2022年高一化学-第六章-氧族元素-环境保护-氧族元素复习课.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 氧族元素 复习课 教学目标 1. 把握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律；2. 把握二氧化硫的化学性质,明白其用途及对空气的污染,增强环保意识；3. 把握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法；4. 通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习,培育同学归纳、总结学问的才能；5. 通过针对练习,训练同学学问迁移和应用才能；6. 进一步体会学习元素化合物学问的方法； 教学重点 1. 氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律；2. 归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系；3. 硫酸根离子的检验方法； 教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化

2、； 课时支配 1 课时 教学方法 归纳总结、练习稳固 教具预备 投影仪 教学过程叙述 硫及其重要化合物包括的物质较多,性质也较复杂, 而把握物质的化学性质是1单质、化合物的相互关系；2元素 本章学习的重点；为此,建议从三个方面去把握：价态与性质的关系； 3是否具有特别性；每一种物质要往类上归纳,把握其通性,同时仍 要留意它所处的价态,把握其氧化性和复原性,另外考虑物质有无特别性；板书一、学问点及规律投影展现投影板书由同学归纳表中内容；元素名称及元素 符号 核电荷数 电子层数 最外层电子数氧 O硫 S硒 Se碲 Te8 16 34 52 2 3 4 5 6 6 6 6 结相像性最外层都有6 个电

3、子,化学反应中易得2 个电子,表现2 价构递变性随核电荷数增加,电子层数逐步增多,原子半径逐步增大化合价 密度 熔沸点 与 H2 化合难易 氢化物稳固性 氧化物化学式 氧化物对应水化2 2、 +4、+6 2、+4、+6 2、+4、 +6 随核电荷数的增加,单质密度逐步增大 随核电荷数的增加,单质熔沸点逐步上升点燃猛烈化合加热时化合较高温时化合不直接化合随核电荷数的增加,气态氢化物稳固性逐步减弱SO2、SO3 SeO2、SeO3TeO2、TeO3H2SO3、H2SO4 H2SeO3、H2SeO4H2TeO3、H2TeO4物化学式名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学

4、习资料 - - - - - - - - - 最高价氧化物水随核电荷数增加,最高价态氧化物的酸性逐步减弱O除外化物酸性 元素的非金属性 随核电荷数增加,元素非金属性逐步减弱 2. 价态与氧化性、复原性的规律复原性依次增强 2 0 +4 +6 H 2S S SO2H 2SO4 氧化性依次增强同学小结 H2S 及 2 价硫化物中,硫的价态最低,硫元素只具复原性,浓硫酸中,硫的价态最高,硫元素只具氧化性,而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中 间价态,既具有氧化性,又具有复原性；2S 和 S 2有较强的复原性,应把握以下规律：复原性依次增强S 2IBrClFF2 S I2Br 2Cl 2O2

5、氧化性依次增强说明 O2、Cl2 因条件不同,位置可能有变化；举例如H2S+I2=S +2HI 2H2O+2F2=O2+4HF 明显,上述关系式中,S 2应具较强的复原性,易被氧化；同学小结并投影板书2S氧化剂： HNO 3、浓 H2SO4 SKMnO 4、O2、Cl 2、Br 2、I2 等说明 S 2被氧化时,常产生单质硫的浅黄色沉淀,这是试验中的重要现象,依此可 推断；1硫：氧化性、复原性2硫化氢：不稳固性、复原性包括可燃性3氢硫酸：不稳固性、弱酸性、复原性S2、氧化性 H +4二氧化硫：酸性氧化物的性质、复原性、氧化性、漂白性5亚硫酸：酸性、不稳固性、氧化性、复原性6浓硫酸：酸性、难挥发

6、性高沸点、稳固性、吸水性、脱水性、强氧化性5. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的复原性比较+4 +4 +4 按 SO2 H 2SO3 NaSO 3次序复原性增强；叙述 H2SO3、Na2SO3 通常就可被 SO2 就需在催化剂、加热条件下才能转化为答复如溴水、高锰酸钾溶液等；6. 把握二氧化硫的漂白原理,以及与 漂白才能的物质进行归纳总结；引导分析并投影板书O2 氧化；因此,储存和使用时要防止被氧化变质；而 SO3；那么 SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？HClO漂白原理的差异,并对高中阶段显现的具有名师归纳总结 氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫第 2 页,共 7 页- - - - - - -

7、精选学习资料 - - - - - - - - - 漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白成效永久性临时性2 4的鉴别方法并摸索如何检验2 SO 3引导小结并投影板书SO 2 4：加盐酸酸化后,再加可溶性钡盐2 SO 3：加稀硫酸后,将气体通入品红溶液中2和 CO2的性质,把握区分两者的方法过渡下面环绕代表元素硫绽开复习板书二、硫及其重要化合物的性质投影练习 如何实现上述转化,写出有关的化学方程式,并摸索表达了物质什么样的化学性质；投影讲评S+H2=H2S *S+2Cu= Cu2S *H2S+Cl2=S +2HClO2、Br 2、I 2、浓 H2SO4 等 H2S+2NaOH=Na 2S+2H2O 化性

8、酸 *Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 非氧化性酸 11 SO2+H2O=H 2SO313 SO2+2H2S S +2H2O 15 SO3+H2O=H 2SO4 *17 2Na2SO3+O2=2Na2SO4*192H2SO4 浓+Cu=CuSO 4+SO2 +2H2O +2NaCl * S+Fe=FeS S+O2 SO = 点燃2 * H2S+CuSO 4=CuS +H2SO4* FeS+2H +=Fe 2+H2S 非氧Na2S+CuSO 4=Na2SO4+CuS12SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 催化剂* 142SO2+O2 2SO 3 16 SO3+2NaOH=Na 2S

9、O4+H2O 18H2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2HCl 20 Na2SO4+BaCl2=BaSO*212H2SO3+O2=2H2SO422H2SO4或 HNO 3？Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO 2HCl、稀 H2SO4,能否加浓强调留意上述画“*” 号的反应设疑1比照14与1721 ,说明什么？2反应可加酸为非氧化性酸,如3反应表达了H2S的什么性质？4比照通常酸和盐的反应,反应有何特点？名师归纳总结 5反应表达了浓H2SO4什么性质？第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6反应1820 的离子方程

10、式怎样写？提问并答复 1说明 SO2 转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后,复原性增强,更易被氧气 氧化；2FeO、Na2S 均因含 2 价硫而具有复原性3反应表达了 H2S的复原性；4反应违反通常强酸制弱酸的规律,比较特别；5反应19表达了浓 H2SO4的强氧化性和酸性；6反应18 20 的离子方程式相同：SO 2 4+Ba 2+=BaSO 4过渡本章含硫化合物中,时应留意安全,留意环保；三、环境爱护SO2、H2S 均为有毒气体,是大气污染物,因此试验和使用练习 1. 以下关于硒的表达,错误的选项是A. 硒化氢有毒,有恶臭,比 H2S更易分解2SeO3是弱酸2 2Se 气体的水溶液不具酸性解析：据氧族

11、元素化学性质的相像性和递变规律来分析,化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反应,即可找出答案；答案： D 2. 以下物质不能由单质直接化合得到的物质是 23 解析：此题考查单质硫的化学性质；硫的化学性质同Se 和 S 同族又相邻,比照硫O2 相像,能跟大多数金属化合表现氧化性,但其氧化性较 O2弱,与 Cu、Fe 等变价金属反应时得到的是低价态金属硫化物；硫可被氧气氧化,直接产物为 答案： AD SO2；加热时硫可与氢气化合生成硫化氢；3. 在以下物质中,既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是 硫化钠溶液 二氧化硫饱和溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液A. B. C. D.解析： Na2S+H2S=2NaH

12、S Na2S+Br2=2NaBr+S2H2S+SO 2=3S +2H2O SO 2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBr CuSO 4+H2S=CuS +H2SO4 CuSO 4+Br 2H2S+2AgNO 3=Ag2S +2HNOBr2+H2O+2AgNO 3=AgBr +AgBrO+2HNO答案： C 2 4的以下操作中最合理的是 B. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再取上层清液加入氯化钡溶液解析： 检验 SO 24时,加酸主要是为排除SO 3、CO 2 23、Ag +的干扰； A、B 无法排除 SO 23的名师归纳总结 - - - -

13、- - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 干扰； C 的未知液中假设含有Ag +,加盐酸酸化时会生成AgCl 沉淀；对2 SO 4的检验造成影响； E无法排除 Ag +的干扰；答案： D 5. 将浓硫酸渐渐注入浓盐酸中,产生的现象是 A. 放出黄绿色气体B.冒白雾,混合物温度上升C.液体四溅D.冒白烟,液体四溅因此,解析：浓硫酸具强吸水性且吸水放热,浓盐酸具强挥发性,浓硫酸不能氧化盐酸；试验中会冒白雾且混合液温度上升,但由于是“ 渐渐注入”答案： B ,所以不会造成液体四溅；6. 以下反应的离子方程式是否正确？如不正确,请改正；1 硫化亚铁和稀硫酸反应：

14、S 2+2H +=H2S2 石灰乳和盐酸反应：OH+H +=H2O 3 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2+OH+H +SO 24=BaSO 4 +H2O 4 足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca 2+HCO3 =CaCO 3 +H2O 5 向 10%的 40 g 氢氧化钠溶液中通入标准状况下的硫化氢气体+2H2O 解析： 1不正确,硫化亚铁难溶,应用化学式表示；2不正确,石灰乳应用化学式表示；2.24 L：2OH+H2S=S3不正确,由于 1 mol BaOH2 能电离出 2 mol OH, 1 mol H2SO4能电离出 2 mol H +,所以该离子方程式中 OH、H +及

15、H2O的计量数应为 2；4不正确, 1 mol CaHCO32可以电离出2 mol HCO3 ,可跟 2 mol 的 OH反应,得到2 mol CO 3,其中 1 mol CO 2 23又跟 Ca 2+结合,生成 CaCO 3 沉淀,另有 2 mol 的 H2O生成；5不正确, 10%的 NaOH溶液 40 g 中含 NaOH 4 g 与标准状况下 2.24 L 的 H2S反应,应生成 0.1 mol 的水和 0.1 mol 的 HS离子,而不是 0.1 mol S 2离子和 0.2 mol H 2O；答案：以上各离子方程式都不正确,正确的离子方程式应为：1FeS+2H +=Fe 2+H2S2

16、CaOH 2+2H +=Ca 2+2H2O 3Ba 2+2OH+2H +SO 24=BaSO4 +2H2O 42OH+Ca 2+2HCO3 =CaCO 3 +CO 23+2H2O 5OH+H2S=HS+H2O 总结“ 冰冻三尺,非一日之寒”布置作业课本 P144145习题,期望大家是坚持不懈的有心人；参考练习1.24 mL 浓度为 0.05 mol L 1的 Na2SO3 溶液,恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol L1 的K2Cr2O7重铬酸钾 溶液完全反应,就元素 Cr 在被复原产物中的化合价为 A.+6 价 B.+3 价 C.+2 价解析：此题应依据氧化复原反应中,得失电子守恒的

17、规律解答；在氧化复原反应里,复+6 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原剂失去电子的总数,肯定等于氧化剂得到电子的总数；即复原剂的物质的量1mol 复原剂失去电子的总物质的量 =氧化剂的物质的量1 mol 氧化剂得到电子的总物质的量；设： 1 mol Cr 被复原得 x mol 电子,就24 10 3L 0.05 mol L1 220 103L 0.02 mol L1 2x 解得： x=3,所以 Cr 在被复原的产物中显 +3 价；答案： B 2. 列举四种不同类别的试剂,只要选用其中任一种都可以鉴别K2S 和 K2

18、SO4 两种无色溶液；留意：鉴别时可依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂1四种试剂的名称是、； 2 鉴 别 可 依 据 的 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次 是 ；、解析： 应从两种盐的氧化性、复原性、对应酸的酸性强弱、对应盐的溶解性差异等多方面去找出 S 2和 SO 24的差异；盐酸或稀硫酸CuCl2 溶液或 CuSO 4溶液 BaCl2溶液答案： 1氯水或溴水或 BaNO3 2 溶液2 Cl2+S 2=S +2ClS 2 +2H +=H2SCu 2+S 2=CuSBa 2+SO 24=BaSO4说明：此题可选鉴别试剂仍有其他3. 如右图所示,小试管内盛有约 3 mL 饱和硫

19、酸铜溶液,与锥形瓶连通的 U形管内盛有少量水为便于观看,预先染成红色,沿小试管内壁当心地渐渐倒入约 3 mL浓硫酸,静置片刻,可观看到的现象有 个；填写标号,有多少个就填多少A. 小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色D.以上现象都没有,无明显变化解析：此题考查浓硫酸的一些重要性质,如密度、强吸水性、吸水放热等；由于浓硫酸密度大于硫酸铜饱和溶液,沿试管内壁当心倒入时,可分层且浓硫酸在下层,为无色层；浓硫酸具有强吸水性,由于吸水使饱和硫酸铜溶液中析出白色固体CuSO 4,以上吸水过程放出大量的热,使锥形瓶中气体体积膨胀,致使 U形管中左边液面下降,右边液面上升；答案： A、B、 C 2S 溶液

20、 A和 Na2SO3 溶液 B,将 A、B 等体积混合,加入过量稀硫酸,答复以下问题：名师归纳总结 为1观看到的现象；第 6 页,共 7 页 2 如 果 没 有 气 泡 冒 出 , 就A与B的 物 质 的 量 浓 度 关 系；A 与B 的 物 质 的 量 浓 度 关 系 3 如 果 产 生 一 种 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 , 就- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 为；为 4 假设 产生 一 种具有 臭 鸡蛋 气 味的 气体 ,就 A 与 B 的 物 质的 量浓 度 关系；解析：Na2S 溶液和 Na2SO3 溶液在不显酸性的溶液中可共存,但假

21、设往其混合液中加入稀硫酸,就会发生如下反应：Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2SNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3 2H2S+H2SO3=3S +3H2O 可合并为： 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S +3H2O,明显 A、B 等体积混合时,假设 无气泡产生,就 cA cB=2 1,假设产生刺激性气味气体,就 cA cB 21,假设 产生腐臭鸡蛋气味气体,就 cA cB 21；答案： 1有淡黄色沉淀生成,可能有气泡冒出2cA cB=2 1 3cA cB 21 4cA cB 21 5. 已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z 为常见

22、化合物,Y 的摩尔质量数值比 Z 的小 16,乙、丙摩尔质量相同；B 的摩尔质量数值比 D的小 2, B、X摩尔质量相同,各物质转化关系如以下图各反应条件略：1丙、 B 的化学式分别为：丙 B 2Y 转化为 Z 的化学方程式为解析：甲、乙、丙为常见单质, 且乙、丙摩尔质量相同； 题中甲 A B +丙+丙和乙 C +丙+丙D两条线, 应能判定为连续氧化过程此为突破此题的关键,就初步推断丙为O2,乙就为 S,C为 SO2,D为 SO3,A、B均为氧化物；又据 C+A Y即 SO2+A Y,就 A 应为碱性氧化物,可推断甲为金属单质,再进行综合分析, 可知甲为常见金属钠,A为 Na2O,B为 Na2O2,就 X 为 Na2S,Y 为 Na2SO3,Z 为 Na2SO4；答案： 1O2 Na 2O2 22Na 2SO3+O2=2Na2SO4 板书设计 复习课 一、学问点及规律 二、硫及其重要化合物的性质 三、环境爱护名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页