2022年学考复习学案《元素周期表元素周期律》.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第六讲物质结构 元素周期表一、原子的结构1、核外电子排布的规律（ 1）电子是在原子核外距核由_及_、能量由 _至_的不同电子层上分层排布；电子一般总是尽先排在能量最 _的电子层里；2、原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数元素符号3、原子的表示方法质量数A Z X 在化学上, 我们为了便利地表示某一原子；在元素符号的左下角标出其质子数,左上角标出质量数A ZX 如下所示：质子数4、相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素；5、元素、核素、同位素的比较和关系元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称；

2、核素 具有肯定数目的质子和中子的一种原子；即：原子 =核素同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）,互称同位素； 练习 1、 据报道,某些花岗岩会产生具有放射性的氡222 86Rn,从而对人体造成损害,该核素核）内中子数与质子数之差为 A86 B 136 C50 D222 2、关于199F微粒表达正确选项A质量数为19,电子数为9 B质子数为9,中子数为10 C质子数为9,电子数为9 D中子数为10,电子数为8 3、某微粒用A ZR n+表示,以下关于该微粒表达正确选项（）；A质量数 =An B所含中子数 =AZ C 所含电子数 =Z+n D 所含质子数 =A+Z 4、

3、 某元素原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,就此元素是（ A. S B. C C. Si D. Cl 名师归纳总结 5、以下各种化学符号：16 8O218 8O235 17Cl 37 17Cl 3 1H 4 2He 40 18Ar 40 19K 其中DNA（ 1）表示核素的符号共有种；（2）互为同位素的是和；（3）中子数相等；但质子数不相等的是和；（4）质量数相等；但不能互称同位素的是和；6、1 1H、2 1H、3 1H、H、H2 是 A氢的 5 种同位素 B5 种氢元素 C氢的 5 种同素异形体 D氢元素的5 种不同粒子7、最近医学界通过用具有放射性的14C 试验,发觉

4、C80 的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂杀死病毒,从而抑制艾滋病AIDS 的传播；有关14C的表达中正确选项（）；第 1 页,共 5 页A. 与 C80中一般碳原子的化学性质不同B. 与12C互为同位素C. 与12C的中子数相同D. 与 C80互为同素异形体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆8、235 92U是重要的核工业原料,在自然界的储量很低；235 92U的浓缩始终为国际社会所关注；以下有关235 92U的说法中,正确选项（）；A235 92U原子核中有92 个中子 B235 92U原子核外有143 个电子C23

5、5 92U与238 92U互为同位素 D 235 92U与238 92U互为同素异形体二、元素周期表 1、1869 年,俄国化学家 制出第一张元素周期表；2. 元素周期表的结构周期：个,（共个横行）短周期：第周期长周期：第周期（1）周期表不完全周期：第周期主族个（用 AA 表示）族：个,（共个纵行）副族个（用 BB 表示）第族个（包括个纵行）（2）画出元素周期表的上边框,并注明族符号,书写前_族个（稀有气体）20 号元素的符号（3）规律：最高正化合价 = = + =8 电子层数 = 同主族相邻两元素原子序数只差可能是 同周期相邻两元素原子序数只差可能是 练习 1、以下说法中错误选项 A原子及其

6、离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同名师归纳总结 2、X 元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,就它对应的气态氢化物为 第 2 页,共 5 页AHX BH2X CXH4DXH3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3、以下说法正确选项（）A、最外层有 2 个电子的原子都是金属原子B、最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子C、短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的元素只

7、有 2 种D、短周期元素中内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素只有 2 种4、以下有关原子结构和元素周期律的表述正确选项（）原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素其次周期A 族元素的原子核电荷数和中子数肯定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B C D5、以下各表中的数字代表的是元素的原子序数；表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 x,就乙的原子序数不行能是 6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,如甲的原子序数为Ax2 Bx4 C x34 Dx26 7、已知 A 为A 族元素, B为A 族元素,它们的原

8、子序数分别为关系肯定错误选项 m和 n,且 A、B 为同一周期元素；以下Anm1 Bnm 11 Cnm25 Dnm10 三、元素周期律1、碱金属元素包括 1相同点：碱金属元素原子的_相同,都为 _；2 递变性：从 Li 到 Cs,碱金属元素的原子结构中,_依次增多, 原子半径依次 _；3 碱金属的物理性质： 除_略带金属光泽外, 其余的都呈 _色；它们的质地都比较 _,有_性；密度都比较 _,熔点都比较 _,导电性和导热性 _；随着核电荷数的增多,碱金属的密度逐步 _,熔、沸点逐步 _；4 从 Li 到 Cs,它们的最外层电子数均为 _,单质的主要化学性质：与 _和_反应；随原子序数的递增,它

9、们的电子层数_,原子半径 _,元素的金属性 _,单质的仍原性 _,其对应阳离子的氧化性 _；2、卤族元素包括 _、_、_、_、_ 1 相同点：卤族元素原子的 _相同,都为 _；2 递变性：从 F 到 I ,卤族元素原子的 _增多,原子半径 _；3 卤族元素的物理性质：单质的颜色逐步 _,密度逐步 _,熔、沸点逐步 _；4 从 F 到 I ,它们的最外层电子数均为 _,单质的主要化学性质：与 _、 _反应,可发生 _反应；随原子序数的 _,它们的电子层数 _,原子半径 _,元素的非金属性 _,单质的氧化性 _,其对应阴离子的仍原性 _；3、元素周期律的内容：元素的 _随着元素原子序数的增加而呈

10、_的变化；实质：元素性质的周期性变化是元素原子的 4、规律：_的周期性变化的必定结果；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆同一周期,从左向右,电子层数,最外层电子数逐步 _,原子半径逐步 _,失电子才能逐步 _,得电子才能逐步 _；元素金属性逐步 _,非金属性逐步 _；与水或酸反应逐步变,最高价氧化物对应的水化物碱性 酸性,与氢气化合逐步变,氢化物的稳固性逐步变；最高正化合价从 到,无正价；同一主族,从上到下,电子层数,最外层电子数逐步 _,原子半径逐步 _,失电子才能逐步 _,得电子才能逐步

11、 _；元素金属性逐步 _,非金属性逐步 _；与水或酸反应逐步变,最高价氧化物对应的水化物碱性 酸性,与氢气化合逐步变,氢化物的稳固性逐步变；半径的比较方法：层数多的半径大,层数相同,序数小的半径大；同种元素的离子和原子,化合价低的半径大；举例： 练习 1以下关于元素周期律的表达正确选项 A随元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复显现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增,元素的最高正价从1 到 7,负价从 7 到 1 重复显现D元素性质的周期性变化的根本缘由是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化名师归纳总结 2、以下各组元素中,

12、按最高正化合价递增次序排列的是 第 4 页,共 5 页AC、N、F BNa、Mg、Al CF、Cl 、Br DCl、S、P 3、以下各组微粒中, 按微粒半径依次增大排列的是（）A、Al3+、Al 、Na、 K B、F、Cl 、S 2-、 S C、S 2-、Cl、K +、Ca 2+ D、Mg、Si 、P、K 4、钾的金属活动性比钠强,根本缘由是 A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应猛烈 D加热时,钾比钠更易气化5、以下关于碱金属的描述正确选项 A碱金属都可以储存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水

13、反应,均漂浮在水面上6、以下有关第A族元素说法不正确选项（）A. 原子最外层电子数都是7 B. 熔沸点： F2Cl 2Br 2I 2C.从 F2到 I 2,颜色逐步加深 D.从 F2到 I 2,氧化性逐步增强7、砹 At 是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的表达,正确选项 A与 H2化合的才能： At 2 I 2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7 个电子 D砹易溶于水,难溶于四氯化碳8、以下表达中,能确定A 金属比 B金属活泼性强的是 AA 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 原子的电子层数比B 原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2 比 1 mol B

14、从酸中置换出的H2 多D常温时, A 能从冷水中置换出H2,而 B 不能- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆9、以下各组元素性质递变情形错误选项 ALi 、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、 S、Cl 元素最高正化合价依次上升CN、P、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的金属性依次增强10、以下各组中,次序排列错误选项A、离子半径： Na +Mg 2+Al3+ F B、热稳固性： HClH2S PH3AsH3C、酸性强弱： H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D11、以下排列次序正确选项 、碱性强弱： KO

15、H NaOHMgOH2AlOH 3 热稳固性： HFHClHBr 原子半径： Na SO 酸性： H3PO4H2SO4 HClO4仍原性： S 2O 2FA B C D12、原子电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素,如最高价氧化物的水化物酸性强弱为 H3XO4H2YO4HZO4,就以下判定正确选项 A非金属性强弱为 XYZ B原子半径为 XYZ C阴离子的仍原性为 X 3Y 2Z D气态氢化物的稳固性为 H3XH2Y HZ 13、X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,以下表达正确选项A、X 的原子序数比 Y 的小 B、X原子的最外层电子数比 Y 的大C、X 的原子半

16、径比 Y 的大 D、X元素的最高正价比 Y的小14、下表是元素周期表的一部分,回答以下有关问题：周期族AAAAAAA0 _,呈二三四.1 写出以下元素符号： _,_,_,. _；2 在这些元素中,最活泼的金属元素是_ 填元素符号,下同 ,最活泼的非金属元素是 _,最不活泼的元素是_；3 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_,碱性最强的是两性的氢氧化物是_,写出三者之间相互反应的化学方程式：_ ；_ ；_ ；名师归纳总结 4 在这些元素中,原子半径最小的是_,原子半径最大的是_；_；第 5 页,共 5 页5 在与中,化学性质较活泼的是_, 在与 . 中,化学性质较活泼的是- - - - - - -