2022年高一化学物质的量知识点讲解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学计量在试验中的应用国际单位制 SI 的 7 个基本单位长度物理量的符号单位名称及符号l（L）米（ m）时间t 秒（ s）质量m 千克（ kg）温度T 开尔文（ K）发光强度I（ Iv）坎德拉（ cd）电流I 安培（ A）物质的量n 摩尔（ mol）一、物质的量 1. 定义：表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有肯定数目粒子的集合体；2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象；3. 物质的量的符号为“n” ；二、摩尔1.物质的量的单位单位：克摩符号： g mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量；2. 符号是 mo

2、l；3. 使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类；例如： 1molH 表示 mol 氢原子, 1mol H2表示 1mol 氢分子（氢气） ,1mol H +表示 1mol 氢离子,但假如说“1mol 氢” 就违反了使用标准,由于氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒 的符号或化学式；4. 运算公式：5.n=N/n=m/M 气体的摩尔体积积）单位物质的量的气体所占的体积,符号 Vm ；（提问：为什么液体、固体没有摩尔体n=V/Vm 标准状况下： Vm=22 L/mol 使用“ 物质的量 ” 与“ 摩尔 ” 时的留意事项1物质的量 “ 物质的量” 四个字是一个整体概念,不得简化或增加

3、任何字,如不能说成“ 物质量” “ 物质的质量” 或“ 物质的数量” 等；物质的量是七个基本物理量之一；同“ 时间” ,“ 长度” 等一样,其单位是摩尔（mol ）；物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1 mol 苹果的说法是错误的；物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 或微观粒子的特定组合学习必备欢迎下载如 NaCl、Na 2SO4 等；2摩尔使用摩尔作单位时必需用化学式指明粒子的种类,如 1 mol H

4、表示 1 摩尔氢原子, 1 mol H2表示 1 摩尔氢分子, 1 mol H表示 1 摩尔氢离子；不能说1 mol 氢,应当说1 mol 氢原子或分子或离子 ；2阿伏加德罗常数 NA阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是 mol 1,而 不是纯数 ；不能误认为 NA 就是 6.02 10 23；例如： 1mol O 2 中约含有个 6.02 10 23氧分子2mol C 中约含有 1.204 10 24个碳原子1mol H 2SO4 中约含有 6.02 10 23硫酸分子1.5mol NaOH 中约含有 9.03 10 23个 Na +和 9.03 10 23个 OH- ；n mol 某微粒集合

5、体中所含微粒数 约为 n 6.02 10 23；由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系；假如用 n 表示物质的量,NA表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是：N = nNA, 由此可以推知 n = N/NA NA = N/n3摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区分与联系概念单位联系摩尔质量 M 相对原子质量相对分子质量单位物质的量的物质一个原子的质量与12C化学式中各元素相对所具有的质量； 单位是的 1/12 作比较,所得的原子质量之和；单位：g/mol 或 kg/mol 比值；单位：

6、无无摩尔质量以g/mol 为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成肯定时,1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特殊提示 1 mol 任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；“摩尔质量在数值上肯定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量” ；这句话对否？为什么？不对；由于摩尔质量的单位有gmol1 或 kg mol1 等,只有以gmol1 为单位时,在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等；由于任何一种原子

7、的相对原子质量,都是以12C 质量的 1/12 为标准所得的比值；所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比；名师归纳总结 4物质的量n、质量 m、粒子数目N 之间的关系留意事项第 2 页,共 16 页运算关系主要应用- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载式公式 nN在 n、N 和 NA 中,已知任意NA 有单位： mol1求 n 或 N 时,概念性问题NA两项求第三项用 NA；数字性问题用6.02 1023 mol1在 M、n 和 m 中,已知任意M 的单位取 g/mol 时,m 的单mM m nn两项求第三项位取 g；M

8、的单位取 kg/molM先求 M,后求 M r时, m 的单位取 kg 在 m、NA、M 和 N 中,已重视 n 在 m 和 N 之间的桥知任意三项求第四项梁作用 M NAN以 n 恒等列代数方程式解与 N 有关的问题莫忽视微NA决较复杂的问题粒的组成和种类质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系质量M物质的量NA粒子数（m）M （ n）NA （ N）重难点二、气体摩尔体积1气体摩尔体积的适用范畴气体摩尔体积的适用范畴是 气态物质, 可以是单一气体, 也可以是混合气体,如 0.2 mol H2与 0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L ；2气体摩尔

9、体积的数值1气体摩尔体积的数值与 温度 和压强 有关12标准状况 下任何气体的气体摩尔体积为 22.4 Lmol3非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L mol1,也可能不是 22.4 L mol1；1 mol气体的体积如为 22.4 L ,它所处的状况不肯定是标准状况,如气体在 273和 202 kPa 时,Vm为 22.4 L mol 1；特殊提示 利用 22.4 L mol1运算或判定时肯定要看清气体所处的状况；常显现的错误：名师归纳总结 忽视物质在标准状况下的状态是否为气态,如水在标准状况下为液态,运算该条件下第 3 页,共 16 页的体积时不能应用22.4 Lmol 1；- -

10、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2 mol O 2 的体积为 44.8 L ”的忽视气体所处的状态是否为标准状况,如“ 常温常压下说法是错误的,因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 Lmol 1；3气体体积与其他物理量的关系1标准状况下气体体积的运算V=22.4 L mol-1 n 2标准状况下气体密度4阿伏加德罗定律及推论1阿伏加德罗定律的内容 同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；适用范畴：任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体；即“ 四同” 定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“ 三同” 就必有第“ 四同”；三同

11、定一同 ” ；2阿伏加德罗定律的推论：同温、同压：气体的体积与物质的量成正比同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比特殊提示标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol-1 ,是阿伏加德罗定律的一个特例；以上推论只适用于气体 运用；包括混合气体 ,公式不能死记硬背,要在懂得的基础上加以5求气体摩尔质量的常用方法名师归纳总结 1依据标准状况下气体密度 M= 22.4 第 4 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2依据气体的相对密度 D= 1/ 2 M1/M2=D 说明气体的相对密

12、度是指在同温同压下两种气体的密度之比即M=N A.m/N ；3依据物质的量 n与物质的质量 mM=mn4依据肯定质量 m物质中的微粒数N 和阿伏加德罗常数N A5依据化学方程式结合质量守恒定律6混合气体平均摩尔质量【4】仍旧成立；仍可以用下式运算：M =M1 a%+M2 b%+M3 c%M1、M2 、M3 分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量,a%、b% 、c% 分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数 即物质的量分数 ；重难点三、物质的量在化学试验中的应用1物质的量浓度概念的懂得在公式 cBnB VB中1溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单

13、位为 L ；2带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水；3从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同；4气体溶于肯定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算；5如浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原先的体积之和小；2辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数名师归纳总结 定义以单位体积溶液里含有溶质的物质用溶质质量与溶液质量之比来表示第 5 页,共 16 页的量来表示溶液组成溶液组成溶质的mol g - - - - - - -精选学习资料

14、 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载单位溶液的 单位运算 公式两者的 关系L g 物质的量浓度质量分数溶质的质量 g 溶液的质量 g 100% mol L 1 溶质的物质的量mol溶液的体积 L物质的量浓度 mol L11 000 mL 溶液的密度 g mL 1 质量分数1 1 L溶质的摩尔质量g mol3.容量瓶使用留意事项1按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶挑选容量瓶必需指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等；假如不等, 应挑选略大于此体积的容量瓶,如配制 500 mL1 mol L 1 的 NaCl 溶液应挑选 500 mL 容量瓶,如需要 480 mL 上述溶液,

15、因无 480 mL 容量瓶,也挑选 500 mL 容量瓶,配 500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制 500 mL 溶液运算；2容量瓶使用前肯定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒转容量瓶, 一段时间后观看瓶塞处是否有液体渗出,如无液体渗出,将其放正,把玻璃塞旋转 180,再倒转观看；3不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,也不能久贮溶液；容量瓶不能作反应器,不能加热,4配制好的溶液应准时转移到试剂瓶中,并贴上标签；4肯定物质的量浓度溶液配制过程中的 留意事项 1向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,以防液体溅至瓶外；2不能在容

16、量瓶中溶解溶质,溶液注入容量瓶前要复原到室温；3容量瓶上只有一个刻度线,读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点 相切；4假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外,均应重新配制；5定容后再盖上容量瓶塞摇匀后显现液面低于刻度线,不能再加蒸馏水；6称量 NaOH 等易潮解和强腐蚀性的药品,不能放在纸上称量,应放在小烧杯里称量；如稀释浓 H 2SO4,需在烧杯中加少量蒸馏水再渐渐加入浓 5配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析一般是依据试验原理,对试验结果的数学表达式进行分析H 2SO4,并用玻璃棒搅拌；属于公式法 ；cBnB V名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共

17、 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - m；cB的误差取决于MV学习必备欢迎下载NaOH 溶液为例m 和 V 的值是否精确； 以配制肯定物质的量浓度的分析以下操作：能引起误差的一些操作过程分析对 c观的影称量时间过长mV响减小不变偏低用滤纸称 NaOH 减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低定容时,水加多后用滴管吸出削减不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低定容时俯视读数读刻度 不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低方法引导定容误差的判定方法定容的目标是容量瓶的容积,相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、察液面与刻度的位

18、置关系,标准是液面的最低点与刻度线齐平常,液体体积恰好等于容量瓶的容积；A 仰视式观看,溶液体积偏大；如图 a B俯视式观看,溶液体积偏小；如图 b 6关于物质的量浓度的运算1溶液的稀释与混合名师归纳总结 稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2 第 7 页,共 16 页c1、c2 和 V1 、V2 分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积a稀溶液稀释时V2=VH2O+V1 b浓溶液稀释时V2 VH2O+V1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载混合c1V1+c2V2=c 混 V 混a混合后溶液体积 V 混=V1+V2 两溶液浓度相同或差别

19、较小或稀溶液混合 b混合物溶液体积转变 V混m混 混V11V22 两溶液浓度差别较大 c1、c2,1、2,V1、 V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积,c混、混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积 1w2物质的量浓度cB与溶质质量分数w的换算cB 1 000mL L1g mL 1Mg mol 1wM：溶质 B 的摩尔质量：溶液密度 g mL1 推导方法设溶液为 1 L,就cB nB Vg mL1 1 000 mL w Mg mol11 000mL L M g mol1 g mL11 Lw mB m溶液 100% nB M11 cBmol g mL1 1 000 mL

20、L 1 L Mg mol1 1 000 mL g mL 100%1 1cBmolL Mg mol 1000mL L1 g mL 13饱和溶液物质的量浓度与溶解度 S的换算1 000mL L1 g mL1 SgcB S 100g Mg mol1 1：饱和溶液密度 g mL M：溶质 B 的摩尔质量g mol1 注 只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为 100 g,就 B 为 S g,溶液为 100Sg Sg1cB nBVg mL 100Sg Mg mol 1 103LmL 11000mL L 1 g mL1 Sg100SgM g mol14标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况

21、下, V L 气体溶于 VH 2OL 中,所得溶液密度为名师归纳总结 g 1就：第 8 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 气体的物质的量：V L学习必备欢迎下载122.4 Lmol溶液体积： Vm溶液g1 g mL 10 3L mL 1gmL1时,利用 V溶液 m溶液 计依据 cn V溶液 知c 1 11000mL L g mL VLMg mol1 VL 22400g mol 1 VH 2OL特殊提示 溶液体积的单位是L , 的单位是溶液 算 V溶液 时留意单位换算；当气体作为溶质溶于水时,溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和,也不等

22、于溶m总；混合 剂的体积,而应当是V溶液 m气体m水；溶液 浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时,混和后溶液的体积V混合 题型 1 物质的量及其单位【例 1】以下说法中正确选项 A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为 1.5NAC64 g 氧相当于 2 mol 氧D1 mol 任何物质都约含有6.02 1023 个原子题型 2 气体摩尔体积的概念【例 2】以下说法中正确选项 A32 g O2占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下,22.4 L 水的质量约为18 g D22 g 二氧化碳与标准状况

23、下11.2 L HCl 含有相同的分子数题型 3 阿伏加德罗定律及其推论名师归纳总结 【例 3】在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3 气体,当这两个容器内温度第 9 页,共 16 页和气体密度相等时,以下说法正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A两种气体的压强相等 BO2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等 题型 4 肯定物质的量浓度溶液的配制【例 4】试验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选用500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确选项 A称取 7.68 g 硫酸

24、铜,加入500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜,加入 500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 题型 5 物质的量浓度与质量分数的运算【例 5】体积为 VmL 、密度为 g cm 3的溶液,含有摩尔质量为M 的溶质质量为mg,物质的量浓度为c,质量分数为w；以下表达式中不正确选项 Ac1 000w MBmV w 100CwcM 1 000Dc1 000m MV巩固练习 1：1以下关于物质的量的表达中,错误选项（）A. 1mol 任何物质都含有6.02 1023 个分子B.0.012Kg12C 中含有 6.02 10

25、23 个碳原子C.1molH 2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧D. 1molH 2O 中含有 3 mol 原子2.以下说法正确选项2 g （）A. H 2的摩尔质量是B. 1molH 2O 的质量是 18 g C.氧气的摩尔质量是 32 g/ mol D.2g H 2含 1mol H 名师归纳总结 3比较 1.0mol N 2和 1.0mol CO 的以下物理量： 质量分子总数原子总数, 其中相同第 10 页,共 16 页的D.HF 是（）D. A. B. C. 4相同质量的以下物质,所含分子数目最多的是（）A.CH 4B.NH 3C.H 2O - - - - - - -精选学习资

26、料 - - - - - - - - - 52.5 molBaOH 2中含有学习必备欢迎下载个 OH；5molNa 2SO4 溶个 Ba 2+,含有于水电离出Na个；含 SO420.6mol 的 Al 2SO43 中含 Al3+mol；6 0.1 mol.L1Na 2O 放入克水中才能使溶液中Na与 H2O 的个数比为1100；849g H 3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少 . 9在求相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子的个数比时,不同的同学用了不同的解法；解法 1：设 SO2 和 SO3 的质量均为 mg,每个硫原子的质量为 ag；32 32mg mg64 :

27、80 5 : 4 或 mg 32: mg 32 5 : 4ag ag 64 80解法 2：设 SO2 和 SO3 的质量均为 mg；mg 23 mg 231 6 . 02 10 : 1 6 . 02 10 5 : 464 g mol 80 g mol解法 3：设 SO2 和 SO3 的质量均为 mg；mg mg1 : 1 5 : 464 g mol 80 g mol这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？巩固练习 2：1.N A表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项（）A. 含 0.1 mol BaCl 2的溶液中 Cl数为 0.2 NA（B.22 g CO 2所

28、含有的分子数为0.5 N AC.11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N AD. 常温下 NA 个 Cl 2分子所占有的体积为22.4L 2.标准状况下,两种气体的体积相等,就A. 所含原子数肯定相等B.物质的量肯定相同C.质量肯定相同D.密度肯定相同3.标准状况下, 32g 某气体的分子数目与（）22 g CO2的分子数目相同,就该气体的摩尔质量为名师归纳总结 A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 第 11 页,共 16 页4.N A表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项A. 常温常压下, 0.05 N A 个 CO2分子所占的体积是1.12L B.氨气

29、的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下 ,32g 氧气和 34 g H2S 分子个数比为1:1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D.标准状况下 , NA个水分子所占的体积为 22.4L 5.同温同压下,已知 O2的密度为 g.L1,就 NH 3的密度为（）171 321 321 171 A. g.L B. g.L C. g.L D. g.L32 17 17 326. 两个体积相同的容器,一个盛有 NO,另一个盛有 N2 和 O2, 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数 B. 质子总数 C.

30、分子总数 D. 质量7. 关于同温同压下等体积的CO2和 CO,以下表达：（1）质量相等 2 密度相等 3 所含分子数相等（ 4）所含碳原子数相等,其中正确选项（）A.1234 B. 234 C.34 D.3 8. 今有 H2和 CO体积比为 1：2 的混合气体V L,当其完全燃烧时, 所需要 O2 的体积为 （）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9. 假如 a g 某气体中所含有的分子数为b, 就 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） （）A L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L A.22.4bc/aNA L B

31、.22.4ab/cN10. 以下数量的各物质： （1）0.5molNH3 2 标准状况下 0.2mol 磷酸钠,所含原子个数由大到小的排列次序是 _ ；22.4L 氦He ,（3）4；C时 9ml 水（ 4）11. 在某温度时, 肯定量的元素 A的氢化物 AH3, 在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质,此时压强增加了 75%,就 A 单质的分子式为 _AH3 分解反应的化学方程式_ ；巩固练习 3：1. 100mL0.3mol/LNa 2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl 量浓度为： 2SO4 3溶液混合后, 溶液中 SO4 2的物质的A0.2mol/L B0.25mol/L C0.

32、40mol/L D0.50mol/L 2. 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质,现欲配制 1mol/LNaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A1 4 B15 C2 1 D2 3 3下溶液中 cCI- 于 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 cCI- 相等的是（）A150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 B75 mL 2mol/L 氯化铵溶液C150 mL 1mol/L 氯化钾溶液 D 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液4今有 0.1mol/LNa 2SO4溶液 300 mL,0.1mol/LMgSO4溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al2SO43

33、名师归纳总结 溶液 100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）第 12 页,共 16 页A1 11B3 22C 32 3D 113 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载自我测评题1.某同学方案用 12 mol .L1 的浓盐酸配制 0.10mol .L1 的稀盐酸 500 mL；回答以下问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为；（2）配制时应选用的容量瓶规格为；（3）配制时（除容量瓶外）仍需选用的仪器主要有、和试剂瓶；2. 配 制 100g 20% 碳 酸 钠 溶 液 , 需 要 碳 酸 钠 有；g, 用 到 的

34、 主 要 仪 器配制 100 mL 2.00 mol .L 1 的碳酸钠溶液,需要碳酸钠mol ,用到的和 中不同的仪器有；简述完成该试验所需要的主要操作步骤：3试验室需要0.1 mol .L1NaOH 溶液 100 mL,现有 2 mol .L1 NaOH 溶液；（1）运算所需2 mol .L1 NaOH 溶液的体积；操作步骤略）巩固练习 4 1以下对于“ 摩尔” 的懂得正确选项（）A摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1 摩（）2以下有

35、关阿佛加德罗常数NA的说法错误选项A32 克 O2所含的原子数目为NA（）B0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC1molH 2O 含有的 H2O 分子数目为NAD0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 3以下说法正确选项A摩尔质量就等于物质的式量B 摩尔质量就物质式量的6.02 1023 倍CHNO 3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等（）4以下有关气体摩尔体积的描述中正确选项A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同 5容量瓶是用来

36、配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有：温度、浓度、容名师归纳总结 量、压强、 刻度线、 酸式或碱式这六项中的（）第 13 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AB学习必备欢迎下载DC62molCl 2和 2molCO2相比较,以下表达中正确选项（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等）二、挑选题（有1-2 个答案）（7以下物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数肯定相等的是A6.72L CO B 6.6g CO 2C8 g SO3 D 9.6g H 2SO4 8铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质依据不同的比例加

37、以混和、压制,就可以制成铅笔芯；假如铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为（1mg；那么一个铅笔字含有的碳原子数约为）A2.5 1019 个B2.5 1022 个C5 10 19 个D 5 1022 个（）9将 VLHCl 气体（ STP）溶于水制得 1000mL 盐酸溶液,就该盐酸的物质的量浓度为AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L （）CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L 10以下表达正确选项A同温同压下,相同体积的物质,其物质的量肯定相等 B任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数肯定相等C1L 一氧化碳气体肯定比 1L

38、 氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气,如体积相等,就质量肯定相等名师归纳总结 11有一种气体的质量是14.2g,体积是 4.48 升（ STP）,该气体的摩尔质量是（）第 14 页,共 16 页A28.4 B28.4g mol-1C71 D 71gmol-1 12科学家刚刚发觉了某种元素的原子,其质量是a g,12C 的原子质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项（）A该原子的摩尔质量是aNAB Wg 该原子的物质的量肯定是WAmolaNCWg 该原子中含有W个该原子aD由已知信息可得：N A12a13以下溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol L1的 AlCl 3 溶液中氯离子数目相等的是（）A150 mL 1 molL1 的 NaCl B75 mL 2 mol L1 的 N