周期表中第 2 周期、第 A 族B原子半径 ZM CY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱DX

10、 的最简洁气态氢化物的热稳固性比 Z 的小2（ 2022.福建）依据元素周期表及元素周期律,以下推断正确选项（）AH3BO 3的酸性比 H2CO3的强 B Mg （OH）2的碱性比 Be（OH）2的强CHCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次增强D如 M +和 R 2的核外电子层结构相同,就原子序数：RM 3（ 2022.安徽）中学化学中很多“规律 ”都有其使用范畴,以下依据有关“ 规律 ”推出的结论合理的是（）A依据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B依据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是 +7 C依据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关

11、系,推出 pH=6.8 的溶液肯定显酸性D依据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO 2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 4（ 2022 春.宁德期中）某基态原子的价电子排布式为 4s 24p 1,就以下说法错误选项（）A该元素在周期表中的位置是第 4 周期第 A 族 B该元素原子核外有 4 个电子层C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素基态原子的电子排布式为 Ar4s 24p 15（ 2022 春.鄢陵县校级期中）处于同一周期的A BCD 四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A BCD就以下说法中,正确选项（） 元素的非金属性依次增强； 元素的第一电离能依次增大；

12、 元素的电负性依次减小； 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱ABCD6（ 2022 春 .鼓楼区校级月考）闪耀着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属” 已知钛有 48Ti 、49Ti 、50Ti 等同位素,以下关于金属钛的表达中不正确选项（）A上述钛原子中,中子数不行能为22 B钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置名师归纳总结 C钛元素在周期表中处于第四周期 D钛元素是d 区的过渡元素）第 5 页,共 12 页7（ 2022.安徽模拟）以下是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是（A1s 22s

13、 22p4 B1s 22s 22p63s 23p3 C1s22s 22p63s 23p2 D1s 22s 22p63s 23p 64s 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8（ 2022 春.陕西校级期末）已知An+、B（n+1）+、Cn、D（n+1） 都有相同的电子层结构,就A、B、C、D 的原子半径由大到小的次序是（）ACDBA BABCD CDCA B DA B D9（ 2022 秋.邢台校级期中）以下关于元素第一电离能的说法不正确选项（）A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐步减小,故第

14、一电离能必依次增大C最外层电子排布为 ns 2np 6（当只有 K 层时为 1s 2）的原子,第一电离能较大D对于同一元素而言,原子的电离能 I1 I2 I3 10（2022.嵊州市校级模拟） （ 2022.四川非延考区,9）以下表达中正确选项（）A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外,其他周期均有 18 种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指 A 族的全部元素11（2022.惠城区校级学业考试）以下各组元素的性质递变情形错误选项（）ALi 、Be、B 原子最外层电子数依次增多 CN、O、F 原子半径依次增大BP、 S、Cl 元素最高正价依

15、次上升 D Na、K、 Rb 的金属性依次增强12（2022 秋.福建校级期中）以下各元素,最易形成离子化合物的是（） 第 3 周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s 22p 6的原子 2p 轨道为半满的元素 电负性最大的元素ABCD24（2022 秋.萧山区期中）下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答以下问题：（1） 、 、 的原子半径由大到小的次序为（2） 、 、 的氢化物稳固性由强到弱的次序为（用元素符号表示） （用化学式表示） （3）请用化学方程式表示非金属性： （4） 的单质和 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是（5）由 、 、 三中元素形成的化合物溶液中,加入

16、盐酸发生氧化仍原反应的离子方名师归纳总结 程式是第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 四、课后练习一挑选题（每题有 12 个正确答案）13（2022 秋.内黄县校级期末）以下各组元素属于 p 区的是（）A原子序数为 1,2,7 的元素 BO,S, P CFe,Ar ,Cl D Na,Li , Mg 14（2022.临沂一模）以下有关物质的性质或结构的说法正确选项（）AL 层上的电子数为奇数的原子肯定是主族元素的原子B周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的仍原性逐步增强,熔沸点逐步上升C化学键的形成肯定相伴着电子的转移和能量变化D元素

17、周期表中,位于金属和非金属分界线邻近的元素属于过渡元素15（2022.山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素（）A在自然界中只以化合态的形式存在 C最高价氧化物不与酸反应 B单质常用作半导体材料和光导纤维 D 气态氢化物比甲烷稳固16（2022 春.福建校级期末）以下对元素周期律和元素周期表的熟悉正确选项（）A元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区）D元素周期表中最外层电子数2的元素肯定是金属元素17（2022 春.道里区校级期中）以

18、下表示物质结构的化学用语或模型正确选项（A12C 原子外围电子排布图：BCl 的结构示意图：CHF 的电子式：DNa 原子的电子排布式Ne3s118（2022 秋.梁山县校级月考）有A、B、C、 D、E 五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于 30）A 的基态原子 2p 能级有 3 个单电子； C 的基态原子 2p 能级有 1 个未成对电子； E 的原子序数为 28；D 与 E 同周期,价电子数为 2就以下说法正确选项（）A元素 A 、B、C 的氢化物的稳固性次序：ABC B元素 A 、B、C、 D 的原子半径大小次序：DABC 10C元素 E 的基态原子的外围电子排布式：3dD元素 B、

19、C、D 形成的化合物 DB2和 DC2都是离子化合物,且阴阳离子数之比都为 2：119（2022 春.石家庄校级月考）A、B、C、D 四种元素,已知 A 元素是地壳中含量最多的元素； B 元素为金属元素,它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M 、N 层电子数之和；C 元素是第 3 周期第一电离能最小的元素；关表达错误选项（）D 元素在第 3 周期中第一电离能最大以下有名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - A四种元素 A、B、C、D 分别为 O、Ca、Na、Ar B元素 A 、B、C 两两组成的化合物可为CaO、C

20、aO2、Na2O、Na2O2等C元素 A 、C 简洁离子的半径大小关系为 AC D元素 B、C 的单质与水都能猛烈反应20（2022 秋.宜宾校级期中）以下四种元素中,其单质氧化性最强的是（）A原子含有未成对电子最多的其次周期元素B位于周期表中第三周期 A 族的元素C原子最外电子层排布为 2s 22p 6 的元素D原子最外电子层排布为 3s 23P 5的元素21（2022 春.漳州校级期末）x、y 为两元素的原子,x 的阴离子与 y 的阳离子的电子层结构相同,由此可知（）Ax 的原子半径大于 y 的原子半径 Bx 的第一电离能小于 y 的第一电离能Cx 的金属性大于 y 的金属性 D x 的电

21、负性大于 y 的电负性 二填空题22（2022 秋.奉贤区期末） X 、Y 、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表：元素 相关信息X X 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍Y Y 原子的最外层电子排布式为：ns nnp n+2Z Z 存在质量数为 23,中子数为 12 的原子核W W 有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会快速变成灰绿色,最终变成红褐色（1）W 位于元素周期表第 周期第 族,其原子最外层有个电子（2）X 的活泼性比 Y 的（填 “强” 或“弱 ”）；X 和 Y 的气态氢化物中,较稳固的是（写化学式）（3）写出 Z2Y 2的电子式,XY 2 的结

22、构式（4）在 X 原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称氢元素、 X 、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式23（2022.安徽模拟） x、Y 、Z、W 是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表名师归纳总结 元素相关信息12 的核素第 8 页,共 12 页X X 存在质量数为24,中子数为Y Y 的单质是常用的半导体材料- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Z Z 的单质是一种不溶于水的淡黄色固体,易溶于CS2W 价电子排布式3d104

23、s 1（1）X、Y、Z、W 中属于主族元素,且原子半径最小的元素在周期表中的位置是；Y 的最高价氧化物与NaOH 溶液反应的（2）Y 原子的最外层电子排布式是化学方程式是（3）与 X 同周期相邻元素的第一电离能由大到小的次序是（填元素符号） （4）X、Y 的最高价氧化物中熔点较高的是（填化学式）；（5）依据 W 的价电子排布式,推出W 的氧化物有2 种,其化学式分别是将一种氧化物加入稀硫酸中,溶液变蓝色,且析出紫红色固体,写出有关的离子方程式25（2022 秋.沈河区校级月考）前四周期元素 相关性质如下表所示：A 2p 能级电子半布满A、 B、C、D、E、F 原子序数依次增大,其B 与 A 同

24、周期,且原子核外有 2 个未成对电子C 基态原子核外有 6 个原子轨道排有电子,且只有 1 个未成对电子D 其基态原子外围电子排布为 ms nmp n+2E 前四周期元素中,E 元素基态原子未成对电子数最多F 基态 F +各能层电子全布满请依据以上情形,回答以下问题：（1）E 元素基态原子核外有周期种能量不同的电子,电子排布式为,F 位于元素周期表第族,写出 F 元素基态原子的外围电子排布式（2）B 和 C 可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物的电子式（3）A、B、C、D 四种元素第一电离能由大到小的次序为（用元素符号表示）B、C、D 三种元素的简洁离子的半径由大到小的次序为

25、（用离子符号表示）（4）写出一个化学方程式证明元素 B 和 D 的非金属性强弱（5）很多金属盐都可以发生焰色反应,如元素 C,其缘由是26（2022 秋.晋江市校级期中）如表为元素周期表前三周期的一部分名师归纳总结 X Z 第 9 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - W Y R （1）X 的氢化物与 W 的氢化物的比较稳固的是：（填化学式） （2）从以下选项中选出 X 的基态原子的最外层原子轨道表示式,另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是由于它不符合（填序号）A B C泡利原理 D洪特规章（3）以上五种元素中,元素的电负性最大

26、（填元素符号）27（2022 秋.巴中校级期中）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是（填字母代号） （2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ.mol 1）：锂 X Y 第一电离能 519 502 580 其次电离能 7296 4570 1820 第三电离能 11799 6920 2750 第四电离能 9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量和（填元素符号）元素用元素符号表示 表中 Y 可能为以上13 种元素中的a 和 j 形成化

27、合物的电子式是（3）写出元素e 的电子排布式（4）以上 13 种元素中,的能量最多（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要名师归纳总结 （5）依据元素原子的外围电子排布的特点,可将元素周期表分成几个区域,其中,元素c、第 10 页,共 12 页m 分别位于区、区- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 28（2022 秋.古蔺县校级期中）A、B、C、D 是四种短周期元素,E 是过渡元素 A 、B、C 同周期, C、D 同主族, A 的原子结构示意图如图,B 是同周期第一电离能最小的元素, C 的最外层有三个成单电子,E 的外围电子排布式为 3d 64s 2

28、回答以下问题：（1）写出以下元素的符号：A B CD（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是,碱性最强的是（3）用元素符号表示 D 所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是（4）E 元素原子的核电荷数是, E元素在周期表的第 周期,第族,已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、 p 区等,就 E 元素在 区（5）用电子式表示 B 的硫化物的形成过程：五、同学总结家长看法反馈名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 原子结构与性质一挑选题（共21 小题）其次节

29、原子结构与元素性质练习题答案1C； 2B； 3D； 4D； 5B； 6 B； 7 A； 8D； 9B； 10C；11C；12A ；13B；14A ；15A ；16 B；17D；18B；19C；20D；21 D；二填空题（共 2 小题）22四；2；弱；H2O；O=C=O ；丙烷（或丙炔或 2-甲基丙烯或 1,2,4,5-四甲基苯等） ； CH 3COOH+HCO 3-CH 3COO-+H2O+CO 2 ；23第三周期、第 VIA 族；3s 23p 2；SiO2+2NaOH Na2SiO 3+H 2O； MgAl Na；SiO2； Cu2O、CuO；Cu2O+2H +=Cu 2+Cu+H 2O；三

30、解答题（共 5 小题）24 Al SiO；NH 3CH4 SiH4；CO2+H2O+Na2SiO 3=Na2CO3+H2SiO3 ；2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 ；S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H 2O； 257；1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 或Ar 3d54s 1；四；B；3d104s 1；NOSNa；S 2-O2-Na +；2H2S+O2=2S +2H 2O； 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以肯定波长（可见光区域）光的形式释放能量；名师归纳总结 26 NH 3；B；D；F；27a c d e f h；Li 原子失去 1 个电第 12 页,共 12 页子后形成稳固结构,再失去1 个电子很困难；24s 2； Ar；s；Al ；Na；P；N；1s 22s 22p 63s 23p63dp；28Si；HNO 3；NaOH ；F；F；26；四；d；- - - - - - -