2022年高一化学必修一期中考试知识归纳与习题解答.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、离子检验离子 所加试剂现象 离子方程式AgAgCl ClAgNO 3、稀 HNO 3 产生白色沉淀 Cl2- 稀 HCl 、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+BaSO 42=BaSO 4 二、除杂留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是 在后续操作中便于除去；三、物质的量的单位 摩尔“适量 ”,而应是 “过量 ”；但过量的试剂必需1.物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2.摩尔（ mol ）: 把含有 6.02 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为3.阿伏加德罗常数：把 6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏

2、加德罗常数；1 摩尔；. 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（ M）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量（ 2）单位： g/mol 或 g.mol-1 3 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 四、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/V m3.标准状况下 , V m = 22.4 L/mol 五、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度

3、 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度；（2）单位： mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积 C B = n B/V 2.肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （2）主要操作a.检验是否漏水 .b. 配制溶液1 运算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 . 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的

4、容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 . 3.溶液稀释： C浓溶液 /V 浓溶液 =C 稀溶液 /V 稀溶液 六、物质的分类1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.溶

5、液、胶体、浊液三种分散系的比较七、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；（1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB ）B、分解反应（ AB=A+B ）C、置换反应（ A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A、离子反应： 有离子参与的一类反应；B、分子反应（非离子反应）主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；（3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子

6、转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化仍原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意： 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（有机物为非电解质；SO 2、SO 3、 CO 2）、大部分的（2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细 的化学反应,而且表示同一类型的

7、离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba 2和 SO 4 2-、Ag和 Cl-、Ca 2和 CO 3 2-、Mg 2和 OH -等B

8、、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和 CO 3 2-,HCO 3-,SO 3 2-,OH-和 NH 4等C、结合生成难电离物质 （水）的离子不能大量共存：如 H和 OH-、CH 3COO-,OH-和 HCO 3-等；D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 2、Fe 3、Cu 2、MnO 4-等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的 H（或 OH-）；（4）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、

9、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价上升 被氧化（发生氧化反应）得到电子 化合价降低 被仍原（发生仍原反应）习题巩固： 是仍原剂（有仍原性） 是氧化剂（有氧化性）1为了配制100mL 1mol.L 1NaOH溶液,其中有以下几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的 100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解,立刻把溶液转移到溶量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量

10、瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误选项（）A B C D2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分是 A是否是大量分子或离子的集合体 C是否有丁达尔效应B分散质微粒直径的大小 D是否均一、稳固、透亮名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3以下说法正确的一组是 难溶于水的盐 CaCO3、 BaSO4 等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol L 1 全部一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol L1强酸溶液中氢离子浓度肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的缘由是溶液

11、中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有4如 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项 A在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为 22.4 L B5.6 g 铁与氯气完全反应,失去电子的数目为 0.2 NAC1 mol Cl 2发生化学反应,转移的电子数必为 2 NAD在标准状况下,22.4 L 由 N 2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol 名师归纳总结 5以下溶液中NO3 的物质的量浓度最大的是（） 第 4 页,共 6 页A500mL 1mol.L 1的 KNO 3 溶液B500mL 1mol.L 1的 Ba（NO3） 2 溶液C10

12、00mL 0.5mol.L 1 的 Mg（NO3） 2溶液D1000mL 0.5mol.L 1 的 Fe（NO3） 3溶液6以下溶液中Cl浓度与 50 mL 1 mol L 1 MgCl 2 溶液中 Cl物质的量浓度相等的是A50 mL 1 molL1 的 FeCl3 溶液B75 mL 2 mol L1NH 4Cl 溶液C100 mL 2 molL1 的 CaCl 2 溶液D 150 mL 1 mol L1 的 NaCl 溶液7设 NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A32g O2气体含有的氧原子数为NAB2L 0.3mol/L Na2SO4 溶液中含有Na +为 0.6N AC27g

13、铝完全反应后失去的电子数为3NAD11.2L 氮气所含的分子数为0.5N A8标准状况下,m g 气体 A和 n g 气体 B 的分子数相同,以下说法不正确选项（AA 与 B的相对分子质量之比为m：n B同质量的A 与 B分子个数之比为n：m C同温同压下,两气体A 与 B 的密度之比为n：m D相同状况下,同体积的气体A 与 B质量比为 m：n 9以下离子方程式,正确选项（）A氢氧化铁与盐酸反应：H +OH H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B过量 NaHSO 4 溶液与少量Ba（OH） 2溶液反应： 2H +SO4 2 +Ba 2+2OH

14、BaSO4 +2H2O C铁与 H2SO4 反应： Fe+2H + Fe 3+H2DCaCO 3 溶于稀盐酸中：CO3 2 +2H + CO2 +H2O 10已知两瓶气体分别是 HCl 和 Cl2,可以区分它们的方法或试剂是 观看颜色 打开瓶盖看有无白雾 潮湿的淀粉试剂 潮湿的红色石蕊试纸潮湿的蓝色石蕊试纸 AgNO 3 溶液A B C D11以下反应的离子方程式不正确选项 A在稀硫酸中加入锌粒：Zn2H =Zn 2 H2B氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH 4OH =NH 3 H2O C醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：HOH=H 2O D试验室制取二氧化碳：CaCO32H =Ca 2 CO2 H

15、 2O 12已知反应 3Cl 26NaOH 浓 =5NaClNaClO33H2O,以下有关说法中正确选项A得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的 6 倍B被氧化的氯原子数是被仍原的氯原子数目的 5 倍CNaClO 3是氧化产物, NaCl 是仍原产物D3 mol Cl 2完全反应转移电子 6 mol 13现有 MgSO4,Ba（ NO3） 2,NaOH,CuCl 2,KCl 五种溶液,不加任何其他试剂,被鉴别出的先后次序正确选项（） ABCD14 NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质,如下列图；以下说法正确选项A25 时,NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO 3 的大B石灰乳与Cl

16、2的反应中, Cl2既是氧化剂,又是仍原剂C常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运,所以Cl 2 不与铁反应D图示转化反应都是氧化仍原反应15以下各组离子中,能在同一溶液中大量共存、溶液无名师归纳总结 色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是 第 5 页,共 6 页AK、MnO4、NO3、HBMg2、SO 24、Na、ClCK、NO3、 Ba 2、ClDCa 2、NO3、Cl、CO23- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1.我国政府为了排除碘缺乏病,规定在食盐中必需加入适量的碘酸钾；检验食盐中是否加碘,可利用如下反应：KIO 35KI 3H2SO4=3K2SO43

17、I2 3H2O 1该反应中氧化剂是 _ 填化学式 ；2用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目；KIO 35KI 3H2SO4=3K 2SO43I23H2O 3假如反应中转移0.2 mol 电子,就生成I 2的物质的量为 _；4利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是_ 填选项序号 ；碘水 KI 溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO 3 溶液2已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下 CO 2气体 22.4 L ,而如改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下 1混合物中碳酸钠的质量分数；CO2 气体 5.6 L；试求：2如用此混合物沉淀2 L 0.5 molL1 的氢氧化钡溶液, 氢氧化钡能否被沉淀完全？请写出运算过程；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页