2022年高一化学易错题集锦及分析.docx

《2022年高一化学易错题集锦及分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学易错题集锦及分析.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物学问1、以下物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（）A、Na 2CO3 B、KHCO 3 C、 Al 2O3 D、NaHSO 4解析：此题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应,又能与强碱反应,例如 B 选项： HCO 3H +=H 2O+CO 2 ； HCO 3OH H2O +CO 3 2-（ 2）Al 2O3 是两性氧化物,既能和强酸又能和强碱反应；这是在初高中学问连接讲解物质分类提到的；反应方程式到高二学,现在明白：Al 2O36

2、H+=3H 2O+2Al3+；Al 2O3 2OH=2AlO 2+H 2O；以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题,现在就要留意积存；答案： BC - 2、以下关于Na2O2 的表达正确选项（）Na2O A、Na 2O2 是淡黄色固体,久置于空气中变成B、Na 2O2与水的反应中,Na2O2 只作氧化剂C、用 Na2O2 漂白过的织物、麦杆等日久又慢慢变成黄色D、Na 2O2 放入饱和NaOH 溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出解析：A 选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B 选项 Na2O2 与水的反应中, Na 2O2 既作氧化剂又作仍原剂,是氧化仍原中的

3、歧化反应；C 选项 Na2O2由于强氧化性而漂白物质,漂白之后不会再变色；D 选项饱和 NaOH 溶液中放入 Na 2O2,由于 Na2O2 与水反应,放出大量的 O2,水少了,溶质 NaOH 增多了,会有白色固体 NaOH 析出；其中 C 选项可漂白的物质也应总结成小专题,现阶段学过的有：活性炭,吸附褪色,物理变化；学变化；以后留意连续补充；答案： D - Na2O2、HClO 由于强氧化性褪色,化名师归纳总结 3、经过以下试验,溶液仍为澄清透亮的是（）第 1 页,共 12 页A、饱和 Na2CO 3 溶液中通入足量CO 2B、NaHCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液C、CaHCO 3溶液

4、中加入过量KOH 溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D、少量的CO2 通入 CaCl 2溶液中学习必备欢迎下载解析：A 选项会发生化学反应 Na2CO 3CO 2H2O=2NaHCO 3,由于生成的 NaHCO 3 在水中的溶解度小于 Na2CO3,而且通过反应溶剂水少了,溶质的质量增加了,所以确定有 NaHCO 3 固体析出；B、C 选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应,B 选项反应生成 Na2CO 3和水,溶液仍澄清透亮,C 选项反应生成有 CaCO3沉淀； D 选项许多同学误认为反应,其实不发生反应,由于 CO 2通入水中只能得到极少极少碳酸根

5、,难以与钙离子生成沉淀,或者认为假如反应,碳酸制备了盐酸,弱酸制备强酸,不合理,且生成的 CaCO 3在盐酸中不能存在；答案： BD - 4、用金属钠制取 Na2O 通常采纳下法：2NaNO 2+6Na=4Na 2O+N 2 依据要求回答疑题：（ 1）不采纳 Na 在氧气中燃烧获得 Na2O 的缘由是；（ 2）上述方法的优点是；解析：在评判一种制备方法优缺点时,通常从如下几个方面考虑：第一反应原理可行,其次在方案可行的情形下从反应物、产物、反应条件三角度分析,包括原料来源广泛、无污染、试验条件容易达到等方面；答案：（ 1）Na 在氧气中燃烧生成物是Na2O2,不生成Na2O；（ 2）生成的氮气

6、将生成的氧化钠与空气隔绝,防止了外界环境的干扰,生成的氧化钠不会变质；- 5、以下各反应的反应式或离子方程式中,能够说明次氯酸是弱电解质的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O 2B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀： +2HClO Ca（ClO ）2+CO 2+H 2O=CaCO 3C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH=NaClO+H 2O D、次氯酸与 H 2SO3作用： HClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl 解析：A 选项证明次氯酸不稳固；B 选项证明次氯酸酸性弱于碳酸,是弱电解质；C 选项证明次氯酸有酸性； D 选项证明次氯酸有氧化性；答案：

7、 B - 6、 G、W 、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物,我们不明白它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - GW+NaClW+H 2O学习必备欢迎下载X+H2 Y+NaOH G+W+H 2OZ+NaOH W+X+H2O ）这五种化合物中的氯的化合价由低到高的次序是（A、W、G、Z、Y 、XB、G、Y 、W、Z、X C、G、Y 、Z、W、XD、Z、X 、G、Y 、W 解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物,说明其中氯元素皆正价； GW+NaCl ,氯的

8、化合价有降低为1 价,就必有上升,即氯的化合价 WG ； W+H 2O X+H 2 ,氢元素化合价降低,氯元素的化合价就要上升,即 XW Y+NaOH G+W+H 2O,结合氯气与 NaOH的反应, 可得出这是歧化反应,Y 中氯的化合价必处于 G、W 之间,结合 可得：WYG 与同理；此题重点考查对氧化仍原得失电子的敏捷应用；答案： B - 二、基本概念1、以下物质,用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO 3B、CuOH 2C、CaCO 3D、NH 4HCO 3解析：此题中四个选项加热都可以分解,A 选项分解生成 KCl 和氧气； B 选项代表不溶性碱受热皆可分解成相

9、应的金属氧化物和水,此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C 选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和 800 摄氏度以上,酒精灯温度最高只能CO 2,CO2 是酸性氧化物,是碳酸的酸酐,但此时加热需要 500 度左右； D 选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解,生成 NH 3、CO 2和 H2O；此题简单错在对反应条件的挑选；答案： D - 2、怎样懂得化学概念,是学好化学的关键问题之一,试判定以下说法是否正确？如不正确,请简述理由；（ 1）由两种元素组成的物质,其中一种是氧元素,就该物质肯定是氧化物；（ 2）盐溶液里肯定有金属阳离子和酸根离子；答案：（ 1）不正确,假如此物质是纯洁物

10、,就该物质肯定是氧化物,但是如该物质是混合物,例 如氢气与氧气的混合气体,就该物质不是氧化物；（ 2）不正确,例如铵盐（如NH 4NO 3）溶液中就没有金属阳离子；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载- 3、以下物质中,含有自由移动的Cl-的是（）A、KClO 3溶液B、MgCl 2 溶液C、液态 HClD、熔融 NaCl 解析：A 选项 ClO 3原子团中的氯不会出氯离子,BCD 中都有 1 价的氯,但是BD 是盐,离子化合物,在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-,而 C 选项 HCl 是共

11、价化合物,在液态时无离子存在,只有在溶液中水的作用下,才会电离出氯离子；答案： BD - 4、以下表达中正确选项（）A、一种元素被氧化,肯定有另一种元素被仍原B、在氧化仍原反应中,非金属单质不肯定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态,该元素肯定被仍原D、金属阳离子被仍原后不肯定得到金属单质解析：A 选项氧化仍原反应可以是同种元素被氧化仍原,例如氯气与水的反应；B 选项非金属单质也可以是仍原剂,如氢气；C 选项也可以被氧化,如氯离子变氯气；D 选项如 Fe3+被仍原可得到Fe 2+；答案： B D - 5、有以下三个氧化仍原反应 FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2

12、+Cl 2=2FeCl 3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H20 Fe 2+和 Cl-可加入的试剂是（）如某溶液中有Fe 2+,I-,Cl-共存,要除去I-而不影响A、Cl 2B、KMnO 4C、FeCl 3D、HCl 解析：此题考查的是氧化性仍原性强弱比较；通过三个反应,依据氧化剂的氧化性强于氧化产物,仍原剂的仍原性大于仍原产物,可得出氧化性强弱次序为：KMnO 4 Cl 2 FeCl 3 I 2,仍原性次序为： IFe2+Cl；除去 I-,就是将I-氧化成碘单质,而不影响Fe 2+和 Cl-即两者不被氧化,可加I-的弱氧化剂FeCl 3；入的试剂挑选相

13、对只能氧化答案： C 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载- 6、以下粒子中,氧化性最强的是（）A、Na+ B、 Al3+ C、Cu2+ D、Fe 2+解析：依据金属活动性次序表,金属单质仍原性越弱,即失电子越难,其阳离子的氧化性越强,即得电子越简单；答案： C - 7、关于离子反应,以下说法正确选项（）A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 B、由于溶液中的阴、阳离子总数相等,所以溶液呈电中性 C、强电解质溶液的导电才能肯定强 D、能导电的物质是电解质,不能导电的物质是非电解质解析：B 选项

14、前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C 选项溶液的导电才能打算于离 子浓度, 强电解质溶液很稀,导电才能照样较差；D 选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电 解质,两种情形下都不导电的化合物是非电解质；答案： A - 高一上学期化学错题集锦及分析二化学运算部分编稿：刘银审稿：赵雄伟责编：顾振海一、基本概念运算 1、溶液浓度例题 1：密度为 1.45gcm-3的硫酸溶液中,逐滴加入 BaCl 2 溶液,直至沉淀完全为止,已知沉淀物 的质量与原硫酸溶液的质量相等,就原硫酸溶液的浓度为（）A、29. 6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 名师归纳总结 - -

15、 - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例题 1：H 2SO4+BaCl 2BaSO4 +2HCl wH 2SO4mH 2SO4/mH 2SO4 溶液 mH 2SO4/mBaSO 498/233 0.421 C1000 w/M 1.45 g/mL 1000 mL 0.421/98 g/mol 6.22 mol/L 答案： BD * 2、溶解度运算例题 2：t 时,将某硝酸钾溶液,第一次蒸发掉 10g 水,冷却到原温度无晶体析出；其次次蒸发掉10g 水,冷却到原温度析出晶体 3g,第三次蒸发掉 10g 水,冷却到原温度时析出

16、晶体质量应为（）A、等于 3gB、大于或等于 3gC、小于或等于 3gD、无法确定解析：不饱和溶液（蒸发 10g 水） =不饱和溶液或饱和溶液（蒸发 10g 水& 析出 3g 晶体） =饱和溶液（蒸发 10g 水 & 析出晶体） =饱和溶液 + 其次步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发 10g 水变为饱和时析出 3g 晶体,说明 10g 水能溶解的溶质大于或等于 3g；答案： B * 3、溶液稀释例题 3：密度为 0.91g/cm3的氨水,质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%）,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度（）A、等于 12.5%B、大于 12.5%C、小于 12.5%

17、D、无法确定例题 4：将质量分数分别为5X% 和 X% 的硫酸等体积混合后,其质量分数为（）A、大于 3X%B、等于 3X%C、小于 3X%名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D、无法确定例题 5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液,各取等体积分别与等体积水混合,所得氨水质量分数为 a%,所得氢氧化钠溶液质量分数为b%,问 a 与 b 关系；这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题；需要明确以下几点：如溶液密度 1（水的密度）,如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等,就浓度越大,

18、密度越大；如溶液密度 1,就（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积 等质量；如溶液密度 1,就（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积 a * 二、化学运算方法（一）守恒法例题 6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液, 溶液中 Cl-浓度比是（）A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:3 三种溶液溶质的物质的量浓度相同,就Cl-的浓度之比为1:2:3,与溶液体积无关；* 例题 7：（在 S+2KNO 3+3C=3CO 2+K 2S+N 2的反应中,如有32g S 被仍原,就被S 氧化的 C 质量是）A、36g B、

19、24g C、12g D、6g 依据电子守恒,1 mol S 被仍原必有0.5 molC 被 S 氧化,即32g S 能氧化 6gC ；答案： D 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意：该反应中被 KNO 3氧化的 C 不能运算在内；* 例题 8：在 150时,加热高氯酸铵发生分解反应：2NH 4ClO 4 N2 +Cl2 +2O2 +4H2O 其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（）A、40.75 B、29.375 C、14.69 D、无法运算 M m 总 /n 总 假设有 2mol N

20、H 4ClO 4 分解,依据质量守恒 m 总 2 M NH 4ClO 42 117.5g 235g n 总 8 mol M 235g/8mol 29.375 g/mol 答案： B 留意：此题分析时要从平均分子质量的基本概念入手,依据生成物均为气态产物,善用假设, 再利用质量守恒从而将题解出；* 例题 9：将 Na2CO310H 2O 和 NaHCO 3 组成的混合物 5.38g,溶于水制成 100mL 溶液,其中 Na+的 浓度为 0.4mol/L ,如将等质量的该混合物加热至恒重,运算所得固体的质量为；该混合物加热至恒重后为 Na2CO3,依据原子守恒,Na 原子物质的量等于 0.04mo

21、l ,所以 Na2CO3 固体物质的量必为 0.02mol 即 2.12g；答案： 2.12g * 例题 10：为（某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl,另一种离子为SO4 2-,就 SO4 2-）A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol 依据电荷守恒,n（正电荷总数）n负电荷总数 0.2mol 10.25mol 20.4mol 12x 名师归纳总结 Na+Mg2+Cl-SO4 2-第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载x0

22、.15mol 答案： D * 例题 11：现有肯定质量露置于空气中的 KOH 样品,测得其含 KOH 为 90% ,K2CO3 为 8%,H2O 为2%,现向里加 100g 质量分数为 14.6% 的盐酸溶液恰好完全反应,问把溶液蒸干可得晶体多少 g？此题看似复杂,运算量大,实际只要抓住最终固体为 NaCl ,依据 Cl 元素守恒：nNaCl nHCl 100 g 14.6%/36.5 g/mol=0.4mol mNaCl=58.5 g/mol 0.4mol 23.4g 答案： 23.4g * 例题 12：有某种浓度的盐酸,将肯定量的该盐酸分成三等份 A、B、C；往 A 中加入适量蒸馏水稀释,

23、往 B 中滴加少许 AgNO 3 溶液,过滤后保留原溶液,C 保持原样,现以相同浓度的 NaOH 溶液中和以上三种溶液至中性,消耗 NaOH 溶液的体积分别为 V A、V B、V C,就它们的大小关系正确的是（）A、V A=V CV BB、V AV BV CV BD、V A=V B=V C依据 H+守恒,消耗等浓度的NaOH 体积必为1:1:1；答案： D * 2、极限法例题 13：向 10g 不纯洁的碳酸钙杂质可能是 SiO 2 MgCO 3 Na2CO 3 KHCO 3中的一种 中,加入过量的稀盐酸,充分反应并将所产生的CO 2全部收集,体积为2.22L 标准状况 ,就这种杂质可能是（）A

24、、 B、 C、或 D、或此题利用平均值的思想,采纳假设法；假设10g 均为 CaCO3,与过量盐酸反应产生的CO 2 体积恰好为 2.24L2.22L ；假设 10g 均为杂质,与过量盐酸反应生成的 足题意；CO2 必小于 2.22L ,就满名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案： C * 例题 14：常温下,向 20 升真空容器内通入 a mol H 2S 和 b mol SO 2（a 和 b 都是正整数,且 a5,b5）；反应（ 2H 2S+SO2=3S+H 2O）完全后,容器内气体可能达到的

25、最大密度约是（）A、24.5g/LB、14.4g/LC、8g/LD、5.1g/L 由于容器体积固定,气体密度最大即气体质量最大,即气体物质的量与式量的乘积最大；假设 H 2S 剩余：2H 2S+SO2=3S+H 2O 2b bn（H 2S）剩余（ a2b）mol m/V= （ a 2b） 34 /20 g/L a=5、b1 时 达到最大值 5.1g/L 假设 SO2 剩余：2H 2S + SO2 = 3S+H 2O a 0.5an（SO2）剩余（ b0.5a）mol m/V= （ b0.5a） 64 /20 g/L a=1、b5 时 达到最大值 14.4g/L 答案： B* 3、差量法例题 1

26、5：二硫化碳 （CS2,液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2 和 SO2,如将 0.228g CS2 在 448mLO 2（标准状况）中充分燃烧后,所得的混合气体在标准状况下的体积为（）A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL CS2（l）+3O2（ g） =CO2（g）+2SO2（g）该反应为反应前后气体分子数不变的反应,依据阿伏加得罗定律,反应前后气体体积不变,名师归纳总结 所以最终混合气体的体积仍为448mL ；第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案： D * 例题 16：将过量的

27、铁粉投入到 H2SO4 和 CuSO 4的混和溶液中,充分反应后把溶液过滤,称得滤渣的 质量跟投入铁粉的质量相等,求原混和液中 H+的物质的量浓度与 Cu2+的物质的量浓度之比；Fe 的物质的量为 a mol ,与 CuSO4 溶液反应的 Fe 为 b mol ；设与酸反应的 滤渣质量与投入的铁粉质量相等,就析出的铜的质量与消耗的铁的质量相等,即：mCu mFe 64b56a+b a:b1:7 依据题意：Fe 2H+Fe Cu +：nCu2+2a:b2:7 a2abb C（H+）： CCuSO4nH* 例题 17：肯定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化,发觉前后质量相等,求碳酸

28、氢钠质量分数；设混合物中 NaHCO 3 物质的量为 a,Cu 物质的量为 b；2NaHCO 3H 2OCO 2 mmCO 2+H 2O m mO Cu CuO 依据题意： mCO 2+H 2OmO 31a=16b NaHCO 3 84a/84a+64b=21/52 100% = 40.38% * 例题 18：88.5gNa 和 K 混合物投入水中,完全反应后将气体仍原氧化铜,反应后称量固体质量减轻 24g,求钠和钾的物质的量之比；CuO Cu H 2 2M1mol1mol2mol m 16g xmol m 24g x3mol 混合金属平均式量88.5g/3mol 29.5g/mol 设混合金

29、属中 Na 物质的量为 a mol,K 物质的量为 bmol ,23a+39b=29.5a+b a:b=19:13 * 4、观看法：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例题 19：由 CO2、H 2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同,就该混合气中 CO2、 H2、CO 的体积比是（）A、29： 8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26： 16：17 CO 与 N 2的式量相等, 所以同温同压下混合气体中 CO 的存在不影响混合气体的密度；就题目简 化为 CO2 和

30、H 2的二元混合气；依据阿伏加得罗定律推论,CO 2和 H2 的平均式量为 28,利用十 字交叉或二元一次方程组解得混合气体中 CO 2与 H2 的体积比为 13:8,CO 为任意比；答案： CD 留意：三元混合物的题目必定存在内在联系,解题时要留意观看化学式的组成、式量、 化学方程式的化学计量数等信息,找出联系,简化解题步骤；* 例题 20：120时, 将 0.2gH 2 和 2.8gCO 的混合气体与足量 足量 Na2O2 粉末,固体质量将增加（）A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定O2 充分燃烧后, 立刻将所得混合气体通过依据关系式, H 2 和 CO 在先被氧化再被Na2O2吸取的过程中先得氧,再失去等量的氧,所以固体增加的就是H 2 和 CO 的质量；答案： B * 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页