2022年高中化学选修三、选修五部分易错点、细节知识总结3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点高中化学选修三、选修五部分易错点、细节学问总结回来教材1. 芳香烃没有官能团；留意醚的官能团的碳碳单键；2. 范霍夫勒贝尔碳价四周体学说；范霍夫首届诺贝尔化学奖；3. 工业乙醇的蒸馏试验：杂质为水和甲醇；装好蒸馏装置,通入冷却水,开头蒸馏；蒸馏产物以每秒 3-4 滴为宜； 加素烧瓷片防止暴沸（素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出,可称为液体受热时的气化中心,使液体平稳沸腾）4. 尾接管和锥形瓶叫承接器；5. 重结晶： 1 杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大,易于除去；2 被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的

2、影响较大,该有机物在热溶液中的溶解度较大,冷溶液中的溶解度较小,冷却后易于结晶析出；6. 重结晶试验： 粗苯甲酸加入烧杯中,加蒸馏水,在石棉网上边搅拌边加热,使粗苯甲酸溶解,全溶后加入少量蒸馏水（削减趁热过滤过程中缺失苯甲酸）；过滤后静置,使其缓慢冷却结晶,滤除晶体；留意预热漏斗；7. 萃取：乙醚石油醚二氯甲烷；8. 色谱法提纯植物色素；从上到下绿、黄、黄绿；（叶绿素、叶黄素、胡萝卜素）9. 元素分析：李比希；10. X 射线晶体衍射技术有机、复杂分子结构的测定；11. 乙炔制取试验：食盐水,减缓电石与水的反应速率；12. 汽油 5-11,煤油 11-16,柴油 15-18,重油 20+ 13

3、. 石油中含有烷烃和环烷烃,分馏的上述, 减压分馏得到润滑油、石蜡等 Mr 较大的烷烃；裂化和裂解得到轻质油和气态烯烃,催化重整得到芳香烃和提高汽油的辛烷值；14. 煤焦油的分馏可得芳香烃,煤的直接或间接液化得到燃料油；15. 大 键使得苯的结构稳固,难于发生加成和氧化反应,易于发生取代反应；16. 卤代烃是有机合成的重要原料；溴乙烷,无色,密度大于水；17. 检验溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的产物时候是乙烯,为什么在高锰酸钾之前先通入水中？除乙醇；溴水检验就可以不通；18. 空气中的 O3不应多于 1.2mg/L ,否就有害；19. 磺胺药能够杀菌是由于其结构类似于对氨基苯甲酸,细菌的食物；20

4、. 贝壳外层叫方解石（坚硬爱护）,内层叫霰石（光滑） ；21. He 是宇宙中其次多的元素；22. 很多元素是通过原子光谱发觉的,分析太阳光谱发觉了 He；用原子光谱上的特点谱线来鉴定元素称为光谱分析；本生和基尔霍夫创造了光谱仪；23. 电子云图电子云轮廓图；24. 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；25. 第一电离能： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；名师归纳总结 26.电负性：鲍林,描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,以氟4.0 作为标准；金第 1 页,共 6 页27.属一般小于1.8. 除了 He,稀有气体都能形成化合物；28.汞

5、蒸气为单原子分子组成；29. 键轴对称, 键镜面对称；30.键能：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 31.共价键键长的一半叫共价半径；名师总结优秀学问点32. 33. 34. 35.36.37. 38.S8 皇冠式稳固, C6H 12椅式比船式稳固；CH4 键角 109 28 ,NH 3键角 107 , H2O 键角 105 ；VSEPR 名称：直线形,平面三角形,四周体；CuSO4白色, CuCl 2H2O 绿色, CuBr 2深褐色,溶于水呈天蓝色的物质是水和铜离子CuH 2O42+；氨水与硫酸铜溶液

6、：Cu2+与 2NH 3H 2O 生成 CuOH 2 ,再与 4NH 3 生成 CuNH 342+和 OH-；过度金属协作物比主族金属协作物多：过渡金属离子对多种配体有很强的结合力；叶绿素、血红素和维生素B12 都是协作物, 配体都是卟啉, 中心离子分别是Mg2+ ,Fe2+,和钴离子；39. 极性与非极性：正负电荷中心是否重合；40. 去污原理：双亲的表面活性剂将疏水的油污包裹在胶束内腔；41. 壁虎爬墙：细毛与墙体之间的范德华力；42. 接近水的沸点的水蒸气的 Mr 测定值偏大,由于氢键使得水分子缔合形成缔合分子；43. 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,沸点降低；44. NH 4F 分子间也

7、有氢键；45. 无机含氧酸的 R 正点性越高,导致 ROH 中的 O 的电子向 R 偏移,在水分子的作用下更简单电离出 H+,即酸性越强； H2CO3 酸性很弱？溶于水的 CO2 很少与水结合成碳酸；46. 非晶体又叫玻璃体；47. 水晶是岩浆里熔融状态的 SiO2侵入地壳内的空洞冷却形成的；水晶球外侧是玛瑙 （SiO2快速冷却形成） ,内层是水晶（缓慢冷却）,颜色是由于有杂质；48. 得到晶体的途径：1 熔融态物质凝固；2 气态物质冷却凝华；3 溶质从溶液中析出；49. 晶体的自范性： 晶体中粒子在围观空间里呈周期性的有序排列的宏观表现；石蜡融解快慢不同：水晶导热的各向异性；50. 区分晶体

8、与非晶体：X 射线衍射试验,有分立的斑点或者谱线的是晶体；51. 晶胞无隙并置：相邻晶胞之间没有间隙、全部晶胞平行排列且取向相同；52. 冰晶体空间利用率不高,所以溶化后间隙间小密度增大,4 后热运动加剧距离才加大密度减小；干冰中无氢键,所以密度比冰高；镁在干冰洞中燃烧：干冰易升华；53.锗、 BN 是原子晶体；原子晶体的共价键有方向性,受到撞击后发生原子错位而54.经受撞击的性质属于延展性,断裂,所以钻石易破裂；55.石墨比金刚是稳固；甲烷和氢气可以制取金刚石薄膜；电子气中的自由电子在热的作56.钨的熔点最高； 合金使得金属的延展性降低和硬度转变；用下与金属原子频繁碰撞,热导率随着温度上升而

9、降低；57.体心立方积累bcp：碱金属；六方最密积累hcp：ABAB可透光；面心立方最密积累ccp/fcc ；离子配位数简称C.N. ,指的是异电性离子数；58.离子晶体结构打算因素：正负离子的半径比（几何因素）,正负离子的电荷比（电荷因素）；离子晶体硬度大、难于压缩、熔沸点高、无延展性（层与层之间滑动后同性离子59.相邻斥力增大,不稳固）：存在较强的离子键；CO2 分碳酸盐阳离子半径越小,越简单结合碳酸根中的氧离子,使碳酸根离子分解为子；同主族,金属性越弱,稳固性越低越易分解；60.晶格能：气态离子形成1mol 离子晶体释放的能量；越大,越稳固,硬度越大；岩浆中矿物质析出的次序与晶格能有关,

10、大的先析出；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点巩固练习61. 正异新熔点新反常,沸点逐步降低；62. 同分异构现象在无机物中也存在；63. 分别有机物与盐酸：分液；64. 红外光谱：官能团、化学键；65. 分别苯酚和苯甲酸：加碳酸氢钠再分液；66. 制取乙炔有异味：H 2S,除杂： CuSO4,检验除尽： CuSO4溶液中不再有黑色沉淀；67. 立方烷密度大于水；68. 分液漏斗： 振荡,打开活塞放气； 旋转活塞, 使活塞上凹槽与瓶口圆孔对齐或取出塞子,便于瓶中液体顺当流下；69. 聚乙炔加一些物

11、质就有导电性,叫导电塑料；70. 装电石的试剂瓶要密封,防止电石吸水失效；电石和水反应猛烈产生泡沫,所以在导管口放入少量棉花防止泡沫涌入导气管；不行用启普发生器：猛烈放热会炸裂,CaC2 有很强的吸水性, 关闭发生器不会使反应物分别；生成的氢氧化钙微溶,堵塞球形漏斗下口；名师归纳总结 71.留意发生1-2 加成和 1-4 加成生成的同分异构体；第 3 页,共 6 页72.制取的硝基苯： 烧杯底部有黄色油状物溶有 NO 2；用 NaOH 洗涤,然后用蒸馏水洗涤；73.检验卤素原子必需先加HNO 3调剂至酸性,再加AgNO 3；（AgOH/Ag 2O）74.卤代烃稳固不易被降解；75.完全燃烧的条

12、件：C、H 的范畴都要考虑；76.环己烷的二氯代物有四种噢；77.用 NaHSO 3除去溴乙烷中的Br 2 杂质；78.制取溴乙烷的试验,必需稀释浓硫酸（削减副产物生成,削减Br 2的生成,削减浓硫酸79.放热引起的HBr 挥发；）,加水仍能吸取HBr. 能量 npn-1dn-2fns 80.同一元素的各种同位素的化学性质均相同；81.含氧量最高的离子化合物NH4NO3,共价化合物是H2O2；82.Zn 的第一电离能大于Ga；83.NH 2Cl+2H 2O=NH 3H2O+HClO 84.BeOH 2+2OH-=BeO 22-+2H 2O 85.4s 轨道的能量不肯定比3d 轨道的能量低；86

13、.两个原子轨道重叠部分越大,形成的共价键越坚固；87.N2CO CN-C22-88.NO O2+89.CO2 CS2N 2O CNO-N 3-NO2-O3SO290.91.NO3-2-CO 3BF 3SO3SiO32-与 CO32- 为等电子体,但成键轨道和杂化类型不同；92.93.孤电子对数越多,排斥大,键能下降；如C2H6N2H4H 2O2；94.三角双锥模型先失去中间（三角双锥、变形四周体、T 形、直线形） ,八面体模型先失95.去上下（八面体、四角锥、正方形）；N 有孤电子对,也有可能是 sp 2 杂化；96.AgCl 要溶于氨水,生成AgNH 32+和 Cl-97.离子液体做溶剂挥发

14、性小,污染小,绿色溶剂；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点98. 硝酸被仍原到 -3 价时生成 NH 4NO 3而不是 NH3,由于铵根更稳固；99.温度低的时候分子间作用力大,碘分子和石蜡分子的作用力强,溶解度大, 棕色；高温时反之,紫色；100. Si 与 O 不能形成 C 与 O 那样的 键？ C、O 半径小, 原子能够充分接近,p-p 轨道肩并肩重叠程度大,形成稳固的 形成稳固 键； 键； Si 半径大,与 O 的距离大, p-p 重叠程度较小,不能101. 干冰和液氨催雨的原理都属于物理变化；102. 双氧水沸点高于水？有

15、更猛烈的氢键；103. 电子气的电子是金属原子脱下来的价电子；104. 固态不导电而熔融态导电的晶体肯定是离子晶体；105. 分子晶体中假如不是由于分子本身外形的影响,它的晶体将取密积累结构,是由于： 分子间作用力无方向性；106. 二氧化硅晶体中,最小环为12 元环,每个Si 被 12 个最小环共有,每个O 被 6 个最小环共有,每个环平均拥有0.5 个 Si,1 个 O；107. 太活泼的金属易失电子,无氢化物；108. 正硼酸同层分子间的主要作用力是氢键；109. H3PO4三个羟基, H3PO3两个羟基, H3PO2一个羟基；110. X 射线晶体衍射技术 /晶体 X 射线衍射试验；1

16、11. 氯气没有漂白性；112. 制乙烯测的是反应温度,温度计插蒸馏烧瓶里面；蒸馏和分馏测蒸汽温度,放支管口；113. 水洗分液,碱洗分液,水洗分液,用干燥剂干燥,蒸馏；114. 错误：一般来说 键键能小于 键键能；115. 久置的碘化钾成黄色：I-被 O2 氧化为 I2；116. Na2O Na Na2O2 NaOH 等物质的量久置与空气中,质量都增加,增加的质量递减；117. a mol AlCl3 中加 b mol KOH 生成的沉淀的物质的量可能是 118. 托盘天平；119. 氢氧化铁胶体和电解质不共存；a a/3 b/3 0 4a-b mol 120. 氨气易容于水：与水形成分子间

17、氢键、极性分子、能与水反应；121. 价电子排布式、离子的电子排布式；122. 硫酸铜中加过量氨水后,加乙醇：有蓝色晶体析出,缘由：CuNH34SO4在乙醇中溶解度小于在水中溶解度；123. 1mol CuNH34 中 键有 16mol,BN 晶体中 B 与 N 的共价键与配位键之比为 3:1 124. 碳酸氢钠和澄清石灰水互滴,现象相同；125. 加成反应；126. FeCl3 腐蚀线路板,溶液中剩余Fe3+：1.Fe3+过量,未完全反应；2.Fe2+易被氧化生成Fe3+；127. 离子晶体 A 比 B 的熔点高： A 比 B 的晶格能大；128. 溴乙烷水解试验：1 判定已经水解完全：静置

18、后溶液不再分层；2.需要 pH 试纸、溴乙烷、 NaOH 、AgNO3 、HNO3 ,玻璃棒、胶头滴管、表面皿、试管；129. aL 的 HCl 和 NaCO3 溶液,否就滴入前者中和反滴,产生的气体体积比为 x：y,就 HCl 与 NaCO3 中物质的量浓度之比为 2x：（2x-y ）；130. 制取乙烯的试验杂质：SO2 CO2 C NH3 不能用 NaOH 、NaO,否就腐蚀玻璃；131. 试验室制取132. 明矾可以做净水剂,不能做漂白剂；活性炭,Mr 越大的分子越简单被吸附,活性炭漂名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - -

19、 - - 名师总结 优秀学问点白是吸附漂白；133. 浓氨水与CaO、NaO 制氨水,后者作用：消耗水产生OH- 可加大 OH-浓度,促进平稳向生成 NH3 的方向移动,放热加快反应速率；134. 干燥氨气只能用碱石灰；135. HClO 加入 NaHCO3 中,HCl 被反应平稳右移,HClO 变多；加入NaHSO3 中,+4 的 S被+1 的 Cl 氧化, HClO 变少；136. 二氧化硅、硅与NaOH 反应都生成Na2SiO3 ；Na2CO3 与 SiO2 反应生成Na2SiO3（制玻璃）,水玻璃 Na2SiO3 中通入 CO2 生成硅酸 H2SiO3 ；H2SiO3 加热得 SiO2

20、；SiO2 不能一步到 H2SiO3 ；137. 氯气使 NaOH 的酚酞溶液褪色,是生成酸中和NaOH 仍是与酚酞反应？再加NaOH ,如变红,就有酸性,如不变红,就有漂白性；138. 贮存 Cl2 ；139. 氢气仍原氧化铜并检验水生成的现象：黑变红,白变蓝；140. 溶解大理石用 HNO3 不用 H2SO4：CaSO4 微溶；141. 错误：玻璃熔点特别高；非晶体没有熔点！142. HClO 与 CaCO3 不反应,苯酚也是；CO32-与 Ca2+亲和力 与 H+ 亲和力；143. FeCl3 溶液加热不能得到 FeCl 晶体,由于高温时与水反应生成氢氧化铁胶体；144. 侯氏制碱法：饱

21、和食盐水通入 NH3 后再通入 CO2 得到 NaHCO3 ,再加热得 Na2CO3；145. SiO2 没有导电性,有导光性 . 146. SO2 生成酸雨的反应有两步；吸取SO2 可用 NaOH 或氨水；147. 检验 Cu 与浓硫酸反应后溶液底部显现黑色固体,然后取样加入水中,得到蓝色溶液；148. H2O2 绿色氧化剂,不产生杂质；149. 题中给了试剂浓度,选用答题的时候也要写；容量瓶要写量程！150. 打算原子最外层电子总数的规律是：能量最低原理和泡利不相容原理；151. 36 号元素之前,未成对电子数最多的元素：Cr 152. “ 能量最高的是：2p 能级；”153. 遇到鸿特规

22、章的特例时：1 敬重科学试验客观事实；2 留意理论的适用范畴；154. 第四周期过渡元素的最高正价经常为 155. 目前 ds 区的元素种类最少；156. 共用电子对在两核之间高频率显现；3d、4s 电子数之和： d 能级电子也参加化学反应；157. 留意 1mol 基态氢原子结合,生成的是 0.5molH2 ；158. 结构式仍是电子式；159. 未杂化的轨道形成 键；160. 乙烯的键角不是 120 ；161. 判定杂化类型的理由： “ 该分子的立体构型为 .”162. S 在 O2 中燃烧只能得到 SO2；163. 用协作物外界来估计协作离子的带点情形,再推断中性配体的个数；164. 孤

23、电子对数 + 键数 =价层电子对数；165. p 能级与 s 能级电子总数相等：O 或者 Mg ；166. “ .半布满,相对稳固； ”167. I2 的凝华试验：表面皿中加入少量冷水（使得碘遇冷凝华）,盖在放了碘的小烧杯上,加热烧杯；现象：烧杯中布满紫色蒸汽,表面皿底部有紫黑色晶体；168. “ C 为_晶体,理由：熔沸点介于图中所示的 A 与 B 之间；”169. 晶体硅是半导体！名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点170. B 原子晶体结构单元有30 个 B-B 键,含有 20 个正三角形,

24、12 个 B；171. 金属晶体能够密积累,配位数高,充分利用空间是由于：金属键没有方向性和饱和性；172. NaCl 气态时可以用 Na+ Cl- 来表示；173. 方程式的箭头；174. 1molNaCl 有 3NA 离子键；175. Mg 与 Al 的第一电离能大小关系；176. 错误：每个纵列的价电子层的电子总数肯定相等（稀有气体）177. 同周期原子半径从左到右半径削减,但到了稀有气体会猛增；178. “ 位于元素周期表的_区” 填的是s、p 等；179. 很多元素某种性质的变化特点表达了元素性质的周期性变化规律；180. Li 与 Mg 相像之处：在N2 中可以燃烧,生成Li3N ；181. “ 以下属于共价化合物的是”182. 第一电离能 CS,电负性 CCO2（氢键）；194. 错误：电子云表示 H 原子核外电子大多在核邻近运动；195. 羰基协作物的中心原子为 0 价；196. F-不能仍原 Fe3+；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页