2022年高一化学反应与能量知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一 化学反应与能量 学问点总结 一、在化学反应过程中,化学键的断裂需要吸取外界的能量,化学键的形成会向外界释放 出能量,因此在化学反应中,参与反应的物质会相伴着能量的变化；1、化学变化中能量变化的本质缘由 当化学键键能越大,断开时所需的能量就越多,形成时所释放出的能量也越多；化学反应中,反应物中的化学键（总键能 E1）断裂时,吸取能量 E1,在形成化学键 变成生成物（总键能 E2）时,放出能量 E2；整个过程中,反应体系从外界吸取的能量为 E=E1-E2 .2、有的化学反应会吸取能量,有的化学反应会放出能量；据图可知, 一个

2、化学反应是吸取能量 仍是放出能量, 打算于 反应物 总能量 与 生成物 总能量的相对大小；3、任何化学反应除遵循质量守恒外,同样也遵循能量守恒；反应物与生成物的能量差如以 热量形式表现即为放热反应（化学能转化成热能）或吸热反应（热能转化成化学能）；E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量 ：4、放热反应和吸热反应表现形式 键能变化由 1、2 联系得放热反应吸热反应生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能键能越大,物质能量越低,越稳固；反之 键能越小,物质能量越高,越不稳固,图示名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - -

3、- - - - 学习必备 欢迎下载5、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化；酸碱中和反应；金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应（特别：C CO2 2CO 是吸热反应）；留意： 有热量放出未必是放热反应,放热反应和吸热反应 必需是化学变化；某些常见的热效应：放热：浓硫酸溶于水 NaOH 溶于水 CaO 溶于水,其中属于放热反应的是 常见的吸热反应：以C、H2、CO 为仍原剂的氧化仍原反应如：CsH2OgCOg H 2g；铵盐和碱的反应如 BaOH 2 8H2ONH 4Cl BaCl22NH 310H2O 大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等；

4、摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都 不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明；点拔：这种说法不对；如 CO2CO 2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去；反应,但反应并不需要加热；BaOH 28H2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热二、化学反应中化学能除了可以转化为热能,仍可以转化为电能,因此,可以将化学反应 用于电池中电能的生产源,由此制备将化学能转化为电能的装置- 原电池；1、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反

5、应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3）构成原电池的条件： 两种活泼性不同的电极 电解质溶液（做原电池的内电路,并参与反应） 形成闭合回路 能自发地发生氧化仍原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电极反应式：溶液中阳离子学习必备欢迎下载ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加；（5）原电池正负极的判定方法：依据

6、原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼,不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极；依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电池的正极；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极；依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小；正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或 H2 的放出；（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应；因此书写简洁

7、电极反应的方法归纳如下：负极：电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子正极：电极反应式：溶液中阳离子ne单质（ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀；2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗；如：CuZn 原电池、锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等；名师归纳总结 燃料电池： 两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质第 3 页,共 4 页发生反应,如H 2、CH4 燃料电

8、池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载练习题：1 已 知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的以下说法中正确选项（） A O2的能量肯定高于 SO2 的能量 BSO2 和 O2的总能量肯定高于 SO3的总能量 C SO2 的能量肯定高于 SO3 的能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2以下反应既属于氧化仍原反应,又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBaOH2 8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应 3 以下各个装置

9、中能组成原电池的是 4有 A、B、C、D四种金属；将 A 与 B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比 A反应猛烈；将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化；假如把铜浸入 C的盐溶液里, 有金属 C析出；据此判定它们的活动性由强到弱的次序是 ADCAB BDABC CDBAC DBADC 5 对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中,当导线中有 变化是 ；1 mol 电子通过时,理论上的两极锌片溶解了 32. 5g锌片增重 32. 5g铜片上析出 lg H 2 铜片上析出 1mol H 2 A和 B和 C和 D和 6、从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要；化学反应是释放能量仍是吸取能量取决于 _,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 _ 反应；当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 _ 反应； 7、由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 极,发生 反应,电极反应式是；锌是 极,发生 反应,电极反应式是； 8、依据氧化仍原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 设计一个原电池？并判定正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（画出原电池装置图）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页