2022年高中化学实验整理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学试验化学试验包括的内容有 一常用化学仪器及使用方法；二化学试验基本操作；三常见气体的制备；四物质的分别、提纯；五物质的检验；六常见试剂的储存；七综合试验试验方案的设计和评判；在试验中复习对于基本试验要娴熟把握原理和基本操作,方案的设计；一、常用化学仪器及使用方法（一）能直接加热的仪器在此基础上, 顺当地完成试验仪器图形与名称主要用途使用方法和留意事项用于蒸发溶剂或浓可直接加热, 但不能骤冷； 蒸发溶液时不行加缩溶液得太满,液面应距边缘1 厘米处；可直接加热, 拿取试管时, 用中指、 食指、 拇 指拿住试管口占全长的

2、 13 处,加热时管口不能常用作反应器, 也可 收集少量气体对着人；放在试管内的液体不超过容积的 12,加热的不超过 13；加热时要用试管夹,并使试管跟桌面成 45 的角度,先给液体全部加热,然后在液体底部加热,并不断摇动；给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾；用于灼烧固体, 使其 反应（如分解）燃烧少量固体物质可直接加热至高温；灼烧时应放于泥三角上,应用坩埚钳夹取；应防止聚冷；可直接用于加热,遇能与Cu、Fe 反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒；2能间接加热（需垫石棉网）名师归纳总结 仪器图形和名称主要用途使用方法和留意事项第 1 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料

3、- - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载用作配制、 浓缩、 稀释溶液；也可用作反应器和给试管水浴加加热时应垫石棉网 依据液体体积选用不同规格烧（分为 50、100、250、热等；杯500、1000ml 等规格）用作反应器（特殊是不需加 热的）不能直接加热, 加热时要垫石棉 网；不适于长时间加热,当瓶内液体 过少时,加热简洁使之破裂；用作在加热条件下进行的反 应器用于蒸馏与分馏,也可用作 气体发生器用作接受器 用作反应器,常用于滴定操 作不能直接加热,应垫石棉网加热；所装液体的量不应超过其容积12；加热时要垫石棉网；也可用其他热浴；一般放在石棉网上加热；在滴定操作中液体不易溅出

4、； 3 不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及留意事项用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂, 内侧不磨砂,玻璃片要涂凡士林油,以免漏气,假如在其中进行燃烧反应且有固体 生成时, 应在底部加少量水或细砂；分装各种试剂, 需要避光保 存时用棕色瓶；广口瓶盛放固瓶口内侧磨砂,且与瓶塞一一 对应,切不行盖错；玻璃塞不行盛体,细口瓶盛放液体；放强碱,滴瓶内不行久置强氧化剂等；制取某些气体的反应器固 固体为块状,气体溶解性小反体液体 应无强热放出,旋转导气管活塞控制反应进行或停止；（二）计量仪器名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - -

5、 - - 仪器图形与名称优秀学习资料欢迎下载使用方法及留意事项主要用途用于粗略量取液体的体积要依据所要量取的体积数,挑选大小合适的规格, 以削减误差； 不能用作 反应器,不能用作直接在其内配制溶液；（分为 50、100、250、 500、用于精确配制肯定物不作反应器, 不行加热, 瓶塞不行互换, 不宜存放溶液, 要在所标记的温质的量浓度的溶液度下使用1000ml）用于量取产愤怒体的体积留意： 所量气体为不溶性的,进气管不能接反,应短进长出；药品不行直接放在托盘内,左物右用于精确度要求不高 的称量用于中和滴定（也可 用于其他滴定）试验,也 可精确量取液体体积码；如左码右物, 就称取质量小于物质的

6、实际质量；例如,称取9.6g 实际质量为 9 0.6=8.4g ；一般精确到0.1g ；酸式滴定管不行以盛装碱性溶液,强氧化剂（ KMnO 4 溶液、 I 2 水等）应放 于酸式滴定管, “ 零” 刻度在上方,精 确到 0.01ml ；胶头滴管用于 吸取 或滴 加液必需专用, 不行一支多用, 滴加时体,定滴数地加入滴夜；不要与其他容器接触；加热时不行超过其最大量程,不行用于测量温度 当搅拌器使用, 留意测量温度时, 水银球的位置；（三）用作过滤、分别、注入容液仪器名师归纳总结 仪器图形与名称主要用途使用方法及留意事项第 3 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

7、 - - - - - 液体优秀学习资料欢迎下载过滤时应“ 一贴二低三靠”用作过滤或向小口容器中注入应液用于装配反应器,便于注入反应将长管末端插入液面下,防止气体逸出分别密度不同且互不相溶的液 体；作反应器的随时加液装置（四）干燥仪器分液时,下层液体从下口放出,上 层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体仪器图形与名称主要用途使用方法及留意事项内装固体干燥剂或吸取 剂,用于干燥或吸取某些气体要留意防止干燥剂液化和是 否失效；气流方向大口进小口出；除去气体中的杂质用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥留意气流方向应当长管进气,短管出气很热的物质应稍冷后放入（五）其它仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及留意事

8、项用于蒸馏分馏,冷凝易液化的气体组装时管头高,和尾低,蒸气与冷却水逆向流淌名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载所装酒精量不能超过其容用作热源, 火焰温度为500积的 23,但也不能少于14；600加热时要用外焰；熄灭时要用盖盖灭,不能吹灭用 作 热 源 , 火 焰 温 度 可 达需要强热的试验用此加热；如煤的干馏,炭仍原氧化1000左右铜可用作蒸发皿或烧杯的盖子,不能加热可观看到里面的情形（六）夹持仪器 铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等；（七）连接的仪器及用

9、品 单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管；另外仍有一些仪器,玻璃棒、试管刷、研钵、接收器 二、化学试验基本操作 1试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中,落究竟部；药量一般以盖满试管底部为宜；然后将试管直立, 使药品全部块状固体就用镊子夹取放入横放的试管中,然后将试管渐渐直立,使固体沿管壁缓慢滑下；液体药品依据取用药品量的不同采纳不同的方法；取用少量时, 可用胶头滴管吸取；取肯定体积的液体可用滴定管或移液管；取液体量较多时可直接倾倒；往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流；2玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,

10、最终用蒸馏水清洗, 洗涤洁净的标志是： 附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下；（2）药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐；可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热附有油脂,可选用热碱液（Na2CO3）清洗附有硫磺,可选用 CS2 或 NaOH溶液洗涤附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤作“ 银镜”、“ 铜镜” 试验后的试管,用稀硝酸洗用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤盛乙酸乙酯的试管用乙醇或 NaOH溶液洗涤；3常见指示剂（或试纸）的使用名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - -

11、 - 常见的酸碱指示剂有石蕊、优秀学习资料欢迎下载使用时将指示剂酚酞和甲基橙, 应熟记它们的变色范畴；取几滴滴加到试管中的待测液中,观看颜色变化；常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH 试纸（黄色） 、淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸等； 用试纸测气体的酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器的气体出口处,观看颜色的变化；使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上, 准时用比色卡比色,读出待测液的pH值,留意 pH试纸不能用水润湿；要注意切不行把试纸投入到溶液中；Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体,均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；4溶液的配制 配制

12、肯定质量分数溶液的操作步骤：运算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解；配制肯定物质的量浓度溶液的操作步骤：运算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（23次,用玻璃棒再次移入） 、定容（加水到刻度线下2 3 厘米处, 改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切） 、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）说明： 在溶解时放出大量的热的物质,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大的浓硫酸沿器壁渐渐注入另一种液体中,并用玻璃棒不断搅拌；5物质的分别与提纯中的基本操作操作名称适用范畴和实例装 置操作要点（1）对折法折叠滤纸后紧贴 漏斗壁,用水打湿不出气泡为止,滤纸

13、边缘低于漏斗；过滤时加入 漏斗的溶液面低于滤纸边缘,即过滤（沉淀固体（不溶） 一液体分别“ 一贴两低三靠”；洗涤）例：除去粗盐中的泥沙（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相 接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁；（3）加水,水面高于沉淀,浸洗三次,达到净化沉淀；固体一液体分别,蒸 发 结 晶例：食盐溶液的蒸发结（1）蒸发皿可直接受热；固晶；定在铁架台的铁环上；利用物质在同一溶（2）加热时用玻璃棒不断地（重结晶）剂中溶解度不同, 进行固搅动防止热液溅出,发觉溶液出体一固体（均溶）分别；现较多固体快干时撤火；利用余例：KNO 3,NaCl 的结晶分热将溶液蒸干；离；名师归纳总结 蒸馏分馏分别

14、沸点不同的液（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉第 6 页,共 23 页网,温度计水银球放在支管口各体混和物向下的位置；例：从石油中分馏出（2）冷凝管横放时头高尾低各馏分；从乙醇、乙酸、保证冷凝液自然下流,冷却水与浓 H2SO4混和液中蒸馏出被冷凝蒸气流向相反；乙酸乙酯；（3）烧瓶中放入多孔瓷片以- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载防爆沸；（1）将溶液注入分液漏斗,萃取分液将两种互溶的液体溶液总量不超过其容积3 4,如分开；将两种互不相溶的图所示,两手握住分液漏斗、倒液体分开；转分液漏斗并反复、用力振荡；例：用CCl4 将碘从（2）把分液漏斗

15、放在铁架台碘水中萃取出来后, 再分的铁圈中静置、分层；液分别（3）打开旋塞,使下层液体流出；气一气分别 （杂质气洗气体与试剂反应） 例：用饱混和气体通入洗气瓶和食盐水除去Cl 2 气中的留意气体流向,进步短出；HCl 杂质,用Br2 水除去CH4 中的 C2H2；渗析胶粒与溶液中的溶将要提纯的胶体装入半透膜质分别； 例：用渗析的方中,将半透膜袋系好,浸入蒸馏法 除 去 淀 粉 胶 体 中 的水中,渗析的时间要充分；NaCl；杂质发生反应；例：加热Na2CO3 中含有NaHCO 3 杂用玻璃棒搅拌,使受热匀称质；MnO 2中混有炭粉杂质可用加热法除去；1 升华分别易升华的物质；例：碘、萘的提纯胶

16、体从混和物中分1 1 盐析离出来； 例：硬脂酸钠溶 液中加入食盐细粒； 鸡蛋白 溶 液 中 加 入 饱 和名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载NH42SO4溶液 1 离子交换将溶液中的离子与 液体分别； 例：软化硬化6中和滴定 预备过程： 检查滴定管是否漏水；用水洗涤玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装 标准液的滴定管或装待测液的滴定管；装液体（在锥形瓶中放肯定量待测液）,排气泡、调 零点并记录初始读数；当然也可以用待测液滴定标准液；滴定过程：姿势：左手掌握活塞或小球,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视锥

17、形瓶内溶液颜色的变化；滴速：逐滴滴入,当接近终点时,应一滴一摇；终点： 最终一滴刚好使指示剂颜色发生明显转变时即为滴定终点；记录读数 （半分钟不 褪色）数据处理及误差分析（略）7气体发生器的气密性检查（见图 71、图 72 所示）用试管、 烧瓶作气体发生器时,应将导气管的末端浸入水中,用双手捂住反应器的外壁 或微热反应器；如有气泡产生,移开手掌或热源,过一会儿,有水进入导管形成一段水柱,就证明气密性良好；用启普发生器作气体发生器时,应将导管活塞关闭,往启普发生器球形漏斗中注满水,静置一段时间后,观看到水面不下降,就说明气密性良好；如气体试验的装置较多,也可考虑用分段检查的方法、原理与上述相同；

18、名师归纳总结 例 1有试验装置图（见图73）第 8 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载C是装有干燥剂的U型管；示意图中 A 是简易的氢气发生器,B是大小相宜的圆底烧瓶,a 是旋转活塞, D是装有仍原铁粉的反应管,E 是装有酚酞试液的试管；试验前先检查试验装置的气密性；试验开头时,先关闭活塞a,并取下烧瓶B,向 A 中加入肯定量浓度适当的盐酸,发生氢气；经必要的“ 操作” 见问题（ 2） 后,在导管出口处点燃氢气,然后如下列图套上烧瓶 B,塞瓶塞,气体在烧瓶中连续燃烧；用酒精灯加热反 应管 D中的仍原铁粉,待 B 中氢

19、气的火焰熄灭后,打开活塞 a,气体通过反应管 D进入试管 E中,使酚酞试液呈红色；请回答以下问题；_；（1）试验前如何检查装置的气密性？（2）点燃氢气前必需进行 _操作,进行该操作的方法是 _；（3）写出 B、D中分别发生反应的化学方程式；B中 _ D中 _ （4）C中所盛干燥剂的名称是_；该干燥剂的作用是_；8常见事故的处理浓 H2SO4 溅到皮肤上,应用布拭去,再用水冲洗并涂上 皮肤上,用水冲洗后涂抹硼酸溶液；3 5的 NaHCO 3；浓碱液溅到大量的酸液弄到桌上,要加适量的 NaHCO 3 中和,然后用水冲洗,并用抹布擦净,大量 碱液弄到桌上,要加适量的 HAC中和；不慎将酸溅到眼中,应

20、立刻用水冲洗,边洗边瞬间睛；苯酚的浓溶液沾到皮肤上,应立刻用酒精冲洗；误服铜盐、汞盐等重金属盐,要立刻喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒；金属钠、钾起火,用沙子盖灭,不能用水、CO2灭火器、不能用CCl4 灭火器；酒精灯不慎碰倒起火,要用沙子或湿抹布盖灭,不能用水泼灭；温度计不慎将水银球碰破,为防止汞蒸气中毒,应用硫粉履盖；例 2某同学在试验报告中写有以下操作和试验数据,（填编号）用托盘天平称取 11.7g 食盐 用量筒取 5.62mL 某浓度的盐酸 用 pH试纸测得某溶液的 pH 值为 3.5 其中合理的是 _滴定某未知浓度的盐酸用去 23.15mLNaOH标准溶液用 500mL容量瓶配制 250mL

21、 0.1mol/L Na 2SO4溶液用酸式滴定管量取 25.00mL 已知浓度的 KMnO 4溶液例 3如图 74 所示分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作应用时,各漏斗的下部插入容器中的示意图；请指出 A、B、C、D分别与相匹配的组合： A与 _；B 与 _；C与_；D与_；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载例 4（1）某同学在中和滴定试验中用已知物质的量浓度的 量浓度的 HCl 溶液,其试验过程如下：NaOH溶液滴定未知物质的A取一支酸式滴定管,用蒸馏水洗净,即加入已知物质

22、的量浓度的 NaOH溶液； B调节好后登记液面刻度读数；C用已润洗过的酸式滴定管精确放出肯定量的待测酸液,置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D加入酚酞试液 2 滴,摇匀； E滴定时, 边滴边摇匀,凝视滴定管内液面变化；F当当心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,并立刻记下液面刻度读数；G依据两次滴定消耗的 NaOH溶液体积数的平均值进行运算；指出上述试验过程中操作的错误之处 _（字母表示,多项要倒扣分）（2）某同学预备用质量分 37%,密度为 1.19g cm-3 的浓盐酸配制 0.10mol/L 的稀盐酸500mL；请回答以下问题量取浓盐酸的体积为 _mL,应选用量筒的规格为 _mL；

23、配制时应选用容量瓶的规格为 _；配制时除容量瓶外,等仪器；例题答案 例 1仍需选用 _ 、_、_和试剂瓶（1）在 A 中放入少量水,使水面刚浸没漏斗颈下端,打开旋塞 a,在烧瓶底部稍加热,如在 A 中漏斗颈内水面上升,且 E 导管口有气泡逸出,表示装置不漏气；（也可以关闭活塞口 a,用同样的方法分别在烧瓶 B 底部和反应管 D下部稍加热,检查活塞前、后两部分装置是否漏气；）（2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,没有尖锐的爆鸣声,表示氢气是纯洁的；（3）B 中： 2H2+O2 2H2O D 中： N2+3H2 2NH3 （4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸取气体

24、中少量的水蒸气和盐酸酸雾；例 2例 3A 与； B 与； C与； D与名师归纳总结 例 4（1）A E F （ 2） 4.1 ,5 500mL 烧杯胶头滴管玻璃棒第 10 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载三、常见气体的制备与收集 应把握 O2、H2、CO2、Cl 2、HCl、 SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4 等 13 种气体的试验 室制法；其中包括药品挑选、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本学问和基本操作技能；1气体的发生装置 一般依据反应物状态和反

25、应条件设计气体发生装置,通常气体的发生装置有如下几种（见下图）固态反应物加热产愤怒体有液体反应物不加热产愤怒有液体反应物加热产愤怒体体 2 气体的收集方法 依据气体的密度、溶解性、稳固性可将气体的收集方法分为三种（1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体；优点是收集的气体纯度高,易 判定是否收集满； 如有些气体虽在水中有肯定的溶解性或与水柔弱反应,也可通过往水中加入电解质,抑制与水反应；如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的 Cl2；（装置见图 75a）（2）向上排空气集气法适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体；（装置见图7 5b）（3）向下排空气集气法适用于不跟空

26、气发生反应且密度比空气小的气体；（装置如图7 5c） 3 常见气体制备原理,装置挑选名师归纳总结 气体反应原理发生收集留意事项第 11 页,共 23 页装置装置- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - O22KMnO+MnO 2+O2优秀学习资料欢迎下载a 或 b 共同点：A 气密性的检查CH42KClO32KC+3OA a 或 c 试管口稍向下倾斜如用排水法,做完实无水 CH3COONa和碱石灰共热验先撤导气管,后撤酒精灯不同点：NH32NH4Cl+CaOH 2 2NH3 +2H2O+CaCl2A c 收集氨气仪器要干燥H2较活泼金属（如Zn, Fe ）与稀

27、强酸（如H2SO4,C a 或 c 用长颈漏斗时要液封HCl 但勿用 HNO 3 或浓 H2SO4）的置换反应制 SO2Na2SO3粉末 、CO2CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O C b NO2（猛烈放热多） 、C2H2CaC2遇 H2O粉化 不能用启普发生SO2无水 Na2SO3粉与中等浓度H2SO4进行复分解反应B b NO2Cu和浓 HNOB b 器制 CO2 不用 H2SO4（因Cu+4HNO 3=CuNO3 2+2NO 2 +2H2O C2H2B a CaSO4微溶）电石与水进行反应制H2S 不能用硝酸或CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2浓 H2SO4（防氧

28、化）Cl2MnO 4+4HCl 浓MnO 2+Cl 2 +2H2O E 或 D a 或 b 排水法完毕应先撤导2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O 管后撤火HCl 2NaCl+MnO 2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO 4+Cl 2 +2H2O E 或 D b 反应物都是液体要加碎瓷片防爆沸食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）制乙烯要掌握温度在进行复分解反应NO E a 1703Cu+8HNO 3 稀 3CuNO3 2+2NO +4H2O 收集Cl 2 可用排饱和C2H4F a 食盐水 4 尾气的处理装置具有毒性或污染性的尾气必需进行处理,

29、常用处理尾气装置,如图 76 一般常用吸取液吸取这些有害气体,a、 b 为溶解度不是很大的尾气处理装置,c、d为溶解度大且吸取速率很快的尾气处理装置,难以吸取的尾气如 如 e；此处仍可以用塑料袋盛装尾气； 5 气体的净化和干燥CO,应于末端燃烧除去,名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、图 77 U 形管和双通加热管几种；如（ 1）洗气瓶（如图 c）中一般装入液体除杂试剂；除杂试剂应通过化学反应将杂质吸取或将杂质气体转化为所制取的气体；常见除杂试剂

30、有：强碱溶液：如NaOH溶液可吸取CO2、SO2、H2S、Cl 2、NO2等呈酸性的气体；饱和的酸式盐溶液,可将杂质气体吸取转化,如：饱和 NaHCO 3溶液能除去CO2 中混有的 HCl、 SO2等强酸性气体饱和 NaHSO 3溶液能除去 O2中混有 HCl、SO3等气体饱和 NaHS溶液能除去 H2S中混有的 HCl 气体浓 H2SO4：利用它的吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4 等气体中混有的水蒸气；但由于浓 H2SO4有强氧化性,不能用来干燥具有强仍原性气体：如 H2S、HBr、HI 等；酸性 KMnO 4 溶液：利用它的强氧化性,可以除去具有仍原性的气体,如除去

31、混在 CO2气体中的 SO2、H2S 等；（2）干燥管、 U形管一般装入固体的干燥剂；常见的固体干燥剂有：酸性干燥剂,用来干燥酸性气体；如 P2O5、硅胶、浓 H2SO4等；碱性干燥剂,用来干燥碱性气体；如 CaO、碱石灰等；中性干燥剂、 既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体；因易形成 CaCl28NH3合物）；如 CaCl2（但 CaCl2 不能干燥 NH3,（3）双通加热管一般装入固体除杂剂,除杂试剂和混和气体中的某一组份反应；例如：Cu和混和气体中 O2反应而将 O2 除去；另外仍常用固体的无水 CuSO 4 装入干燥管中, 通过颜色变化检验水蒸气的存在；用 Na2O2固体也可将 CO2、H

32、2O（气）转化为 O2；例 5用如图 78 所示装置可以收集以下气体：H2、 Cl 2、CH3、HCl、NH3、NO、 SO3；（1）如集气瓶是干燥的,气体从 A进入,可收集的气体有 _,气体从 B 进入,可收集气体 _；（2）如将集气瓶盛满水,收集气体并测量气体的体积,可以收集并测量体积的气体有_；此时气体应由_管进入,由 _管通向量筒；例 679 图是一套试验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体；以下各物质中能 利用这套装置进行试验的是 A 铜屑和稀硝酸 B 二氧化猛和浓盐酸 C电石和水 D碳酸钙和稀盐酸 E 硫化亚铁和稀硝酸名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 23

33、页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载例 7在烧瓶 A 中放入一些新制的白色水硫酸铜粉末和约 10mL酒精,锥形瓶 B 中盛放浓盐酸,分液漏斗 C和广口瓶 D分别盛浓硫酸,干燥管 F 中填满新制的碱石灰,用烧杯 H作水浴器（如图 7 10）打开分液漏斗 C,将浓硫酸渐渐加进 B,就 D瓶的出气管口不断产愤怒体,几分钟后烧瓶 A 中的硫酸铜变蓝色,如此时用水浴加热,F 端排出的气体待纯净后仍能点燃,产生特殊颜色的火焰,已知 为 12.27 ,请回答：C2H5OH沸点为 78.5 , C2H5Cl 沸点（1）B中逸出的气体是 _ （2）D瓶的作用是 _ （3）A

34、 瓶内硫酸铜的作用是 _ （4）E 导管的作用是 _ （5）F 口可点燃的气体是 _ （6）A 中发生效应的化学方程式 _ 四、物质的分别、提纯 1 分别和提纯的原就： 第一应分析各组分的物理和化学性质,然后再挑选相宜的方法,且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不削减欲被提纯的物质；被提纯物质与杂质简洁分别； 被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必需除尽；分别与提纯方法简便易行等原就； 2 分别提纯常用到方法物理方法：过滤法,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法,蒸馏、分馏法,分液法,萃取法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法；化学方法：酸、碱处理法、沉淀法、氧化仍原法、热分解法、离

35、子交换法、电解法；分别提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学方法；当多种物质混合进行分别时,往往物理方法和化学方法要同时使用；例 8除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是（） A 高锰酸钾溶液 B饱和碳酸钠溶液 C饱和小苏打溶液 D石灰水例 9以下各组混合物的分别或提纯方法正确选项（） A 用过滤法分别 FeOH3 胶体和 FeCl3溶液的混和物 B 用结晶法提纯 NaCl 和 KNO 3的混合物中 KNO C用蒸馏法分别乙醇和乙酸的混合物 D用加热法分别碘和氯化铵的混合物例 10为了除去粗盐中 Ca 2+、Mg 2+、SO 及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作：过滤 加过量的

36、 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 加过量 BaCl2 溶液；正确的操作次序：A BC D五、物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等,鉴别是利用不同物质的性质差异,通过试验,将它区分开来；鉴定是依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它是否为这种物质； 推断是依据已知试验及现象、分析判定,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什 么,不行能存在什么；1常见气体的检验名师归纳总结 气体常用的反应和现象留意问题第 14 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 空气优秀学习资料欢迎下载NO2 木条能燃,但不能使带火星的木条

37、复燃 O2 H2 CO H2S CH4 C2H4 C2H2 NH3 NO NO2Br 2蒸气 Cl 2 SO2 CO2 HCl N2能使带火星的木条复燃N2O气体也能“ 助燃”点燃火焰呈浅蓝色,只生成 H2O,不纯者点燃有爆鸣声点燃可燃性气体时肯定要验纯点燃火焰呈蓝色,生成物只有CO2用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火点燃火焰呈蓝色,不完全燃烧生成硫；遇焰,因 Na+燃烧有黄色火焰PbAc2,或 PbNO32 湿试纸变黑,有臭鸡蛋味点燃火焰呈浅蓝色,生成 CO 2 或水； 不使溴水或 KMnO 4 酸性溶液褪色遇到多种可燃性气体除点燃外,仍点燃火焰较高,有微黑烟；使溴水或酸性要利用特点或燃烧产物的

38、性质加以区分KMnO 4 溶液褪色（如 H2S 有臭鸡蛋味,也能使溴水褪色或点燃,火焰光明有较浓黑烟；使溴水或酸KMnO 4酸性溶液褪色,但有硫沉淀）；性 KMnO 4溶液褪色使潮湿红色石蕊试纸变蓝,遇蘸浓盐酸的在空气中不燃,但在纯氧中可燃,玻璃棒有白烟4NH3+3O2 纯=2N2+6H2O 开瓶盖或遇空气立刻变成红棕色NO在空气中不存在红棕色,但溶于水为无色溶液,遇AgNO溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI淀粉试纸变蓝,不能溶于水成橙黄色溴水,与 AgNO 3 溶液出浅黄用它区分（ O3也能）色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红黄绿色,使KI淀粉湿试纸变蓝；使品红与石灰水无沉淀湿试纸褪色使澄

39、清石灰水显现白色沉淀后澄清,使品SO2 具有刺激性气体、CO2 无气味,红溶液褪色,加热后复原原色,使酸性KMnO 它们都可使石蕊由蓝变红,SO2 更显著, 不溶液或溴水褪色用此鉴别使澄清石灰水显现白色沉淀后澄清,但不SO2 和 CO2 通入石灰水的现象一样使品红溶液KMnO 4酸性溶液溴水等溶液褪色使潮湿蓝色石蕊试纸变红,遇蘸氨水的玻HI、HBr 气体同 HCl,但遇 AgNO 3溶液璃棒出白烟,遇AgNO 3溶液白色沉淀分别出 AgI, AgBr的黄色及浅黄色沉淀不发生上述全部情形或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N2 2 常见阳离子检验名师归纳总结 离子 试剂或方法现 象离子方程式第 15 页,共 23 页石蕊蓝色红色2H +CO=H2O+CO 2+ H甲基橙橙色红Na2CO3有气泡+ K焰色反应浅紫色火焰（秀过蓝色钴玻1 璃）1 + Na焰色反应黄色火焰有气体产生使润湿的红色石NH +OHNH3 +2H2O+NH 3+HCl=NH4Cl NH加 OH,加热蕊度纸变蓝；遇沾有浓 HCl 的玻璃有白烟Ag 2+Cl=AgCl+ Ag加 Cl,稀 HNO白色沉淀,不溶于稀HNO- - - - - - -精选学习资料