2022年高三化学弱电解质的电离平衡.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载专题八 溶液中的离子反应第 1 讲 弱电解质的电离平稳随堂演练巩固1.以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 导电离子来自本身；而SO 3A.CH COOHB.Cl2C.NaHCO 3D.SO 3【解析】电解质概念强调的是化合物、水溶液或熔化状态下导电、在水溶液中导电,其导电离子来自SO 与水的反应产物；【答案】D 2.有关电解质与非电解质的陈述,合理的是 A. 在水溶液中能导电的化合物都是电解质B.在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C.氨水为混合物 ,不属于电解质D.硫酸溶于水能导电 ,所以浓硫酸为电解质【解析】

2、在水溶液中能导电 ,且导电的离子全部来自化合物自身 ,这样的化合物为电解质；共价化合物有的虽为电解质 ,但由于熔融时不能电离成自由移动的离子 ,所以不能导电；浓硫酸是混合物 ,不属于电解质 ,纯硫酸才是电解质；【答案】C 3.以下事实可证明 NH 3 H O 是弱碱的是 A. NH 3 H O 能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 1 mol L NH3H O 溶液可以使酚酞试液变红,溶液DD.0.1 mol L1氯化铵溶液的pH 约为 5 【解析】证明NH3H O 是弱电解质的原理有两个 2:一是证明NH3H O 不能完全电离 2中存在电离平稳;二是证明NH3H O

3、 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性；选项就是利用了其次个原理；【答案】D 4.以下试验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A. 常温下 ,测得醋酸钠溶液的 pH7 1B.常温下 ,测得 0.1 mol L 醋酸溶液的 pH=4 C.常温下 ,将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍,测得 pH7, 就说明该酸是弱酸C.用该酸的溶液与金属锌反应 ,产愤怒泡较慢 ,就说明该酸是弱酸,接通电源后 ,如该溶液上的灯泡名师归纳总结 D.中和等体积等浓度的NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸,就说明该酸是弱酸第 4 页,共 10 页【解析】A 、C 选项中可能是由于浓度引起的,不能说明酸性的强弱,不正确；

4、 D 项中和相同- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 量的 NaOH 需相同量的 H优秀学习资料欢迎下载该酸可能为一元酸,D 不正确；【答案】B 8.医院里用 HgCl 的稀溶液作手术刀的消毒剂；HgCl 2 熔融时不导电 ,熔点低； HgS 难溶于水和稀的强酸 ,却易溶于饱和的 NaCl 溶液；关于 HgCl 的描述合理的是 A. 是难溶的共价化合物 B.是离子化合物C.是一种强电解质 D.是一种弱电解质【解析】”稀溶液 ”说明 HgCl 不是难溶的 ; ”熔融时不导电 ”说明它是共价化合物 ; ”HgS难溶于水 和 稀 的 强 酸 , 却 易 溶 于

5、饱 和 的 NaCl 溶 液 ” 说 明 发 生 了 离 子 反 应 : HgS 2 Cl2S HgCl 2 该反应的发生是由于生成了很难电离的弱电解质 HgCl ；【答案】D 9.25 时 ,水的电离达到平稳 : H O H OH 以下表达正确选项 A. 向水中加入稀氨水 ,平稳逆向移动 ,c OH 降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠 ,c H 增大 ,K W 不变C.向水中加入少量固体 CH COONa 平稳逆向移动 ,c H 降低D.将水加热 ,K W增大 ,pH 减小名师归纳总结 【解析】酸、碱均抑制水的电离,由于NH3H O 是弱碱 ,cOH增大 ,A 错误 ;NaHSO 4第 5

6、页,共 10 页NaH2 SO 4H抑制水的电离,c H增大 ,c OH降低 ,K W 不变 温度未变;CH COONa电离出的CH COO发生水解CH COOH OCH COOHOH促进了水的电离,水解使溶液呈碱性,cH降低 ;升温 ,平稳正向移动 ,cH、c OH均增大 ,K W 也变大 ,pH 减小；【答案】B D 10.下图是一水溶液在pH 从 0 至 14 的范畴内H CO 、HCO、2 CO 3三种成分平稳时的物质的量分数变化关系,以下表达中不正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 此图是 1.0 mol L1碳酸钠溶液滴定优秀学

7、习资料1欢迎下载1.0 mol LHCl 溶液的滴定曲线B.在溶液中H CO 与2 CO 3能大量共存4 到 12,CO2C.人体血液的pH 约为 7.4,就CO 在血液中多以 2HCO的形式存在 3D.如用CO 和 NaOH 反应制取 2Na CO 2 3溶液的 pH 必需掌握在12 以上【解析】 由图可知H CO 的存在范畴约为0 到HCO 的存在范畴约为3的存在范畴约为8.2 以上 ,故 C、D 正确 ,A、B错误；【答案】A B 三、非挑选题 此题包括 4 小题 ,共 50 分 11.12 分常温下 ,pH=2 的高碘酸 HIO 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 ,

8、所得溶液显酸1性;0.01 mol L 的碘酸 HIO 3 或高锰酸 HMnO 4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液显中性 ,请回答以下问题1高碘酸是 填” 强酸 ” 或”弱酸 ”,理由是；20.01 mol L 1的碘酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 ,所得溶液中 IO与 Na 浓度关 3系是 填” 大于 ” “小于 ”或” 等于 ” ；3已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸 为；,该反应的离子方程式可表示名师归纳总结 【解析】pH=2 的高碘酸HIO4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液显酸性； 说第 6 页

9、,共 10 页明反应后酸过量,也即高碘酸为弱酸；0.01 mol L1的碘酸溶液与c OH的 NaOH 溶液等体积混合 ,二者全部反应 ,溶液呈中性 ,说明其产物不水解,也即碘酸为强酸；按电荷守恒,可得IO与 Na 浓度相等；3【答案】1弱酸由于高碘酸溶液中cH与 NaOH 溶液中 cOH相等 ,两者等体积混合后 ,混合液显酸性 ,说明酸过量 ,说明原高碘酸在溶液中只有部分电离,故高碘酸是弱酸；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2等于35 HIO42Mn23 H O 22MnO 45 IO311 H12.14 分 对于弱酸 ,在肯

10、定温度下达到电离平稳时,各微粒的浓度存在一种定量的关系；如25 时有 HAHA就 Kc（H ）c A,式中 :K 为电离平稳常数,只与温度有c HA关,c 为各微粒的平稳浓度；下表是几种常见弱酸的电离平稳常数25 : 酸电离方程式电离平稳常数K CH COOH 3CH COOH1.76105CH COOHH CO 3H CO 2 3HHCO 3K 14.31 107HCO 3H2 CO 3K 25 .61 1011H S 2H SHHSK 19 .1 108HSH2 SK 21.1 1012H PO 4H PO 4HH PO 2 4K 17 .52 103H PO 4H2 HPO 4K 26

11、.23 108HPO2H3 PO 4K 32 .20 10134回答以下各题 : 1K 只与温度有关 ,当温度上升时 ,K 值填”增大 ” “减小 ” 或”不变 ” ；2 在 温 度 相 同 时 , 各 弱 酸 的 K 值 不 同 , 那 么 K 值 的 大 小 与 酸 性 的 相 对 强 弱 有 何 关系. ；3如把 CH COOH 、3 H CO 、2 3 HCO、H S、 HS 2、H PO 、3 4 H PO、HPO 4 2 都看作是酸 ,其中酸性最强的是 ,最弱的是；4多元弱酸是分步电离的 ,每一步都有相应的电离平稳常数；对于同一种多元弱酸的 K 、K 、K 3 之 间 存 在 着

12、一 定 的 规 律 , 此 规 律 是 , 产 生 此 规 律 的 原 因是；【解析】1温度上升 ,促进电离 ,所以 K 值增大；2依据题意及表中数据可知 3利用 K 值进行比较；,对应的 K 值越大 ,酸性越强；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4利用H PO 的三步电离的优秀学习资料欢迎下载K 值进行判定；【答案】1增大2K 值越大 ,对应的弱酸酸性越强3H PO 3 4 H P O 4 24 K 1 K 2 K 3 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用13.12 分课题式学习是讨论性学习的一种基本方式

13、 ,其学习模式为 : 某化学爱好小组在学习了电解质的有关学问后 ,老师提出了一个” 电解质水溶液导电才能的强弱的影响因素 ” 的课题；让该小组来完成课题的讨论,已知 HCl 在水中能完全电离；31该小组同学第一用密度为 1.049 g cm 的乙酸 CH COOH 和质量分数为 36.5%、密度为3 1 11.18 g cm 的浓盐酸分别配制 1 mol L CH COOH 溶液和 1 mol L HCl 溶液各500 mL, 就他们应当量取乙酸和浓盐酸的体积分别为 和；12某同学在配制 500 mL 1 mol L 的 CH COOH 溶液时 ,向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示 ,图中的错

14、误有；1 13他们第一用如下图所示装置测 1 mol L 的 CH COOH 溶液和 1 mol L HCl 溶液的导名师归纳总结 你电才能 ,接通电源后发觉与HCl 溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸是弱电解质, 第 8 页,共 10 页 填 ” 同 意 ” 或 ” 不 同 意 ” 他 的 观 点 , 通 过 该 现 象 你 得 到 的 结 论是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 CuSO 溶液和 NaOH 溶液的导电才能 ,接通电源后发觉与 CuSO 溶液相连的灯泡较亮 4 ,有同学认为

15、 NaOH 是弱电解质 ,你 填” 同意 ”或” 不同意 ” 他的观点 ,通过该现象你得到的结论是；5通过上述探究试验 ,你能得到的结论是；【解析】此题考查了配制肯定物质的量浓度溶液的试验和电解质的相关学问 ,是一道典型的拼盘式题目； 1配制上述 CH COOH 溶液需要 0.5 mol 3 CH COOH 其质量是 3 除以3乙酸密度可运算出乙酸的体积 ;质量分数为 36.5%、密度为 1.18 g cm 的浓盐酸物质的量1浓度为 11.8 mol L ,配制上述 HCl 溶液 ,需 0.5 mol HCl, 可运算出所需浓盐酸的体积 ;2转移溶液要用玻璃棒引流 ,且应当使用指定规格的容量瓶

16、 ;3已知 HCl 在水中能完全电离 ,通过导电才能的不同可以判定出所量取 CH COOH 在水溶液中不能完全电离 ,使溶液中自由移动的离子的浓度比盐酸中小 ,即 CH COOH 是弱电解质 ;4通过 NaOH 和 CuSO 导电才能的试验可知 ,自由移动的离子浓度相同时 ,电解质溶液的导电才能与离子所带电荷数目有关 综 合3和4 即可得出正确结论；【答案】128.6 mL 42.4 mL 2未用玻璃棒引流 ;未采纳 500 mL 容量瓶3同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时 ,单位体积内自由移动离子数目越大 ,电解质溶液的导电才能越强4不同意当单位体积内自由移动的离子数目相同时,阴、阳离子所带

17、电荷数目越多,电解质溶液的导电才能越强5电解质溶液的导电才能是由单位体积内自由移动的离子数目和离子所带电荷数目共同打算的114.12 分 将 0.05 mol L 的 盐 酸 和 未 知 浓 度 的 NaOH 溶 液 以 1 2 的 体 积 比 混 合后,c OH 10 2mol L 1；用上述 NaOH 溶液滴定 c H 10 3mol L 1的一元弱酸HA 的溶液 20 mL ；达到终点时消耗 NaOH 溶液的体积 12.5 mL ；假设反应前后溶液的体积变化忽视不计 ,求 : 名师归纳总结 1NaOH 溶液的物质的量浓度; 第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2一元弱酸 HA 的物质的量浓度; 优秀学习资料欢迎下载3一元弱酸 HA 的电离度；【解析】 1设盐酸的体积为1 L, 就 2 Lc OH-0.05 mol L1 1L102mol L13L,就 cOH=0.04 mol L12c HA0.02 L=0.04 molL10.012 5 L cHA=0.025 mol L13HA103mol L1100%=4%；0 025mol L1【答案】10.04 mol L120.025 mol L134% 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页