2022年高一化学必修二第一章复习学案.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修二第一章复习学案一、物质结构(一)原子结构1、原子结构原子由带正电荷的和带负电荷的构成,且正负电荷;而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成;原子核占原子的空间极,但质量极,电子占原子的空间极,但质量极;核电荷数( Z)= = = (N)质量数( A)= (Z)原子的表达方式:A ZX 电荷数;阴离子的核外电子数= 质子数阳离子的核外电子数= 质子数电荷数【相关练习】日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质,其中有131 53I ;该原子的原子序数为、中子数为、原子的核外电子数为;试按要求各举一例(用化学用语作答)写
2、出10 电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子:写出 18 电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、单核阴离子、双核阴离子、:;2、元素、核素与同位素元素:具有相同的 的一类原子的总称;8 原子分子、单核阳离子、核素:具有肯定数目的和肯定数目的的一种原子;也就是说同一元素的同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素;不同核素之间互称为同位素;3.核外电子排布名师归纳总结 核外电子排布是分层排布的,能量低的电子排在离原子核较的区域(电子层),能量第 1 页,共 6 页高的电子排在离原子核较的区域(电子层);电子层数用字
3、母n 表示,每一层有自己字母代号 1-7 层分别是:;核外电子排布的规律:先内后外, 每一层最多排电子; 最外层为第2 层以外的电子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 层时,电子数不超过学习必备欢迎下载;次外层不超过【相关练习】 (用化学用语作答)A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍, B 元素原子的最外层电子数与电子总数相等, C 元素原子 L 层的电子数为5;A 、B、 C 依次为元素,试写出;这三种元素共同组成的物质的化学式(多多益善)4、四同比较比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别原子单质有机物化合物相同点不同点化学性质物理性质
4、【相关练习】(4)、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中;35 37金刚石和石墨; C2H 6 和 C4H10;正戊烷和新戊烷; 17Cl 和 17Cl;O2 和 O3;CH 3OH2 3和 CH3CH2OH; 1H 2 和 1H 2;葡萄糖与蔗糖;淀粉与纤维素;异丁烷与 2-甲基丙烷;属同位素的是; 属同素异形体的是; 属同系物 的是; 属同分 异构体 的是;属同 种物质 的是;(二)化学键1、化学键:在原子结合成分子时,相邻的之间剧烈的相互作用叫做化学键;化学反应的过程,本质上就是的断裂和的形成的过程;2、离子键和共价键的比较:概念离子键共价键阴、阳离子间通过所形成的化原子间通过所形
5、成的化学成键微粒学键键离子(存在阴阳离子间和离子晶体原子(存在分子内、 原子间、原子晶体内)内)名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 形成条件学习必备欢迎下载活泼金属和活泼非金属化合时非金属元素形成的单质或化合物形成离子键 形成共价键 填表非金属所含化学键的种类物质所属类别实例无化学键稀有气体分子(单原子)He、Ne 单质共价键共价化合物只有共价键离子化合物只有离子键离子键、共价键【相关练习】物质所含化学键类型电子式结构式NaCl NaOH Na2O2 Na2S H 2O2 CH 4 NH 3 CO 2 N2 用电子式表
6、示以下物质的形成过程(1)N2:;( 2) H2S:;(3)K2S:;( 4) CaCl2:二、元素周期表和周期律及其应用 1、元素性质递变规律名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 项目学习必备欢迎下载同主族(上 下)同周期(左 右)电子层数逐步逐步大多;原子半径逐步化合价最高正价由 +1+7 ;最低负化合价 8主族序数 最高正化合价族序数元素的金属金属性逐步;金属性逐步;性和非金属性非金属性逐步非金属性逐步;离子的氧化阳离子的氧化性逐步阳离子的氧化性逐步性和仍原性阴离子的仍原性逐步;阴离子的仍原性逐步气态氢化物逐步逐步
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- 2022 年高 化学 必修 第一章 复习
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