2022年高一化学人教版基础知识总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学（人教版）基础学问总结高一化学基础学问1 1965 年,我国在世界上首次人工合成的蛋白质是 工合成的遗传物质是 核糖核酸 ；牛胰岛素 ,1981 年,又首次人2氧化仍原反应的本质是 有电子发生转移 ,判定是否为氧化仍原反应,是依据氧化仍原反应的特点 元素化合价的变化 ；请画出四种基本类型反应与氧化仍原反应的关系图；3元素化合价上升,物质 失去 电子,作 仍原剂 剂,发生 氧化 反应,被氧化生成 氧化 产物,反之,化合价降低,物质 得到 电子,作 氧化剂 剂,发生 仍原 反应,被 仍原 生成 仍原产物；例如铝与稀硫酸反应方程式是 2Al+

2、3H 2SO4=Al 2SO4 3+3H 2 ,铝元素化合价 上升, Al 失电子,作 仍原剂 剂,发生 氧化反应 反应,被 氧化 生成氧化 产物是 Al2 +得电子,作 氧化剂 剂,发生 仍原 反应,被 仍原生 SO4 3；氢元素化合价降低, H 成仍原 产物是 H 2；4举例 各 6 种常用为氧化剂的物质： Cl 2 O 2 KmnO4浓硫酸 HNO3 FeCl3常用为仍原剂的物质： Al Zn Fe C H2 CO ；5氧化仍原反应广泛作用表达于煤燃烧、燃物的 自燃 、食物腐败 、钢铁锈蚀 等；酿酒 、电镀、金属冶炼 等,害处有易6电解质是在 水溶液 或熔融 状态下能导电的 化合物 ,溶

3、解于水时电离出水合 阳离子 和水合阴离子 ,如液态 HCl 不能 电离、 不能 导电,但溶解于水时电离出水合 H +和水合 Cl-,溶液 能导电；非电解质是在 水溶液 或熔融 状态下都不能导电的化合物 ,例如 蔗糖 、酒精 、SO2、CO 2等；7强电解质是 在水溶液中全部能电离成离子的电解质,包括三大类： 强酸 、强碱 和大部分的盐 ；弱电解质是 在水溶液中一部分能电离成离子 的电解质, 包括水及弱酸 、弱减两大类,例如 醋酸 、氨水 ；8判定是否为离子反应,依据是否有处于水溶液中 或熔融 状态下的 电解质 参与反应；复分解反应,实质是 离子之间的反应,发生反应的条件是有 难溶物质 、难 电

4、离物质 或挥发性 物质中的一种生成；9离子方程式是用 实际参与反应的离子符号表示离子反应 的式子,表示全部 同 一类型 的离子反应； 书写离子方程式时只有 易溶于水 的强电解质 可拆成离子, 包 括三大类：强酸 ：H 2SO4、HNO 3、HI 、HBr 、HCl 等；强碱 ：KOH 、NaOH 、BaOH 2、CaOH 2 等；可 易溶盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐,除 AgCl|、Hg2Cl 2外的氯化物,除 BaSO4、PbSO4 外的硫酸盐；检查书写时看离子方程式两边是否 原子个数 守恒和 电荷 守恒；10放热反应是有 热量放出 的化学反应, 反应物总能量 大于生成物总能量 ,物质 内部

5、的能量 化学能 转化为 热能 释放出来；吸热反应是 吸取热量 的化学反应,反 应物总能量 小于生成物总能量 ,反应中需要 吸取热量 ,使热能转化为物质内部的 化学能而被“ 贮存” 起来；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11化石燃料是 煤、石油 、自然气 ；燃烧的条件： 有充分的氧气 、温度达到着火点 ；灭火考虑两点 隔绝空气 、使温度降到着火点以下 ；燃料充分燃烧通常考虑两点： 要有适量的空气 但不过量 、燃料与空气要有足够大的接触面积,例如常将固体燃料 粉碎 ,液体燃料 雾化,将煤 气化 或液化 ,以增大 煤与空

6、气的接触面积 ；水煤气制备原理是, 水煤气代替煤的优点： 削减 SO2 和烟尘对大气的污染 提高 燃烧效率 便于 运输；12物质的阿佛加德罗常摩尔质量气体摩尔体物质的量浓符号量数M 积度n NA mol-1 V m CB 单位mol g/mol L/mol mol/L 数值约 6.0210 23mol-1 数值上等于22.4 L/mol该物质的式标准状况 量物质的量与质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的关系公式：溶质质量与溶液密度关系公式：稀释规律：物质的量浓度与质量分数的关系公式：13摩尔质量是 单位物质的量物质 所具有的 质量 ；气体摩尔体积是 单位物质的量气体 所占的 体积 ；溶质

7、B 的物质的量浓度是以 单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量 来表示 溶液组成 的物理量；14物质体积的大小取决于构成此物质的 粒子数目 、粒子的大小 、粒子之间的距离 ,固态或液态时主要取决于 粒子本身的大小 ,气态时主要取决于 气体分子之间的距离 ,同温同压时任何气体分子间距相等,所以同温同压时 1 摩尔任何气体体积相等, 标准 状况时都约为 22.4L/mol；标准状况是温度为 0、压强为 101KPa的状况；阿佛加德罗定律： 同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同 分子 数,即体积比等于 物质的量 比和 气体分子个数 比,关系式：；气体的摩尔质量与密度的关系公式：M= V m,所

8、以两种气体的摩尔质量比等于 密度比,关系式：15用固体药品配制肯定物质的量浓度的溶液,用到仪器 托盘天平 、烧杯 、玻璃棒 、容量瓶 、胶头滴管 、药匙 滤纸等,用浓溶液稀释配制肯定物质的量浓度的溶液时,就用 滴定管 精确或量筒 粗略 量取浓溶液；用固体药品配制的步骤：运算 ,称取或量取 ,溶解或稀释 ,如溶液放热,要 冷却 至室温 转移 、洗涤,用玻璃棒 引流至 容量瓶 内,洗涤 23次,洗涤液也注入 容量瓶名师归纳总结 内,轻轻,使第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 定容 ,蒸馏水注入至 离容量瓶刻度线 23cm时,改用 胶头滴

9、管 滴加至 液面最 低处 与容量瓶刻度线 相切 摇匀 16焰色反应是 物理 变化 ,金属或金属离子的焰色反应的颜色：钙 砖红色 ,钡黄 绿色 ,铜 绿色,钠 黄色,钾 紫色 透过蓝色钴玻璃,滤去 黄光 ,防止含 钠元素杂 质的干扰 ；17金属原子最外层电子数一般少于4 个；碱金属包括 Li、Na、K、Rb、Cs、Fr ,它们性质特别活泼,由于原子最外层电子数都是 1,反应时很简单 失去 电子1 个,元素化合价上升,所以碱金属是很强的仍原 剂,易发生 氧化 反应,被 氧化生成 氧化 产物；碱金属性质特别活泼, 在自然界不能以 游离 态单质的形状 存在,只能以 化合 态化合物 的形状 存在,是由于

10、碱金属很易与空气中的 氧气 、水等反 应,通常将钠、钾储存在 煤油 里,将锂储存在密度更小的石蜡油里；碱金属离子 不能再 失去 电子,很难 得到 电子,所以碱金属离子无 仍原 性,氧化 性也极弱,很 稳固；18卤族元素包括 F、Cl、Br、I、At,单质性质特别活泼,由于原子最外层电 子数都是 7,反应时很简单 得到 电子 1 个,元素化合价 降低 ,所以卤素单质是很 强的 氧化 剂,易发生 仍原 反应,被 仍原 生成仍原 产物；卤素单质性质特别活泼,在自然界不能以 游离 态存在,只能以 化合 态存在；氟离子、氯离子不能再 得电子,很难 失去 电子,所以氟离子、氯离子无氧化性, 仍原性也极弱,

11、很稳固；三杯溶液, 分别加入 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3,如生成不溶沉淀的颜色分别是白、浅黄、黄,就沉淀分别是子 Cl-、Br-、I-；AgCl、AgBr、AgI,鉴别出原三杯溶液分别含离19可逆反应是 相同条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向 进行 的反应；燃烧是 任何发光发热的猛烈 的化学反应,不肯定要有 氧气参与；升华是 固态物质不经过液态而直接变成气态 发、钨 W挥发；的现象,如 I 2 被加热, 樟脑丸 蒸20钠的用途： 1钠钾 合金室温呈 液态,是原子反应堆的 导热剂 2制珍贵金属,把钛、锆等从它们的 电管 氯化物 里仍原出来 3电光源： 高压钠灯 灯铷、铯

12、制光过氧化钠可用于漂白 织物 、麦杆 、羽毛 等,以及 呼吸面具 和潜水艇 里作氧气来 源；碳酸钠广泛应用于 玻璃 、制肥皂 、造纸 、纺织等工业和制洗涤剂其他钠的化合 物；碳酸氢钠是焙制糕点的 发酵粉 的主要成分, 也用于治疗 胃酸过多 症或制灭火 剂；氯气是重要 化工 原料,用于消 毒、制 盐酸和漂白剂 及氯仿等有机溶剂和农药；胶卷和相纸的药膜的感光物质主要是 海带含 碘 元素丰富；为防止缺碘形成KIO 3；AgBr,人工降雨 雪可播洒 AgI 微粒；甲状腺肿 大脖子病 ,加碘盐中已加入21钠露于空气中变化过程 NaNa2ONaOH Na2CO3 溶液 Na2CO 3 10H2ONa2CO

13、 3 风化名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 以上各步反应方程式：钠与硫反应方程式：,现象： 发生爆炸钠与水反应方程式：,现象分析钠 浮在水面 密度小 熔成 闪亮的小球 放热 ,熔点低 快速游动 ,嘶嘶响 猛烈放出 氢气滴酚酞变红碱性工业上钠、钙、镁都是电解其熔融氯化物制得,制钠方程式：钠与 CuSO4 溶液反应方程式：、钠可从熔融 TiCl 4置换出钛,方程式：由于钠 仍原性大于钛 22Na2O白色,碱性氧化物 Na2O2淡黄 色,不是碱性氧化物, 是过氧化物与 H2O与 CO2与 SO2与盐酸23Na2CO3苏打、

14、纯碱、碱面 NaHCO3小苏打,溶解度比Na2CO3 小与盐酸NaOH 溶液 不反应澄清石灰水CaCl2溶液 溶液与CO2不反应 不反应Cl 2；氯气很 活泼,加热热稳固性较好 24氯气, 黄绿 色,有毒,刺激性,易液化,液氯化学式：强氧化 性；方程式现象1 体积水溶解 2 体积 氯气,生成氯水棕黄 色烟,溶液 蓝绿色黄绿 色：HClO,弱酸,不稳固 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 白色烟, 黄色火焰棕色烟惨白 色火焰,空气中 出现白雾镁条燃烧 的强光照耀时爆炸试验制氯气原理方程式：氧化剂是 Mn 2O 固液加热装

15、置： 圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台（铁圈、石Cl 2 气体发生 棉网）、酒精灯 此装置仍适用于制 HCl 、HBr洗气瓶,除 HCl 用饱和食盐水 饱和食盐水可吸取 HCl,但Cl 2 气体净化不吸取 Cl 2,干燥用 浓硫酸向上排空气 法导管插入集气瓶 底部邻近 或排饱和 食盐水Cl 2 气体收集 法,不用 排水 法用 NaOH 溶液吸取 如 HCl 尾气用 水吸取,点燃法可处理 易Cl 2 尾气处理 燃、易爆炸 尾气蓝色石蕊 试纸遇 Cl 2 变红色,过一会褪色是由于 Cl 2 与水反Cl 2 气体检验 应的产物 HClO 具有漂白性碱金属元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 钫元素符号 Li Na

16、 K Rb Cs Fr核电荷数 3 11 19 37 55 原子结构示意图25碱金属性质： 银白 色铯略带金色 ,质 软,密度 较小 ,熔点 较低, 是电、热 良导体；随核电荷数增加, 原子量 增大,密度 K 特别 增大 ,熔点和沸点 降低 ,硬度增大 ；随核电荷数增加,电子层数 增多 ,原子半径 增大 ,核对电子引力减弱,失电子能力增强 ,非金属 性和 仍原 性增强 ,即 Li Na K Rb NaHCO3 ；K 2CO 3KHCO 3 加热 KHCO 3 反应方程式：碱金属的过氧化物均有色, 有强氧化性、 漂白性,例 Na2O2 淡黄色,有氧化性、漂白性；凡含 ClO 的物质的溶液也都有强

17、氧化性、漂白性,例 HClO 、NaClO 、CaClO 2 等, CaClO 2 是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性来自物理 的吸附 作用,不起化学反应；26、随核电荷数增卤族元素名氟氯溴碘加,卤族元素原子砹称量增大 ,密度 增大 ,F Cl Br I 元素符号颜色 加深 ,状态从At气 体到液、固体,核电荷数9 17 35 53 熔点和沸点 上升 ,单质F2 Cl2 Br2 I 2 溶解度 100 克水中 状态常态气态气态液态固态减小 ；常态颜色淡黄绿黄绿色深红棕紫黑随核电荷数增色色色加,电子层数 增多 ,气态颜色淡黄绿黄绿色红棕色紫色原子半径 增大 ,核色对电子引力减弱,在 CC

18、l 4 中颜黄绿色橙红色紫红淡黄绿得电子才能 减弱 ,色色色卤素单质的 非金属水溶液颜色与水反黄绿色橙黄色黄褐性和 氧化 性减弱 ,应色即 F Cl Br I ,原子结构示AgF 无色可溶,意图AgCl白色 、AgBr浅黄、AgI黄都不溶 ,有感光性,如 AgI 分解方程式：试验操作NaCl 溶液 2mlNaBr 溶液 2ml+ KI 溶液2ml+ CCl 4+CCl 4淀粉Cl2现象无明显现象溶液变橙黄色溶液变蓝色水方程无明显现象无明显现象溶液变蓝色5 滴式Br2现象水方程无明显现象无明显现象溶液变蓝色5 滴式I2 水 5 滴现象 方程 式结论：卤素单质 非金属 性和 氧化 性强的可将 弱的

19、置换出来, 类似,金属性和 仍原性强的碱金属可将 金属性和 仍原 性弱的钛、锆等其它金属置换出来；卤素单质与 H2反应的猛烈程度越来越 强,F2与 H2暗处就猛烈化合发生 爆炸, Cl2 与 H2 光照时化合发生 爆炸, Br2 与 H2 加热到 500时化合反应,I 2与 H2不断加热名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 时缓慢反应 ,同时 HI 分解 ；反应方程式：对应生成的卤化氢的稳固性减弱 ,即 HFHClHBrHI,对应的氢卤酸的酸性增强 ,氢卤酸中 HF （氢氟酸） 是弱酸, HCl （盐酸） 、HBr （氢溴酸） 、HI（氢碘酸） 是强酸；卤素单质与 H2O 反应的猛烈程度越来越 弱：猛烈反应 柔弱反应 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页