2022年高一化学专题复习氧化还原反应练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次章 化学物质及其变化一、物质的分类二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系；2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质；3. 分散剂：分散质分散在其中的物质；4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆为：溶液、胶体和浊液；分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液,在

2、1nm100nm 之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液；溶液分散质分散系胶体粒子胶体：分子胶体胶分散剂气溶胶；液溶胶；固溶浊液悬浊液乳浊液下面比较几种分散系的不同：【】 以下物质不属于分散系的是（）A、 水 B、 氯化钠溶液 C、泥浆 D、淀粉溶液【】 以下关于溶液说法正确选项：（）A、全部溶液都是无色的； B、有分散质和分散剂组成的分散系肯定是溶液 C、均一稳固的液体就是溶液 D、溶液是由溶质和溶剂组成的；【】 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm,1nm=10-9m）的超细粉末微粒,然后制得纳米材料；以下分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子

3、具有相同数量级的是（ D.）A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液分散质粒子的大小【】 与溶液的根本区分在于（）A.分散系是否有颜色 B.外观是否透亮 C.分散系是否匀称【】 有关分散系的如下说法中,正确选项（）A 分散系中分散质粒子的直径为纳米级者,分散系是胶体；B 浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分别出来；C 任何物质在水中溶解时都有肯定的溶解度；D 同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些；三、胶体名师归纳总结 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m 之间的分散系；第 2 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不

4、思就惘,思而不学就殆2、胶体的分类：. 依据分散质微粒组成的状况分类：如：Fe OH 3 胶体胶粒是由很多 Fe OH 3 等小分子集合一起形成的微粒,其直径在 1nm100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体；又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在 1nm 100nm 范畴之内,这样的胶体叫分子胶体；. 依据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe OH3溶胶、AlOH3溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶；3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接

5、磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等；B. 化学方法 水解促进法： FeCl3+3H2O（沸） = Fe OH 3（胶体） +3HCl 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体） +KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体） +2NaCl 摸索：如上述两种反应物的量均为大量,就可观看到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示： KI+AgNO3=AgI +KNO 3（黄色 ）4、胶体的性质：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl（白色 ） 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用

6、的结果,是一种物理现象； 丁达尔现象产生的缘由,是由于胶体微粒直径大小恰当,当光照耀胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源 （这一现象叫光的散射） ,故可明显地看到由很多小光源形成的光亮“ 通路”；当光照在比较大或小的颗粒或微粒上就无此现象,只发生反射或将光全部吸取的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆用于鉴别胶体和其他分散系； 布朗运动在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的运动,称为 布朗运动；是胶

7、体稳固的缘由之一； 电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象；胶体 具有稳固性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规就运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易集合,从而使胶体较稳固；带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如AlOH3、Fe OH3胶体、金属氧化物；带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体聚沉胶体分散系中,分散系微粒相互集合而下沉的现象称为胶体的聚沉；能促使溶胶聚沉的外 因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等；有时胶体在凝结时,会

8、 连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶；胶体稳固存在的缘由： （1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮（2）胶粒带同性 电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮 胶体凝结的方法：（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径107m,从而沉降；才能：离子电荷数,离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为：Al 3+Fe 3+H +Mg2+Na+ 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为：SO42NO3Cl（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速

9、率,增大胶粒之间的碰撞机会；如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝结甚至变性；5、胶体的应用 胶体的学问在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（MgCl22H2O）或石膏（CaSO 42H2O）溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝结形成凝胶； 肥皂的制取分别 明矾、Fe 2SO 43溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用 硅胶的制备：Na 2SiO 32 HClH2SiO 32 NaClH2S i O减压S i OH2O3 0 0 C含水 4%的SiO 叫硅

10、胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 6、胶体的提纯洁化 利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去； 试验步骤名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）把 10mL 淀粉胶体和 5mLNaCl 溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有特别细小的孔,只能答应较小的离子、分子透过） ；（2）2min 后,用两支试管各取烧杯中的液体5mL,向其中一支试管里滴加少量AgNO3 溶液, 向另一支试管里滴加少量碘

11、水,观看现象； 试验现象：可以看到在加入 变化；AgNO3 溶液的试管里显现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生 试验结论： Cl能透过半透膜,从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有扩散到蒸馏水中；胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大；留意事项：半透膜袋要经检验未破旧,否就,淀粉粒子也会进入蒸馏水；不能用自来水代替蒸馏水,否就,试验结论不行靠；一般要在 2min 以后再作 Cl的检验,否就,Cl出来的太少,现象不明显；【】以下关于胶体的说法中正确选项（）A、 胶体外观不匀称 B、胶体微粒不能透过滤纸C、 胶体粒子直径在 10-9-10-7m之间 D 胶体不稳固,静置后简洁产

12、生沉淀【】以下分散系中不能发生丁达尔效应的是（）A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾 C 氢氧化铁胶体 D含有灰尘颗粒的空气【】以下现象与胶体无关的是（）A 、 日常生活中看到的云、雾B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl 3 溶液出现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl 3 稀溶液,得到红褐色透亮的分散系【】以下液体中,不会显现丁达尔效应的分散系是：鸡蛋白溶液水 淀粉溶液硫酸溶液沸水中滴入饱和FeCl3 溶液肥皂水 【】能区分胶体和溶液的方法是 A、静置,有沉淀现象的是胶体B、有丁达尔现象的是胶体（）C、能透过滤纸的是溶液D、用肉眼观看,匀称透亮的是溶液【】以下关于胶体的表达不正确选项A、胶

13、体区分于其他分散系的本质特点是分散质的微粒直径在10-9 10-7m 之间B、光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C、用平行光照耀 NaCl 溶液和 FeOH 3胶体时,产生的现象相同 D、FeOH 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的【】（ 20XX年北京理综卷）有 X、Y、Z 三种元素,已知：X 2、Y均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z 与 Y 可组成化合物 ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色；请回答：（1）Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ ；（2）将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是：_,此液体具有的性质是 _（填写序号字母）；a光束

14、通过该液体时形成光亮的“ 通路”b插入电极通直流电后,有一极邻近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆d将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成（3）X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体；已知肯定条件下,每1mol 该气体被 O2 氧化放热 98.0kJ ,就该气体的转化率为：_；原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于试验室制取氧气）的溶液在肯定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,如有1.5

15、 6.02 1023个电子转移时,该反应的化学方程式是： _；【】以下分别或提纯物质的方法错误选项 A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分别、提纯蛋白质【】为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采纳的方法是 A过滤 B电泳 C渗析 D加入 AgNO 3溶液,过滤【】 2000 年上海化学卷 用特殊方法把固体物质加工到纳米级 1 100nm,1nm=109m的超细粉末粒子,然后制得纳米材料；以下分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A.溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液

16、【】以下关于胶体的表达不正确选项 A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象【】（ 1997 年上海化学卷）铁酸钠 Na2FeO4 是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被仍原为 Fe 3+离子；（ 1）配平制取铁酸钠的化学方程式：FeNO3+NaOH+Cl2 Na2FeO4+NaNO 3+NaCl+H2O,反应中 _元素被氧化,转移电子总数为 _

17、 （2）铁酸钠之所以能净水,除了能消毒外,另一个缘由是_ ；【】 1997 年全国化学卷 将某溶液逐滴加入 FeOH3溶胶内,开头时产生沉淀,连续滴加时沉淀又溶解,该溶液是 A2mol L-1 H2SO4溶液 B2mol L-1 NaOH溶液C2mol L-1 MgSO 4溶液 D 硅酸溶胶四、离子反应1、电离 ionization 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子；不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质；2、电离方程式H2SO

18、4 = 2H + + SO42- HCl = H + + Cl-HNO3 = H + + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子；硝酸名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子；电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的熟悉；那碱仍有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合

19、物叫做盐；书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ Cl2Na2SO4 = 2 Na2+SO4AgNO3 =Ag+ NO3BaCl2 = Ba 2 + 2ClNaHSO4 = Na + H +SO4NaHCO3 = Na+ HCO3这里大家要特殊留意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子,氢离子仍有硫酸根离子；留意：1、 HCO3-、OH-、SO4 2-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写；3、电

20、解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等；小结（1）、能够导电的物质不肯定全是电解质；（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质；“或 ”字（4）、溶于水或熔化状态；留意：（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应；（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；4、电解质与电解质溶液的区分：电解质 是纯洁物,电解质溶液是 混合物；无论 电解质仍是

21、 非电解质的 导电都是指本身,而不是 说只要在水 溶液或者是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆熔化能导电就是电解质；8、离子方程式的书写 第一步：写（基础）写出正确的化学方程式 其次步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径）删去两边不参与反应的离子 第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）: 离子方程式的书写留意事项 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中显现,均写成化学式或分式；2.固体间的反应,

22、即使是电解质,也写成化学式或分子式；3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式；4.浓 H2SO4作为反应物和固体反应时,浓 H2SO4 写成化学式；5.H3PO4中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式；6.金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式；7. 微溶物作为反应物时 ,处于澄清溶液中时写成离子形式 ;处于浊液或固体时写成化学式；微溶物作为生 成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水,就应拆成离子；如给的是石灰乳或浑浊石灰水就不能拆,写成 化学式；9、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（留意不是完全不能 共存,而

23、是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与 H +不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆氧族有： OH-、S 2-、HS-、SO3 2-、HSO 3-卤族有： F-、ClO-（比如： Cu 2+、Al3+、Fe 3+、Fe 2+、碳族有： CH3COO-、CO3 2-、HCO32-、SiO3 2-3、与 OH-不能大量共存的离子有：NH4 2+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的

24、酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子Mg2+等等）4、能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存：常见仍原性较强的离子有:Fe 3+、 S 2-、I-、 SO3 2-； 氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、 NO 3-【】 2022淄博 以下反应能用HOH=H2O 表示的是A NaOH 溶液和 CO2的反应BBaOH 2溶液和稀 H2SO4的反应CNaOH 溶液和盐酸的反应D氨水和稀 H 2SO4的反应【】只能表示一个化学反应的离子方程式为 A SO 232H=SO2 H2O BCO 3Ca2=CaCO3C2BrCl 2=Br 22ClDSO2Cl22H2O=4HS

25、O 242Cl【】 2022海南高考改造题 以下离子方程式正确选项 催化剂A H2O22OH= 2H2OO2B3Cl 26OH = ClO 35Cl 3H2O C2MnO 4H2O26H =2Mn 23O2 4H2O D2MnO 244H=MnO4MnO2 2H2O 【】 2022合肥模拟 a、b、c、d 是 HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na2CO 3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示反应物ab cd ad ac bd 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d 依次是 A HCl 、BaCl 2、 AgNO3、Na2CO3BAgNO

26、3、HCl 、Na2CO 3、BaCl2CBaCl 2、Na2CO 3、AgNO3、HCl DAgNO 3、HCl 、BaCl2、Na2CO3以下离子方程式正确选项 【】 2022 蚌埠模拟 以下反应的离子方程式正确选项A 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 22ClOH2O CO2=CaCO3 2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 22H2O24H =Fe 34H 2O C用氨水吸取少量二氧化硫：NH 3H 2OSO2=NH 4HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 33NH 3H 2O=FeOH 3 3NH4【】 2022 东营市成功一中高三第一学期期中考试A 将氯气通入氯化

27、亚铁溶液：2Fe 2 Cl 22Fe 32Cl名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B钠与水的反应：Na2H 2ONa2OHH2C铜片跟稀硝酸反应：CuNO 3 4HCu 2NO 2H 2O D金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OHAlO 2H2【】 2022 湛江 在某溶液中酚酞呈粉红色；以下离子在该溶液中不能大量存在的是 A K B Na23CBa DAl【】 2022 山东省汕头市第一学期高三期末测试 某溶液中含有 NH4、Mg 2、Fe 2、Al 3和 SO 24五种离子,如向其中加入过

28、量的 BaOH 2 溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量削减的离子有 A 4 种 B3 种C2 种 D1 种【】 2022 南通 以下各组离子可能大量共存的是 A pH1 的溶液中： Fe 2、Al 3、HCO 3、MnO 4B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、 NO 3、Cl、NH 4C含有大量 OH的无色溶液中：Na、Cu 2、AlO2、SiO 23D常温下水电离出的 cH cOH1020 的溶液中： Na、Cl、S 2、SO 23【】一未完成的离子方程式：XO 36H =3X23H2O,据此判定 X 元素的最高化合价为 A 7 B 6 C 5【】 无色溶液中,如加入溴水,溴

29、水褪色,如加入该溶液中可能大量存在的离子组是D 1 NH 4HCO 3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,就 名师归纳总结 A Na、K、Cl、OHBNa、Mg 2、S 2、ClOCH、Na、SO 24、NO3DK、Ca 2、OH、SO 23第 10 页,共 17 页【】 列表达正确选项 A NaHCO 3与石灰水反应,当nNaHCO 3 : nCaOH 21:1 时,溶液无HCO3BCO2通入石灰水中,当 nCO 2:nCaOH 21:1 时,能得到澄清溶液CAlCl 3溶液与烧碱溶液反应,当 nOH:nAl 31:1 时,铝元素以 AlODFe 与稀硝酸反应,当 nFe:nHNO 31:1

30、时,溶液中只有 Fe 3存在2形式存在【】2022全国卷 以下各组离子, 在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A Ba 2、NO 3、NH 4、ClCK、Ba 2、Cl、HSO 3 BCa 2、HCO 3、NH 4、AlODMg 2、NH4 、SO 24 、K2【】 2022 广东 以下离子方程式正确选项 A 铁与稀 HNO 3反应： Fe2H =Fe 2H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 OH =CO2 H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2CO 23 =CaCO3DCuSO4溶液与 BaOH2溶液混合：Cu 2SO 242OHBa

31、2=BaSO4 CuOH2【】 2022 四川 在以下给定条件的溶液中,肯定能大量共存的离子组是 A 无色溶液： Ca 2、H、Cl、HSO 3B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、NHCFeCl2溶液： K、Na、SO 24、AlO24、 I、NO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D.KWcH 0.1 mol/L 的溶液： Na 、K、SiO23、 NO3【】 2022 辽宁 能正确表示以下反应的离子方程式是 A 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca 22ClOH2OCO 2=CaCO3 2HClO B向次氯酸钙溶液通入

32、SO2：Ca 22ClOH2OSO2=CaSO3 2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2OHHCO3 =CaCO3 H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 24HNO 3 =3Fe 32H 2ONO【】 2022 全国卷 现有 A 、B、C、D、E、F 六种化合物,已知它们的阳离子有 K、Ag、 Ca 2、Ba 2、Fe 2、Al 3,阴离子有 Cl、OH、CH 3COO、NO3、SO 24、CO 23；现将它们分别配成 0.1 mol L1 的溶液,进行如下试验：测得溶液A、 C、 E 呈碱性,且碱性为AEC ；向 B 溶液中滴加稀氨水,先显现沉淀,连续滴加氨水,沉淀消

33、逝；向 D 溶液中滴加 BaNO 32 溶液,无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色；依据上述试验现象,回答以下问题：1试验中反应的化学方程式是_ 2E 溶液是 _,判定依据是 _ 3写出以下四种化合物化学式：A_ 、C_、 D_、F_；【】 A、B、C、D、E、 F 六瓶溶液,分别是 Na2CO3、BaCl 2、CaNO32、 KI 、稀 H 2SO4、 AgNO 3 溶液中的一种,各取少许溶液两两混合,试验记录结果如表；其中“ ” 、“ ” 、“ ” 符号分别表示生成沉淀 不包括微溶物 、气体和无明显现象,空格表示该试验没有做；请回答：1D

34、 和 E 反应生成气体的离子方程式为：_ ；2A 、D 产生的沉淀中加入稀 HNO 3,反应的离子方程式为：_ _ ；3C、F 溶液的溶质化学式分别为C_,F_；定方法是 ：4B溶液中溶质 的化 学式为_, 实验室中 其鉴_ _ ；四、氧化仍原反应、氧化反应：元素化合价上升的反应仍原反应：元素化合价降低的反应氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化仍原反应的判定依据-有元素化合价变化失电子总数 =化合价上升总数 =得电子总数 =化合价降低总数；、氧化仍原反应的实质-电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子,化合价升高,被氧化（氧化反应） ,仍原剂；得电子,化合价降低,被

35、仍原（仍原反应） ,氧化剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆氧化剂和仍原剂 反应物 氧化剂：得电子或电子对偏向的物质 -氧化性仍原剂：失电子或电子对偏离的物质 -仍原性氧化产物：氧化后的生成物 仍原产物：仍原后的生成物；常见的氧化剂与仍原剂a、常见的氧化剂 1 活泼的非金属单质：O2、Cl2、 Br2 2 含高价金属阳离子的化合物：FeCl33 含某些较高化合价元素的化合物：浓 b、常见的仍原剂：H2SO4 、 HNO3、KMnO4、MnO21 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、

36、Al、Mg、Zn 按金属活动性次序,仍原性递减 2 含低价金属阳离子的化合物：2Fe3 某些非金属单质：C、H24 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化仍原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法 -表示电子得失结果2 单线桥 表示电子转移情形名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素,终点为被仍原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数,不标得与失（氧化剂得电总数等于仍原剂失电子总数）；、氧化

37、仍原反应与四种基本反应类型的关系、氧化剂、仍原剂之间反应规律（1）对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同时,电子 层数越多,原子半径越大,就越难得电子；因此,它们单质的氧化性就越弱；（2）金属单质的仍原性强弱一般与金属活动次序相一样；（3）元素处于高价的物质具有氧化性,在肯定条件下可与仍原剂反应,在生成的新物质中该元素的 化合价降低；（4）元素处于低价的物质具有仍原性,在肯定条件下可与氧化剂反应,在生成的新物质中该元素的 化合价上升；（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是SO2；,被仍原生成H2,浓硫酸是强氧化剂,与仍原剂反应时,起氧化作

38、用的是,被仍原后一般生成（6）不论浓硝酸仍是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,几乎能与全部的金属或非金属发生氧化仍原反应,反应时,主要是得到电子被仍原成NO2,NO 等；一般来说浓硝酸常被仍原为NO2,稀硝酸常被仍原为 NO；（7）变价金属元素,一般处于最高价时的氧化性最强,随着化合价降低,其氧化性减弱,仍原性增 强；氧化剂与仍原剂在肯定条件下反应时,一般是生成相对弱的仍原剂和相对弱的氧化剂,即在相宜的条 件下,可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用仍原性强的物质制取仍原性弱的物质；、判定氧化剂或仍原剂强弱的依据 i. 依据方程式判定名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆氧化性：氧化剂氧化产物仍原性