2022年化学计算题教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载个性化教学辅导教案学科 : 化学任课老师：王老师授课时间： 20XX 年 3 月 24 日 星期日 10:00-12:00 姓名李思年级： 高二教学课题碱金属运算题专题训练阶段基础（）提高（）强化（）课时方案第（ ）次课共（）次课教学学问点： 1.溶液的定义、特点、组成及溶液的形成2. 饱和溶液和不饱和溶液、 浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化3. 溶解度及溶解度曲线4. 溶质的质量分数的运算及溶液的配制. 目标考点：溶解度及溶解度曲线溶质的质量分数的运算及溶液的配制. 方法：讲练法重点重点：溶解度及溶解度曲线溶质的质量分数的运算及

2、溶液的配制.难点难点：溶解度及溶解度曲线良中差建议 _课前检查作业完成情形：优一、作业检查与分析二、课前自测1. 加热 NH4CO 3固体,使产物维护气态：如混合气依次通过足量 Na2O2、浓硫酸,分别增重 a1 g、b1 g；如混合气依次通过足量的浓硫酸、Na2O2,分别增重 b2 g、a2 g；就 a1、 b1 、 a2、b2 从大到小的关系为（）A. b2 a1 a2b1 B. b1 a1 a2b2 C. b2 a2a1b1 D. a1 b2 a2b1 名师归纳总结 - - - - - - -2. Na2O2与 NaHCO3混合物分为两等份,其中1 份加入足量的盐酸,放出气体2.24 L

3、（标准状况）,将该气体通入另一份混合物中充分反应,气体体积变为2.016 L（标准状况）,求混合物中Na2O2 与 NaHCO 3 的物质的量比；3. a gNa2O 与 b gNa2O2 分别加入到相同质量的水中,所得的NaOH 溶液的溶质质量分数相同；就a ：b= 4. 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好增加了a g；以下物质中不能满意上述结果的是（）A H2 BCO CC6H12O6 DC12H 22O115.平均摩尔质量为7.2 g 1 mol 1 的 H2、CO 的混合气体2.1 g,与足量的氧气充分燃烧后,立刻通入足量的N

4、a2O2固体中,固体质量增重（）A 2.1 g B3.6 g C 7.2 g D无法判定6. 25.6 gKOH 、KHCO3 固体混合物,在密闭的容器中加热到250,经充分反应后排除气体冷却,剩余固体20.7 g,求混合物中KOH 与 KHCO3 的质量；7. 17.4 gNaOH 、NaHCO3 固体混合物, 在密闭的容器中加热到250,经充分反应后排除气体冷却,剩余固体 15.6 g,求混合物中NaOH 与 NaHCO3 的质量 ；第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 运算题常用技巧1. 学问点：钠常见反应的重要特点1 mol 钠无论

5、是与水反应,仍是与酸反应,总会使溶液增重 22 g ,产生 1 g 氢气；1 mol Na2O2无论是与水反应,仍是与 CO 2 反应,总是产生 16 g 氧气；1 molNaOH与 CO 2反应,可生成 Na2CO 353 g 或 NaHCO 384 g ；1 mol Na 2O2加入水中,生成 NaOH80 g,使溶液增重 62 g ；1 mol H 2O（l ）通过足量的 Na2O2,Na2O2固体增重 2 g ；1 mol CO2通过足量的 Na2O2,Na2O2固体增重 28 g ；1 mol NaHCO3受热完全分解,质量必削减 31 g ；2. 学问点： Na 2O2与 CO2反

6、应的过程Na2O2与 CO 2 反应时除了发生某一状态物质的质量变化,反应前后的气体体积也发生变化,反应前后的体积差与质量关都可以作为特定条件下化学运算的依据；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体体积或固体质量差 2 体积 1 体积 1 体积156 g 212 g 56 g 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 固体质量差156 g 160 g 4 g 也即反应前后体积每变化 1 体积,必有 2 体积 CO 2 发生反应,也必定生成 1 体积 O2,或反应前后气体的物质的量每削减 生成 1 molO2和 2 molNa2CO 3；3. 学问点：钠钾

7、化合物的反应特点1 mol,就必有 2 molNa2O2 和 2 molCO2参与反应,必钠、钾的化合物在发生某些特定的反应时,一些有定量依据的定性结论的建立,也可以作为有关运算的依据；常见的有： Na2CO3 、NaHCO 3 分别与盐酸反应时,无论是固体质量肯定,仍是酸量肯定,总是 NaHCO 3 与酸反应产生的 CO2多；等物质的量 Na与 Mg、K与 Ca分别与足量酸反应时,使溶液增得相等；等物质的量的Na2O2 与 Na2O,加入到水中后产生的NaOH的量相同, 溶液增得量也相同；4. 学问点：特别反应的运算特点（1）. H 2、CO 先燃烧再通过足量的 Na2O2,相当于燃烧所结合

8、的氧遇 Na2O2 又会全部“ 释放” 出来, Na2O2 的实际增重相当于原 H 2 与 CO 的质量；（2）. 对肯定质量的 KO 与 KHCO 3或 NaHCO3 与 NaOH 混合物在密闭容器中加热到高 于 100时,可以先行对反应的进程进行判定, 然后依据判定结果进行运算； 以 NaHCO3名师归纳总结 - - - - - - -与 NaOH 混合物为例,设原混合物质量为m1 g,加热后剩余固体m2 g,就有：m 1m2=18NaHCO3与 NaOH 恰好反应,只发生 NaHCO3与 NaOH 的反应；m 1124m 1m218NaHCO3过量,NaHCO3 同时发生了分解和与NaO

9、H 的反应；m 1124m 1m218NaOH 过量,只发生 NaHCO3与 NaOH 的反应；m 1124如固体混合物为 KOH 与 KHCO 3,判定的方式完全相同, 只需将18 换成 12418 即可；156第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）. 涉及到由 CO2 与 NO 的混合气体通过足量过氧化钠的运算时由方程式：2 CO2 +2Na 2O2=2Na 2CO 3+ O2 2NO+O 2 =2NO 2可得到如下规律：VCO 2： VNO 1：1 时,反应后气体减半；（NO 2 或 NO 2 与 O2 混合物）VCO 2：VNO

10、 1：1 时,反应后气体大于原先的一半；（NO 和 NO 2）5、焰色反应（1）概念：焰色反应是指某些金属化合物在火焰中灼烧时,火焰呈特别的颜色；（2）几种金属及其离子的焰色 Li 或 Li+ 紫红 K 或 K+紫色（隔蓝色钴玻璃观看）Na或 Na+黄色 Rb或 Rb+紫色 Ca或 Ca2+砖红色 Ba或 Ba2+黄绿色 SrSr2+洋红色（3）焰色反应是物理变化；焰色是由于金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量； 由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光；所以焰色反应中没有新物质生成；（4）焰色反应试验的留意事项：a、火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰离子的焰色；

11、 b、每次试验前要将铂丝在盐酸洗净关在灯焰上烧至火焰无色（在酒精灯焰上烧至不转变焰色）c、观看钾原子的紫色火焰应隔着蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖的作用黄光；随堂练习- 的物质的量浓度Na2O2 增重 3.2g,1. 1L 1.0mol/LNaOH 溶液吸取 0.8mol CO2,所得溶液中 CO32- 和 HCO3之比约是（）A. 1：3 B. 3：1 C. 2：3 D. 3：2. 将 CO2 和水蒸气的混合气体8g 通入足量 Na2O2 中充分反应,测得求混合气体中两种气体的物质的量；3. 把二氧化碳和一氧化氮的混合气体VmL 慢慢地通过足量的过氧化钠固体,体积缩小到原体积的一半,就混

12、合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不行能是（）A. 2：1 B. 3：2 C. 3：4 D. 5：4 4. 有 NaHCO 3、Na 2 CO 3、CaO、NaOH 组 成 的 混 合 物 27.2g , 把 它 们 溶 于 水 后 , 溶 液 中Ca 2、CO 23、HCO 3 均转化为沉淀, 将反应后的溶液蒸干,最终得到白色固体物质共 29g,就原混合物中 Na 2CO 3 的质量是（）A. 10.6g B. 5.3g C. 5.9g D. 无法确定5. 将足量的 O2、CH4、Na2O2密封于一容器中,用电火花引燃混合气体；反应终止后,如容器中压强为零（ 1500C）,且残余物质溶于水无

13、气体产生,就 为 _ O2、CH 4、Na2O2 三种物质的物质的量之比6. 将足量的O2、 CxH y、Na2O2密封于一容器中,用电火花引燃混合气体；反应终止后,如容器中压强为零（ 1500C）,且残余物质溶于水无气体产生,就 比为 _ O2、CxHy、 Na2O2 三种物质的物质的量之名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7. 取肯定量的 Na2CO 3、NaHCO3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00mol L1 过量盐酸反应, 生成 2.016 L CO 2（标准状况）,然后加入 5

14、00 mL 0.100 mol L1 BaOH 2 溶液,得到沉淀的质量为 2.33 g,溶液中过量的碱用 10.0 mL 1.00 mlL1 盐酸恰好完全中和；运算混合物中各物质的质量；8. 50.0 mL Na 2CO 3和 Na2SO4的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51 g 白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量削减到4.66 g,并有气体放出；试运算：1原混合溶液中Na 2CO 3和 Na2SO4的物质的量浓度；2 产生的气体在标准状况下的体积；9. 将 70 g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g 水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%；试分别写出

15、过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并运算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？10. 有 Na2SO4和 Na2CO 3混合溶液 10.0 mL ,加入足量 BaCl 2 溶液,充分反应后,以过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀 1.451 g；将沉淀与过量盐酸反应,得到 112 mL CO2 气体 标准状况 ；求原混合溶液中 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度；五、课后作业 1.用纯洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中金属离子A.只有 NaB.可能有 Na、也可能有KKC.肯定有 KD.肯定有 Na、也可能有2.电子工业制造光电管时,需要一种经强光

16、照耀就失电子而接通电路的材料,制造这种材料的 物质应属于A.放射性元素 B.A 族元素 C.卤化银 D.A 族元素 3.某温度下, w g 某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立刻与过量的 Na2O2反应,固体 质量增加 w g；在 H2CO CO 和 H2 的混合气 HCHO CH 3COOH HO CH 2CH 2OH 中,符合题意的是 A.均不符合 B.只有 C.只有 D.全部符合 4.已知锂及其化合物的很多性质与碱金属差异较大,却与镁相像；下面有关锂及其化合物性质 的表达不正确选项A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂 B.碳酸锂受强热很难分解 C.碳酸锂的溶解度比碳酸

17、氢锂的大 D.锂可以与氮气化合生成氮化锂 Li 3N）5.已知钡的活泼性介于钠和钾之间,以下说法中正确选项 A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜 C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 D.在水溶液中,钡离子可以氧化金属钠 6.Na3N 与 NaH 均为离子化合物,都能与水反应放出气体；以下有关表达正确选项名师归纳总结 A.二者中 Na半径都比阴离子大第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B.与水反应时,水都作氧化剂C.与水反应所产生的气体都能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 D.二者与盐酸反应,

18、前者可产生两种盐,后者只有一种盐生成；7.将 2.3 g 钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中,完全反应时收集到1.13 LH 2标准状况 ,就另一种金属可能是 K Mg Al Li Rb FeA.B.O2 2和超氧离C.D.8.钾与氧组成的某种离子晶体,含钾的质量分数是78 ,其阴离子只有过氧离子 126子 O 2 两种,就此晶体中,O2 2与 O2的物质的量之比为A.2 1 B.11 C.12 D.13 二、非挑选题（共60 分）9.（8 分）在三个密闭容器内分别装有：A.Na 2O2和 NaHCO3, B.Na2O2和 NH4HCO 3,C.Na2O2和 Ca（HCO 3） 2,其

19、中每种物质均为 1 mol ；将它们加热至 300,经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量；A , B ,C ,如分别加入相同浓度的足量稀 H2SO4与残留物完全反应,就消耗硫酸的体积从大到小的次序依次为；10.（10 分）呼吸面具中 Na2O2可吸取 CO2放出 O2,如用超氧化钾（KO 2）代替 Na2O2 也可起同样的作用；（ 1）写出 KO 2与 CO 2 反应的化学方程式；（ 2）1 kg Na 2O2 和 1 kg KO 2 分别跟 CO2 反应,生成的 O2的质量比为；（ 3 ） 等 质 量 的 CO2 分 别 与 足 量 的 Na2O2 、 KO2 反

20、 应 , 生 成 的 O2 的 质 量 比为；（ 4）你认为选用 作补氧剂更合适,理由是；11.10 分为了制取纯洁干燥的气体 A ,可用下图所示装置,生成 A 的速度可通过滴入液体 B的速度掌握；已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体；1A 是；2如 C 是一种淡黄色固体,就烧瓶中发生反应的化学方程式为；3如 C 是一种黑色粉末,就 B 物质是,C 物质的作用是；4洗气瓶中的试剂是,其作用是；12.8 分已知氧化物有：一般氧化物,如 Na2O；过氧化物,如 Na2O2；超氧化物,如 KO 2；臭氧化物,如 RbO3；其中后三种均能与水或 CO2 反应产生

21、O2,试分别写出 KO 2、 RbO3 与 CO2 反应的化学方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载现已用平底烧瓶收集得到 子快速往瓶里加入以下物质中的 自动膨胀起来；CO 2,在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球,如上图所示；打开塞 填序号 ,立刻塞紧塞子,一段时间后,气球就会课后A.Na 2O B.Na 2O2C.KO 2D.RbO 3作 业 _; 巩 固 复 习 _; 巩固预习布置 _签字学科组长签字：学习治理师 :老师最观赏的地方：老师 课后 赏识 评判老师的建议：备注名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页