2022年高三化学反应原理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三化学冲刺训练反应原理1碳及其化合物有广泛的用途；1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气；反应为：Cs+ H 2Og COg+H 2g H+131.3 kJ mol1,以上反应达到平稳后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高 H 2O 的平稳转化率的是 _；A 上升温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用 CO 吸取剂除去 CO 12又知, C s +CO 2 g 2CO g H+172.5kJ mol就 CO g +H 2O g CO 2g+H 2g 的焓变H_；3 CO 与 H 2在肯定条件下可反应生成甲醇,CO g

2、 +2H 2 g CH3OH g ；甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极, 该电池负、极反应式为： _ ,如用该电池供应的电能电解 60mL NaCl 溶液,设有 0.01mol CH3OH 完全放电, NaCl 足量,且电解产生的Cl 2全部溢出,电解前后忽视溶液体积的变化,就电解终止后所得溶液的 pH_；4将肯定量的 COg和 H2Og分别通入到体积为 2.0L 的恒容密闭容器中,发生以下反应：COg+H 2Og 2 CO 2g+H 2g,得到如下数据：起始量 /mol 平稳量 /mol 达到平稳所温度H2O CO H2 CO 需时间 /min

3、900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0 通过运算求出该反应的平稳常数（要有过程,结果保留两位有效数字）转变反应的某一条件,反应进行到t min 时,测得混合气体中CO2 的物质的量为0.6mol；如用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸取,反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） _ ；5工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨；合成氨反应原名师归纳总结 理为： N 2g+3H 2g2NH 3g H 92.4kJ mol1；试验室模拟化工生产,分第 1 页,共 5 页别在不同试验条件下反应,N2 浓度随时间变化如下图1；- - - -

4、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请回答以下问题：与试验I 比较,试验II 转变的条件为 _；2 中画出试验I 和试验 III 中试验 III 比试验 I 的温度要高,其它条件相同,请在上图NH 3浓度随时间变化的示意图；2R、W、X 、Y、Z 是五种短周期元素,原子序数逐步增大,R 与 W 可组成某有机物,W与 Y、X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y 和 Z 能形成原子个数比为1:1和 1:2 的两种离子化合物；1W 在元素周期表中的位置是 _；2工业合成 XR 3是放热反应；以下措施中,能加快反应速率的是 率的是 _；A上升

5、温度 B加入催化剂 C将 XR 3准时分别出去 D增大反应体系的压强_,能提高原料转化32.24 L（标准状况） XR 3被 200mL 1moo/L RXY 3溶液吸取后, 所得溶液中离子浓度从大到小的次序是 _；4 WR 4Y 与 Y 2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,a 极的电极反应式是 _；5已知： Ws+Y 2g WY 2g H 393.5kJ/mol WYg+1/2 Y 2g WY 2 g H 238.0kJ/mol 24gW 与肯定量的 Y2恰好反应只生成 WYg ,放出热量为 _；6X 和 Z 组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式为

6、_；3用氮化硅 Si3N 4陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率；工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下：3SiCl 4g+2N 2g+6H 2gSi3N 4s+12HClg H ”、 “或“ ” ）；将肯定量的SO2g 和 O2g放入某固定体积的密闭容器中,在肯定条件下,cSO3的变化如下列图；如在第5 分钟将容器的体积缩小一半后,在第8 分钟达到新的平稳 此时 SO3的浓度为 0.25 mol L1；请在下图中画出此变化过程中SO3G浓度的变化曲线；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载51某科研小组

7、讨论在其他条件不变的情形下,转变起始氢气物质的量【用 nH 2表示】对N 2g+3H 2g 2NH 3g H0 反应的影响, 试验结果可表示成如下图所示的规律（图中 T 表示温度, n 表示物质的量） ：比较在 a、b、c 三点所处的平稳状态中,反应物 N 2的转化率最高的是 _点；如容器容积为 1L ,如只加入反应物,当 n 3 mol 时,反应达到平稳时 H2、N2 的转化率均为 60%,此条件下（ T2）,反应的平稳常数K_精确到 0.01；图像中 T 2_T 1（填 “ 高于 ” 、“低于 ”、“ 等于 ” 或“无法确定 ”）；2氨气和氧气从145就开头反应,在不同温度和催化剂条件下生

8、成不同产物（如上图）：14NH 3g+ 5O 2g 4NOg+6H 2O1 H a kJ mol14NH 3g+3O 2g 2N 2g+6H 2O1 H b kJ mol温度较低时以生成 _为主, 温度高于 900时, NO 产率下降的缘由是 _；写出汽车尾气产生 NO 的热化学方程式 _；3NO 会连续快速被氧化为 NO 2,又已知： 2NO2g N 2O4g HcH +cNH 4 +cOH 4CH 3OH 6e+8OHCO 3 2+6H 2O 5311KJ 6Na 3N+4H 2O3NaOH+NH 3H 2O 3、10.04 2ac 3bd 4 小于4、110/3 或 3.33 要带单位2ACF 3SO 2+2H 2O 2e2=SO 4 +4H+42.16107 mol L 15 ABD 名师归纳总结 6如右图NO 的方向进行第 5 页,共 5 页5、1c 2.08 要带单位低于2N 2NH 3氧化为NO 的反应为放热反应,升温不利于平稳向生成N2g+O 2g=2NOg H+ ba/2 kJmol13BD 增大- - - - - - -