2022年高一化学-物质的量浓度.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点必修 1 学问：物质的量 物质的量浓度及溶液的配制学问点&物质量的浓度 &气体摩尔体积（二）1. 符号为 _,单位为 _,其数学表达式为 _. 2. 肯定物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器： _ 、量筒、容量瓶、_、烧杯、玻璃棒、_. 容量瓶上标有 _、_和 _三种标记；试验室常用的规格有 100mL、_、_和 1000mL ；在使用前要检查其 _；不能用来配制 _或_的溶液,也不能作反应器或用来 _溶液 . （ 2 ）配制步骤：运算 _ _ _ 转移_ 振荡_装瓶贴签1、 CBmol/L-1CBn B刻度线（无分刻度）5

2、00 750 是否漏V B2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度 容积液强酸性强碱性长期储存溶液（2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀一、挑选题1以下溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A100mL 0. 5mol/L MgCl 2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C50mL 1mol/L NaCl 溶液D25mL 0.5mol/L HCl 溶液【答案】 D 2将 5mol/L 盐酸 10mL 稀释到 200mL,再取出 5mL,这 5mL 溶液的物质的量浓度为 A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5

3、mol/L 【答案】 B 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为名师总结优秀学问点解得 c=0.25mol/L c,就： 10mL 5mol/L=200mL c 由于溶液是匀称的,所以取出的 5ml 盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为 0.25mol/L ；应选 B；3以下溶液中物质的量浓度确定为 1mol/L 的是 A将 40g NaOH 固体溶解于 1L 水中B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 1L 10 mol/L 浓盐酸与 10L 水混合D10g NaOH 固体溶

4、解在水中配成 250mL 溶液【答案】 D 【解析】 A40g NaOH 的物质的量为 1L,因此溶1mol ,溶液的体积不等于溶剂的体积,溶液的体积不是液中物质的量浓度不是1mol/L ,故 A 错误；B22.4L 氯化氢气体的物质的量不肯定等于1mol ,因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L ,故 B 错误； C混合溶液的体积不等于10L,依据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L ,故 C错误； D10g NaOH 的物质的量为0.25mol ,溶液的体积为0.25L,因此溶液中物质的量浓度是1mol/L ,故 D 正确；应选D； 4以下溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/

5、L 的是 A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 mol/L 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D含 K +为 2 mol 的 K2SO4 溶液【答案】 B 5某种气体的摩尔质量为M g.mol-1,将标况下的该气体V L溶解在 1000g 水中,该气体不与水反应,所得名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液密度为名师总结优秀学问点 mol.L-1 g.cm-3,就所得溶液中溶质的物质的量浓度为ABCD【答案】 D

6、 【解析】标准状况下,VL 该气体的物质的量为：V 22.4L/mol =V/22.4 mol ：,其质量为：V/22.4mol Mg/mol=VM/ 22.4 g,就溶液的质量为：1000+VM/22.4 g 1000+VM/22.4 g,形成溶液的体积为： 1000 g/L =22400+VM/ 22400 L,故所得溶液的物质的量浓度为：mol/L ,应选 D；6用一布满氨气的烧瓶做喷泉试验,当水布满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是按标准状况下运算 -1B 1mol.L-1C0.029mol.L-1D不能确定A0.045mol.L【答案】 A 【解析】设烧瓶的容积为VL,就氨气的

7、物质的量为：0.045Vmol,反应后溶液的体积为 VL,烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：=0.045mol/L ,应选 A；,同时7在 200mL 某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子 NA表示阿伏加德罗常数的值含有 NA 个金属离子就该硫酸盐的物质的量浓度为-1 C5 mol.L-1D7.5 mol.L-1A2 mol.L-1B2.5 mol.L【答案】 B 【解析】 1.5NA 个硫酸根离子的物质的量为1.5mol ,NA 个金属阳离子的物质的量为1mol ,令金属离子的化合价为x,依据电荷守恒可知,x=1.5 2=3,故金属阳离子为+3 价,所以该硫酸盐可以表示为M 2SO43,根

8、据硫酸根守恒可知,硫酸盐为 0.5mol ,所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol 0.2L=2.5mol/L,应选 B；名师归纳总结 8配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏低的缘由是 第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温 C容量瓶未干燥 D定容时俯视液面【答案】 A 9使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,以下情形会使所配溶液浓度偏低的是 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视

9、容量瓶的刻度线定容后摇匀,发觉液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线ABCD【答案】 C 【解析】溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会导致溶质缺失,就浓度 偏低,故选；如容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,由于只要定容时正确,至于水是原 来就有的仍是 后来加入的,对浓度无影响,故不选；定容时,仰视容量瓶的刻度线,就溶液体积偏大,就浓度偏低,故选；定容后摇匀,发觉液面降低是正常的,又补加少量水,重新达到刻度线,就导致 浓度偏低,故 选；应选 C；10用 98%的浓 H2SO4密度为 1.84g/mL 配制 1mol.L-1 的稀 H2SO4 100mL,配制过程中可能用到

10、名师归纳总结 以下仪器： 100mL 量筒； 10mL 量筒； 50mL 烧杯；托盘天平；100mL 容量瓶；第 4 页,共 6 页胶头滴管；玻璃棒；按使用显现的先后次序排列正确选项 ABCD- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点【答案】 A 二、非挑选题 此题包括 2 小题,共 40 分 11试验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL依据这两种溶液的配制情形回答以下问题：（1）如下列图的仪器中配制溶液确定不需要的是_；填序号 ,配制上述溶液仍需用到的玻璃仪器是 _填仪器名称 ；

11、（2）配制 NaOH 时,在试验中其他操作均正确,如定容时仰视刻度线,就所得溶液浓度_0.1mol/L 填“大于 ”、“等于 ”或“ 小于 ” （ 3 ） 根 据 计 算 得 知 , 所 需 质 量 分 数 为98%、 密 度 为1.84g/cm3的 浓 硫 酸 的 体 积 为_mL运算结果保留一位小数在试验中其他操作均正确,如用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,就所得配得溶液浓度 _0.5mol/L 填“ 大于 ”、 “等于 ”或“ 小于 ” ；【答案】（1） A、C；烧杯和玻璃棒（ 2）小于（3）13.6；大于【解析】（ 1）配制肯定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃

12、棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,仍需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；（2）如定容时仰视刻度线,就导致溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低,故所得溶液 浓度小于0.1mol/L ；名师归纳总结 （ 3 ） 质 量 分 数 为98% 、 密 度 为1.84g/cm3的 浓 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - c=名师总结优秀学问点V,依据溶液稀释前后所含溶=18.4mol/L ,设需要浓硫酸的体积为质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V,就：V 18.4mol/L=500mL 0.5

13、mol/L,解得 V=13.6ml；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大,量取硫酸的物质的量偏大,依据 c= ,可知溶液的浓度偏高；12试验室用固体 NaOH 配置 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 500mL,有以下仪器：a烧杯 b.1000mL 容量瓶 c.500mL 容量瓶 d玻璃棒 e托盘天平 f.100mL量筒（1）配置时,必需使用的仪器有_填字母序号 ,仍缺少的仪器是_；（2）该试验两次用到玻璃棒,其作用分别是_、_；（3）配置时,一般可分为以下几个步骤：称量运算溶解摇匀转移洗涤定容名师归纳总结 冷却其正确的操作次序是_；第 6 页,共 6 页（4）如使用密度为1.8g/mL 、质量分数为98%的浓硫酸, 配置 1000mL0.18mol/L 的稀硫酸, 就需浓硫酸的体积是_mL；【答案】（1） acde 胶头滴管（2）搅拌引流（3）（4）10.0 - - - - - - -