2022年高中化学学业水平测试知识点归纳3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学学业水平考试应知应会学问点一、 元素化合物： 一、卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质 Cl23. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳固的气态氢化物 HF 5. 描述以下试验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟（ 2）H2在 Cl 2中燃烧,产生惨白色的火焰（ 3）CH4 与 Cl2 混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴6. 漂白粉的有效成分 : CaClO 27. 检验 Cl 先加稀 HNO 3 酸化,再加入 AgNO 3 溶液,有白色沉淀（二）、氧族元

2、素1、 能使品红褪色的气体 SO2 颜色可复现 、Cl 2（颜色不行复现） BaSO42、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO23、 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4 、 检查肠胃用作“ 钡餐” 的5、 检验 SO42先加稀盐酸酸化,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀（三）、氮族元素1、 常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、储存粮食水果的气体 N22、 在放电情形下才发生反应的两种气体 N 2 与 O2 3 、 遇到空气马上变红棕色的气体 NO 4、 有颜色的气体 Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）、5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极易溶于水形成喷

3、泉的气体 NH 3、HCl 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8 、 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 9、 两种气体相遇产生白烟：NH3 遇 HCl +10、 某溶液加入 NaOH溶液产愤怒体 气体肯定是 NH3；溶液肯定含 NH411、 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,就固体为铵盐；12、 浓硝酸的特性 不稳固易分解、强氧化性、易挥发13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 15、 火柴盒侧面的涂料 红磷（四）、碳族名师归纳总结

4、 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、制造运算机芯片和太阳能电池的是晶体硅学习必备欢迎下载 SiO 2 2、制造光导纤维的原料3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观看）动,发出咝咝的声2、 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面处处游响,反应后滴入酚酞溶液变红 ；3、 能与 Na2O2 反应的两种物质 H 2O、CO2 4 、 治疗胃酸过多的药品 Al （OH） 3 NaHCO35、 碱金属单质

5、与盐溶液反应 无法置换金属 2Na + 2H 2O + CuSO4 = Na 2SO4 + CuOH 2 + H 26、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性比较 碳酸氢钠受热易分解7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO 3加热生成 Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量 CO 2生成 NaHCOAl 、Mg、Fe 金属1、 常用作净水剂的物质 明矾、 AlOH 3 2、 常用作耐火材料的物质 Al 2O3、MgO 3、 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH溶液的物质 Al 、Al 2O3、AlOH 3、NaHCO 3、NH42S、 NH42CO3、NH4HCO4、 红褐色的沉淀 FeOH3 5、 红

6、棕色的固体 Fe2O36、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe 、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1、 有颜色的气体 Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） 2、 淡黄色的固体 Na 2O2、S、3、 水溶液显蓝色的 含 Cu 2+的溶液 4、 水溶液显黄色的 含 Fe 3+的溶液气体小结1、 有毒的气体 H 2S、 Cl 2、SO2、NO2、；CO、NO 2、 有刺激性气味的气体 HCl 、Cl 2、SO2、 NO2、NH3、3、 在空气中产生白雾的气体 HCl 4、 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、 N2、NO、CO、CH4、C2H45、 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）

7、、C2H4、CO（密度与空气相近） Cl2（使潮湿6、 溶于水显酸性的气体 HCl 、SO2、NO 2、 H2S、CO2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红）的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色）7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）9、 能用碱石灰干燥的气体NH3 不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体HCl 、SO2、NO 2、 H2S、CO2、Cl 2）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与酸碱和水反应小结1、 金属与酸反应产愤怒体情形：（1） 与酸反应产生 H2,活动

8、性次序 H以前的金属与盐酸、稀硫酸（ 2） 与酸反应产生 SO2, Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸（ 3） 与酸反应产生 NO2 ,Ag 以前（含 Ag）的金属与浓硝酸（ 4） 与酸反应产生 NO,Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸2、 常温下与水反应产生 H2的： K、Na；产生 O2的 Na2O2、F2；产生 C2H2 的 CaC23、 既能与盐酸又能与 NaOH反应的物质 Al 、Al 2O3、 AlOH 3、NaHCO 3、NH4 2CO4、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl 、BaSO45、 不能与水反应的酸性氧化物 SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO

9、2、SO3等6、 能与水反应的碱性氧化物 Na2O、CaO 其它 1 、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸 CO2）；敞口放置质量会削减的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2、 常采纳电解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、Al ；常采纳热仍原法冶炼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采纳热分解法冶炼的金属 Hg、Ag ；3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高,熔点比各组分低；4、 与环境爱护有关的学问：1 酸雨： SO2 2 温室效应： CO 2 3 光化学烟雾： NO2 4 破坏臭氧层：氟氯烃 5 白色污染：塑料袋

10、 6 水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉 7 能爱护环境的最好燃料：H2 5 、 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳固无色物） （3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学：1、 检验酒精中是否含水：无水 CuSO 4,变蓝 2、 能使溴水褪色的：烯第 3 页,共 8 页3、 能使 KMnO 4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）醇和酸4、 能发生加聚反应的含 C=C双键的（如烯） 5 、 能发生酯化反应的是：5、 属于自然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质9、 属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

11、10、 能发生皂化反应的是：油脂 11、 水解生成氨基酸的是：蛋白质12、 水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖13、 能与 Na2CO3 或 NaHCO 3 溶液反应的是：乙酸名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14、 有毒的物质是：学习必备欢迎下载 甲醇（含在工业酒精中） ；NaNO 2 亚硝酸钠,工业用盐15、 能与 Na反应产生 H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、 能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、 能仍原成醇的是：醛18、 能作植物生长调剂剂、水果催熟剂的是：乙烯19、 能作为衡量一个国家石油

12、化工水平的标志的是：乙烯的产量20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、 能发生银镜反应的： （或与新制的 醛、葡萄糖、麦芽糖CuOH2共热产生红色沉淀的）22、 不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等） 、乙酸乙酯油脂23、 易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24 、写出以下分子中含有的官能团的名称、结构简式： 1 乙醇： 羟基 OH（2）乙醛： 醛基 CHO（ 3）乙酸：羧基 COOH （4）硝基苯：硝基NO225、写出以下有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应：取代；（ 2） 从乙烯制聚乙烯：加聚； （3） 乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：仍原；（ 5）从乙酸制乙酸乙酯：

13、酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 从乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、NH42SO427、写出以下通式： （1）烷： CnH2n+2；（2）烯： CnH2n；三、化学试验：1、 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、 需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶Cl 2、用固液不加热装置3、 用固固加热装置制取的气体O2、NH3；用固液加热装置制取的气体：制取的气体： H2、CO24、 制取以下气体需要加热的：（1） 用 MnO 2与浓 HCl 制 Cl 2（2） 用乙醇和浓H2SO4制 C2H4（3）用KClO3和 MnO 2 制 O

14、2（4） 用 Cu和稀 HNO 3制 NO（5） 用 NH4Cl 和 CaOH2 制 NH3 制取以下气体不需要加热的：（ 1） Zn 和稀 H2SO4制 H2（2） CaCO 3和稀 HCl 制 CO2 （3）Cu和浓 HNO 3制 NO25、 需要储存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO6、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的运算公式（求未知碱浓度）C酸V 酸 C碱V 碱 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、物质结构：1、 原子核内无中子的原子：氢（ H ） 2、 形成化合物种类最多的元素：

15、碳3、 地壳中含量前三位的元素： O、Si 、Al 4、 大气中含量最多的元素： N 5、最外层电子数为次外层 2 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/2 的元素） C；最外层电子数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3 的元素）：O ；6、 最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素 Li 、Si 、最外层电子数为次外层电子数 1/4 的元素 Mg 7、 最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素 N、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素： F 8、 最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素 P、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素： Al 9、 核外电子总数

16、与其最外层电子数之比为 3：2 的元素 C；核外电子总数与其最外层电子数之比为 4：3 的元素 O 10、 X 、Y两元素可形成X2Y和 X2Y2 两种化合物 （或形成原子个数比2：1 与 1：1 的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2元素周期律和元素周期表：A H A A A A A A 0 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：从左到右半径逐步减小,金属性逐步减小,非金属性逐步增强如：金属性： NaMgAl,非金属性： SiPSCl；同一主族：从上到下半径逐步增大,金属性逐步增强,非金属性逐步减小如：金属性：

17、HLiNaClBrI 7离子化合物：含有离子键的化合物,如 8共价化合物：只含有共价键的化合物,如 9极性键 : 两个不同种原子形成的共价键,如 10非极性键两个同种原子形成的共价键,如 11微粒半径大小比较规律：NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl ；H2O、 HCl、HNO 3、CH3COOH、 CO、NH3、CH4 ；HCl、 CO,CH4 、NaOH中 H-O键；H2、 O2,Na2O2中的 OO键（ 1） 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小；如： Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ 如： Li Na K ； F- Cl- F- Na+ Mg2+

18、Al3+ （核外都（ 3） 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小；是 10 个电子） ;S2- Cl- K+ Ca2+（核外都是18 个电子） . 五、俗名总结：1、 甲烷：沼气、自然气的主要成分 10、NaHCO 3 ：小苏打2、 乙炔：电石气 11、CuSO45H2O 胆矾、蓝矾3、 乙醇：酒精 12、SiO2 ：石英、硅石4、 丙三醇：甘油 13、CaO： 生石灰5、乙酸：醋酸 14、CaOH2 ：熟石灰、消石灰6、三氯甲烷：氯仿 15、CaCO 3 ：石灰石、大理石7 、NaCl： 食盐 16、Na2SiO3水溶液：水玻璃8 、NaOH： 烧碱、火碱、苛性钠 17、KAlSO

19、4 212H2O： 明矾9、 Na 2CO 3 ：纯碱、苏打 18、CO 2 固体：干冰；常见强酸： H2SO4、 HNO 3、HCl 常见强碱： Ba（OH）2、NaOH、KOH、CaOH2弱酸： CH3COOH、HClO、H2CO 3、HF、 H2SO3 弱碱： NH3H2O、CuOH2、AlOH 3、 FeOH 3 常见的放热反应有：燃烧反应；化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应常见的吸热反应有：电离和水解；分解；制水煤气；CO 2C2CO 电解质溶液原电池形成的条件（1）有闭合回路（2） 有活动性不同的两个电极（3）原电池的原理是将化学能转化为电能原电池负极的判定方法,金属活泼性强是

20、负极；铜锌原电池中锌 是负极,铜 是正极；写出电极方程式：负极 Zn 2e-=Zn 2+正极 2H+2e-=H2；总的方程式 Zn+2H+=Zn 2+H2；氧化仍原反应定义：有电子转移 或者化合价升降 的反应本质：电子转移 包括电子的得失和偏移 特点：化合价的升降氧化剂 具有氧化性 得电子化合价下降被仍原（仍原产物）仍原剂 具有仍原性 失电子化合价上升被氧化（氧化产物）口诀：得低 被 仍原氧化剂失升 被 氧化仍原剂四种基本反应类型和氧化仍原反应关系：氧化仍原反应化合分解复分解置换名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

21、必备 欢迎下载3、金属活动性次序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 仍 原 性 逐 渐 减 弱 放热反应和吸热反应 化学反应肯定相伴着能量变化；放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：BaOH2 8H2O和 NH4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2仍原 CuO 化学反应速率 定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v= C/ t 影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大

22、温度：温度上升,速率增大 压强：压强增大,速率增大 仅对气体参与的反应有影响 催化剂：转变化学反应速率 离子反应 定义：有离子参与的反应其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写,写出化学方程式其次步： 拆,易溶于水、 易电离的物质拆成离子形式；难溶 如 CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、AgBr、AgI 、MgOH2、AlOH 3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等 ,难电离 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3 H2O、H2O等

23、 ,气体 CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等 ,氧化物 Na2O、MgO、Al 2O3 等 不拆 第三步：删；删去前后都有的离子 第四步：查；检查前后原子个数,电荷是否守恒名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子共存问题判定：是否产生沉淀 如： Ba 2+和 SO4 2-,Fe 2+和 OH- ；3+和 I- 是否生成弱电解质 如： NH4 +和 OH-,H +和 CH3COO- 是否生成气体 如： H +和 CO3 2- ,H+和 SO3 2- 是否发生氧化仍原反应 如： H +、NO-

24、和 Fe 2+/I-,Fe强电解质： HCl、H2SO4、NaCl 等电解质化合物 弱电解质： CH3COOH、 NH3 H2O等非电解质：酒精、蔗糖等化学计量在试验中的应用 n、N、 NA之间的关系： n、 m、M之间的关系： n=N n=mNAM标准状况（ 0, 101Pa）下,气体：溶液中 n（B）、c（B）、V的关系： n=V Vm=22.4L/mol c（B）=nBVmV溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液分散质粒子大外观特点能否通有否丁达尔实例小/nm 匀称、透亮、过滤纸效应NaCl、蔗糖溶液小于 1 能没有稳固胶体在 1100 之间匀称、 有的透能有FeOH3胶体明、较稳固浊液大于 100 不匀称、 不透不能没有泥水明、不稳固名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页